2025年春九年级化学下册 第九单元单元测试卷（人教 安徽版）

年春九年级化学下册第九单元单元测试卷（人教安徽版）可能用到的相对原子质量：O：16S：32Cl：35.5Ba：137一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)题序123456789101112答案1.世界是物质的，物质是变化的。下列变化不属于化学变化的是()A．火药的使用B．酒精洗掉沾在试管壁上的碘C．植物光合作用D．鸡蛋变臭2．将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能制得溶液的是()A．高锰酸钾B．植物油C．白糖D．食盐3．下列有关溶液的认识中正确的是()A．一切化学变化只有在溶液中才能快速、安全地反应B．喷洒的农药、注射的针剂、生活中的饮料都是溶液C．水、酒精、汽油都是常用的溶剂D．食盐水很难饱和，石灰水很容易饱和4．下列有关溶液的说法正确的是()A．均一、稳定的液体一定是溶液B．冷却热的饱和溶液不一定都有晶体析出C．固体的溶解度一定随溶剂质量的增大而增大D．同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度要大阅读下列材料，完成5～6题。农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，颗粒饱满的活种子会沉在底部。5．配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，下列操作中正确的是()A.取用B.称量C.量取D.溶解6．关于配制100g16%的氯化钠溶液的说法不正确的是()A．称量时，需称量16gNaCl固体B．量取时，需量取100mL蒸馏水C．溶解时，用玻璃棒搅拌以加快氯化钠的溶解D．从配好的溶液中取出10g，其溶质的质量分数为16%7．某中学化学兴趣小组的同学们对海水“晒盐”得到的粗盐进行提纯，流程如图。下列有关说法正确的是()A．操作①是溶解B．经过上述流程得到的精盐是纯净物C．蒸发后，取下蒸发皿直接放在实验台上D．操作①②③均用到玻璃棒，且玻璃棒的作用相同8．为探究溶液的形成过程，同学们用红墨水设计了如下实验。以下实验分析正确的是()A．无水乙醇的密度比植物油的密度小B．无水乙醇与红墨水混合后分子变小C．植物油与红墨水振荡后的液体均一、稳定D．物质的溶解性与物质本身的性质有关9．一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是()A．浓盐酸的溶解度是37gB．整瓶含有185gHCl溶质C．可加水稀释成5%的稀盐酸D．打开瓶盖冒出白色烟雾10．如图所示，室温下，盛有水的烧杯内放置了两支试管甲和乙，试管甲和乙分别盛放的是KNO3饱和溶液和一定溶质质量分数的石灰水。向烧杯内的水中加入NaOH固体后，观察到乙试管中溶液变浑浊(不考虑溶剂蒸发)。下列说法正确的是()A．加入NaOH固体前，石灰水一定是饱和溶液B．加入NaOH固体后，甲试管中溶质质量分数会变小C．若加入的固体是NH4NO3，甲试管中一定有固体析出D．实验后，将甲、乙试管中溶液倒在一起，硝酸钾溶液仍为饱和溶液11．溶解氧一般指溶解于水中的氧气。用如图实验装置测定河水、喷泉水及自来水的溶解氧含量，测得如下数据。下列相关分析正确的是()A．a为自来水，b为喷泉水B．空气中氧气含量不影响溶解氧的含量C．自然界里河水中溶解氧的含量不发生改变D．管材选择可能会影响自来水输送中溶解氧的含量12．农药波尔多液是保护性杀菌剂，广泛用于防治蔬菜、果树、棉、麻等植物的多种病害。如图为配制0.5%(硫酸铜∶生石灰∶水＝1∶2∶200)波尔多液的过程，结合图示信息，下列有关分析正确的是()A．图1中搅拌可增加固体试剂的溶解量B．图2中得到的是硫酸铜和生石灰的混合溶液C．该波尔多液的CuSO4的溶质质量分数为0.5%D．把该溶液的温度升高，Ca(OH)2固体会析出二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)13．(6分)某盐湖含有丰富的氯化钠、硫酸镁、硫酸钠，当地在3000年前就有“五步产盐法”工艺：集卤蒸发、过箩除杂、储卤、结晶、铲出，通过五个步骤从盐湖水中获得氯化钠。盐池卤水中三种主要成分溶解度随温度变化示意图如下：(1)氯化钠中氯元素的化合价为________。(2)“集卤蒸发”是将不同浓度的盐湖水抽到蒸发畦中进行自然蒸发，得到卤水。自然蒸发通常借助________________进行，以加快蒸发，并能节约能源。(3)“过箩除杂”涉及的操作名称是________。“过箩除杂”中的“箩”是指白钠镁矾(化学式为Na2SO4·MgSO4·4H2O)。10℃时，盐池中析出大量白钠镁矾，分析图像可知，10℃时，白钠镁矾、硫酸镁和硫酸钠三种物质的溶解度大小关系是__________________________________________________________。(4)“五步产盐法”在结晶出盐前，若储卤中的卤水浓度小，则结晶速率慢，容易形成颗粒大、纯度高的优质氯化钠晶体，故出盐前要浇洒适量________来降低卤水的浓度。(5)写出氯化钠的一条用途：____________________________________________。14．(6分)实验室配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液。如图是某同学的实验操作过程：(1)用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序：____________________。(2)在用托盘天平称取8.2gNaCl的过程中，若③中游码读数为1.2，则他称取NaCl的实际质量是__________g，按③中所称NaCl的质量来算，该同学需要量取水的体积是________mL。