2024-2025学年上学期北京初中化学九年级期末试卷

第1页（共1页）2024-2025学年上学期北京初中化学九年级期末一．选择题（共31小题）1．（2024•平谷区二模）空气成分中，体积分数约为21%的是（）A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体2．（2023秋•柳州期末）各种元素在地壳的含量（质量分数）如图，其中占48.60%的是（）A．铁元素 B．铝元素 C．氧元素 D．硅元素3．（2024•辉县市模拟）原子论和分子论学说的创立，奠定了近代化学的基础．其科学家是（）A．门捷列夫 B．道尔顿和阿伏加德罗 C．汤姆生 D．拉瓦锡4．（2024•辽宁）在辽宁阜新查海遗址发现的龙形石堆塑主要含钙、铝、铁、硅等元素，其中属于非金属元素的是（）A．钙 B．铝 C．铁 D．硅5．（2024•红桥区一模）不同种元素的最本质区别是（）A．中子数不同 B．相对原子质量不同 C．中子数和核外电子数不同 D．质子数不同6．（2024•江西）2024年5月1日，我国首部节水行政法规《节约用水条例》实施。如图为国家节水标志的是（）A． B． C． D．7．（2024•黄浦区校级三模）铝及铝合金的用途十分广泛，铝的元素符号是（）A．Al B．Ag C．Cl D．Hg8．（2024春•牟平区期末）下列仪器不可以用酒精灯火焰直接加热的是（）A．试管 B．量筒 C．燃烧匙 D．陶土网9．（2024秋•科左中旗期中）下列有关实验操作正确的是（）A．加热液体 B．装入固体粉末 C．引燃酒精灯 D．量取9.5mL液体10．（2024秋•溧阳市校级月考）某同学制作的试剂标签如图，其中化学式书写正确的是（）A． B． C． D．11．（2024•裕华区校级模拟）下列有关空气成分的说法不正确的是（）A．氧气具有助燃性，常用作燃料 B．氮气化学性质不活泼，可用作保护气 C．医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术 D．固态二氧化碳可用作制冷剂12．（2024•红河州一模）“让垃圾分类成为新时尚。”废旧塑料属于（）A． B． C． D．13．（2024•烟台）我国力争2060年前实现“碳中和”，彰显大国责任与担当。“碳中和”的“碳”是指（）A．二氧化碳 B．碳元素 C．碳原子 D．所有含碳物质14．（2024•南充）辅酶Q10（化学式为C59H90O4）具有预防动脉硬化的功效，下列关于辅酶Q10说法正确的是（）A．辅酶Q10中氢元素的质量分数最小 B．辅酶Q10的相对分子质量是862g C．辅酶Q10由碳、氢、氧三种元素组成 D．辅酶Q10由153个原子构成15．（2024•来宾三模）开发和利用新能源是解决能源和环境问题的重要途径。下列属于新能源的是（）A．石油 B．太阳能 C．煤﹒ D．天然气16．（2024•赤峰）社会发展需要人与自然和谐共生。生活中的下列做法，符合低碳环保理念的是（）①积极植树种草②乘公交车出行③废弃电池深埋④践行光盘行动⑤随意丢弃垃圾⑥自备购物布袋A．①②④⑥ B．①③④⑤ C．②③④⑥ D．②④⑤⑥17．（2024•长沙）今年5月1日，我国首部《节约用水条例》正式施行。下列做法正确的是（）A．园林浇灌采用大水漫灌 B．洗手接洗手液时不关水龙头 C．工业用水不重复利用 D．家庭使用节水器具，如节水型洗衣机18．（2024•大余县模拟）柿子是我国五大水果之一，其营养价值很高富含蔗糖、维生素C、碘、钙、磷、铁、锌等，其中碘、钙、磷、铁、锌是指（）A．元素 B．原子 C．分子 D．离子19．（2024•西城区模拟）下列符号表示2个氧原子的是（）A．2O2 B．O2 C．H2O2 D．2O20．（2024•西安一模）蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含（）A．氧元素 B．氧分子 C．氧原子 D．氢元素21．（2024•霞山区一模）区别二氧化碳、氧气和空气三种气体，应采用的方法是（）A．将气体分别通入水中 B．将燃烧的木条分别伸入集气瓶中 C．将气体分别通入澄清的石灰水中 D．分别观察颜色22．（2024春•广饶县期中）下列化学方程式书写正确的是（）A．Mg+O2MgO2 B．C+O2CO2 C．2H2↑+O2↑2H2O D．4Fe+3O22Fe2O323．（2024•芜湖县模拟）如图是红磷燃烧前后通过质量测定来验证质量守恒定律的装置。下列说法正确的是（）A．红磷燃烧产生大量的白色烟雾 B．红磷的用量多少不会影响实验结果 C．去掉装置中的小气球不会影响实验结果 D．把红磷换成食盐也能达到同样的实验目的24．（2024•景德镇模拟）钛具有可塑性，高纯钛的延伸率可达50﹣60%。钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列关于钛元素的说法，错误的是（）A．元素符号为Ti B．原子的中子数为22 C．属于金属元素 D．与氯元素组成的化合物的化学式为TiCl425．（2024•西宁二模）我国C919型号大飞机副主任设计师杨春霞是江苏射阳人，大飞机采用的复合材料中使用了陶瓷材料氮化硅（Si3N4），其中氮元素的化合价是﹣3价，则硅元素的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+426．2024年3月，中国海军第4艘075型两栖攻击舰在上海沪东中华造船厂正式下水。两栖攻击舰在建造时用到了钛合金，钛原子的核外电子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的中子数为（）A．22 B．26 C．48 D．7027．（2024•揭西县一模）下列物质的用途体现物质化学性质的是（）A．金刚石的硬度大﹣﹣﹣刻画玻璃 B．氢气密度小﹣﹣﹣填充探空气球 C．干冰有制冷作用﹣﹣﹣人工降雨 D．一氧化碳具有还原性﹣﹣﹣冶炼金属28．（2024•常州模拟）燃煤电厂“脱硫”过程会发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2X+O22CaSO4+2CO2。根据质量守恒定律可推测X是（）A．SO2 B．SO3 C．CaO D．H2SO429．（2024•陕西模拟）利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）A．甲醛的化学式为CH2O B．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同 C．参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1：1 D．生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成30．（2023秋•靖边县期中）在分解一定量过氧化氢制氧气的实验中，下列图像正确的是（）A． B． C． D．31．（2024•萧县一模）利用图1装置研究H2O2的分解反应，所得结果如图2所示。下列说法不正确的是（）A．图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞 B．对比b点和e点不能验证反应速率与H2O2的浓度有关 C．对比c点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关 D．该实验不能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用二．填空题（共2小题）32．（2023秋•渭滨区期末）中国的二氧化碳排放力争2030年前达到峰值努力争取2060年前实现碳中和。（1）大气中的二氧化碳主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料属于（填“可再生”或”不可再生”）能源。（2）在人们担心化石能源将被耗尽的时候，科学家发现海底埋藏着大量可燃烧的“冰”——可燃冰，其中主要含有甲烷水合物。甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式为。（3）使用天然气做饭时，锅底出现黑色物质，需调大灶具进风口，目的是。（4）我国推广使用乙醇汽油。乙醇是以高粱、玉米、小麦等为原料，经发酵、蒸馏而制成的，乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水。下列有关说法不正确的是。A.乙醇由粮食转化而来，是可再生能源B.乙醇汽油是一种新型化合物C.乙醇汽油既可节省能源又利于环保D.从石油中分离出汽油，属于化学变化（5）发展“低碳”经济，提倡“低碳生活”，已成为社会发展的总趋势。下列做法有利于实现“碳中和”的是。A.发展公共交通事业，提倡绿色出行B.退耕还林，大力植树造林C.能源结构向多元清洁和”低碳”方向转型33．（2023秋•西城区期末）【生活现象解释】食品卫生关系到每个人的健康。