高三化学二轮复习 化学与环境保护及可持续发展

化学与环境保护及可持续发展选择题只有1个选项符合题意1.（2024·扬州期初模拟）我国提出在2060年前完成“碳中和”的目标，下列有关低碳生活的说法正确的是（）A.杜绝化石燃料等传统能源的使用B.在一定条件下，选择合适的催化剂将CO2氧化为甲酸C.推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳的排放D.开发太阳能、风能、生物质能等新能源是践行低碳生活的有效途径2.（2023·南京中华中学一模）硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是（）A.汽车尾气中NO，主要来源于汽油、柴油的燃烧B.二氧化硫不仅可以漂白纸浆，还能杀菌消毒C.植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定D.工业废气中的SO2和CO2均可采用石灰法进行脱除3.（2023·扬州高邮中学月考）“3060”双碳目标的重点是推动以二氧化碳为主的温室气体减排，下列说法错误的是（）A.研发新型催化剂将CO2分解成C和O2，同时放出热量B.燃煤中适当添加石灰石，减少污染气体排放C.一定条件下，将CO2转化为CH3OH，实现CO2的资源化利用D.逐步用太阳能、潮汐能、风能、氢能等清洁能源替代火力发电4.（2024·苏南名校期初调研）化学与人类的生产、生活密切相关。下列描述正确的是（）A.引起贫血的主要原因是缺锌B.不合理施用化肥会造成水体污染C.是电池回收标志D.用水喷淋燃着的酒精以降低着火点5.（2023·南京中华中学一模）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（）A.硫酸亚铁水溶液呈弱酸性，可用作食品抗氧化剂B.小苏打水溶液呈弱碱性，可用作制药中的抗酸剂C.氨气具有还原性，可用作烟气中NOx脱除D.漂白粉具有强氧化性，可用作游泳池的杀菌消毒剂6.（2023·盐城联考一模）炼钢厂排放的烟气中主要含SO2、NO、N2等。臭氧（O3）具有强氧化性，可用于烟气的脱硫脱硝，其空间结构与SO2相同。向含NO的模拟烟气中通入足量O3，发生的反应为2NO（g）＋3O3（g）=N2O5（g）＋3O2（g）ΔH<0，生成的N2O5再用NH3还原为N2；向含SO2的模拟烟气中通入一定量NH3、O3，一段时间后检测到有（NH4）2SO4和少量（NH4）2SO3生成。在给定条件下，下列物质间的转化可以实现的是（）A.NO2（g）eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3（aq）B.（NH4）2SO3（aq）eq\o(→,\s\up7(SO2))NH4HSO4（aq）C.NO（g）eq\o(→,\s\up7(O3))N2（g）D.SO2（g）eq\o(→,\s\up7(BaCl2（aq）))BaSO3（s）7.光化学烟雾通常呈现淡蓝色，其主要成分及简单形成机理如图所示。下列说法错误的是（）A.光化学烟雾有强氧化性B.氮氧化物还可引发酸雨等污染问题C.光化学烟雾成分中含有烃和烃的衍生物D.光化学烟雾呈现淡蓝色是因为含有NO28.（2023·苏锡常镇四市二调）煤燃烧时，烟气中NO含量随温度和氧气含量的变化如图所示。下列说法不正确的是（）A.燃煤过程中发生了氮的固定B.燃煤温度越高NOx污染越重C.含氧量越高越容易生成NOD.煤燃烧不影响自然界氮循环9.（2024·长沙一中月考）氮、磷、硫、氯等非金属元素的单质和化合物在工农业生产中有重要应用。回答下列问题：（1）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为_____________________________________________________。某厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为N2的是（填标号）。A.NaCl B.NH4ClC.HNO3 D.浓硫酸（2）H3PO2及正盐NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。①H3PO2为元酸（填“一”“二”或“三”）。②利用H3PO2进行化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为（填化学式）。（3）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O），又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂，遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式：______________________________________________。（4）氯气与氢氧化钠在70℃时反应，生成物中NaClO3和NaClO的物质的量之比为3∶1，其离子方程式为___________________________________________________________。10.（2023·东营期末）研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。（1）上图为我市某日空气质量报告，当日的首要空气污染物为。汽车尾气（含CO、SO2和NOx等）是城市空气的污染源之一。