2025年春九年级化学下册 期末综合测试卷（人教安徽版）

年春九年级化学下册期末综合测试卷（人教安徽版）限时：45分钟满分：40分可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16S—32Ca—40Fe—56一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分，每小题的4个选项中只有1个符合题意)1.劳动创造美好生活，中学生应积极参加力所能及的劳动。下列家务劳动中，涉及化学变化的是()A.垃圾分类B.晾晒衣服C.用自来水淘米D.用白醋除水垢2.2024年我国“全民营养周”的传播主题为“奶豆添营养，少油更健康”。下列有关说法正确的是()A.为了防止体重增加，饮食只吃蔬菜和水果B.合理摄入油脂可减少肥胖的发生C.人体活动所需的能量主要来自维生素D.剧烈运动后大量饮用碳酸饮料3.化学为人类做出了巨大贡献。下列做法不正确的是()A.用甲醛溶液浸泡海鲜，延长海鲜的保存时间B.秸秆综合利用，避免焚烧秸秆污染环境C.研制新型药物，保障人民群众的身体健康D.开发病虫害综合防治技术，提高农作物的产量4.梦天实验舱搭载有主动型氢原子钟、冷原子锶光钟。氢和锶在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是()A.氢元素和锶元素都属于金属元素B.1个氢原子的质量为1.008gC.锶原子的核外电子数为38D.氢元素与锶元素的本质区别是原子质量不同5.人类已成功合成甲二醇[化学式为CH2(OH)2]。下列有关甲二醇的说法中，正确的是()A.属于无机物 B.所含元素中，氧元素的质量分数最大C.由碳、氢、氧三种原子组成 D.不完全燃烧只生成二氧化碳和水6.下列有关粗盐提纯的装置和操作正确的是()7.下图为某种分子筛型家用制氧机工作时气体变化的微观示意图。下列说法正确的是()A.富氧空气中，氧气的浓度为100%B.该过程中分子停止了运动C.该过程中氮分子的体积不变D.该过程中氧分子的化学性质发生了变化8.下列对化学核心观念认识不正确的是()A.元素观：过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的B.守恒观：32g硫和16g氧气反应生成48g二氧化硫C.微粒观：稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似,是因为它们的溶液中都含有H＋D.转化观：金刚石和石墨在一定条件下可相互转化9.化学链燃烧是利用载氧体(一般是金属氧化物)将空气里的氧传输至燃料的新技术。与传统燃烧方式相比,避免了空气和燃料的直接接触。基于CuO/Cu2O载氧体的甲烷化学链燃烧技术的部分微观示意图如下,下列说法正确的是()A.空气反应器中的反应属于置换反应B.燃料反应器中最终生成两种物质C.化学链燃烧与直接燃烧相比，消耗等质量的甲烷，化学链燃烧参加反应的氧气较少D.该技术有利于分离和回收较纯净的二氧化碳10.依据下列实验现象得出的结论，正确的是()选项实验现象结论A在某固体中加入水，放出大量的热该固体是生石灰B某气体燃烧时发出蓝色火焰该气体是一氧化碳C将某溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液由红色变为无色该溶液一定是稀盐酸D在某溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色该溶液显碱性11.某同学按图1所示的步骤进行实验，KNO3的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是()A.Ⅰ中KNO3溶液的溶质质量分数为30%B.Ⅱ中KNO3溶液的质量为210gC.Ⅱ和Ⅲ中KNO3溶液的溶质质量分数相同D.Ⅲ中溶液是60℃时KNO3的饱和溶液12.兴趣小组设计了如图所示的创新装置探究CO2的性质，a、c为湿润的紫色石蕊纸花，b为干燥的紫色石蕊纸花。下列有关说法正确的是()A.装置1中通入CO2后，a处先变红色，c处后变红色B.装置2中两支蜡烛同时熄灭C.装置1、装置2都能证明CO2的密度比空气大D.装置2中，蜡烛熄灭后注入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有碳元素二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)13.(5分)阅读下列短文，回答问题。北京冬奥会使用的“飞扬”火炬利用高压储氢，在低温下能够很稳定地让氢气从高压储氢容器里释放出来。由于氢气在日光下燃烧时的火焰完全透明，科研人员在火炬喷口的表面涂装金属盐类给火焰上色，确保火炬点燃后火焰的颜色鲜艳明亮。火炬的外壳由碳纤维复合材料制成，其密度只有钢的1/4，强度是钢的6～7倍。(1)点燃“飞扬”火炬时，氢气燃烧的化学方程式为_________________________________________________________________________________________。