回答各题。（1）常见食品干燥剂的主要成分如下表。干燥剂生石灰干燥剂硫酸钙干燥剂主要成分CaOCaSO4①其中属于氧化物的是（填化学式）。②生石灰干燥剂吸水后转化为氢氧化钙，反应的化学方程式为。（2）二氧化硫（SO2）是葡萄酒生产中常用的抗氧化剂。①SO2中硫元素和氧元素的质量比为。②SO2是大气污染物之一，造成的环境问题是。三．实验题（共2小题）34．（2023秋•中原区期末）用如图装置进行实验。打开K1，反应一段时间后，发现蜡烛燃烧更旺。关闭K1，打开K2一段时间后，发现蜡烛熄灭。（1）A装置内发生反应的化学方程式为。C中蜡烛燃烧更旺说明生成的气体所具有的性质是。（2）B装置内发生反应的化学方程式为。打开K2一段时间后C中蜡烛熄灭，请推测该气体的性质。35．（2024•庄浪县开学）“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如图系列实验，请你参与并回答下列问题。（已知碳酸钠与稀盐酸反应化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O）（1）实验甲中通过反应前后质量变化的比较来验证质量守恒定律。C实验中的铁丝实验前需对它进行的操作是，观察到B、C实验前后天平依然保持平衡，有同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法（填“正确”或“不正确”）。（2）A、D实验天平不平衡，其中A实验的化学方程式为，D实验天平不平衡的原因是。通过实验反思，在探究质量守恒定律时，的反应必须在密闭装置中进行。（3）实验乙中乒乓球碎片燃烧而滤纸碎片没有燃烧，说明燃烧的条件之一是。（4）实验丙中烧杯①中装有酚酞溶液，烧杯②中滴有浓氨水，一段时间后，观察到的现象为。四．工艺流程题（共3小题）36．（2023秋•金牛区期末）请结合图示回答问题：（1）絮凝剂的成分主要是明矾，其主要的作用是，沉淀过程发生的是（填“物理变化”或“化学变化”）。（2）反渗透膜获取淡水，其原理是利用了其它粒子与水分子的（填“大小”或“密度”）不同；欲检验所得淡水是硬水还是软水，可以选用的试剂是，如果是软水，观察到的现象是。该流程中，加氯处理常选用的物质是二氧化氯，该物质的化学式是，其中氯元素的化合价是价。（3）反渗透膜在使用一段时间后，海水中的一些钙离子，镁离子等会结成水垢，从而将反渗透膜污染。水垢的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁等，可以用稀盐酸浸泡去除。写出其中发生的一个反应的化学方程式。（4）海水淡化过程中，海水中含有的溶解氧、氯化钠等会加快含铁设备的锈蚀。保持氯化钠的化学性质的最小微粒是（用化学用语表示）。37．（2024•江阴市模拟）当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料，工业上常以锂辉矿（主要成分为Li2O）为原料制取碳酸锂，制取的工艺流程如图。（1）酸浸时常将锂辉矿粉碎，目的是。（2）流程中“反应”的化学方程式为，该反应的基本类型为。（3）检验Li2CO3是否洗净的方法是：取最后一次洗涤液少许，加入（写化学式）溶液，若无明显现象则洗净。（4）给手机锂电池充电时的能量转化形式为（填序号）。a.化学能转化为电能b.电能转化为化学能38．（2024•怀化三模）以煤粉灰（主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等）为原料制取Al2O3的部分工艺流程如图：【资料】①SiO2既不溶于水也不溶于酸。②煅烧时发生的反应为：2AlCl3•6H2OAl2O3+6HCl+9H2O。（1）“酸浸”步骤中盐酸与Fe2O3发生反应的化学方程式为。“酸浸”时温度不宜过高的原因是。（2）滤渣的主要成分是（写名称）。（3）“除铁”时发生的反应为FeCl3+3NH4HCO3＝3X+Fe（OH）3↓+3CO2↑，则X的化学式为。（4）流程中可循环利用的物质为（写化学式）。五．科普阅读题（共1小题）39．（2024秋•苏州月考）阅读下面科普短文。2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛（TiO2）光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污柒物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。这是世界上首次在大型国际体育赛事场馆上超大面积使用光催化材料。TiO2作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原CO2等领域。由于TiO2只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属（铁、铂、金等）等方法，使TiO2能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当TiO2中掺入非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氮化碳（g﹣C3N4）的纳米TiO2光催化分解水时，产生H2质量随时间变化关系如图。在今后的研究中，科研人员将不断探索和完善相关工艺，使TiO2带来更多经济与社会效益。（1）C3N4中含有种元素。（2）光催化保护薄膜使用前后，TiO2的质量（填“变大”或“变小”或“不变”）。（3）TiO2光催化分解水制氢的符号表达式是。与电解水制氢相比，该方法的优点是。（4）下列关于TiO2的说法正确的是（填字母标号）。A.改变形态的方法均属于物理方法B.掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好C.与掺杂铁相比，掺杂金（Au）会提高生产成本D.TO2是一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料六．科学探究题（共2小题）40．（2024•宣化区一模）通过化学学习，我们了解了化学的研究对象是物质，其中研究物质的组成是非常重要的内容之一。图1是研究物质组成的几个实验，请回答下列问题：Ⅰ.测定纯净物的组成实验一是电解水实验。（1）a管中产生的气体是。（2）若b试管中产生2mL气体，则a试管中产生气体约为mL。（3）a、b试管中气体物质的质量比为。（4）该实验得出水是由组成的结论，得出该结论的理论依据是。Ⅱ.测定混合物的组成。实验二是测定空气中氧气含量的实验（已知装置气性好，活塞可自由移动）。（5）白磷燃烧过程中观察到的实验现象是：白磷燃烧，产生大量白烟，放热，活塞先向移动，最终停在刻度4的位置，根据此现象得出的实验结论是。（6）若白磷量不足，活塞将停在（选填“＞”“＝”或“＜”）4的位置。（7）该实验还能同时得出燃烧条件需要氧气，相应现象是。Ⅲ.测定溶液的定量组成实验三是配制一定溶质质量分数的NaCl溶液。（8）配制该溶液的顺序为（填序号），所得溶液的溶质质量分数是（水的密度是1g/mL）。（9）称量NaCl固体的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时应该（填实验操作）。（10）能造成所配溶液溶质质量分数偏小的因素（写出一条即可）。Ⅳ.测定化学反应涉及的相关物质组成工业焊接、切割金属经常会用到乙炔气体，图2是实验室可用于制取氧气和乙炔气体的装置。【查阅材料】①乙炔（C2H2）是一种无色无味气体，极难溶于水，密度比空气略小，乙炔在纯氧中燃烧火焰温度可达3000℃以上，实验室里常用固体电石（CaC2）与水接触反应来制取。②白色无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色。【实验探究】（11）实验室用高锰酸钾取氧气，应选用的发生装置是（填序号，下同）；制取乙炔气体，选用的发生装置（填“可以”或“不可以”）和高锰酸钾制氧气相同，若收集一瓶较纯净的乙炔气体，选择的收集装置是。（12）探究实验室制取乙炔气体后，将剩余物质过滤，所得滤液中溶质的组成，操作过程及结果如下表：实验操作实验现象实验结论①取少量滤液于试管中，滴加少量酚酞溶液溶液变红色滤液中的溶质是。②另取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液白色沉淀实验操作②中发生反应的化学方程式是。（13）组装一套测定乙炔气体完全燃烧后产物组成的实验，请从图3中选择装置外并按正确顺序连接：（填序号），从而确定乙炔燃烧产物有水和二氧化碳，确定有二氧化碳生成的现象是。41．（2023•石景山区一模）实验小组的同学开展活性炭脱色效果的研究。脱色效果以过滤后滤液颜色为参照。【查阅资料】活性炭具有吸附性。活性炭活化：将活性炭放入坩埚中，盖上盖子，放进马弗炉中加热至900℃并保温6h。