第四章第一节  原子结构与元素周期表 课时训练2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册VIP

人教版（2019）必修一第四章第一节 原子结构与元素周期表课时训练学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、2016年IUPAC命名117号元素为Ts，其最外层电子数为7，下列说法不正确的是()A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的最高化合价为+7价C.Ts的同位素原子具有相同的质子数 D.Ts在同族元素中非金属性最强2、通过下列实验可以比较出卤素单质氧化性的强弱。下列说法错误的是()A.起到萃取、富集的作用B.a中下层无色，说明转化为C.步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为D.依据a、b中现象，可以证明的氧化性比强3、有下列8种化学符号：、、、、、、、。下列说法错误的是()A.8种化学符号分别表示6种元素B.8种化学符号分别表示8种核素C.8种微粒中只有两种互为同位素D.8种微粒中只有两种中子数相等，但质子数不相等4、含铱元素的小行星撞击地球可能是造成恐龙灭绝的原因。铱的密度仅次于锇，化学性质与铂相似，其有多种天然同位素，是最稳定的一种放射性同位素。下列有关叙述中正确的是()

A.中的质子数比中子数少115

B.的核外电子数为77

C.铱单质能与稀盐酸反应生成D.Ir元素的相对原子质量为1925、碱金属元素都是典型的活泼金属，其原因是()A.密度小，熔、沸点低 B.最外层只有一个电子，容易失去C.常温下易液化 D.在自然界中无游离态存在6、下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是()

A.由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱

B.通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子半径越大，失电子能力越强

C.通过卤素单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强

D.卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为HI>HBr>HCl>HF7、在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的()A.最外层电子数 B.核电荷数C.电子层数 D.核外电子数8、下列各对物质中，互为同位素的是()①②③④金刚石、石墨⑤⑥A.①②③ B.①③ C.③④⑤ D.④⑤⑥9、参阅下列有关元素E两种同位素的资料。同位素同位素相对原子质量原子个数的百分率10320%10580%元素E的相对原子质量是()A.103.4 B.103.6 C.104.0 D.104.610、根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息,判断以下叙述正确的是(

)元素代号LMQRT原子半径/nm0.1540.1180.0990.1020.073主要化合价+1+3+7、-1+6、-2-2A.氢化物的沸点:H2T<H2RB.L和Q形成的化合物中,两种微粒最外层均达到8电子稳定结构C.单质的还原性:L<MD.简单离子半径的大小顺序为r(L+)>r(T2-)>r(M3+)11、下列说法正确的是()A.所有金属元素都分布在d区和ds区B.元素周期表ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.最外层电子数为2的元素都分布在S区D.S区均为金属元素12、元素周期表和元素周期律对其他与化学相关的科学技术有指导作用。下列说法错误的是()

A.铝元素位于周期表中金属元素与非金属元素分界处，故金属铝具有氧化性和还原性

B.制造农药的主要元素是在右上方区域的非金属元素

C.作催化剂的主要元素分布在过渡元素区域

D.在周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到半导体材料13、碱金属元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的()A.原子半径 B.电子层数 C.核外电子数 D.最外层电子数14、核电荷数为16的元素与核电荷数为4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是()A.K层电子数 B.最外层电子数 C.电子层数 D.次外层电子数15、下列说法中一定错误的是()A.某原子K层上只有1个电子B.某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.某离子的质子数与最外层电子数相等二、填空题16、汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型：英国物理学家汤姆生他在1897年发现了原子中存在________，并用实验方法测出了电子的质量。他推测这种粒子均匀地嵌在云状的_________中。17、观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题：(1)属于离子结构示意图的是______、______(填编号)。(2)性质最稳定的原子是(填写编号，下同)______，最容易失去电子的原子是______，最容易得到电子的原子是______。(3)A、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式为_____。(4)在核电荷数的元素内，列举两个与B核外电子层排布相同的离子，写出离子的符号______、______。18、下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。（1）表中字母h元素在周期表中位置__________。（2）写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型__________。（3）下列事实能说明a元素的非金属性比c元素的非金属性强的有__________。A.a单质与c的氢化物溶液反应，溶液变浑浊B.在氧化还原反应中，1mola单质比1molc单质得电子数目多C.a和e两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）g与h两元素的单质反应生成1molg的最高价化合物。恢复至室温，放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式__________。（5）常温下d遇浓硫酸形成致密氧化膜，若薄膜为具有磁性的该元素氧化物，写出该反应的化学方程式__________。（6）e与f形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol氢氧化物和lmol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，写出烃分子电子式__________。19、元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为第_____________族。(2)根据元素周期律预测:H3AsO4属于强酸还是弱酸?_________________。(3)C和Si元素的氢化物都可以燃烧,但Si元素的氢化物在空气中可以自燃,试写出其完全燃烧的化学方程式:__________________。(4)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小:_________________(填元素符号)。20、甲元素位于元素周期表的第3周期IIA族，乙元素的原子结构示意图为1.写乙元素的元素符号：___________。2.甲元素原子核外有_________个电子层。3.甲元素的金属性（即原子失电子的能力）比乙元素_________（填“强”或“弱”）。三、实验题21、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。1.仪器A的名称为________，干燥管D的作用是______________________。2.实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为______________。3.若要证明非金属性：C＞Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为__________________________。22、两个化学兴趣小组拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。

