2019《》高考化学总复习（人教版）讲义第二章　基础课3离子共存离子的检验和推断

基础课3离子共存离子的检验和推断明确考纲理清主干1.掌握常见离子的检验方法。2．了解离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。考点一离子共存1．离子共存的本质所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2．熟记常见离子的性质颜色MnOeq\o\al(－,4)(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(棕黄)氧化性ClO－、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)还原性S2－(HS－)、SOeq\o\al(2－,3)(HSOeq\o\al(－,3))、I－、Fe2＋水解显酸性NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋水解显碱性AlOeq\o\al(－,2)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、ClO－、CH3COO－与H＋和OH－均不能大量共存HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)、HPOeq\o\al(2－,4)、H2POeq\o\al(－,4)3．熟记相互促进的水解反应Al3＋COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)、ClO－Fe3＋COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、ClO－4．理解常见的限制条件限制条件分析解读无色溶液有色离子不能大量共存使甲基橙呈红色或pH＝1溶液显酸性，无大量的OH－及弱酸的酸根离子遇酚酞呈红色或pH＝13溶液呈碱性，无大量的H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式根离子与Al反应放出H2溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NOeq\o\al(－,3)由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1溶液可能显酸性，也可能显碱性通入足量的CO2(或NH3)溶液呈酸性(或碱性)因发生氧化还原反应而不能大量共存能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存“一定”“可能”还是“不能”大量共存确定是“可能性”还是“肯定性”加水稀释，eq\f(cH＋,cOH－)减小说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c(H＋)减小，而c(OH－)增大]某溶液的lgeq\f(cH＋,cOH－)＝12该溶液呈酸性(1)OH－不能和__________________________________大量共存(填具体离子，下同)。(2)H＋不能和_____________________________________________________大量共存。(3)COeq\o\al(2－,3)不能和___________________________________________________大量共存。(4)SOeq\o\al(2－,3)不能和___________________________________________________大量共存。(5)Fe3＋不能和____________________________________________________大量共存。(6)Al3＋不能和____________________________________________________大量共存。(7)I－不能和______________________________________________________大量共存。(8)NOeq\o\al(－,3)(H＋)不能和________________________________________________大量共存。答案：(1)H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)、H2POeq\o\al(－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)(2)OH－、COeq\o\al(2－,3)(HCOeq\o\al(－,3))、S2－(HS－)、SOeq\o\al(2－,3)(HSOeq\o\al(－,3))、POeq\o\al(3－,4)(H2POeq\o\al(－,4)、HPOeq\o\al(2－,4))、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、ClO－、F－、CH3COO－、NOeq\o\al(－,2)(3)H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋(4)H＋、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋、ClO－(5)OH－、I－、SOeq\o\al(2－,3)、ClO－、COeq\o\al(2－,3)(HCOeq\o\al(－,3))、S2－(HS－)、AlOeq\o\al(－,2)、SCN－(6)OH－、SOeq\o\al(2－,3)、ClO－、COeq\o\al(2－,3)(HCOeq\o\al(－,3))、S2－(HS－)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)(7)Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、MnOeq\o\al(－,4)、ClO－、Cr2Oeq\o\al(2－,7)(8)COeq\o\al(2－,3)(HCOeq\o\al(－,3))、SiOeq\o\al(2－,3)、CH3COO－、S2－(HS－)、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)(HSOeq\o\al(－,3))、I－1．下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的是________。①Na＋、H＋、CH3COO－、Cl－②Ba2＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)③Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、H＋、NOeq\o\al(－,3)④Al3＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)⑤K＋、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－⑦Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)⑧K＋、Na＋、SiOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)答案：①②③⑥2．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是________。①H3O＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋、Na＋②Na＋、Fe3＋、I－、Cl－③H＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)④SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、H＋⑤I－、ClO－、K＋、H＋⑥Na＋、K＋、MnOeq\o\al(－,4)、Cl－⑦Fe3＋、Ca2＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)答案：①②③⑤3．下列各组离子因水解相互促进而不能大量共存的是______。