【进行实验】用活性炭对某品牌的陈醋进行系列脱色实验，每次实验量取5mL深褐色陈醋，实验记录如下：实验序号活性炭质量/g振荡时间/s静置时间/min滤液颜色①0.23060褐色②0.33060淡黄色③0.43060近无色④0.505淡黄色⑤0.508近无色⑥0.5010无色⑦0.5305无色⑧0.5308无色⑨0.53010无色【解释与结论】（1）量取陈醋时，应选用（填“10”“50”或“100”）mL量筒。（2）⑦比③的脱色效果好，其原因是。（3）依据实验④～⑥得出的结论是。（4）依据实验数据，得出“静置时间相同时，振荡比不振荡，活性炭脱色效果好”的结论，依据的实验是（填序号）。【反思与评价】（5）继续实验，发现活化后的活性炭能明显提高脱色效率，其实验操作为：量取5.0mL深褐色陈醋，。七．计算题（共1小题）42．（2023秋•临邑县期末）阳澄湖大闸蟹以独特的品质和口感而被誉为“蟹中之王”，螃蟹壳的主要成分是碳酸钙，某同学为检测碳酸钙的含量，取12g螃蟹壳样品加入100g稀盐酸，反应过程中烧杯内物质总质量变化如图所示，请回答下列问题。（实验原理：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）（1）根据质量守恒定律，反应结束后共产生二氧化碳g。（2）计算此样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

2024-2025学年上学期北京初中化学九年级期末典型卷1参考答案与试题解析一．选择题（共31小题）1．（2024•平谷区二模）空气成分中，体积分数约为21%的是（）A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体【考点】空气的成分及各成分的体积分数．【专题】空气与水．【答案】A【分析】根据空气中各成分的体积分数进行分析判断即可。【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。故选：A。【点评】本题很简单，熟记空气的成分及各成分的体积分数是解答此类题的关键。2．（2023秋•柳州期末）各种元素在地壳的含量（质量分数）如图，其中占48.60%的是（）A．铁元素 B．铝元素 C．氧元素 D．硅元素【考点】地壳中元素的分布与含量．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【答案】C【分析】根据地壳里各元素的含量进行分析解答。【解答】解：地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，钙等，因此地壳中含量最多的元素是氧。所以其中占48.60%的是氧元素。故选：C。【点评】本题考查学生对地壳里各元素的含量的认知，难度较小。3．（2024•辉县市模拟）原子论和分子论学说的创立，奠定了近代化学的基础．其科学家是（）A．门捷列夫 B．道尔顿和阿伏加德罗 C．汤姆生 D．拉瓦锡【考点】化学的历史发展过程．【专题】课本知识同类信息．【答案】B【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题．【解答】解：A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误。B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说；阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说；故选项正确。C、1897年英国科学家汤姆生发现了电子，故选项错误。D、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误。故选：B。【点评】本题很简单，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感．4．（2024•辽宁）在辽宁阜新查海遗址发现的龙形石堆塑主要含钙、铝、铁、硅等元素，其中属于非金属元素的是（）A．钙 B．铝 C．铁 D．硅【考点】元素的简单分类．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【答案】D【分析】根据金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁，进行分析判断。【解答】解：A、钙带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。B、铝带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。C、铁带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。D、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，了解元素的简单分类是正确解答本题的关键。5．（2024•红桥区一模）不同种元素的最本质区别是（）A．中子数不同 B．相对原子质量不同 C．中子数和核外电子数不同 D．质子数不同【考点】元素的概念．【专题】结合课本知识的信息；物质的微观构成与物质的宏观组成．【答案】D【分析】根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，进行解答本题．【解答】解：根据元素的概念，元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的微粒是质子数即元素的最本质区别是质子数不同。故选：D。【点评】本题主要考查了学生对元素概念的理解与掌握，并应用于解题，属于基础知识．6．（2024•江西）2024年5月1日，我国首部节水行政法规《节约用水条例》实施。如图为国家节水标志的是（）A． B． C． D．【考点】几种常见的与化学有关的图标．【专题】公共标志型．【答案】C【分析】根据图中常见标志的含义及题目的要求，进行分析判断。【解答】解：A、图中所示标志是回收标志，故选项错误。B、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项错误。C、图中所示标志是节约用水标志，故选项正确。D、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。7．（2024•黄浦区校级三模）铝及铝合金的用途十分广泛，铝的元素符号是（）A．Al B．Ag C．Cl D．Hg【考点】常见的元素名称和元素符号．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】A【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．【解答】解：铝的元素符号是Al；故选：A。【点评】本题难度不大，考查元素符号的书写方法，熟记常见的元素符号是正确解答本题的关键．8．（2024春•牟平区期末）下列仪器不可以用酒精灯火焰直接加热的是（）A．试管 B．量筒 C．燃烧匙 D．陶土网【考点】用于加热的仪器．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【答案】B【分析】根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。【解答】解：A、试管可以用于直接加热，故选项错误。B、量筒不能进行加热，故选项正确。C、燃烧匙可以用于直接加热，故选项错误。D、陶土网可以用于直接加热，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，考查可用于加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键。9．（2024秋•科左中旗期中）下列有关实验操作正确的是（）A．加热液体 B．装入固体粉末 C．引燃酒精灯 D．量取9.5mL液体【考点】给试管里的液体加热；测量容器﹣量筒；酒精灯的正确使用方法和注意事项；固体药品的取用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【答案】B【分析】根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。B、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。C、酒精灯的点燃方法：用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，容易发生火灾，图中所示操作错误。D、量取9.5mL液体应选择10mL的量筒，不能选择100mL的量筒，以防造成较大误差，图中所示操作错误。故选：B。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。10．