第三章 第一节 铁及其化合物 课时训练三 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页人教版（2019）必修第一册第三章第一节铁及其化合物课时训练三学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列实验操作对应的现象及结论均正确的是选项实验操作现象结论A将钠粒投入溶液中析出红色固体红色固体为B取适量固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测试管内温度上升，结块变为晶体溶于水放热C向可能含的溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色溶液中一定含有D纯净的氢气在氯气中燃烧安静地燃烧，发出苍白色火焰，并在瓶口产生大量白雾有生成A．A B．B C．C D．D2．下列关于和的叙述中，不正确的是A．二者溶液的相互转化均可通过化合反应实现B．将铁粉加入氯水中，最终只能得到溶液C．酸性高锰酸钾溶液可作为鉴别二者溶液的试剂D．分别向盛有溶液和溶液的试管中加入NaOH溶液，最终可得相同物质3．下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是A．金属钠保存在煤油中 B．浓盐酸需密闭保存C．硫酸亚铁溶液保存时放入铁钉 D．过氧化钠需保持干燥密闭保存4．下列方程式与所给事实不相符的是A．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：B．向溶液加入铝片，产生无色气体：C．向漂白粉溶液中通入，产生白色沉淀：D．向溶液中滴加氯水，溶液变黄：5．向500mL含等物质的量的FeCl3和FeCl2混合溶液中加入一定量锌粉，反应过程过程中各离子的物质的量与加入锌粉的物质的量关系如图所示。下列说法中正确的是A．线段AB表示溶液中n(Fe3+)的变化趋势B．起始时，FeCl3溶液和FeCl2溶液的物质的量浓度均为1mol/LC．D点的横坐标x=1.5molD．反应至B点时，溶液总质量增加50.5g6．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A．向稀溶液中滴加稀：B．向溶液中通：C．将一小块碳酸钙投入食醋中：D．向溶液中加入锌粉：7．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验Na在坩埚中加热燃烧将NaOH溶液滴入溶液中将湿润的红色布条放入盛有的集气瓶中向溶液中加入足量铁粉现象有淡黄色固体生成有红褐色沉淀生成红色布条褪色溶液由棕黄色变为浅绿色A．A B．B C．C D．D8．化学实验中颜色变化丰富多彩。下列说法错误的是A．向固体中加入适量水后，用试纸检验，试纸变红B．向无色的淀粉溶液中滴加适量氯水，溶液变成蓝色C．向滴有酚酞的水中加入一块绿豆粒大的钾，溶液显红色D．向溶液中滴加几滴溶液，溶液变成红色9．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象推理或结论A向某固体中加入稀盐酸，产生气泡该固体一定是碳酸盐B铁粉加入CuSO4溶液中，析出红色固体氧化性：Fe2+＞Cu2+C向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红该溶液中一定含有Fe2+D向FeCl3溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝氧化性Fe3+＞I2A．A B．B C．C D．D10．下列实验操作对应的实验现象及结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将某气体通入溶液有白色沉淀生成该气体可能是B向某溶液中加入足量氨水最终有蓝色沉淀生成该溶液中含有C将某气体通入饱和溶液溶液变浑浊该气体可能是D先向某盐溶液中加入盐酸酸化，再滴加几KSCN溶液溶液变为红色该盐一定属于三价铁盐A．A B．B C．C D．D11．下列微粒在所给条件下，能大量共存的是A．滴加KSCN溶液后显红色的溶液中：、、、B．遇酚酞显红色的溶液中：、、、C．澄清透明的酸性溶液中：、、、D．常温下，的溶液中：、、、12．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是A．能与、反应产生，所以常用于作呼吸面具的供氧剂B．铁比铜金属性强，工业上用溶液腐蚀铜制印刷电路板以回收金属铜C．能与盐酸反应，所以可用于制胃药以治疗胃酸过多D．、溶液都显碱性，所以它们可用作食用碱或工业用碱13．下列关于离子的检验说法正确的是A．取铁与水蒸气反应后的固体适量，溶于稀硫酸，再滴加酸性高锰酸钾，若高锰酸钾溶液褪色，则证明固体中有B．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变红，则说明该溶液中有C．焰色试验中，如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，可能含有钠元素D．向某溶液中滴入足量盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则溶液中必定有14．下列有关铁及其化合物的说法正确的是A．在自然界中，铁都以化合态形式存在B．赤铁矿的主要成分是，磁铁矿的主要成分是C．能通过化合反应制得，但不能通过化合反应制得D．铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此、、都是碱性氧化物15．纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一、共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示：下列说法错误的是A．FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比应为2：1B．其制备反应类型不属于氧化还原反应C．取滤液进行焰色反应，火焰为黄色D．保存溶液A时应加入少量铁粉二、填空题16．如图为铁及其化合物的“价一类”二维图。(1)填写二维图缺失的化学式②_______。(2)利用以下试剂研究性质，进行了如下预测：a.