①Al3＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－、K＋②Al3＋、SiOeq\o\al(2－,3)、Na＋、Cl－③Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、S2－④Fe3＋、Cl－、Na＋、COeq\o\al(2－,3)⑤Al3＋、Fe3＋、SCN－、Cl－⑥Na＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)⑦Na＋、Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,4)⑧S2Oeq\o\al(2－,3)、Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)⑨Na＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、S2－答案：①②④⑥⑨4．下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是________。①含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－②含有大量NOeq\o\al(－,3)的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)③常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)④c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、S2Oeq\o\al(2－,3)⑤加水稀释eq\f(cH＋,cOH－)减小的溶液：Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液：NOeq\o\al(－,3)、Al3＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)⑦使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋、K＋⑧常温下eq\f(cH＋,cOH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋⑨由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Fe3＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)⑩使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)答案：③⑤⑦⑧考点二离子的检验与推断1．常见物质的检验(包括鉴别、鉴定、推断)类型鉴别利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来鉴定根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质，如鉴定NH4Cl，既要检验出NHeq\o\al(＋,4)，又要检验出Cl－推断根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么方法①②③④若是固体，一般应先用蒸馏水溶解若同时检验多种物质，应将试管编号要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验叙述顺序应是：实验(操作)→现象→结论→原理(写方程式)要求①反应要有良好的选择性、反应速率要快，并且能够完全反应。②反应要有明显的外部特征，如溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。③要排除干扰物质的影响，如用Ba2＋检验SOeq\o\al(2－,4)的存在，要排除COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)等离子的干扰，如用Ag＋检验Cl－、Br－、I－的存在，要排除COeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)等离子的干扰。④反应要在适宜的酸度、碱度、浓度、温度下进行。2．常见阳离子的检验根据离子检验时生成物所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。常见阳离子试剂或方法实验现象H＋①紫色石蕊试液①变红②活泼金属(如Zn)或碳酸盐②有无色无味气体产生Na＋焰色反应黄色火焰K＋焰色反应紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)Mg2＋NaOH溶液白色沉淀，不溶于过量的碱Al3＋NaOH溶液白色沉淀，溶于过量的强碱Fe2＋①NaOH溶液①白色沉淀→灰绿色→红褐色②先加KSCN溶液，再加氯水②先无明显变化，再变血红色Fe3＋①NaOH溶液①生成红褐色沉淀②KSCN溶液②溶液呈红色Cu2＋NaOH溶液蓝色沉淀，加热则沉淀变黑Ag＋①含Cl－的溶液，稀硝酸①白色沉淀，不溶于稀硝酸②稀氨水②先生成白色沉淀，然后沉淀溶解Ba2＋稀硫酸或可溶性的硫酸盐溶液白色沉淀1．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在Fe2＋，该判断是否正确？为什么？提示：判断错误，检验Fe2＋时，应先加KSCN溶液，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。3．常见阴离子的检验2．向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在COeq\o\al(2－,3)？提示：不能，若溶液中存在HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)，也有相同的现象。3．怎样检验溶液中既有Cl－又有SOeq\o\al(2－,4)？提示：向试液中，先加足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，过滤后，再向滤液中加入AgNO3溶液，仍有白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀HNO3。4．离子推断的“四项基本原则”(1)肯定原则根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnOeq\o\al(－,4)、CrOeq\o\al(2－,4)、Cr2Oeq\o\al(2－,7))。(2)互斥原则在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。(3)电中性原则溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。(4)进出原则通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。题组一排除干扰，准确进行离子检验1．(2017·菏泽期中)下列说法正确的是()A．某溶液与NaOH共热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中一定存在NHeq\o\al(＋,4)B．某溶液中加入盐酸后有无色无味气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)C．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有Na＋，也可能含有K＋D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)解析：选C氨气能使红色石蕊试纸变蓝色，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，A错误；COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)与盐酸反应均放出二氧化碳，B错误；钾的焰色反应为紫色，可被黄色掩盖，需通过蓝色钴玻璃才可观察，C正确；D项不能排除银离子的干扰，应先加入盐酸，若无明显现象，再加入氯化钡溶液检验SOeq\o\al(2－,4)，D错误。2．