（2024秋•溧阳市校级月考）某同学制作的试剂标签如图，其中化学式书写正确的是（）A． B． C． D．【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】C【分析】金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式；气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字。化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。【解答】解：A、在氢氧化钙中，钙元素显示+2价，氢氧根显示﹣1价，所以氢氧化钙表示为：Ca（OH）2，故A错误；B、在氯化钾中，钾元素显示+1价，氯元素显示﹣1价，所以氯化钾表示为：KCl，故B错误；C、在硫酸铜中，铜元素显示+2价，硫酸根显示﹣2价，所以硫酸铜表示为：CuSO4，故C正确；D、在氧化铁中，铁元素显示+3价，氧元素显示﹣2价，所以氧化铁表示为：Fe2O3，故D错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握单质和化合物化学式的书写的一般规律是正确解答此类题的关键。11．（2024•裕华区校级模拟）下列有关空气成分的说法不正确的是（）A．氧气具有助燃性，常用作燃料 B．氮气化学性质不活泼，可用作保护气 C．医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术 D．固态二氧化碳可用作制冷剂【考点】氮气的用途．【专题】物质的性质与用途．【答案】A【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见气体的性质与用途，进行分析解答。【解答】解：A、氧气具有助燃性，但不具有可燃性，不能用作燃料，故选项说法错误。B、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，故选项说法正确。C、医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，故选项说法正确。D、固态二氧化碳升华吸热，可用作制冷剂，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见气体的性质和用途是正确解答此类题的关键。12．（2024•红河州一模）“让垃圾分类成为新时尚。”废旧塑料属于（）A． B． C． D．【考点】垃圾分类与回收利用．【专题】物质的分类．【答案】B【分析】通常情况下，生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。可回收垃圾，包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，进行分析判断。【解答】解：废弃塑料，可回收再利用，属于可回收物。故选：B。【点评】本题难度不大，了解生活垃圾的分类与常见垃圾的组成成分是正确解答本题的关键。13．（2024•烟台）我国力争2060年前实现“碳中和”，彰显大国责任与担当。“碳中和”的“碳”是指（）A．二氧化碳 B．碳元素 C．碳原子 D．所有含碳物质【考点】二氧化碳对环境的影响．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【答案】A【分析】根据“碳中和”是指某个地区在一定时间内，人类活动直接和间接排放的碳总量，与通过植树造林、工业固碳等方式吸收的碳总量相互抵消，实现碳“净零排放”，分析。【解答】解：“碳中和”是指某个地区在一定时间内，人类活动直接和间接排放的碳总量，与通过植树造林、工业固碳等方式吸收的碳总量相互抵消，实现碳“净零排放”，这里的“碳”指的是二氧化碳。故选：A。【点评】本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。14．（2024•南充）辅酶Q10（化学式为C59H90O4）具有预防动脉硬化的功效，下列关于辅酶Q10说法正确的是（）A．辅酶Q10中氢元素的质量分数最小 B．辅酶Q10的相对分子质量是862g C．辅酶Q10由碳、氢、氧三种元素组成 D．辅酶Q10由153个原子构成【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】C【分析】A、根据元素的质量比进行分析。B、根据相对原子质量的单位是“1”不是“g”，进行分析。C、根据物质由元素组成进行分析。D、根据辅酶Q10由辅酶Q10分子构成进行分析。【解答】解：A、辅酶Q10中碳、氢、氧元素的质量比为（12×59）：（1×90）：（16×4），氧元素占比最小，所以氧元素的质量分数最小，故A错误；B、相对原子质量的单位是“1”不是“g”，故B错误；C、物质由元素组成，辅酶Q10由碳、氢、氧三种元素组成，故C正确；D、辅酶Q10由辅酶Q10分子构成，1个辅酶Q10分子由59+90+4＝153个原子构成，故D错误；故选：C。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。15．（2024•来宾三模）开发和利用新能源是解决能源和环境问题的重要途径。下列属于新能源的是（）A．石油 B．太阳能 C．煤﹒ D．天然气【考点】资源综合利用和新能源开发．【专题】化学与能源．【答案】B【分析】根据新能源的种类分析。【解答】解：A、石油属于化石燃料，不属于新能源，故A错误；B、太阳能属于新能源，故B正确；C、煤属于化石燃料，不属于新能源，故C错误；D、天然气属于化石燃料，不属于新能源，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查资源综合利用和新能源开发等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。16．（2024•赤峰）社会发展需要人与自然和谐共生。生活中的下列做法，符合低碳环保理念的是（）①积极植树种草②乘公交车出行③废弃电池深埋④践行光盘行动⑤随意丢弃垃圾⑥自备购物布袋A．①②④⑥ B．①③④⑤ C．②③④⑥ D．②④⑤⑥【考点】二氧化碳对环境的影响．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【答案】A【分析】根据二氧化碳对环境的影响分析。【解答】解：①积极植树种草，利用绿色植物的光合作用，吸收二氧化碳，生成氧气，符合低碳理念，正确；②乘公交车出行，可以减少化石燃料的使用，从而减少空气中二氧化碳的含量，正确；③废弃电池深埋，废旧电池含有重金属，填埋能够引起土壤、水体污染，错误；④践行光盘行动，减少浪费，符合低碳环保理念，正确；⑤不能随意丢弃垃圾，对垃圾进行分类，将能够回收处理的垃圾进行处理，错误；⑥自备购物布袋，可以减少白色污染，有利于环境保护，正确。故选：A。【点评】本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。17．（2024•长沙）今年5月1日，我国首部《节约用水条例》正式施行。下列做法正确的是（）A．园林浇灌采用大水漫灌 B．洗手接洗手液时不关水龙头 C．工业用水不重复利用 D．家庭使用节水器具，如节水型洗衣机【考点】保护水资源和节约用水．【专题】空气与水．【答案】D【分析】根据节约用水的做法来分析。【解答】解：A、园林浇灌采用大水漫灌会造成水的浪费，不合题意；B、洗手接洗手液时不关水龙头会造成水的浪费，不合题意；C、工业用水不重复利用会造成水的浪费，不合题意；D、家庭使用节水器具，如节水型洗衣机可以节约用水，符合题意。故选：D。【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记保护水资源和节约用水的方法，以及与之相关知识等。18．（2024•大余县模拟）柿子是我国五大水果之一，其营养价值很高富含蔗糖、维生素C、碘、钙、磷、铁、锌等，其中碘、钙、磷、铁、锌是指（）A．元素 B．原子 C．分子 D．离子【考点】元素的概念．【专题】元素位置、结构与性质；物质的微观构成与物质的宏观组成．【答案】A【分析】根据食品、药品、水果、营养品、矿泉水等物质中的维生素C、碘、钙、磷、铁、锌等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素进行分析；【解答】解：柿子中的蔗糖、维生素C、碘、钙、磷、铁、锌等是指元素；故选：A。【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际。19．（2024•西城区模拟）下列符号表示2个氧原子的是（）A．2O2 B．O2 C．H2O2 D．2O【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】D【分析】根据原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行解答。