(2)从微观角度分析，将氢气从高压储氢容器里释放出来，该过程中_______________________发生了变化。(3)下列说法正确的是________(填字母)。A.碳纤维复合材料属于合金B.“飞扬”火炬中燃料的燃烧产物无污染C.碳纤维复合材料的密度比钢的小，强度也比钢的小D.碳纤维与石墨具有相似的化学性质和物理性质(4)“飞扬”火炬点燃后，火焰的颜色鲜艳明亮的原因是_____________________________________________________________________________________。14.(6分)下图是实验室制取气体的常见装置。回答下列问题：(1)装置A中，仪器m的名称是________。(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式为____________________________________。为了控制反应速率，应选用的发生装置是________(填字母)。(3)用装置C、D制取并收集二氧化碳，二氧化碳的验满方法是_________________________________________。验满后，要使装置C中的反应停止，操作方法是_____________________________________________。15.(6分)某化工厂以废金属(主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污)为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如下图所示。已知：NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在步骤②中起催化作用，该反应的化学方程式为4FeCl2＋4HCl＋O2eq\o(=,\s\up7(NaNO2),\s\do5())4FeCl3＋2H2O。(1)“洗涤”的目的是除去废金属表面的油污，试剂X最好选用_______(填字母)。A.水B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.氯化钠溶液(2)步骤①发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________。(3)步骤②发生反应的化学方程式中，化合价发生变化的元素有________(填元素符号)。(4)步骤③中分离得到滤渣C和滤液D，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____________。滤液D中一定含有的溶质是__________________(填化学式)。16.(6分)某研究小组以“食品中的脱氧剂”为主题进行项目式探究学习。【任务一】探究脱氧剂发生反应的条件【查阅资料】食品脱氧剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。按图1所示装置进行实验，用O2浓度传感器测定密闭容器中O2含量的变化，如图2所示。(1)结合图2分析，集气瓶②中的铁粉发生了氧化反应，判断的依据是________________________________________________________________。(2)由该实验得出的结论是脱氧剂发生反应需要铁粉与氧气和______同时接触。(3)根据上述实验结论，推断食品包装中加入脱氧剂的作用是________(填字母)。A.使食品保持干燥，抑制霉菌生长B.防止食品因氧化而变色、变质C.杀菌、消毒【任务二】探究氯化钠、活性炭的用量对脱氧剂反应速率的影响室温下，改变活性炭和氯化钠的用量(如表所示)，用O2浓度传感器测定密闭容器中O2含量的变化，如图3、图4所示。实验编号铁粉水活性炭氯化钠实验15g10滴—1g实验25g10滴0.75g—实验35g10滴0.75g1g实验45g10滴1.5g1g实验55g10滴ag2g(4)实验5中，a＝________。结合图3、图4，可以得出的结论是_______________________________________________________________________________。(5)结合以上实验分析，脱氧剂的反应速率还可能受哪些因素的影响？________(写一条即可)。注意：若答对以下小题奖励3分，化学总得分不超过40分。【任务三】测定脱氧剂中铁粉的质量分数 研究小组设计了图5所示的装置并进行如下实验。步骤1：取10g脱氧剂样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装置的总质量为m1g。步骤2：打开分液漏斗活塞，逐滴加入稀硫酸，待不再产生气泡时，关闭活塞，称出装置的总质量为m2g。(6)请根据以上数据，计算脱氧剂样品中铁粉的质量分数：__________________(用含m1、m2的式子表示)。(7)球形干燥管中盛放的物质是________；图5中如果没有球形干燥管，测得脱氧剂中铁粉的质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。17.(5分)为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，兴趣小组的同学将10g石灰石样品进行了煅烧，完全反应后称得剩余固体的质量为6.7g(已知杂质不与酸反应)。(1)为检验剩余固体中有无碳酸钙残余，请设计实验方案：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？