三元催化可以将汽车尾气中的CO和NOx进行净化处理，该过程中发生反应的化学方程式为___________________________________________。（2）硝酸工业废气中有氮氧化物（NOx），利用尿素消除NOx污染的转化反应为i.NO＋O2→NO2，ii.NO2＋CO（NH2）2→无污染气体。尿素中C元素的化合价，反应ii的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NOeq\o\al(－,3)的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NOeq\o\al(－,3)，其离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）通过如下流程可实现SO2和NO综合处理并获得保险粉（Na2S2O4）和硝酸铵。装置Ⅲ中生成Ce4＋与S2Oeq\o\al(2－,4)的物质的量之比为。11.SO2是引起酸雨的因素之一，工业上通过NaClO碱性溶液（含NaOH）吸收SO2来控制和治理。在45℃时，将含有SO2的烟气和NaClO碱性溶液按图1方式通入反应釜；常加Ni2O3作催化剂，催化过程如图2所示。下列说法不正确的是（）A.催化过程1的化学方程式：Ni2O3＋NaClO=2NiO2＋NaClB.催化过程2的离子方程式：2NiO2＋ClO－=Ni2O3＋Cl－＋2OC.反应釜中的总反应：NaClO＋SO2＋2NaOH=NaCl＋Na2SO4＋H2OD.用Ca（ClO）2代替NaClO脱硫效果更好，可生成难溶CaSO4有利于反应进行12.（江苏卷）吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn（HSO3）2易溶于水；溶液中H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)的物质的量分数随pH的分布如图1所示。（1）氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________________________________；当通入SO2至溶液pH＝6时，溶液中浓度最大的阴离子是（填化学式）。（2）ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（见图2）。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是（填化学式）；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）O2催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO2得到溶液的pH在4.5～6.5范围内，pH越低，SOeq\o\al(2－,4)生成速率越大，其主要原因是；随着氧化的进行，溶液的pH将（填“增大”“减小”或“不变”）。化学与环境保护及可持续发展1.D[A.现代社会化石燃料仍是主要能源，不可能杜绝化石燃料等传统能源的使用，A错误；B.CO2转化为甲酸时碳元素化合价降低，不是氧化而是还原，B错误；C.推广使用煤液化技术，可减少颗粒污染物的排放，不能减少二氧化碳的排放，C错误；D.开发太阳能、风能、生物质能等新能源，能减少化石燃料的使用，故是践行低碳生活的有效途径，D正确。]2.B[A.汽车尾气中NO，主要来源于汽车气缸中氮气和氧气在高温下反应生成的，与汽油、柴油的燃烧无关，故A错误；B.二氧化硫具有漂白性和弱氧化性，不仅可以漂白纸浆，也能杀菌消毒，故B正确；C.植物直接吸收利用的是铵盐和硝酸盐可作为肥料，不能吸收空气中的NO和NO2，氮的固定为氮气转化为含氮化合物的过程，故C错误；D.生石灰的主要成分是CaO，能与SO2反应生成CaSO3，再被氧化为硫酸钙，则工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除，但CO2不可采用石灰法进行脱除，故D错误。]3.A[A.二氧化碳分解生成碳和氧气为吸热反应，故A错误。B.燃煤中适当添加石灰石，石灰石分解生成的氧化钙和二氧化硫反应，因此减少污染气体排放，故B正确；C.二氧化碳转化为甲醇，可以减少二氧化碳的排放，同时生成有用物质，实现CO2的资源化利用，故C正确；D.逐步用太阳能、潮汐能、风能、氢能等清洁能源替代火力发电，可以减少污染性气体的排放，同时降低空气中CO2含量，故D正确。]4.B[A.引起贫血的主要原因是缺铁，A错误；B.不合理使用化肥，如过量施肥，会导致化肥随着降水或灌溉水进入河流或地下水，导致水体污染，B正确；C.是PVC塑料的回收标志，C错误；D.物质的着火点不能降低，灭火可以隔绝空气或将外界温度降低至着火点以下，D错误。]5.A[A.因为亚铁离子具有还原性，所以硫酸亚铁可用作食品抗氧化剂，性质和用途不具有对应关系，符合题意，A正确；B.小苏打水溶液呈弱碱性，可以与酸反应，可用作制药中的抗酸剂，不符合题意，B错误；C.氨气具有还原性，可与NOx发生氧化还原反应，可用作烟气中NOx脱除，不符合题意，C错误；D.漂白粉具有强氧化性，可使蛋白质变性，所以可用作游泳池的杀菌消毒剂，不符合题意，D错误。]6.A[A.已知3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故NO2(g)eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3(aq)转化可以实现，A符合题意；B.