b.

c.

d.

e.从物质类别上看，属于盐，可能与_______发生反应(填序号)；从化合价角度看，体现氧化性，可能与_______反应(填序号)。(3)具有较强的还原性，容易被一些氧化剂氧化为。①向溶液中加入溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变血红色。与反应的离子方程式为_______。②配制含的溶液时，为防止被氧化，应采取的措施是_______。(4)工业中常用高铁酸钾(K2FeO4)作为高效、多功能的自来水处理剂，高铁酸钾与水反应时，能生成胶体吸附杂质净水，同时还产生一种气体，该原理的离子方程式为，每生成该气体，转移的电子数目为_______。17．回答下列问题(1)向少量新制的氯化亚铁溶液中，加入几滴硫氰化钾溶液，溶液_______色；再加几滴氯水，溶液呈_______色，该实验体现了Fe2+的_______性。已知Fe(SCN)3中N为−3价，可推测S元素的化合价为_______价。(2)FeCl2溶液与Cl2反应的化学方程式为_______，上述生成Fe(SCN)3反应的离子方程式为_______。(3)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可采用的试剂是_______(填写化学式)，该反应的离子方程式为_______。(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为_______，反应的化学方程式为_______。18．Ⅰ.根据铁及其化合物的相关性质，回答下列问题：(1)Fe(OH)2白色沉淀，在空气中颜色变化为_______，反应方程式为_______，因此制取Fe(OH)2要用特殊方法。(2)在FeSO4溶液中滴加入少量KSCN溶液，溶液颜色_______，再滴入几滴氯水，溶液颜色_______，因为有_______生成。Ⅱ.化学方法除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。(3)现有含少量FeCl2杂质的FeCl3溶液，为了除去Fe2+离子，应该向溶液中滴加适量的_______(填试剂名称)，其反应的离子方程式为_______。(4)现有含少量FeCl3杂质的FeCl2溶液，为了除去Fe3+离子，应该向溶液中加_______，其反应的离子方程式为_______。证明Fe3+已除干净的方法为_______。19．用化学用语表达。(1)小苏打受热易分解，化学方程式为_______

。(2)氯化铁溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，反应的离子方程式为_______。(3)工业上用氯气和熟石灰制备漂白粉，化学方程式为_______。(4)过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式_______

；过氧化钠和水反应的化学方程式_______(5)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，发生反应的化学方程式是_______。20．某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质，回答下列问题。(1)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。(2)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红。煤油的作用是_______。(3)丙组同学取10mL0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于2支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_______(填离子符号)。(4)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______。三、实验题21．回答下列问题。(1)实验室常用如图所示装置来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时在A中加入铁屑和稀硫酸，B中加入一定量的NaOH溶液，则A中发生的反应的离子方程式是_______。实验开始时先将活塞E_______(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是_______。实验结束后拔去装置B中橡皮塞，使空气进入，装置B中发生的现象为_______。(2)从制造印刷电路板的腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，处理流程如图所示：已知试剂①为铁，试剂②为稀盐酸，则滤渣的成分为_______，检验废液中Fe3+存在的最佳试剂是_______(填标号)，检验时实验现象为_______。A．氢氧化钠溶液

