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学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号…………密…………封…………线…………内…………不…………要…………答…………题…………第1页,共3页华北电力大学《材料化学与工程》
2023-2024学年第一学期期末试卷题号一二三四总分得分一、单选题(本大题共20个小题,每小题1分,共20分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)1、在0.1mol/L的醋酸溶液中,加入少量醋酸钠晶体,醋酸的电离程度()A.增大B.减小C.不变D.无法判断2、已知某温度下,Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰,Ksp(Ag₂CrO₄)=1.9×10⁻¹²。在该温度下,向含有Cl⁻和CrO₄²⁻且浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO₃溶液,下列说法正确的是?()A.首先生成AgCl沉淀B.首先生成Ag₂CrO₄沉淀C.两种沉淀同时生成D.无法判断哪种沉淀先生成3、在25℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液的pH为()A.7B.10C.11D.124、在一定条件下,可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡。若保持温度不变,将容器体积扩大一倍,达到新平衡时,C的浓度是原来的50%,则()A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.B的转化率增大D.C的体积分数增大5、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中,各离子浓度大小关系正确的是()A.c(Na⁺)>c(HCO3⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)B.c(Na⁺)>c(HCO3⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)C.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO3⁻)+c(OH⁻)D.c(Na⁺)=c(HCO3⁻)+c(H2CO3)+c(CO3²⁻)6、在25℃时,某溶液中c(H⁺)=1×10^-6mol/L,则该溶液的pH为()A.6B.8C.4D.107、在一定温度下,向密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂,发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g),达到平衡时,若再向容器中通入1molSO₂、1molO₂和1molSO₃,则平衡()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断8、在一定温度下,将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中,发生如下反应:CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g),一段时间后达到平衡。对该平衡状态描述正确的是?()A.正反应速率等于零B.各物质的浓度不再变化C.CO和水蒸气的转化率相等D.以上都对9、在一定温度下,有反应:2NO₂(g)⇌N₂O₄(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增大一倍,此时NO₂的浓度为原平衡时的60%,则?()A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.新平衡时,NO₂的转化率增大D.新平衡时,N₂O₄的体积分数减小10、在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)⇌2Z(g),此反应达到平衡的标志是()A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ11、在一定温度下,有可逆反应:A(g)+2B(g)⇌2C(g),达到平衡时,A、B、C的物质的量分别为2mol、4mol、4mol。保持温度不变,若再向容器中加入A、B、C各1mol,则平衡()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断12、在恒温恒容条件下,能使A(g)+B(g)⇌2C(g)正反应速率增大的措施是()A.减小C的浓度B.增大B的浓度C.减小压强D.降低温度13、在2A+B⇌3C+4D反应中,若v(A)=0.5mol/(L·s),v(B)=0.2mol/(L·s),v(C)=0.4mol/(L·s),v(D)=0.6mol/(L·s),则该反应速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)14、在一定温度下,向容积固定的密闭容器中充入3molA和1molB发生反应:A(g)+B(g)⇌2C(g),达到平衡时,A的转化率为60%。若保持温度和容积不变,再向容器中充入1molA和1molB,达到新平衡时,C的物质的量()A.增大B.减小C.不变D.无法确定15、对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g),下列说法不正确的是()A.达到平衡时,SO₂、O₂、SO₃的浓度不再变化B.增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率也增大D.加入催化剂,能同等程度地改变正、逆反应速率16、已知反应:3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g),在不同条件下的反应速率如下,其中反应速率最快的是?()A.v(A)=0.6mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.5mol/(L·s)D.v(D)=0.8mol/(L·s)17、对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g),在一定条件下达到平衡。若保持温度不变,增大压强,平衡向()A.正反应方向移动B.逆反应方向移动C.不移动D.无法判断18、下列哪种物质能与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色?()A.氯化亚铁溶液B.氯化铁溶液C.硫酸亚铁溶液D.硫酸铁溶液19、在2A+B⇌3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)20、在一定温度下,可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是()A.单位时间内生成nmolA,同时生成2nmolCB.A、B、C的浓度不再变化C.A、B、C的分子数之比为1:2:2D.容器内压强不再变化二、实验题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)开展实验研究不同催化剂对有机合成反应(如苯的硝化反应、醇的氧化反应)的选择性和产率的影响。通过改变催化剂种类和用量,分析反应产物的组成和含量,探讨催化剂的作用机制和优化反应条件的方法。2、(本题5分)构建实验流程,测定某水样中重金属离子(如铅、汞)的含量。阐述水样的预处理、与试剂的反应、检测仪器的使用及数据处理方法,讨论水样中重金属离子的来源和危害。3、(本题5分)设计实验探究在不同浓度硫酸铜溶液中,电解精炼铜的效果和电流效率。准备硫酸铜溶液、粗铜、纯铜片、电源、电流表等,观察阴极和阳极的变化,计算电流效率,分析浓度的作用。4、(本题5分)构思实验探究不同的电解质浓度和种类对双电层电容性能的影响。制备双电层电容器,使用不同浓度和种类的电解质,测量电容值、充放电性能等参数,分析电解质特性对电容性能的影响机制。5、(本题5分)设计实验流程,测定某一聚合物的玻璃化转变温度和熔融温度。详细说明实验仪器(如差示扫描量热仪)的操作、样品的准备、数据的分析与解释,讨论聚合物的性能与温度的关系。三、计算题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)在25℃时,将0.8mol/L的氯化铵溶液和0.8mol/L的氨水等体积混合,计算混合溶液的pH值(氨水的电离常数Kb=1.8×10⁻⁵,氯化铵的水解常数Kh=5.6×10⁻¹⁰)。2、(本题5分)在25℃时,某浓度的醋酸溶液中,醋酸的电离常数Ka=1.75×10⁻⁵,若溶液中氢离子浓度为0.001mol/L,计算醋酸的浓度。3、(本题5分)论述化学中的乳化液稳定性的影响因素及控制方法。4、(本题5分)用分光光度法测定某溶液中物质的浓度,测得吸光度为0.55,已知该物质的摩尔吸光系数为6.0×10³L/(mol·cm),比色皿厚度为1.5cm,计算溶液中该物质的浓度。5、(本题5分)用0.2000mol/L的盐酸标准溶液滴定2
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