湖南省长沙市望城区第二中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题

湖南省长沙市望城区第二中学20192020学年高二化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H＝1；C＝12；O＝16；Na＝23；S＝32；。第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题(每小题2分,共48分)1.在25.00mL的滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（）A.5.0mLB.20.0mL C.大于5.0mLD.小于5.0mL2.下列关于反应热的说法正确的是()A.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关B.已知C(s)+O2(g)＝CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应3.对下列化学反应的热现象，正确的说法是()A.吸热反应都需要加热后才能发生B.化学反应一定既有物质变化又有能量变化C.1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热D在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热4.一定温度下，可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1

④混合气体的压强不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A．①④⑤⑥B．①②③⑤

C．②③④⑥

D．以上全部5.已知H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)的反应热(△H)等于183kJ/mol，又知H—H键的键能为436kJ/mol，Cl—Cl键的键能为243kJ/mol，则H—Cl键的键能为()A.248kJ/molB.431kJ/molC.862kJ/molD.496kJ/mol6.2HI(g)H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A.升高温度，反应速率增大，△H减小B.升高温度，不影响活化分子百分数C.逆反应的活化能等于正反应的活化能D.催化剂能降低该反应的活化能7.反应A(g)＋3B(g)4C(g)＋2D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最快的是()A.v(A)=0.4mol/(L·s) B.v(B)=0.8mol/(L·s) C.v(C)=1.2mol/(L·s) D.v(D)=0.7mol/(L·s)8.甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要（）A.慢B.快 C.相等D.无法判断9.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5C.100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小10.数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2，②NaCN+HF====HCN+NaF，③NaNO2+HF===HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（）A.HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小11.在密闭容器中进行X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)反应，其X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，各物质的浓度有可能的是()A.c(Z)＝0.5mol/LB.c(Z)＝0.4mol/LC.c(X2)＝0.2mol/L或c(Y2)＝0.6mol/LD.c(Y2)＝0.5mol/L或c(X2)＝0.15mol/L12.体积可变容器中，可逆反应A(g)+2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是：A.p2>p1，n<3 B.p2>p1，n>3C.p1>p2，n<3 D.p1>p2，n>313.常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×1013mol·L1，该溶液可能是（）①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④ B.①② C.②③ D.③④14.反应：A(g)+3B(g)2C(g)ΔH＜0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动15.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是（）A.向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C.向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低D.将水加热，Kw增大，pH不变16.某温度下，纯水中的c(H+)约为1×106mol/L，则c（OH－）约为（

）。A.1×108mol/L B.1×107mol/LC.1×106mol/LD.1×105mol/L17.向纯水中加入少量的硫酸氢钠固体(温度不变)，则溶液的（）A.pH升高B.酸性增强 C.c(OH一)增大D.水中c(H+)与c(OH)的乘积增大18.常温时，向20mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是()A．a点的pH＝1B．b点时，c(CH3COO－)＝0.05mol·L－1C．c点时，V(NaOH)＝20mLD．反应过程中eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)的值不断增大19.为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO320.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是A．c(Na+)＞c(HRO3)＞c(H+)＞c(RO32)＞c(OH)B．c(Na+)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32)＋c(OH)C．c(RO32)＋c(HRO3)＋c(H2RO3)＝c(Na+)D．两溶液中c(Na+)、c(HRO3)、c(RO32)分别相等21.下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是 ()。化学式Ag2SAg2SO4AgClAgBrAgI溶度积6.3×10－501.4×10－51.8×10－107.7×10－138.5×10－16A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大22.常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是 ()。A．四种溶液的KW相同，由水电离的c(H＋)：①＝③＞②＝④B．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①C．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大D．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的体积为：③＞②23.下列说法正确的是（）A．硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质B．物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为零24.实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是（）。A．该原电池的正极反应：Zn－2e－==Zn2+B．左边烧杯中溶液的红色逐渐褪去C．该电池铂电极上有气泡生成D．该电池总反应：3Zn+2Fe3+==2Fe+3Zn2+第Ⅱ卷非选择题（52分）二、填空题（包括4个小题，共52分）25.（12分）(1)写出下列各物质在水中电离方程式：①NH3・H2O_______________________②NaHSO4________________________③NaHCO3____________________④Fe2(SO4)3_________________________________(2).某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×107mol/L，则此时溶液中c(OH－)为_______________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)＝5.0×106mol/L，则c(OH－)为_____________。26.（14分）(1)发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水；已知：N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)△H＝－543kJ/molN2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)△H＝+67.7kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H＝－242kJ/mol1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g)△H＝－269kJ/mol①肼和二氧化氮反应的热化学方程式为；②有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式：(2).某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据是：16s、28s、33s。请将3个数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。①将对应①、②、③的时间分别写出：(a)__________，(b)__________，(c)__________。②实验结论：___________。③写出反应的化学方程式。试管编号加3%Na2S2O3加H2O加H2SO4(1∶5)出现浑浊时间①3mL3mL5滴s②4mL2mL5滴s③5mL1mL5滴s27.（14分）某同学用标准NaOH溶液来测定未知浓度的盐酸的浓度：（1）先配制250mL0.5mol/L的NaOH标准溶液所需的称量的质量NaOH为________g，需要的主要玻璃仪器有玻璃棒、量烧杯、胶头滴管、量筒和。（2）用滴定管准确量取20.00mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定到终点。在锥形瓶的待测液中滴加2～3滴酚酞试液，并开始滴定。手眼：左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛，滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。滴定终点的判断：，即到终点，读出体积并记录数据。（3）该同学进行了三次实验，实验数据如下表：实验编号盐酸的体积（mL）标准NaOH溶液的体积（mL）①均20.0016.90②17.10③18.20滴定中误差较大的是第______次实验。造成这种误差的可能原因是__________（填选项编号）a、滴定管在盛装标准NaOH溶液前未润洗b、在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水，未烘干c、达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数d、滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡e、滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来f、滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡（4）该同学所测得盐酸的物质的量浓度为_________（结果保留三位小数）。28.（12分）溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式（或离子方程式）说明：盐碱地产生碱性的原因：______________________________________________________；(2)请用离子方程式表示明矾净水的原理：(3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________n(填“＞”“＜”或“＝”)。（4）25℃时，将amol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)。（5）如图所示，在铁圈