2024中考复习《物质构成的奥秘》专题

《物质构成的奇妙》本章考点

1.物质的微粒性；

2.分子、原子、离子的相互转化；

3.用微粒的观点说明某些常见的现象；

4.依据化学式计算相对分子质量、各元素的质量比或依据质量比求化学式、计

算指定元素的质量分数。

第一课时

【基础学问梳理】

物质的组成、构成的描述：

①物质的组成：xX物质由XX元素和XX元素组成例：水由氢元素和

氧元素组成

②物质的的成：XX物质由XX分子(或原子、离子)构成

例：水由水分字而成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成

活动一构成物质的微粒

在此过程中，运用图片，动画等多媒体让学生再一次建立一个正确的微粒

观，对分子、原子、得子的相关学问有一个清楚池相识。

1、分子是保持物质化学性质的最小微粒。例：二氧化碳、水、氢气等。

2、原子是化学变更中最小的微粒。例金刚石、汞、铁等金属单质和稀有气体。

3、离子是带电荷的原子或原子团。例：氯化钙、碳酸钙等。

《典型习题》

1、为了探究水电解的微观过程，某同学做了一些如下图所示的微粒模型示意

图，其中能保持水的化学性质的粒子模型是()

A、CODB、QC©D、合

解析：本题以微观粒子模型为背景创设情景进行命题，让同学们从宏观的角度

感受化学变更的微观世界，考查同学们是否驾驭了用微粒的观念去学习化学的方

法，较好地体现了新课程理念。

2、利用上题的结论，通过视察下图，试回答下列

问题。

①框内代表的物质是;

②框内NaCl质量分数为;

③请描述框内离子与分子结合时的特

点。

答案：⑴B(2)①氯化钠溶液②15.3%(3)

钠离子与水分子中氧原子相互吸引，氯离子与水分子中氢原子相互吸引

3、国家游泳中心一“水立方”的设计灵感于一个“方盆子”，很多“水泡泡”、

很多“水分子”。下列关于水分子的说法正确的是()