(NH4)2SO3＋H2O＋SO2=2NH4HSO3，故(NH4)2SO3(aq)eq\o(→,\s\up7(SO2))NH4HSO4(aq)转化不能实现，B不合题意；C.O3具有强氧化性，故NO(g)eq\o(→,\s\up7(O3))N2(g)转化不能实现，C不合题意；D.由于HCl的酸性比H2SO3强，故SO2与BaCl2溶液不反应，即SO2(g)eq\o(→,\s\up7(BaCl2（aq)))BaSO3(s)转化不能实现，D不合题意。]7.D[光化学烟雾中的臭氧、NO2、过氧乙酰硝酸酯都有强氧化性，故A正确；氮氧化物还可引发酸雨、臭氧层空洞等污染问题，故B正确；光化学烟雾成分中含有碳氢化合物和醛、酮、过氧乙酰硝酸酯，碳氢化合物即烃类，醛、酮、过氧乙酰硝酸酯属于烃的衍生物，故C正确；NO2是红棕色气体，光化学烟雾呈现淡蓝色是由于光的折射和反射，故D错误。]8.D[A.燃煤过程中氮气转化为一氧化氮，发生了氮的固定，A正确；B.由图可知，随着温度升高，一氧化氮的含量升高，污染加重，B正确；C.由图可知，从下到上氧气浓度升高，一氧化氮含量升高，则含氧量越高越容易生成NO，C正确；D.由图可知，煤燃烧将氮气转化为一氧化氮，污染环境，影响了氮循环，D错误。]9.D[用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫，虽然也能将SO2氧化为H2SO4并最终转化为CaSO4，但难溶的CaSO4会堵塞催化剂层的气孔，使SO2、Ca(ClO)2溶液、催化剂三者难以充分接触，从而降低脱硫效果，D不正确。]10.(1)2NH3＋3O2=2H2O＋2HNO2B(2)①一②H3PO4(3)S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O(4)10Cl2＋20OH-eq\o(=,\s\up7(70℃))3ClOeq\o\al(－,3)＋ClO-＋16Cl-＋10H2O解析(1)根据题意氨被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)和水，其反应的化学方程式为2NH3＋3O2=2H2O＋2HNO2。题给试剂能使NaNO2转化为N2，说明该物质具有还原性，氯化钠、硝酸、浓硫酸都不与亚硝酸钠反应，而氯化铵和亚硝酸钠反应生成氮气。(2)①根据正盐NaH2PO2，说明H3PO2为一元酸。②利用H3PO2进行化学镀银，H3PO2将Ag＋还原为银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，设氧化剂和还原剂分别为4mol、1mol，氧化剂得到4mol电子，则还原剂1mol失去4mol电子，因此化合价升高4个价态，H3PO2中P为＋1价，则氧化产物为H3PO4。(3)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，则有硫单质生成，放出的气体能使品红溶液褪色，说明生成了二氧化硫，则硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O。(4)氯气与氢氧化钠在70℃时反应，生成物中NaClO3和NaClO的物质的量之比为3∶1，设生成的物质的量分别为3mol、1mol，则失去了3mol×5＋1mol＝16mol，则氯得到16mol电子，因此有16mol氯离子生成，则其离子方程式为10Cl2＋20OH-eq\o(=,\s\up7(70℃))3ClOeq\o\al(－,3)＋ClO-＋16Cl-＋10H2O。11.(1)PM102xCO＋2NOxeq\o(=,\s\up7(催化剂))2xCO2＋N2(2)＋46NO2＋4CO(NH2)2=4CO2＋7N2＋8H2O(3)①3HClO＋2NO＋H2O=3Cl-＋2NOeq\o\al(－,3)＋5H＋②溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强(4)2∶1解析(1)由图可知，当日的首要空气污染物为PM10；三元催化可以将汽车尾气中的CO和NOx转化成对空气无污染的氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为2xCO＋2NOxeq\o(=,\s\up7(催化剂))2xCO2＋N2。(2)尿素中C元素的化合价为＋4价；反应ii将NO2和CO(NH2)2反应生成无污染的物质，反应的化学方程式为6NO2＋4CO(NH2)2=4CO2＋7N2＋8H2O。(3)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NOeq\o\al(－,3)，其离子方程式为3HClO＋2NO＋H2O=3Cl-＋2NOeq\o\al(－,3)＋5H＋；HClO氧化NO生成Cl-和NOeq\o\al(－,3)，溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强。(4)由流程图可知，装置Ⅲ电解槽中每1molCe3＋失去1mol电子被氧化得到1molCe4＋，每生成1molS2Oeq\o\al(2－,4)需要2molHSOeq\o\al(－,3)得到2mol电子，根据得失电子守恒可知，Ce4＋和S2Oeq\o\al(2－,4)物质的量之比为2∶1。12.(1)2NH3＋H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3