【解答】解：原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以2个氧原子，就可表示为：2O；故选：D。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。20．（2024•西安一模）蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含（）A．氧元素 B．氧分子 C．氧原子 D．氢元素【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【答案】B【分析】蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含氧气，即没有氧分子．【解答】解：水是由氢元素和氧元素组成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的。因为生物的呼吸作用离不开氧气，蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含氧气，即没有氧分子。故选：B。【点评】本题难度不是很大，主要考查了分子、原子、离子、元素与物质的关系，从而让学生理解物质的微观构成和宏观组成．21．（2024•霞山区一模）区别二氧化碳、氧气和空气三种气体，应采用的方法是（）A．将气体分别通入水中 B．将燃烧的木条分别伸入集气瓶中 C．将气体分别通入澄清的石灰水中 D．分别观察颜色【考点】常见气体的检验与除杂方法．【专题】物质的鉴别题．【答案】B【分析】鉴别二氧化碳、氧气和空气三种气体，要根据三种气体性质的不同，设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出三种气体的目的。【解答】解：A、将气体分别通入水中，二氧化碳能溶于水，能与水反应，但集气瓶内液面上升不明显；空气、氧气难溶于水，集气瓶内液面无明显变化；故选项错误。B、把燃着的木条分别伸入三种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；现象明显，能一次鉴别出这三种气体，故选项正确。C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，无法鉴别空气、氧气，故选项错误。D、空气、氧气和二氧化碳三种气体均没有颜色，用观察颜色的方法无法鉴别，故选项错误。故选：B。【点评】本题考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别。22．（2024春•广饶县期中）下列化学方程式书写正确的是（）A．Mg+O2MgO2 B．C+O2CO2 C．2H2↑+O2↑2H2O D．4Fe+3O22Fe2O3【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】B【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。【解答】解：A、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO，故选项错误。B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。C、该化学方程式氢气、氧气是反应物，后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为2H2+O22H2O，故选项错误。D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式应为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。23．（2024•芜湖县模拟）如图是红磷燃烧前后通过质量测定来验证质量守恒定律的装置。下列说法正确的是（）A．红磷燃烧产生大量的白色烟雾 B．红磷的用量多少不会影响实验结果 C．去掉装置中的小气球不会影响实验结果 D．把红磷换成食盐也能达到同样的实验目的【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】B【分析】A、根据红磷燃烧产生白烟，进行分析判断。B、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，进行分析判断。C、根据气球的作用，进行分析判断。D、根据氯化钠的化学性质，进行分析判断。【解答】解：A、一切化学反应都遵循质量守恒定律，由于是密闭装置，该实验反应前后天平平衡，正确；红磷燃烧产生白烟，错误；B、由质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，红磷的用量多少不会影响实验结果，故选项说法正确。C、气球的作用是调节气压，如果去掉装置中的小气球，会影响实验结果，故选项说法错误。D、氯化钠不能与空气中的成分发生化学反应，将红磷换成氯化钠固体不能达到同样的实验目的，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键。24．（2024•景德镇模拟）钛具有可塑性，高纯钛的延伸率可达50﹣60%。钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列关于钛元素的说法，错误的是（）A．元素符号为Ti B．原子的中子数为22 C．属于金属元素 D．与氯元素组成的化合物的化学式为TiCl4【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【答案】B【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。【解答】解：A.元素名称的右上角符号为元素符号，因此元素符号为Ti，故正确；B.元素名称的左上角的数字表示原子序数，原子序数＝质子数，因此原钛子的质子数为22，故错误；C.钛字带有“钅“字旁，属于金属元素，故正确；D.钛元素常见化合价为+4价，其与氯元素组成的化合物的化学式为TiCl4，故正确；故选：B。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。25．（2024•西宁二模）我国C919型号大飞机副主任设计师杨春霞是江苏射阳人，大飞机采用的复合材料中使用了陶瓷材料氮化硅（Si3N4），其中氮元素的化合价是﹣3价，则硅元素的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【答案】D【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Si3N4的化学式进行解答即可。【解答】解：氮元素为﹣3价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：3x+（﹣3）×4＝0，则x＝+4价。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。26．2024年3月，中国海军第4艘075型两栖攻击舰在上海沪东中华造船厂正式下水。两栖攻击舰在建造时用到了钛合金，钛原子的核外电子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的中子数为（）A．22 B．26 C．48 D．70【考点】原子的有关数量计算．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【答案】B【分析】根据原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数、相对原子质量≈质子数+中子数，进行分析解答。【解答】解：因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意钛原子的核外电子数为22，故其核内质子数为22；根据相对原子质量≈质子数+中子数，由题意该原子的相对原子质量为48，则中子数＝48﹣22＝26。故选：B。【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数、相对原子质量≈质子数+中子数。27．（2024•揭西县一模）下列物质的用途体现物质化学性质的是（）A．金刚石的硬度大﹣﹣﹣刻画玻璃 B．氢气密度小﹣﹣﹣填充探空气球 C．干冰有制冷作用﹣﹣﹣人工降雨 D．一氧化碳具有还原性﹣﹣﹣冶炼金属【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【答案】D【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。