5.2 氮及其化合物（第二课时 氨和铵盐）-2021-2022学年高一化学同步课时练+单元测试（人教版2019必修第二册）（解析版）

第五章化工生产中的重要非金属元素第2节氮及其化合物（第2课时氨和铵盐）一、选择题1．在NO2与水的反应中（）A．氮元素的化合价不发生变化 B．NO2只是氧化剂C．NO2只是还原剂 D．NO2既是氧化剂又是还原剂【答案】D【详解】NO2和水反应的方程式为3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，在反应中2mol被氧化生成2mol硝酸，1mo被还原，生成NO，即NO2既是氧化剂，又是还原剂。答案选D。2．用下面实验方案进行离子检验，方案设计不严密的是A．检验试液中的：试液无色无味气体先变浑浊后澄清B．检验试液中的：试液无沉淀白色沉淀C．检验试液中的：试液火焰颜色为黄色D．检验试液中的：试液刺激性气味气体试纸变蓝色【答案】A【详解】A．试液中加入稀盐酸有无色无味气体生成，可能是CO，也可能是HCO，A符合题意；B．在SO的检验过程中，试液中加入稀盐酸无沉淀生成，排除CO、SO、Ag+等的存在，再加入BaCl2溶液，有沉淀生成，确定有SO，B不符合题意；C．元素的焰色为黄色，C不符合题意；D．能使湿润的红色试纸变蓝的气体一定是碱性气体，能与OH-反应生成碱性气体的只能是NH，D不符合题意；故选A。3．下列说法正确的是A．浓硫酸具有强氧化性，常温下可与铁单质剧烈反应B．SO2能杀菌消毒防腐，常用作食品添加剂C．氨气因有刺激性气味，因此不用来作制冷剂D．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3【答案】B【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步氧化，即发生钝化现象，因而不能与铁单质剧烈反应，A错误；B．SO2能够使细菌、病毒的蛋白质变性而失去其生理活性，故能杀菌消毒防腐，因此只要SO2气体的使用量在合适的范围，可以用作食品添加剂，B正确；C．氨气易液化，液氨气化时会从周围环境中吸收大量的热量，导致环境温度降低，故液氨常用作制冷剂，C错误；D．所有铵盐都不稳定，受热均可以分解，但分解产物不一定都有NH3产生，如NH4NO3N2O↑+2H2O，反应产物无NH3生成，D错误；故合理选项是B。4．将导出的氨气接近下列物质时，不会产生白烟的是A．氯气 B．浓H2SO4 C．浓HCl D．浓HNO3【答案】B【详解】A．氯气能与氨气反应生成N2和NH4Cl，能产生白烟，故A正确；B．浓硫酸无挥发性，氨气靠近浓硫酸不可能产生白烟，故B错误；C．浓HCl挥发出的HCl气体遇氨气生成NH4Cl，能产生白烟，故C正确；D．浓HNO3挥发出的HNO3遇氨气生成NH4NO3，能产生白烟，故D正确；故答案为B。5．下列有关NH3两个实验说法中正确的是A．两个实验均表现了NH3易溶于水 B．两个实验均表现了NH3易挥发C．两个实验均表现了NH3是碱性气体 D．两个实验均表现了NH3是还原性气体【答案】C【详解】A．实验一体现了NH3易溶于水和氨气的水溶液呈碱性，实验二体现了氨气的挥发性而没有体现氨气易溶于水的性质，故A错误；B．实验一体现了NH3易溶于水，没有体现氨气的挥发性，故B错误；C．实验一证明氨气极易溶于水，溶于水形成一水合氨弱碱溶液，滴加酚酞的溶液变红色，证明氨气是碱性气体；实验二证明浓氨水易挥发，氨气遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，证明氨气是碱性气体，所以两个实验均表现了NH3是碱性气体，故C正确；D．两个实验中都未发生氧化还原反应，没有体现氨气的还原性，故D错误。故选C。6．下列关于铵盐的叙述中正确的是①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A．①③④ B．②③④C．①②③④ D．①②③④⑤【答案】B【详解】①所有铵盐中，氮元素化合价不一定都是－3价，如NH4NO3中，N的化合价除了－3，还有＋5，①错；②所有铵盐都溶于水，②对；③NH4＋会和OH－结合生成NH3·H2O，一水合氨不稳定，易分解生成NH3，降低肥效，③对；④铵盐，一般由铵根离子和酸根阴离子构成，含有离子键，是离子化合物，④对；⑤铵盐中的NH4＋，可以与OH－结合，因此都可以与碱反应，但是某些铵盐也可以与酸反应，如NH4HCO3，可与酸反应，⑤错；综上②③④对，答案选B。7．为检验一种氮肥的成分，某学习小组同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．(NH4)2CO3 D．NH4NO3【答案】A【详解】气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体是氨气，即该氮肥中含有；另一种气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是CO2；说明该氮肥中含有或，取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量氯化钡溶液，没有明显变化，说明该氮肥中没有，因此该氮肥应该是碳酸氢铵，A正确。故选A。8．针对如图所示的实验室制取氨气，下列说法正确的是A．发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B．可以用碱石灰或无水氯化钙干燥制得的氨气C．可用单孔橡皮塞代替棉花D．所用的铵盐不能是NH4NO3，所用的碱可以是NaOH【答案】A【解析】A．实验室制取氧气，可以用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法，要使用加热固体反应物的装置，实验室制取氨气也是氯化铵晶体与氢氧化钙固体反应，需要加热，二者气体制取实验装置相同，故A正确；B．