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文档简介

弱电解质的电离一、弱电解质的电离平衡

CH3COOHCH3COO-+H+ΔH>0

电离结合v(电离)v(结合)v(电离)=v(结合)电离平衡状态tυ1、电离平衡

在一定条件(如温度、浓度)下,当v正(电离)=v逆(结合)时，溶液中各粒子浓度保持不变的状态

电离平衡状态：电离平衡和化学平衡一样例：少量的冰醋酸溶于水配成0.1mol/L的溶液2.特点：动

电离平衡是一种动态平衡定

平衡时，各微粒(分子、离子)的浓度保持恒定，

溶液中既有离子，也有分子。变条件(如温度、浓度)改变时，电离平衡发生移动

等

v电离=v结合≠0逆(弱)

弱电解质的电离是可逆的1)表达式2)特点a.只与温度有关。

对于一元弱酸

HAH++A-ΔH>0

，平衡时Ka=c(H+).c(A-)c(HA)3.电离常数(K)b.多元弱酸分步电离，电离程度逐渐减弱，Ka1

≫Ka2≫Ka3Ka

值越大，电离程度越大，该弱酸的酸性越强。3)意义升高温度，K

值增大。电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，电离程度增大。二、影响电离平衡的因素①温度：②浓度：加水稀释，平衡正向移动，电离程度增大。(1)内因：电解质本身的性质。(K值越大，越易电离)(2)外因：升温促进电离稀释促进电离③同离子效应：抑制电离④离子反应效应：促进电离CH3COOHCH3COO-+H+加稀硫酸，逆移NH3.H2ONH4++OH-加稀硫酸，正移改变条件平衡移动方向C(H+)n(H+)电离程度导电能力

加热

加水加少量冰醋酸加人HCl(g)

加CH3COONa(s)加NaOH(s)加入Mg粉

CH3COOHCH3COO--+H+ΔH>0正向增大增大逆向增大减小减小增大逆向减小增大正向减小减小增大减小增大减小正向正向增大增大增大减小增大增大减小增大增大增大正向增大减小减小增大CH3COOHH++CH3COO—在醋酸溶液中，存在如下电离平衡：1.加入固体NaOH，电离平衡向_____方向移动，c(H＋)____2.加入固体CH3COONa，电离平衡向____方向移动c(H＋)___3.滴入少量浓盐酸，电离平衡向____方向移动，c(H＋)____4.加入同浓度的醋酸，电离平衡______，c(H＋)____________正减小减小逆逆增大不变不变1.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L盐酸BD2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）

A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）BD

1)1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时

产生氢气的速率__________________，最终收集到的氢气的物质的量_________________。2)CH+都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁

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