B．酸性KMnO4溶液C．氯水

D．KSCN溶液检验Fe2+可用酸性KMnO4溶液，请写出离子方程式_______22．水溶液俗称双氧水，广泛用于污水处理、化学制药和纺织等领域。已知：酸性溶液中，能被还原为。(1)检验的氧化性。取10.01溶液()于试管内，滴入3滴试剂X，无明显变化，再滴入2滴5%溶液，溶液变为红色。①试剂X是_______。②过程中与反应的离子方程式是_______。(2)检验的还原性。可用来标记示踪。取过量的酸性溶液于试管内，加入b浓度为a溶液，收集产生的气体，待气体体积不再增加，测定干燥后的气体质量。①反应的离子方程式为_______。②理论上所得气体的质量为_______g(用含a、b的计算式表示)。③实际所得气体质量小于理论值，且在水中也能找到原因是：_______。(忽略在水中的溶解)答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D【详解】A．钠粒投入溶液中，要先与水反应生成，再与反应生成蓝色沉淀，A错误；B．碳酸氢钠加入少量水吸热，温度计示数下降，没有结块变为晶体，B错误；C．溶液中的也可能把酸性高锰酸钾还原，从而使高锰酸钾溶液褪色，C错误；D．氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成，瓶口产生大量白雾，D正确；故选D。2．B【详解】A．向溶液中通入氯气，生成；向溶液中加入铁生成；都属于化合反应，故A正确；B．将铁粉加入氯水中，当铁粉过量时，最终得到溶液；故B错误；C．具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，能将亚铁离子氧化成铁离子，使溶液褪色；不与高锰酸钾反应；故C正确；D．二价铁不稳定，可被氧化为三价铁；分别向盛有溶液和溶液的试管中加入NaOH溶液，均可能得到，故D正确；故答案选B。3．B【详解】A．金属钠易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，所以应保存在煤油中，以隔绝空气，A不符合题意；B．浓盐酸易挥发，会污染环境，需密闭保存，B符合题意；C．硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化，所以硫酸亚铁溶液保存时应放入铁钉，C不符合题意；D．过氧化钠能与水、二氧化碳发生反应，所以需保持干燥密闭保存，D不符合题意；故选B。4．A【详解】A．钠在空气中加热生成淡黄色固体过氧化钠，化学方程式为，A符合题意；B．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为，B不符合题意；C．向漂白粉溶液中通入，产生碳酸钙白色沉淀，化学方程式为，C不符合题意；D．向溶液中滴加氯水，反应生成，离子方程式为，D不符合题意；故选A。5．D【分析】氯化铁的氧化性强于氯化亚铁，则氯化亚铁和氯化铁混合溶液中加入一定量锌粉时，氯化铁溶液优先与锌反应生成亚铁离子和锌离子，反应的离子方程式为2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，溶液中铁离子浓度减小、亚铁离子浓度增大，由图可知，锌为0.5mol时，铁离子和锌恰好完全反应，则混合溶液中铁离子和亚铁离子的物质的量都为0.5mol×2=1mol；当铁离子完全反应后，亚铁离子与锌发生置换反应生成铁和锌离子，反应的离子方程式为Fe2++Zn=Fe+Zn2+，溶液中亚铁离子浓度减小，线段AB表示溶液中亚铁离子的物质的量的变化趋势，B点时，亚铁离子和锌恰好完全反应，反应消耗锌的物质的量为2mol，则B点的横坐标x=2.5mol，溶液总质量增加的质量为65g/mol×2.5mol—56g/mol×2mol=50.5g。【详解】A．由分析可知，线段AB表示溶液中亚铁离子的物质的量的变化趋势，故A错误；B．由分析可知，混合溶液中铁离子和亚铁离子的物质的量都为1mol，则起始时，溶液中氯化铁和氯化亚铁的浓度均为=2mol/L，故B错误；C．由分析可知，锌为0.5mol时，溶液中亚铁离子的物质的量为2mol，设AD段消耗锌为amol，由图可得：2mol—a=0.5+a，解得a=1.25mol，则D点的横坐标x=1.75mol，故C错误；D．由分析可知，B点时，亚铁离子和锌恰好完全反应，溶液总质量增加的质量为65g/mol×2.5mol—56g/mol×2mol=50.5g，故D正确；故选D。6．C【详解】A．系数配平错误，，不符题意；B．碳酸钙不能稳定存在于强酸中，会反应生成CO2，所以该反应不能发生，原理错误，不符题意；C．碳酸钙难溶于水，醋酸是弱电解质，离子方程式中均写化学形式，醋酸钙属于易溶强电解质，拆写离子形式，方程式表达正确，符合题意；D．电荷不守恒，不符题意；综上，本题选C。7．B【详解】A．Na在坩埚中加热燃烧，发生反应，是氧化还原反应，A错误；B．溶液滴入溶液，是复分解反应，B正确；C．