【解答】解：A、金刚石的硬度大﹣﹣﹣刻画玻璃，硬度不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故A错；B、密度不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故B错；C、干冰有制冷作用，是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，属于物理性质，故C错；D、冶炼金属是利用一氧化碳的还原性，用还原剂与金属的化合物反应，利用了物质的化学性质，故D正确。故选：D。【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。28．（2024•常州模拟）燃煤电厂“脱硫”过程会发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2X+O22CaSO4+2CO2。根据质量守恒定律可推测X是（）A．SO2 B．SO3 C．CaO D．H2SO4【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】A【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变分析。【解答】解：依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，由化学方程式2CaCO3+2X+O22CaSO4+2CO2看出，反应前Ca、C、O、S原子的个数分别为2、2、8、0，反应后Ca、C、O、S原子的个数分别为2、2、12、2，则X为SO2；故选：A。【点评】本题考查了质量守恒定律的应用，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变解答即可。29．（2024•陕西模拟）利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）A．甲醛的化学式为CH2O B．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同 C．参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1：1 D．生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成【考点】微粒观点及模型图的应用．【专题】化学反应模拟图型．【答案】D【分析】A、根据反应过程可以判断甲醛的化学式；B、化合物中元素化合价代数和为零；C、催化剂作用下，甲醛和氧气反应生成二氧化碳和水，根据反应的化学方程式可以判断反应物、生成物分子个数比；D、二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成。【解答】解：A、甲醛的化学式为CH2O，该选项说法正确；B、丙是二氧化碳，其中氧元素化合价是﹣2，丁是水，其中氧元素化合价是﹣2，该选项说法正确；C、反应的化学方程式：CH2O+O2CO2+H2O，参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1：1，该选项说法正确；D、1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，该选项说法不正确。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。30．（2023秋•靖边县期中）在分解一定量过氧化氢制氧气的实验中，下列图像正确的是（）A． B． C． D．【考点】实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用．【专题】空气与水．【答案】D【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。【解答】解：A、加入催化剂能够改变反应速率，不能改变生成物质量，故选项不正确。B、完全反应后不再产生氧气，故选项不正确。C、二氧化锰是催化剂，质量始终不变，故选项不正确。D、二氧化锰质量始终不变，该选项正确。故选：D。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。31．（2024•萧县一模）利用图1装置研究H2O2的分解反应，所得结果如图2所示。下列说法不正确的是（）A．图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞 B．对比b点和e点不能验证反应速率与H2O2的浓度有关 C．对比c点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关 D．该实验不能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用【考点】实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用．【专题】空气与水．【答案】B【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。对比试验要确定好常量和变量。【解答】解：A、图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞，过氧化氢溶液进入容器，气压增大，该选项正确。B、对比b点和e点，氧气浓度升到24%用的时间吧，E比B时间长，说明浓度越大，反应速率越快，能验证反应速率与H2O2的浓度有关，是因为反应时间不同，该选项不正确。C、对比c点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关，即过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快，该选项正确。D、该实验不能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用，该选项正确。故选：B。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。二．填空题（共2小题）32．（2023秋•渭滨区期末）中国的二氧化碳排放力争2030年前达到峰值努力争取2060年前实现碳中和。（1）大气中的二氧化碳主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料属于不可再生（填“可再生”或”不可再生”）能源。（2）在人们担心化石能源将被耗尽的时候，科学家发现海底埋藏着大量可燃烧的“冰”——可燃冰，其中主要含有甲烷水合物。甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。（3）使用天然气做饭时，锅底出现黑色物质，需调大灶具进风口，目的是增大氧气的进入量，促进燃料充分燃烧。（4）我国推广使用乙醇汽油。乙醇是以高粱、玉米、小麦等为原料，经发酵、蒸馏而制成的，乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水。下列有关说法不正确的是BD。A.乙醇由粮食转化而来，是可再生能源B.乙醇汽油是一种新型化合物C.乙醇汽油既可节省能源又利于环保D.从石油中分离出汽油，属于化学变化（5）发展“低碳”经济，提倡“低碳生活”，已成为社会发展的总趋势。下列做法有利于实现“碳中和”的是ABC。A.发展公共交通事业，提倡绿色出行B.退耕还林，大力植树造林C.能源结构向多元清洁和”低碳”方向转型【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；常见能源的种类、能源的分类；单质和化合物的判别；二氧化碳对环境的影响；完全燃烧与不完全燃烧．【专题】化学与能源．【答案】（1）不可再生；（2）CH4+2O2CO2+2H2O；（3）增大氧气的进入量，促进燃料充分燃烧；（4）BD；（5）ABC。【分析】（1）根据能源的分类来分析；（2）根据甲烷燃烧的原理来分析；（3）根据促进燃料充分燃烧的措施来分析；（4）根据乙醇的制备、乙醇的性质、是否生成新物质来分析；（5）根据有利于实现“碳中和”的做法来分析。【解答】解：（1）化石燃料是经过亿万年缓慢形成的，在短期内得不到补充，属于不可再生能源；故答案为：不可再生；（2）甲烷在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；（3）使用天然气做饭时，锅底出现黑色物质，这是氧气不足造成的，需调大灶具进风口，目的是增大氧气的进入量，促进燃料充分燃烧；故答案为：增大氧气的进入量，促进燃料充分燃烧；（4）A.乙醇由粮食转化而来，是可再生能源，说法正确；B.乙醇汽油是一种由乙醇和汽油组成的混合物，说法错误；C.