答案一、1.D【点拨】垃圾分类、晾晒衣服、用自来水淘米都没有新物质生成，因此都属于物理变化；用食醋除水垢(主要成分为碳酸钙等)，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。故选D。2.B【点拨】只吃蔬菜和水果，缺少糖类、蛋白质、油脂等营养素的摄入，营养不均衡，A错误；油脂是维持生命活动的备用能源，摄入过多易造成肥胖，要合理摄入，B正确；糖类、油脂、蛋白质都能为人体的生命活动提供能量，其中糖类是最主要的供能物质，C错误；剧烈运动后，人体流失了较多的电解质，应适量饮用含电解质的饮料，而大量饮用碳酸饮料对身体有害，D错误。故选B。3.A【点拨】甲醛有毒，不能用于浸泡海鲜，A错误；秸秆直接焚烧会污染空气，综合利用可以防止污染环境，B正确；研制新型药物可以治疗更多的疾病，保障人民群众的身体健康，C正确；开发病虫害综合防治技术，有利于提高农作物的产量，D正确。故选A。4.C【点拨】锶元素属于金属元素，氢元素属于非金属元素，A错误；1.008是氢元素的相对原子质量，B错误；原子的核外电子数＝原子序数，锶原子的核外电子数为38，C正确；不同元素的本质区别是质子数不同，D错误。故选C。5.B【点拨】CH2(OH)2中含有碳元素，属于有机物，A错误；CH2(OH)2中，C、H、O元素的质量比为12:(1×4):(16×2)＝3:1:8，则O元素的质量分数最大，B正确；CH2(OH)2是由CH2(OH)2分子构成的，CH2(OH)2分子由C、H、O三种原子构成，C错误；CH2(OH)2不完全燃烧时会生成CO，D错误。故选B。6.B【点拨】量筒读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，A错误；溶解时，要用玻璃棒搅拌，加速粗盐溶解，B正确；过滤时，要用玻璃棒引流，烧杯口紧靠玻璃棒，C错误；蒸发结晶时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅，D错误。故选B。7.C【点拨】由图可知，通过分子筛后，空气变成了富氧空气，发生的是物理变化。富氧空气中含有氧分子和氮分子，氧气的浓度不可能是100%，A错误；该过程中分子在不断地运动，B错误；任何时候分子的体积都不会发生改变，C正确；该过程属于物理变化，因此氧分子的化学性质不变，D错误。故选C。8.B【点拨】H2O和H2O2均由氢元素和氧元素组成，A正确；硫和氧气反应的化学方程式为S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃),\s\do5())SO2，其中硫、氧气、二氧化硫的质量比为32:32:64＝1:1:2，与16g氧气反应的硫的质量为16g，硫剩余16g，生成32g二氧化硫，B错误；稀盐酸、稀硫酸都具有酸的通性，是因为它们的溶液中都含有H＋，C正确；金刚石和石墨均是由碳元素组成的单质，但碳原子的排列方式不同，两种物质在一定条件下可以相互转化，D正确。故选B。9.D【点拨】空气反应器中发生的反应是2Cu2O＋O2=4CuO，属于化合反应，A错误；燃料反应器中发生的反应是8CuO＋CH4=CO2＋2H2O＋4Cu2O，生成物有三种物质，B错误；化学链燃烧与直接燃烧相比，消耗等质量的甲烷，参加反应的氧气的质量相同，C错误；此装置避免了空气和燃料的直接接触，有利于分离和回收较纯净的二氧化碳，D正确。故选D。10.D【点拨】在某固体中加入水，放出大量的热，该固体可能是生石灰、氢氧化钠等，A错误；某气体燃烧时发出蓝色火焰，该气体可能是甲烷、一氧化碳等，B错误；将某溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液由红色变为无色，该溶液可能是稀盐酸、稀硫酸等，C错误；酚酞遇碱性溶液变红，D正确。故选D。11.D【点拨】20℃时，KNO3的溶解度为31.6g；60℃时，KNO3的溶解度为110g。20℃时，30gKNO3在100g水中全部溶解，Ⅰ中KNO3溶液的溶质质量分数为eq\f(30g,100g＋30g)×100%≈23%，A错误；Ⅱ中温度为20℃，100g水中最多溶解31.6gKNO3，Ⅱ中KNO3溶液的质量为100g＋31.6g＝131.6g，B错误；Ⅱ中溶液的溶质质量分数为eq\f(31.6g,100g＋31.6g)×100%≈24%，Ⅲ中100g水中最多溶解110gKNO3，Ⅲ中溶液的溶质质量分数为eq\f(110g,100g＋110g)×100%≈52%，故Ⅱ和Ⅲ中KNO3溶液的溶质质量分数不同，C错误；60℃时，110gKNO3在100g水中恰好全部溶解，Ⅲ中溶液是KNO3的饱和溶液，D正确。