离子反应+第1课时 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节

离子反应

第一课时

酸、碱、盐的电离学习目标：能准确判断电解质和非电解质会书写常见酸碱盐的电离方程式从电离角度认识酸碱盐铜、铁、铝等金属2.金属能导电的原因？金属中存在着能够自由移动的电子（电子带负电），电子在外电场的作用下，定向移动形成电流，从而能够导电3.酸、碱、盐溶液中有没有带电粒子？能否导电能？有阴离子和阳离子，能导电思考1.生活中有哪些物质可以导电？氯化钠溶于水的过程一、电离电离与通电有关吗？电离与通电无关，若化合物发生电离则能导电【想一想】实验证明：酸在溶于水时可以发生电离，碱和盐在溶于水或受热熔化时可以发生电离。物质在溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程称为电离。1、电离:电解质非电解质在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

2、电解质和非电解质（1）电解质、非电解质都是化合物。（2）电解质导电的条件：水溶液或熔融状态。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质电解质本身不一定能导电。强调：（3）电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物（4）非电解质:在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物包括：酸、碱、盐、某些金属氧化物、水等大多数有机物（蔗糖、乙醇）、非金属氧化物、CH4、NH3等（5）电解质必须是本身电离。（6）难溶于水的盐属于电解质。类似的还有SO3、SO2、NH3等CO2的水溶液虽然能导电，但它属于非电解质。CO2+H2O====H2CO3××√×1.铜、石墨均导电，所以它们是电解质。（）2.盐酸能导电，所以它是电解质。（）3.电解质在水溶液中和熔融状态下都一定能导电。（）4.蔗糖、酒精在水溶液和融化状态下均不导电，所以它们是非电解质。

（

）5.NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质。（）6.CaCO3的水溶液导电能很弱，但CaCO3是电解质。（）7.NaCl晶体不能导电，所以NaCl不是电解质（）【练一练】判断下列说法的正误。×

×NaCl====Na++Cl-用化学式和离子符号来表示电离过程的式子。

3、电离方程式

H2SO4

====2H++SO42-

====Na++OH-

NaOH元素守恒电荷守恒原子团不能拆书写电离方程式应注意：迁移·应用请分别书写下列各组物质的电离方程式，

并进一步从电离的角度认识酸、碱、盐。⑴硝酸、硫酸：⑵氢氧化钾、氢氧化钡：⑶硫酸铜、氯化铜：②碱③盐电离时，能生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物。电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物。酸、碱、盐酸NaHSO4属于盐，因为其电离时产生了金属阳离子Na+和酸根离子SO42-。【问题与思考】已知NaHSO4在水溶液中发生如下电离：

NaHSO4=Na++H++SO42-

，则NaHSO4属于酸、碱、盐中的哪一种？

小结一、电离电离：物质在溶解于水或受热熔化时，离解成能自由

移动的离子的过程称为电离。2.电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

（酸、碱、盐、某些金属氧化物、水）非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物（NH3、非金属氧化物以及大多数有机物如：CO2、SO2、SO3、CH4、蔗糖、乙醇）3.书写电离方程式(从电离角度认识酸碱盐)1、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(

)A.NaCl晶体、BaSO4

B.铜、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精

D.熔融的KNO3、硫酸溶液C2、下列关于电解质的叙述中，正确的是()A．NaCl溶液在电流作用下电离出Na＋和Cl－B．HCl溶液能导电，而液态HCl难以导电C．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于非强电解质D．在溶于水和熔融状态下都能导电的化合物B3、现有下列12种物质：①H2SO4

②液氨③氨水④铝条⑤氯化钠⑥石墨⑦氢氧化钡⑧二氧化硫⑨水⑩Na2O

⑪盐酸⑫乙醇。根据有关概念回答下列问题：(1)在一定状态下能够导电的是

。(2)属于电解质的是__________。(3)属于非电解质的是____________。①③④⑤⑥⑦⑨⑩⑪①⑤⑦⑨⑩②⑧⑫4、下列电离方程式中正确的是(

)A.Ca(OH)2