乙醇可由粮食发酵的方法来获取，燃烧产物是水和二氧化碳，因此乙醇汽油既可节省能源又利于环保，说法正确；D.从石油中分离出汽油，此过程没有新物质生成，发生的属于物理变化，说法错误；故答案为：BD；（5）A.发展公共交通事业，提倡绿色出行可以减少化石能源的使用，减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”；B.退耕还林，大力植树造林可以增大二氧化碳的吸收量，有利于实现“碳中和”；C.能源结构向多元清洁和”低碳”方向转型可以减少化石能源的使用，减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”；故答案为：ABC。【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记常用燃料的使用与其对环境的影响，以及与之相关的知识等。33．（2023秋•西城区期末）【生活现象解释】食品卫生关系到每个人的健康。回答各题。（1）常见食品干燥剂的主要成分如下表。干燥剂生石灰干燥剂硫酸钙干燥剂主要成分CaOCaSO4①其中属于氧化物的是CaO（填化学式）。②生石灰干燥剂吸水后转化为氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2。（2）二氧化硫（SO2）是葡萄酒生产中常用的抗氧化剂。①SO2中硫元素和氧元素的质量比为1：1。②SO2是大气污染物之一，造成的环境问题是形成酸雨。【考点】酸雨的产生、危害及防治；化学式的书写及意义；元素质量比的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；从组成上识别氧化物．【专题】化学式的计算；化学与环境保护；化学用语和质量守恒定律．【答案】（1）①CaO；②CaO+H2O＝Ca（OH）2；（2）①1：1；②形成酸雨。【分析】（1）根据常见物质的组成、分类和化学方程式的书写进行回答；（2）元素质量比等于各元素的相对原子质量的总和之比；根据酸雨的成因进行分析。【解答】解：（1）①氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物；②生石灰干燥剂吸水后转化为氢氧化钙，发生反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；（2）①二氧化硫（SO2）中，硫元素和氧元素的质量之比为32：（16×2）＝1：1；②正常雨水的pH值约为5.6，当雨水中溶解了二氧化硫，二氧化硫与空气中的水蒸气反应生成亚硫酸，并进一步反应生成硫酸，从而使雨水酸性增强，形成酸雨。故答案为：（1）①CaO；②CaO+H2O＝Ca（OH）2；（2）①1：1；②形成酸雨。【点评】本题主要考查物质的组成和分类、化学式的相关计算以及酸雨的形成等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。三．实验题（共2小题）34．（2023秋•中原区期末）用如图装置进行实验。打开K1，反应一段时间后，发现蜡烛燃烧更旺。关闭K1，打开K2一段时间后，发现蜡烛熄灭。（1）A装置内发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。C中蜡烛燃烧更旺说明生成的气体所具有的性质是助燃性。（2）B装置内发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。打开K2一段时间后C中蜡烛熄灭，请推测该气体的性质不燃烧、也不支持燃烧。【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的化学性质；二氧化碳不燃烧，不支持燃烧的性质．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；助燃性；（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；不燃烧、也不支持燃烧。【分析】（1）根据气体的发生装置确定制氧气的原理、根据实验现象推断该气体的性质；（2）根据实验现象推断气体的名称及其制取原理。【解答】解：（1）氧气具有助燃性，若C中蜡烛燃烧更旺说明生成的气体是氧气，该装置适用于固液常温下制气体，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；助燃性；（2）二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，打开K2一段时间后C中蜡烛熄灭，则该气体是二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；不燃烧、也不支持燃烧。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。35．（2024•庄浪县开学）“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如图系列实验，请你参与并回答下列问题。（已知碳酸钠与稀盐酸反应化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O）（1）实验甲中通过反应前后质量变化的比较来验证质量守恒定律。C实验中的铁丝实验前需对它进行的操作是用砂纸打磨，观察到B、C实验前后天平依然保持平衡，有同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法不正确（填“正确”或“不正确”）。（2）A、D实验天平不平衡，其中A实验的化学方程式为，D实验天平不平衡的原因是生成物中有气体逸散到空气中。通过实验反思，在探究质量守恒定律时，有气体参与或生成的反应必须在密闭装置中进行。（3）实验乙中乒乓球碎片燃烧而滤纸碎片没有燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。（4）实验丙中烧杯①中装有酚酞溶液，烧杯②中滴有浓氨水，一段时间后，观察到的现象为①中酚酞试液变为红色。【考点】燃烧与燃烧的条件；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用．【专题】化学与能源；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．【答案】（1）用砂纸打磨；不正确；（2）；生成物中有气体逸散到空气中；有气体参与或生成；（3）温度达到可燃物的着火点；（4）①中酚酞试液变为红色。【分析】（1）根据用砂纸打磨除去表面的氧化镁或污物，质量守恒定律的适用范围是化学变化，进行分析。（2）根据镁和氧气点燃生成氧化镁，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，进行分析。（3）根据燃烧的条件进行分析。（4）根据浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动进行分析。【解答】解：（1）C实验中的铁丝实验前需对它进行的操作是用砂纸打磨，除去表面的氧化镁或污物；质量守恒定律的适用范围是化学变化，而B实验中是氯化钠的溶解，没有新物质生成，属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律，C实验中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于化学变化，没有气体参与或生成，能用于验证质量守恒定律，故认为B、C实验都能验证质量守恒定律，他的说法不正确；（2）A实验中镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为：；D实验中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，装置敞口，二氧化碳气体逸出，导致天平不平衡；通过实验反思，在探究质量守恒定律时有气体参与或生成的反应必须在密闭装置中进行；（3）实验乙中滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，故乒乓球碎片燃烧而滤纸碎片没有燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；（4）实验丙中烧杯①中装有酚酞溶液，烧杯②中滴有浓氨水，浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到酚酞溶液中，与水分子结合形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，所以一段时间后，观察到的现象为①中酚酞试液变为红色。故答案为：（1）用砂纸打磨；不正确；（2）；生成物中有气体逸散到空气中；有气体参与或生成；（3）温度达到可燃物的着火点；（4）①中酚酞试液变为红色。