将湿润的红色布条放入盛有的集气瓶中，与水反应，的强氧化性使有色布条褪色，与氧化还原反应有关，C错误；D．向溶液中加入足量铁粉，发生反应：，使氧化还原反应，D错误；故选B。8．A【详解】A．向固体中加入适量水，会生成，再用试纸检验，试纸变蓝(同时还可能存余少量的，使之褪色)，故A错误；B．因为氯气的氧化性强于碘单质，故氯水可以氧化KI生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝，故B正确；C．钾和水反应生成氢氧化钾溶液和氢气，氢氧化钾遇到酚酞变为红色，故C正确；D．溶液中滴加几滴溶液生成Fe(SCN)3，使溶液变红，故D正确；故选A。9．D【详解】A．向某固体中加入稀盐酸，产生气泡，该气体可能为CO2，也可能为SO2，所以该固体可能为碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐，A不符合题意；B．铁粉加入CuSO4溶液中，析出红色固体，表明生成Cu，发生置换反应，氧化性Cu2+＞Fe2+，B不符合题意；C．向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红，可能原溶液中只含有Fe3+，C不符合题意；D．向FeCl3溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，表明发生反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，则氧化性Fe3+＞I2，D符合题意；故选D。10．C【详解】A．将通入溶液无明显变化，选项A错误；B．若溶液中含有，则向其中加入足量氨水，最终沉淀会溶解，选项B错误；C．能与反应生成溶解度较小的，从而析出晶体使溶液变浑浊，选项C正确；D．先向某盐溶液中加入盐酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，则该盐还有可能是硝酸亚铁，选项D错误；答案选C。11．D【详解】A．滴加KSCN溶液后显红色的溶液中含有大量Fe3+，Fe3+、均能与发生复分解反应，Fe3+与I−能发生氧化还原反应，不能大量共存，故A项不选；B．遇酚酞显红色的溶液中含有大量，与Mg2+能发生复分解反应生成难溶物Mg(OH)2，不能大量共存，故B项不选；C．澄清透明的酸性溶液中含有大量H+，H+与能发生复分解反应生成SO2、H2O，且与之间能发生氧化还原反应，不能大量共存，故C项不选；D．常温下，的溶液中含有大量H+，H+、、、、离子之间不反应，能大量共存，故D项选；综上所述，答案为D。12．B【详解】A．能与、反应产生，所以常用于作呼吸面具的供氧剂，故A正确；B．腐蚀Cu刻制印刷电路板，是因为三价铁离子氧化性强于铜离子，故B错误；C．能与盐酸反应，所以可用于制胃药以治疗胃酸过多，故C正确；D．、溶液都显碱性，所以它们可用作食用碱或工业用碱，故D正确；故选B。13．C【详解】A．具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成锰离子和铁离子，溶液紫红色褪去，能证明含有，但铁粉可能过量，与稀硫酸反应也能生成，无法证明是固体中含有，故A错误；B．氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝色，故B错误；C．蓝色钴玻璃可滤去黄光，如检验是否含有钠元素，可直接观察，透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，则一定有钾元素，可能含有钠元素，故C正确；D．无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，气体为二氧化碳，则溶液中含有或，或二者均存在，故D错误；故选：C。14．B【详解】A．在自然界中，铁陨石有游离态的铁存在，A错误；B．在自然界中，赤铁矿的主要成分是，磁铁矿的主要成分是，B正确；C．能通过制得，也能通过制得，C错误；D．不是碱性氧化物，、是碱性氧化物，D错误；故本题选B。15．A【分析】FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O分别配制溶液A、B，混合后加入氢氧化钠在70-90℃条件下反应得到含钠离子的滤液和纳米四氧化三铁固体；【详解】A．四氧化三铁中二价铁与三价铁的物质的量之比为1:2，则需要FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比应为1:2，A错误；B．制备反应过程中各元素的化合价没有发生改变，故不属于氧化还原反应，B正确；C．加入氢氧化钠，导致滤液中含有钠离子，故取滤液进行焰色反应，火焰为黄色，C正确；D．A中含有亚铁离子，为防止亚铁离子被氧化，保存溶液A时应加入少量铁粉，D正确；故选A。16．(1)(2)

c、e

b(3)