(2018·日照诊断)某溶液中可能含有Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)、I－、S2－，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A．Na＋ B．SOeq\o\al(2－,4)C．Ba2＋ D．NHeq\o\al(＋,4)解析：选A溶液显弱酸性必含NHeq\o\al(＋,4)，由①、②可分别排除S2－、I－，所以溶液中必有SOeq\o\al(2－,4)和NHeq\o\al(＋,4)，Na＋不能确定，选A。3．(2018·宝鸡模拟)根据下列实验内容得出的结论正确的是()选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质中一定含有OH－，而且一定是碱B向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生废液中不含Cu2＋C向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色有刺激性气味气体该溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,3)D向某溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解该溶液中可能含有Al3＋解析：选D显碱性的盐溶液也能使红色石蕊试纸变蓝，如Na2CO3溶液，A项错误；若废液呈酸性，即使含Cu2＋，加入少量的葡萄糖溶液也无红色沉淀产生，B项错误；若该溶液中含有HSOeq\o\al(－,3)，加入盐酸也能产生无色有刺激性气味气体，C项错误。1．物质检验的一般步骤eq\x(观察物理性质)→eq\x(取少量样品)→eq\x(加入某种试剂)→eq\x(加热、振荡等操作)→eq\x(根据现象)→eq\x(得出结论)2．物质检验的一般依据任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可作为物质检验的依据。在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判断；还可以根据能不能产生某个现象来判断，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。题组二“步步为营，瞻前顾后”——突破离子的推断4．(定性推断)(2018·大庆模拟)某中学化学实验小组在实验室鉴定某无色溶液。已知溶液中的溶质仅由NHeq\o\al(＋,4)、K＋、Ag＋、Ca2＋、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)、MnOeq\o\al(－,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：(1)取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；(2)在(1)所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时产生白色沉淀甲；(3)在(2)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液并加热也有气体生成，同时产生白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有()A．K＋、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)B．SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)、K＋、COeq\o\al(2－,3)C．COeq\o\al(2－,3)、K＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)D．MnOeq\o\al(－,4)、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)解析：选A原溶液无色，说明该溶液中不存在MnOeq\o\al(－,4)。实验(1)加入盐酸有气体生成，溶液中含有COeq\o\al(2－,3)，则溶液中不存在Ag＋、Ca2＋、Al3＋。实验(2)产生的气体是(1)所得溶液中过量的盐酸与HCOeq\o\al(－,3)反应生成的CO2，沉淀只可能是Al3＋与HCOeq\o\al(－,3)反应生成的Al(OH)3，则实验(1)所得溶液中必有AlOeq\o\al(－,2)与过量盐酸反应生成的Al3＋，而原溶液存在AlOeq\o\al(－,2)时，NHeq\o\al(＋,4)必然不存在。实验(3)的气体和沉淀都可能是由(2)所得溶液中过量的NH4HCO3与Ba(OH)2反应生成的，分别为NH3和BaCO3，所以无法判断SOeq\o\al(2－,4)是否存在。综上所述，原溶液中一定不存在Ag＋、Ca2＋、Al3＋、MnOeq\o\al(－,4)、NHeq\o\al(＋,4)，根据溶液呈电中性，则仅有的阳离子K＋存在于溶液中，则原溶液一定存在AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)和K＋，而SOeq\o\al(2－,4)无法判断。A项正确。5．(定量推断)某溶液可能含有Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.60g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A．至少存在5种离子B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol·L－1C．SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)一定存在，Cl－可能不存在D．COeq\o\al(2－,3)、Al3＋一定不存在，K＋可能存在解析：选B根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明有NHeq\o\al(＋,4)，为0.02mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3＋，而且为0.02mol，则没有COeq\o\al(2－,3)；根据不溶于盐酸的4.66g沉淀，说明有SOeq\o\al(2－,4)，且为0.02mol，则根据电荷守恒可知一定有Cl－，至少有0.04mol，B正确。“电荷守恒”在离子推断中的应用在离子推断题中，常根据溶液呈电中性，即电荷守恒，来确定最后一种阴离子或阳离子是否存在，如果已知其他离子的物质的量或浓度，还可确定该未知离子的物质的量或浓度。离子检验题的答题规范实验操作(取少量或适量待检溶液，加入……试剂，再加入……试剂)⇓现象描述(①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……等)⇓得出结论(如“若……说明……，若……说明……”)[典例剖析](NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。连接装置A—D—B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SOeq\o\al(2－,3)，无SOeq\o\al(2－,4)。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。检验装置D内溶液中有SOeq\o\al(2－,3)，无SOeq\o\al(2－,4)的实验操作和现象是______________________。答案：取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体1．按要求回答下列问题：(1)结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：________________________________________________________________________。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液(2)榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)_______________________________________。