【点评】本题主要考查燃烧与燃烧的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。四．工艺流程题（共3小题）36．（2023秋•金牛区期末）请结合图示回答问题：（1）絮凝剂的成分主要是明矾，其主要的作用是吸附沉降，沉淀过程发生的是化学变化（填“物理变化”或“化学变化”）。（2）反渗透膜获取淡水，其原理是利用了其它粒子与水分子的大小（填“大小”或“密度”）不同；欲检验所得淡水是硬水还是软水，可以选用的试剂是肥皂水，如果是软水，观察到的现象是产生泡沫多。该流程中，加氯处理常选用的物质是二氧化氯，该物质的化学式是ClO2，其中氯元素的化合价是+4价。（3）反渗透膜在使用一段时间后，海水中的一些钙离子，镁离子等会结成水垢，从而将反渗透膜污染。水垢的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁等，可以用稀盐酸浸泡去除。写出其中发生的一个反应的化学方程式CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑或Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。（4）海水淡化过程中，海水中含有的溶解氧、氯化钠等会加快含铁设备的锈蚀。保持氯化钠的化学性质的最小微粒是Na+、Cl﹣（用化学用语表示）。【考点】水的净化方法；硬水与软水；分子的定义与分子的特性；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】空气与水．【答案】（1）吸附沉降；化学变化；（2）大小；肥皂水；产生泡沫多；ClO2；+4；（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑或Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；（4）Na+、Cl﹣。【分析】（1）根据净化水的方法与原理、是否生成新物质来分析；（2）根据分离混合物的方法、硬水与软水的知识、化学式的写法以及元素的化合价来分析；（3）根据酸的化学性质来分析；（4）根据构成氯化钠的微观粒子来分析。【解答】解：（1）絮凝剂的成分主要是明矾，其主要作用是生成胶状物吸附杂质，使杂质沉降，沉淀过程有新物质生成，发生的是化学变化。（2）反渗透膜获取淡水，其原理是利用了其它粒子与水分子的大小不同；欲检验所得淡水是硬水还是软水，可以选用的试剂是肥皂水，如果是软水，观察到的现象是产生泡沫多。该流程中，加氯处理常选用的物质是二氧化氯，该物质的化学式是ClO2，其中氧元素的化合价为﹣2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，其中氯元素的化合价是+4价。（3）反渗透膜在使用一段时间后，海水中的一些钙离子，镁离子等会结成水垢，从而将反渗透膜污染。水垢的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁等，可以用稀盐酸浸泡去除。碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。（4）由离子构成的物质，离子是保持物质化学性质的最小粒子，氯化钠由钠离子、氯离子构成，则保持氯化钠的化学性质的最小微粒是Na+、Cl﹣。故答案为（1）吸附沉降；化学变化；（2）大小；肥皂水；产生泡沫多；ClO2；+4；（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑或Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；（4）Na+、Cl﹣。【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。37．（2024•江阴市模拟）当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料，工业上常以锂辉矿（主要成分为Li2O）为原料制取碳酸锂，制取的工艺流程如图。（1）酸浸时常将锂辉矿粉碎，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。（2）流程中“反应”的化学方程式为Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O，该反应的基本类型为复分解反应。（3）检验Li2CO3是否洗净的方法是：取最后一次洗涤液少许，加入BaCl2（写化学式）溶液，若无明显现象则洗净。（4）给手机锂电池充电时的能量转化形式为b（填序号）。a.化学能转化为电能b.电能转化为化学能【考点】物质的相互转化和制备；物质发生化学变化时的能量变化；反应类型的判定．【专题】物质的制备．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率；（2）Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O；复分解反应；（3）BaCl2；（4）b。【分析】锂辉矿（主要成分为Li2O）加入硫酸得到硫酸锂，硫酸锂与碳酸钠反应得到碳酸锂沉淀，用热水洗涤，减小碳酸锂固体的损失，据以上分析解答。【解答】解：（1）酸浸时常将锂辉矿粉碎，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；（2）流程中“反应”中发生碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O；该反应满足“成分互换”特点，属于复分解反应；（3）滤渣洗涤时，使用热水洗涤的目的是除去滤渣中残留的Na2CO3和Na2SO4；检验Li2CO3是否洗净可以检验洗涤液中是否存在硫酸根或碳酸根，操作为：取最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，无沉淀现象则说明碳酸锂已洗干净；（4）给手机锂电池充电时的能量转化形式为电能转化为化学能，故选b。故答案为：（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率；（2）Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O；复分解反应；（3）BaCl2；（4）b。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。38．（2024•怀化三模）以煤粉灰（主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等）为原料制取Al2O3的部分工艺流程如图：【资料】①SiO2既不溶于水也不溶于酸。②煅烧时发生的反应为：2AlCl3•6H2OAl2O3+6HCl+9H2O。（1）“酸浸”步骤中盐酸与Fe2O3发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。“酸浸”时温度不宜过高的原因是防止盐酸挥发。（2）滤渣的主要成分是二氧化硅（写名称）。（3）“除铁”时发生的反应为FeCl3+3NH4HCO3＝3X+Fe（OH）3↓+3CO2↑，则X的化学式为NH4Cl。（4）流程中可循环利用的物质为HCl（写化学式）。【考点】物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备．【答案】（1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；防止盐酸挥发；（2）二氧化硅；（3）NH4Cl；（4）HCl。【分析】（1）根据盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水及盐酸的挥发性进行分析；（2）根据二氧化硅的性质进行分析；（3）根据质量守恒定律进行分析；（4）根据煅烧AlCl3•6H2O时，会产生副产品盐酸，盐酸又进入酸浸的操作步骤进行分析。【解答】解：（1）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；“酸浸”时温度不宜过高的原因是防止盐酸挥发；故答案为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；防止盐酸挥发；（2）氧化铁和氧化铝均能与酸反应，SiO2既不溶于水也不溶于酸，所以滤渣的主要成分是二氧化硅；故答案为：二氧化硅；（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前含有1个铁原子，3个氯原子，3个氮原子，15个氢原子，3个碳原子和9个氧原子，反应后目前有3个氢原子，3个碳原子和9个氧原子，1个铁原子，因此还应有3个氮原子，3个氯原子，12个