氨气是碱性气体，可以用碱石灰干燥，但无水氯化钙可与氨气反应，不能用于干燥氨气，故B错误；C．用单孔橡皮塞代替棉花，导致试管内密封，无法收集氨气，故C错误；D．NH4NO3属于硝酸盐，不稳定受热易分解产生氮氧化物，使制取的气体不纯，NaOH是强碱，可与玻璃中的二氧化硅反应，腐蚀实验装置，故D错误；答案选A。9．关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是A．氨水呈碱性 B．氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差C．氨气易液化 D．氨气溶于水后形成的溶液易挥发【答案】B【详解】氨的喷泉实验说明氨气极易溶于水，使烧瓶内外产生极大的压强差导致水进入烧瓶。A．氨水呈碱性与能否形成喷泉无关系，故A错误；B．极易溶于水的气体能形成压强差而产生喷泉实验，由于氨气极易溶于水，因此氨气能形成喷泉实验，故B正确；C．氨气易液化说明氨气的沸点低，氨气易液化与能否形成喷泉无关系，故C错误；D．氨气溶于水后形成的溶液易挥发是氨水的性质，与能否形成喷泉无关系，故D错误；答案选B。10．下列气体中不能用浓硫酸干燥。但能用碱石灰干燥的是A． B． C． D．【答案】B【详解】A．碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故A不符合题意；B．是碱性气体，能与硫酸反应不与碱石灰反应，能用碱石灰干燥，故B符合题意；C．属于酸性氧化物，能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故C不符合题意；D．属于酸，能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故D不符合题意；答案选B。11．固体NH4NO3受热分解的产物较复杂，分解时发生的反应遵循守恒，从得失电子守恒和元素守恒方面分析，对NH4NO3热分解的产物猜想不正确的是（）A．N2、HNO3、H2O B．N2O、H2OC．NO2、N2O、H2O D．NH3、HNO3【答案】C【详解】A．如生成N2，N元素化合价分别由+5价、-1价变为0价，NO3-过量，则同时生成HNO3，发生反应，A选项正确；B．NH4NO3若生成N2O、H2O，氮元素-3价升高到+1价，硝酸根离子中+5价降低到+1价，符合电子守恒，B选项正确；C．如生成N2O、NO2，元素化合价应由-3价→+1价，+5价→+4价，NH4+过量，NH4+应同时生成NH3，C选项错误；D．生成NH3、HNO3符合分解反应，为化合价不变的反应，D选项正确；答案选C。12．氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是（）A．NH4H是由NH4+和H-构成的B．NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生C．NH4H中的H-半径比锂离子半径大D．NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性【答案】D【详解】A．NH4H是离子化合物，由NH4+和H-构成，正确，A不选；B．NH4H固体投入少量水中，可生成NH3和H2，正确，B不选；C．H-离子与锂离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以H-离子半径比锂离子半径大，正确，C不选；D．NH4H溶于水后，生成NH3·H2O的溶液显碱性，错误，D选。答案为D。二、非选择题13．A是一种酸式盐，它与NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的气体B，按如图所示装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管，可得到蓝色喷泉。若向A中加入稀盐酸，产生的无色气体C能使品红溶液褪色。请回答下列问题：(1)A的化学式为_______。(2)可用于除去B中水分的干燥剂是_______，收集气体B的方法是_______。(3)写出反应A→C的离子方程式：_______。(4)A与过量NaOH溶液共热反应的离子方程式为_______。【答案】(1)NH4HSO3(2)碱石灰向下排空气法(3)(4)【解析】根据无色气体B能使石蕊溶液变为蓝色，推知B为NH3；根据无色气体C能使品红溶液褪色，推知C为SO2；因为A为酸式盐，所以进一步推知A为NH4HSO3。(1)根据分析，物质A的化学式为NH4HSO3；(2)气体B为氨气，具有碱性，应用碱性干燥剂干燥，选用的干燥剂为碱石灰；氨气易用于水但密度比空气小，可以选用向下排空气法收集氨气；(3)反应A→C的离子方程式为；(4)与过量NaOH溶液共热时能发生反应。14．氮元素是高中化学学习的一种重要非金属元素，其价类二维图如下所示。（1）图中物质“X”的化学式是___________；“Y”代表的物质类别是___________。（2）工业上可利用反应①实现氮的固定，用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目___________；自然界在雷电作用下通过反应___________(填图中编号)也能将氮固定。（3）溶于水可发生反应③，其离子方程式为___________；铜与足量稀硝酸反应能实现反应④的转化，其中硝酸表现出的性质是___________。（4）实验室利用反应⑤制备。写出其化学方程式_______；在工业上的用途_______(任填一个)。【答案】（1）NO单质（2）②（3）氧化性、酸性（4）制化肥(或制纯碱、制硝酸、作制冷剂等)【解析】（1）图中物质“X”中N为+