答案：(1)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即可)(2)取矿石少许，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解)2．已知：5SOeq\o\al(2－,3)＋2IOeq\o\al(－,3)＋2H＋=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋H2O某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IOeq\o\al(－,3)中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IOeq\o\al(－,3)的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；________________________________________。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。答案：从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I－；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I－。另从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IOeq\o\al(－,3)；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IOeq\o\al(－,3)3．为了探究AgNO3的氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验。将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡存在Fe3＋取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入________，振荡存在Fe2＋【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2＋和Fe3＋。解析：Fe3＋遇KSCN溶液，溶液变红色。由于氯水与Fe2＋反应，现象不明显，应直接用K3[Fe(CN)6]溶液检验，如有蓝色沉淀出现，则证明Fe2＋存在，否则不存在。答案：(从左到右，从上到下)溶液呈红色K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀4．某固体混合物，仅含有以下阴、阳离子中的某几种(不考虑水的电离)：阳离子K＋、Ba2＋、Ag＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)阴离子Cl－、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、MnOeq\o\al(－,4)为了判断该混合物的组成，现依次进行如下实验，根据实验现象，回答下列问题：(1)取该固体混合物，加水后固体完全溶解得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。则混合物组成中肯定不存在的离子是________。(2)向(1)所得溶液中滴加盐酸，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。则肯定存在的离子是________，可以排除的离子是________。(3)取以上实验的上层澄清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。你认为还有哪些离子尚待检验：________(填离子符号)，请你对尚待检验的离子提出合理的检验方法(要求写出具体的步骤、现象与结论)：_____________________________________________________。答案：(1)MnOeq\o\al(－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Ag＋、Mg2＋(2)AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、K＋Ba2＋、SOeq\o\al(2－,3)(3)Cl－取(1)中所得溶液少许于试管中，用硝酸酸化后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成则含有Cl－，否则不含Cl－1．(2017·江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B．eq\f(cH＋,cOH－)＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)解析：选BA错：Fe3＋显黄色且Fe3＋与SCN－不能大量共存。B对：eq\f(cH＋,cOH－)＝1.0×10－12的溶液显碱性，四种离子可以大量共存。C错：Fe2＋有还原性，MnOeq\o\al(－,4)有氧化性，二者不能大量共存。D错：能使甲基橙变红的溶液呈酸性，HCOeq\o\al(－,3)不能大量存在。2．(2016·江苏卷)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。高温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．加入少量NaClO溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、ClO－C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、ClO－、OH－解析：选DCl2会氧化Fe2＋，A项错误；ClO－会氧化Fe2＋，且H＋会与ClO－结合成弱电解质HClO，B项错误；OH－会与Fe2＋反应生成Fe(OH)2沉淀，OH－也会与NHeq\o\al(＋,4)反应生成NH3·H2O，C项错误；加入过量的ClO－会氧化Fe2＋生成Fe3＋，过量的OH－会除去Fe3＋和NHeq\o\al(＋,4)，最终溶液中会留下Na＋和SOeq\o\al(2－,4)，ClO－和OH－均是过量的，而ClO－与Fe2＋发生氧化还原反应后会生成Cl－，D项正确。3．(2016·四川卷，3)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnOeq\o\al(－,4)B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SiOeq\o\al(2－,3)C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OD．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O解析：选CA项，酸性条件下MnOeq\o\al(－,4)将Cl－氧化为Cl2，不能大量共存且MnOeq\o\al(－,4)显紫色；B项，酸性条件下，H＋与SiOeq\o\al(2－,3)生成H2SiO3沉淀，不能大量共存；C项，酸性条件下H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，正确；D项，不符合定组成规律，正确的离子方程式为：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，错误。4．(2015·广东卷)水溶液中能大量共存的一组离子是()A．NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Br－、COeq\o\al(2－,3) B．Cl－、SOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋、H＋C．K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4) D．Na＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)答案：C5．(2016·全国卷Ⅱ，12)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