A.水分子是微小的水滴。

B.1个水分子由1个氢分子和1个氧原子构成。

C.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

D.水分子不能再分。

4、水对于人类生活、工农业生产都具有重要意义。

(1)保持水的化学性质的粒子是0

（2）通电可使水分解，在两电极可分别得到氢气和氧气。这一现象说明水是由—元

素和元素组成的。

（3）要确定某瓶无色气体是氧气的试验方法是o

（4）水可以造福于人类，但水被污染后却会给人类造成灾难，为预防和消退对水

源的污染，你认为可实行哪些措施（举两例）？

活动二探究分子、原子在化学变更、物理变更中的性质

1、分子的性质：①分子很小；②分子在不断池运动；③分子之间存在间隔；

2、分子是保持物质化学性质的最小粒子。

3、原子是化学变更中的最小粒子。

4、化学变更的实感就是在化学反应中，分子要分成原子，原子不能再分，原

子要进行重薪整合（留意：分子与构成这种分子的原子相比较，原子比分

子小，但并不是全部的原子都肯定比分子小）。

《典型习题》

1、夏日的校内，百花盛开，阵阵花香，沁人心脾，花香四溢的现象说明（）

A.分子是不断运动的

B.分子是由原子构成的

C.分子具有肯定的质量

D.分子之间有肯定的间隙

解析：题目以同学们熟识的校内环境为背景，考查分子的基本性质。分子的

性质属于微观概念，学会用微观学问说明宏观现象的方法，是同学们应具备的一

种技能。

2、原子和分子的区分是（）

A.分子在化学反应中分成原子，但在化学反应中原子不行再分

B.分子肯定比原子大

C.分子能构成物质，而原子只能构成分子

D.化学反应中分子和原子都可变成其它分子和原子，区分在于发生的是不同的

变更

3、小明做了一个梦，梦幻自己能缩身，甚至能缩小到分子大小，他到水世界旅

行一趟，并报告了见闻。他的报告不正确的是（）

A.水分子在不断地运动

B.水分子之间有间隙

C.一个水分子由一个氧原子两个氢原子构成

D.电解水就是把水中的氢气和氧气分别开来

活动三原子的结构及原子内电子排布

1、原子结构

r质子（+）

广原子核（-）1中子（不带电）

（1）原子

电子（一）

（2）不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。

（3）在原子中，原子核为的质子数不肯定等于中子数，由于原子核所带电量和核

外电子所带电量相等，且电性相反，因此，整个原子呈电中性。

（4）并不是全部原子的原子核都是由质子和中子两种微粒构成的，在全部原子中，

一般氢原子的原子核内只有质子，没有中子。

2、物质、元素、分子、原子之间的关系

（1）在原子中，由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子

带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电畦

因此：核电荷数二质子数二核外电子数

（2）原子的质量主要集中在原子核上

留意：①原子中质子数不肯定等于中子数

②并不是全部原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子

3、相对原子质量：

（1）相对原子质量;某原子的质量/（碳原子质量的1/12）

⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：

相对原子质量=质子数+中子数

4、离子：带电荷的原子或原子团。

当原子得到一个或几个电子时，核外电子数多于核电荷数，从而带负电荷，

称为阴离子。

当原子失去一个或几个电子时，核外电子数少于核电荷数，从而带正电荷，

称为阳离子。

《典型习题》

在分子、原子、原子核、质子、离子（阳离子、阴离子）、中子、电子等粒子中；

（1）能干脆构成物质的粒子有;

（2）构成分子的微粒__________________________；

(3)构成原子的微粒9

(4)带负电荷的粒子9

(5)显中性的粒子9

(6)质量最小的微粒9

(7)确定元素种类的粒子9

(8)确定原子质量的粒子________________________________，

《典型习题》

科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质一一反物质；物质反物

质相遇会释放出巨大的能量，在能源探讨领域中前景可观，正电子、负质子等都

是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反，请您推

想，反氢原子的结构可能是（）

A.由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成。

B.由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成。

C.由1个带正电荷的质子和1个带正电荷的电子构成。

D.由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成。

解析该题是信息题，应抓住题中“反物质”的概念，知道什么是“反粒子”，

采纳逆向思维，氢原子是由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成，那么反

氢原子的结构肯定是由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成，所以A、C、

D错误。

活动四元素周期表与原子内电子排布

视察元素周期表，回答下列问题：

（1）通过分析可知：金属元素原子的最外层电子数一般少于个，在化学反

应中简单（填“得”或“失”）电子，形成离子。非金属元素原子

的最外层电子数一般多于个，在化学反应中简单电子，形成—离

子；稀有气体元素的原子的最外层电子数一般是一个。

（2）依据上图，可以总结出：“同一横行的元素原子最外层的电子数从1递增到

8”的规律。请依据下面的要求再总结出三条规律：

①同一横行的元素：;

②同一横行的元素：;

③同一纵行的元素：。

（3）依据图中原子结构示图你能概括出原子核外电子排布规律有：

①第一层;②最外层;③;

【诊断练习】

1、国家游泳中心一“水立方”的设计灵感于一个“方盆子”，很多“水泡泡”、

很多“水分子”。下列关于水分子的说法正确的是（）

A.水分子是微小的水滴；

B.1个水分子由1个氢分子和1个氧原子构成；

C.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；

D.水分子不能再分；

2、用分子的相关学问说明下列生活中的现象，其中错误的是（）

A.热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改娈；

B.“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动；

C.10mL酒精和10mL不混合后，体积小于20mL,说明分子间有空隙；

D.湿衣服在夏天比冬天简单晾干，说明分子的运动速率随温度上升而加快；

3、“2024年中国十大科技进展新闻”之一：我国科学家胜利实现首次单分子自

旋态限制，这是世界上首次实现单个分子内部的化学反应。单个分子内部的化学

反应中发生变更的是（）

A.原子个数B.原子种类C.分子种类D.元素种类

4、俗语说，酒香不怕巷子深。这句话体现了分子的哪一点性质？

5、下列说法是否正确，试说明理由？

（1）空气是由空气分子构成的。

（2）空气中氧气、氮气经混合，它们的化学性质都已变更。

6、分析钠原子、钠离子N0曲"4的结构示意图得到的以下

说法中，错误的是（）

A.钠原子有三个电子层，钠离子有两个电子层

B.钠原子、钠离子的质子数都为11

C.一个钠原子在化学反应中可失去一个电子