Ⅰ.第一小组同学探究元素Cl、Br、I的非金属性强弱，设计的实验方案如下：

（1）补充下列实验报告中的实验现象和离子方程式实验步骤实验现象实验结论及离子方程式甲中溶液由无色变成橙色乙中溶液____离子方程式甲：_______乙：结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为（2）该小组设计的实验方案_________（填“合理”或“不合理”），理由是_________。Ⅱ.第二小组同学探究元素C、Si的非金属性强弱，设计的实验方案如下：（3）球形干燥管D的作用为_________。（4）该小组同学用盐酸、和溶液，按图装置进行实验，观察到试管C中溶液有白色沉淀生成，甲同学认为非金属性C>Si。但乙同学认为此方案不合理，理由是_________。改进措施：在B、C两装置之间接一个盛有_________溶液的洗气瓶。

参考答案1、答案：D解析：A.Ts的原子序数为117，位于第七周期，其最外层电子数为7，则Ts位于第ⅦA族，则Ts是第七周期第ⅦA族元素，故A正确；B.Ts的原子核外最外层电子数是7，因此Ts的最高化合价为+7价，故B正确；C.同位素具有相同质子数、不同中子数，则Ts的同位素原子具有相同的质子数，故C正确；D.同主族从上到下非金属性减弱，因此Ts的非金属性比同主族元素弱，故D错误；故选D。2、答案：B解析：碘单质易溶于四氯化碳，根据“下层紫红色”可知起到莘取、富集的作用，A项正确。四氯化碳不溶于水且密度比水大，碘单质在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳层为紫红色，上层溶液中的溶质主要是氯化钾，继续滴加氯水后，被氧化成，下层由紫红色变成无色，B项错误。溴单质的氧化性强于碘单质，所有溴单质能将碘离子氧化成碘单质，故步骤Ⅱ中发生反应的离子反应方程式为，C项正确。继续滴加氯水能将碘单质氧化成无色的，而继续滴加溴水，下层仍呈紫红色，说明氯气的氧化性强于溴单质，D项错误。3、答案：B解析：A项，有H、C、Li、Na、N、Mg6种元素，正确；B项，和属于单质，因此不是核素，错误；C项，只有和互为同位素，正确；D项，只有和的中子数相等，但质子数不相等，正确。4、答案：B解析：根据核素的表示方法可知，的质量数为192，质子数为77，中子数为192-77=115，所以质子数比中子数少38，A项错误；原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=元素的原子序数，所以的核外电子数为77，B项正确；铂的性质稳定，与强酸不发生反应，铱单质化学性质与铂相似，不能与强酸反应，C项错误；元素的相对原子质量取决于各天然同位素在自然界的丰度，Ir元素有多种天然同位素，其相对原子质量不等于192，D项错误。5、答案：B解析：碱金属元素最外层均只有1个电子，在化学反应中极易失去电子，化学性质非常活泼，即碱金属元素都是典型的活泼金属的原因是最外层只有一个电子，容易失去；故选B。6、答案：D解析：钠和钾的原子结构极为相似，NaOH、KOH均为强碱，A正确；碱金属元素原子半径越大，越易失电子，和水反应越剧烈，B正确；元素非金属性越强，越易与反应，结合与的反应条件可知非金属性：Cl>Br，C正确；卤化氢的稳定性顺序与卤素单质的氧化性顺序一致，即稳定性：HF>HCl>HBr>HI，D错误。7、答案：A解析：在元素周期表中，同主族元素最外层电子数相同，从上到下，核电荷数、电子层数和核外电子数都逐渐增大，故选A。8、答案：B解析：同位素是指质子数相同，而中子数不同的同一元素的不同核素（原子）互为同位素。