故选D。12.C【点拨】装置1中通入CO2后，由于CO2的密度比空气的大，故c处先变红色，a处后变红色，A错误；由于CO2的密度比空气大，一般情况下CO2既不燃烧也不支持燃烧，故装置2中短蜡烛先熄灭，长蜡烛后熄灭，B错误；装置1中c处先变红色，a处后变红色，装置2中短蜡烛先熄灭，长蜡烛后熄灭，这些实验现象都能证明CO2的密度比空气大，C正确；装置2中，蜡烛熄灭后注入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，不能说明蜡烛中含有碳元素，因为装置1中通入的CO2也能使澄清石灰水变浑浊，D错误。故选C。二、13.(1)2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃),\s\do5())2H2O(2)氢分子间的间隔(3)B(4)在火炬喷口的表面涂装了金属盐类【点拨】(1)氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃),\s\do5())2H2O。(2)氢气在高压下为液态，从高压储氢容器里释放出来时变为气态，此过程中氢分子之间的间隔发生了变化。(3)碳纤维复合材料属于复合材料，不属于合金，A错误；“飞扬”火炬中的燃料为氢气，燃烧产物是水，无污染，B正确；碳纤维复合材料的密度比钢的小，只有钢的1/4，强度比钢的大，是钢的6～7倍，C错误；碳纤维与石墨都是由碳元素组成的，因此具有相似的化学性质，但物理性质不同，D错误。故选B。(4)氢气的火焰由完全透明变为鲜艳明亮，是因为科研人员在火炬喷口的表面涂装了金属盐类给火焰上色。14.(1)酒精灯(2)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5())2H2O＋O2↑；B(3)将燃着的木条放在装置D的b导管口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；关闭弹簧夹【点拨】(1)装置A中，仪器m是酒精灯。(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式为2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5())2H2O＋O2↑。发生装置选B，通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加速率，从而控制反应速率。(3)用装置D收集二氧化碳时，由于二氧化碳的密度比空气大，故从a导管口进气，所以验满时将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满；装置C可以控制反应的发生与停止，要使装置C中的反应停止，操作方法是关闭弹簧夹。15.(1)B(2)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑(3)Fe、O(4)漏斗；NaNO2、NaCl【点拨】(1)氢氧化钠等碱性物质能与油污反应生成可溶性物质，故选B。(3)步骤②中，发生的反应为4FeCl2＋4HCl＋O2eq\o(=,\s\up7(NaNO2),\s\do5())4FeCl3＋2H2O，其中Fe元素的化合价由＋2变为＋3，O元素的化合价由0变为－2，所以化合价发生变化的元素有Fe、O。(4)步骤③中分离得到滤渣C和滤液D，操作是过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。步骤①中，铁与足量稀盐酸反应后，溶液中含有氯化亚铁和过量的稀盐酸；步骤②中，氯化亚铁在亚硝酸钠作催化剂的条件下，与稀盐酸和氧气反应生成氯化铁和水；步骤③中，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，过量的稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。亚硝酸钠是反应的催化剂，反应前后化学性质和质量不变，则滤液D中一定含有的溶质是NaNO2和NaCl。16.(1)集气瓶中氧气的含量下降(2)水(3)A、B(4)0.75；其他条件相同的情况下，活性炭的含量越高，脱氧剂反应速率越快，氯化钠的含量越高，脱氧剂反应速率越快(5)温度(合理均可)(6)eq\f(14（m1－m2）,5)×100%(7)碱石灰(或氯化钙，合理均可)；偏大【点拨】(1)集气瓶①中的氧气含量基本不变，集气瓶②中的氧气含量明显降低，说明集气瓶②中铁粉发生了氧化反应。(2)两个集气瓶内的固体中均含有铁粉、活性炭、氯化钠，且质量分别相同，但集气瓶①中有足量干燥剂，集气瓶②中是10滴水，结合图2说明脱氧剂发生反应需要铁粉与氧气、水同时接触。(3)食品包装中加入脱氧剂的作用是吸收氧气和水，抑制霉菌生长，防止食品变色、变质，延长食品的保质期，故选A、B。(4)由图4可知，实验2、实验3、实验5形成对比实验，结合