(水的密度为1.0g/mL)(3)溶解时，玻璃棒的作用是____________________________________________。(4)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是________________________________________________________(写一条)。(5)若将配制好的10%的NaCl溶液稀释为5%的NaCl溶液，应加水________g。15．(5分)卓筒井手工制盐的工艺流程包括下面几个步骤。(1)“Ⅱ汲卤”获得的卤水为悬浊液，溶液部分中氯化钠的浓度为7%，下表是氯化钠在不同温度时的溶解度。根据表中数据可得出：20℃时，氯化钠的溶解度为________，该卤水的溶液部分是氯化钠的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。温度(℃)20406080氯化钠的溶解度(g)36.036.637.338.4(2)“Ⅲ滤卤”与实验操作过滤的原理一样，其目的是分离溶液和________________。(3)“Ⅳ煎盐”用井中产生的天然气作为燃料，加热卤水，除去其中的溶剂，该步骤和实验操作________________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的原理相似。(4)当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可提高至17%，该步骤称为“晒卤”，应位于步骤________(填“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)之后。16．(6分)“溶解”是化学学科的核心概念之一。某小组的同学们对固体物质的溶解展开探究。【实验探究1】溶解过程探究按图1所示进行实验。闭合开关，观察到电灯泡不亮。再将10g氯化钠放入水中，观察现象。(1)固体溶解过程中电灯泡________(填“变亮”或“不亮”)，说明氯化钠在溶解过程中以________________________________________________的形式分散到水中。(2)将氯化钠改成蔗糖重复实验，可观察到实验现象与氯化钠溶解________(填“相同”或“不同”)。【实验探究2】溶解性影响因素探究【初步探究】按图2所示进行实验。(3)实验中振荡的目的是________________________________________。(4)观察到B中固体不再减少，此时溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)状态。(5)图2实验可得出结论：物质的溶解性与____________有关。【注意：答对以下问题奖励3分，化学试卷总分不超过40分】【深入思考】同学们讨论后认为通过加热或增加溶剂的量也能使B中固体溶解，物质的溶解性可能与这两个因素有关。【查阅资料】硫酸铜溶液能吸收红、黄光而使溶液呈现蓝色。当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时，溶液浓度越大，对于红、黄光的吸收能力越强，透过溶液的光强度越小。【实验探究】①取试管a加入两药匙硫酸铜晶体和10mL饱和CuSO4溶液；另取试管b重复上述操作。②将试管a、b分别装入光强度采集装置(图3为装置原理图)。③加热试管a并持续测量透过溶液光线的光强度，将数据导入软件中绘制出“光强度－时间”曲线如图4所示。④在试管b内加入3mL水并持续测量透过溶液光线的光强度，将数据导入软件中绘制“光强度－时间”曲线如图5所示。(6)由图4可知，温度越高，硫酸铜的溶解度越________(填“强”或“弱”)。(7)图5中，一开始光强度数值增大的原因是________________________________________________________________。(8)依据图5，请写出硫酸铜的溶解性与溶剂水质量的关系及判断依据：_________________________________________________________________________________________________________________________________。17．(5分)用X射线检查肠胃疾病时，要让患者服用“钡餐”(主要成分是硫酸钡)，实验室可用硫酸钠与氯化钡溶液反应制取硫酸钡(反应的化学方程式为Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓)。现取20.8g10%的氯化钡溶液，向其中滴加硫酸钠溶液至不再产生沉淀为止。(1)配制这种氯化钡溶液的步骤：计算、称量、量取、________。(2)请计算制得硫酸钡的质量。答案一、1.B2.B3.C4.B5.D6.B7.A8.D9.C10．C11.D12．D易错点睛：A.(×)搅拌可以加速固体试剂的溶解，但是不能增加固体试剂的溶解量；B.(×)涉及的化学反应有氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，反应后得到的不是硫酸铜和生石灰的混合溶液；C.(×)根据图示可知在100g水中加入0.5g硫酸铜、1g生石灰，所得溶液的质量大于100g，同时氢氧化钙和硫酸铜反应会消耗硫酸铜，因此溶液中CuSO4的质量分数小于0.5%；D.(√)由图可知熟石灰[Ca(OH)2]的溶解度随温度的升高而减小，因此把该溶液的温度升高，熟石灰会析出。二、13.(1)－1(2)太阳光照和风力(3)过滤；硫酸镁＞硫酸钠＞白钠镁矾(4)水(5)作调味品(合理即可)14．(1)②③①⑤④(2)5.8；52.2(3)搅拌，加快氯化钠的溶解速率(4)量筒量取水时仰视读数(合理即可)(5)5815．(1)36.0g；不饱和(2)难溶性杂质(3)蒸发结晶(4)Ⅱ16．(1)变亮；离子(2)不同(3)加快物质溶解(4)饱和(5)溶剂的种类(6)强(7)加水使硫酸铜溶液的浓度变小