①是同元素的不同原子，是氢元素的同位数，故正确；②组成和构成相同，是一种物质不是同位素，故错误；③是同元素的不同原子，是氯元素的同位素，故正确；④金刚石、石墨是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故错误；⑤是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故错误；⑥是氢气，分子；是氢离子，故错误；答案选B。9、答案：D解析：根据元素相对原子质量的计算公式可知元素E的相对原子质量=103×20%+105×80%=104.6，故选D。10、答案：B解析：由表中信息可知，T最低价为-2、无正合价，则T为O元素：R的最低价也是-2，其原子半径大于T，所以R为S元素；Q的最低价为-1、最高价为+7，其原子半径比O原子大、比S原子小，所以Q为Cl元素；由L、M的化合价可以判断它们分别位于第ⅠA、第ⅢA族，由同周期元素原子半径的变化规律可知，L为Na,M为Al.A.水分子之间可以形成氢键，所以水的沸点高于硫化氢，A不正确；B.L和Q形成的化合物是氯化钠，其中两种离子最外层均达到8电子稳定结构，B正确：C.钠的还原性强于铝，C不正确；D.简单离子半径的大小顺序为，D不正确。本题选B。11、答案：B解析：A、所有金属元素都分布在s区、d区和ds区；B、元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素，称为过渡元素全部为金属；C、第ⅡB族最外层电子数为2，在ds区；D、S区均的氢为非金属元素。A、所有金属元素都分布在s区、d区和ds区，故A错误；B、元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素，称为过渡元素全部为金属，故B正确；C、第ⅡB族最外层电子数为2，在ds区，故C错误；D、S区均的氢为非金属元素，故D错误；故选B。12、答案：A解析：金属铝只有还原性，没有氧化性，A错误；元素周期表右上方的F、Cl、S、P、As等非金属元素可用于制造农药，B正确；催化剂多为过渡元素区域的金属元素的单质或化合物，C正确；一般在金属元素与非金属元素的交界处可寻找半导体材料，D正确。13、答案：D解析：决定元素原子化学性质的主要因素是最外层电子数，碱金属元素的最外层电子数都是1个，所以化学性质相似，故D正确；故选D。14、答案：D解析：A.核电荷数为16的元素K层电子数为2，核电荷数为4的元素K层电子数为2，两者相等，故A不符合题意；B.核电荷数为16的元素最外层电子数为6，核电荷数为4的元素最外层电子数为2，前者是后者3倍，故B不符合题意；C.核电荷数为16的元素电子层数为3层，核电荷数为4的元素电子层数为2层，前者是后者1.5倍，故C不符合题意；D.核电荷数为16的元素次外层电子数为8，核电荷数为4的元素次外层电子数为2，前者是后者4倍，故D符合题意。故选D。15、答案：B解析：A项，H原子K层上只有1个电子，正确；B项，存在M层则L层一定有8个电子，M层最多能容纳18个电子，因此M层上电子数不可能为L层电子数的4倍，错误；C项，该离子可以是、等，正确；D项，的质子数为8，最外层电子数也为8，正确。16、答案：电子；正电荷球体解析：略17、答案：(1)B；E(2)C；D；A(3)(4)解析：根据结构示意图可知A是氯原子，B是氧离子，C是氖原子，D是钠原子，E是镁离子。(1)结构示意图中质子数与电子数不相等的是离子，故属于离子结构示意图的是B、E。(2)C原子的最外层已达到8电子的稳定结构，性质最稳定；D的最外层只有1个电子，容易失去电子，A的最外层有7个电子，容易得到电子。(3)A、D两种元素形成的化合物为NaCl，在水溶液中电离出钠离子和氯离子，电离方程式为。(4)最外层有10个电子的离子有氧离子、氟离子、钠离子镁离子、铝离子等。18、答案：（1）第三周期，ⅦA族（2）离子键、（极性）共价键（3）AC（4）