焓变 反应热课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

1焓变反应热宏观上:确定一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。∑E（反应物）＞∑E(生成物)放热反应∑E（反应物）＜∑E(生成物)吸热反应反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应热反应热回顾：化学键微观上：一个化学反应的的过程，本质上就是：旧化学键断裂和新化学键形成的过程。吸收能量放出能量断键吸收的总能量

>形成新键放出的总能量断键吸收的总能量

<形成新键放出的总能量吸热反应放热反应确定一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小一、反应热：

注意：单位中的每mol是与整个反应对应的，即反应

热表示每mol反应放出或吸收的热量。化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热。单位：

kJ/mol回顾：化学反应按能量变化放热反应:放出热量的化学反应吸热反应:吸收热量的化学反应反应物的总能量>生成物的总能量反应物的总能量<生成物的总能量反应放出能量反应吸收能量化学反应中能量变化原因宏观：化学反应中，化学反应中能量变化主要取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。二、焓、焓变1、焓：与内能有关的物理量符号：H2、焓变：生成物与反应物的焓值差符号：△H

单位：kJ/mol或kJ·mol-1在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(△H)决定

△H=H生成物－H反应物反应物的总能量>生成物的总能量反应物的总能量<生成物的总能量反应放出能量反应吸收能量△H=H生成物－H反应物当∆H为时，为反应；“－”（∆H<0）放热当∆H为时，为反应；“＋”（∆H>0）吸热断键吸收总能量

<成键放出总能量断键吸收总能量>

成键放出总能量反应放出能量反应吸收能量化学反应中能量变化原因微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。当∆H为时，为反应；“－”（∆H<0）放热ΔH＝－反应物的键能总和

<生成物的键能总和当∆H为时，为反应；“＋”（∆H>0）吸热反应物的键能总和生成物的键能总和ΔH＝－反应物的键能总和生成物的键能总和化学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能（同时可能伴随着反应体系体积的改变），则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的变化，即焓变。

恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变101.下列变化为放热的化学反应的是(

)

A．H2O(g)===H2O(l)

ΔH＝－44.0kJ/mol

B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)

ΔH＝＋14.9kJ/mol

C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应

D．能量变化如图所示的化学反应即时巩固112.1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=

kJ/mol。3.拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为

，则1molH2生成NH3的反应热为

。相当于1/3molN2＋131.5－92.0kJ/mol－30.67kJ/mol12总键能：石墨

金刚石C(石墨s)C(金刚石s)ΔH

=+1.9kJ/mol二、反应热的应用1.判断物质的键能反应类型：

.吸热反应>此反应为吸热反应，反应物断键时吸收的能量大于生成物成键时释放的能量。键能大的反应物更稳定。132.判断物质的稳定性此反应为吸热反应，反应物吸收能量生成生成物。能量更低的反应物更稳定。C(石墨s)C(金刚石s)ΔH

=+1.9kJ/mol稳定性：石墨

金刚石反应类型：

.吸热反应>141.下列说法正确的是 (

)A．焓变单位中kJ·mol－1，是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”每mol反应产生的热变化（按照反应式中的数字反应叫做1mol反应）即时巩固√152.阅读下图，请回答：(1)a、b、c分别代表什么意义？a:

；b:

；c:

。(2)该反应是____反应(填“放热”或“吸热”)ΔH___0(1)反应的活化能活化分子变成生成物分子释放的能量

反应热(2)放热＜163、已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，已知以下键能(kJ/mol):P－P：198，P－O：360，O＝O：498则反应P4(白磷)＋3O2＝P4O6的反应热△H为A．－1638kJ/mol白磷P4O6B．＋1638kJ/molC．－126kJ/molD．＋126kJ/mol17小结1、常见的吸热反应和放热反应2、反应热和焓变的概念和意义3.反应热的表示方法，学会从微观和宏观角度去分析，能认清物质能量高低、键能、物质稳定性三者的关系。4.学会从结构上计算反应热。当堂巩固⑹伴有能量变化的物质变化不一定都是化学变化(

)√×⑷反应物的总能