往溶液中加入少量铁粉(4)【详解】（1）铁的氢氧化物有Fe(OH)2和Fe(OH)3两种，则②为Fe(OH)3。（2）从物质类别上看，FeCl3属于盐，可能与氢氧化钠和硝酸银反应；从化合价角度看，Fe3+化合价处于最高价态，具有氧化性，可发生还原反应，可能与铁发生反应。故答案为c、e；b；（3）①溶液加入氯水，被氧化成溶液变血红色，离子方程式为；②Fe3+可以被Fe还原为，配制含的溶液时，为防止被氧化，可以加入少量的铁粉；（4）根据方程式可知，产生3molO2转移12mol电子，每生成该气体，转移的电子数目为；17．(1)

不变

血红

还原

−2(2)

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3(3)

Fe

2Fe3++Fe=3Fe2+(4)

生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

FeCl2+2NaOH=4Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【详解】（1）向少量新制的氯化亚铁溶液中，加入几滴硫氰化钾溶液，亚铁离子与SCN－不反应，因此溶液不变色；再加几滴氯水，氯气将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与SCN－反应生成Fe(SCN)3，因此溶液呈血红色，亚铁离子化合价升高，因此该实验体现了Fe2+的还原性。已知Fe(SCN)3中N为−3价，Fe为+3价，C为+4价，因此可推测S元素的化合价为−2价；故答案为：不变；血红；还原；−2。（2）FeCl2溶液与Cl2反应生成氯化铁，其反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，上述生成Fe(SCN)3反应是Fe3+和SCN－反应，其反应的离子方程式为Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3；故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3。（3）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，将铁离子变为亚铁离子，因此可采用的试剂是Fe，该反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案为：Fe；2Fe3++Fe=3Fe2+。（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，先生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，因此该过程的现象为生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，反应的化学方程式为FeCl2+2NaOH=4Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；故答案为:生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；FeCl2+2NaOH=4Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。18．(1)

红褐色

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3(2)

无明显变化

变为血红色

Fe3+(3)

氯水

2Fe2＋+Cl2=2Fe3++2Cl-(4)

铁粉

2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

取少量除杂后的溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，如果溶液不变色，说明Fe3+已经除干净。【详解】（1）沉淀变为红褐色，说明氢氧化亚铁不稳定，被空气中的氧气氧化为红褐色氢氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。（2）FeSO4溶液中中Fe2+遇到KSCN溶液，溶液颜色没有明显变化，当加入几滴氯水后，Fe2+被氯水氧化为Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液显血红色。（3）含少量FeCl2杂质的FeCl3溶液，为了除去Fe2+离子，可以加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，所以可以加入氯水，反应的离子方程式是：2Fe2＋+Cl2=2Fe3++2Cl-。（4）含少量FeCl3杂质的FeCl2溶液，为了除去Fe3+离子，可以加入还原剂将Fe3+氧化为Fe2+，反应的离子方程式是：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋；证明Fe3+已经除干净的方法是取少量除杂后的溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，如果溶液不变色，说明Fe3+已经除干净。19．(1)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(4)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(5)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2【解析】(1)小苏打不稳定受热易分解产生Na2CO3、H2O、CO2，该反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；(2)氯化铁溶液能够与Cu反应产生FeCl2、CuCl2，因此可用于刻蚀铜制的印刷电路板，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(3)氯气与熟石灰反应产生氯化钙、次氯酸钙、水，漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，有效成分是次氯酸钙，该反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(4)过氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；过氧化钠和水反应产生氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(5)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，发生反应产生四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式是：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。20．(1)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-(2)隔绝空气(排除氧气对实验的影响，合理即可)(3)Fe3＋(4)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O【详解】（1）氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故答案为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-；（2）煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响，故答案为：隔离空气(排除氧气对实验的影响)；（3）②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明随浓度变小，碘离子在稀的氯化铁溶液中不