第二章第三节物质的量课时训练三2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页人教版（2019）必修第一册第二章第三节物质的量课时训练三学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．同温同压下，等质量的SO2与SO3相比较，下列叙述正确的A．含氧原子个数比为2∶3 B．含氧原子个数比为5∶6C．含原子个数为3∶4 D．含硫元素质量比为4∶52．NH4N3(叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物(简称a)28g，则下列关于a的说法错误的是A．a中两种气体的体积(同温同压)比为1∶1B．a中两种气体的质量比为14∶1C．a的密度为1.25gL-1D．a的平均摩尔质量为15gmol-13．下列有关叙述正确的是A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．硫酸的摩尔质量为98gC．2molH2O是1molH2O摩尔质量的2倍D．摩尔是物质的量的单位4．下列叙述错误的是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1g；⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量；⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。A．①②③ B．②③④C．②③④⑥ D．全部5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol单质Fe与足量的高温水蒸气反应，失去3NA个电子B．标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1NAC．0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NAD．标准状况下，H2和CO混合气体4.48L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA6．X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为C．产物中X、Y化合价之比一定为D．由一定能确定产物中X、Y的化合价7．下列关于物质的量浓度表述正确的是A．0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.6molB．将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol/LC．用1L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol/LD．10g98%的硫酸(密度为1.84gcm-3)与10ml18.4mol/L的硫酸浓度相等8．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．重水()中含有的质子数为B．的与完全反应时转移的电子数为C．环状()分子中含有的键数为D．的溶液中离子数为9．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．，完全反应转移的电子数为B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为C．常温下，的溶液中，水电离出的数为D．浓度为的溶液中，阴离子数为10．向溶质质量分数为2a%，体积为10mL，物质的量浓度为c1mol·L-1的稀H2SO4中加入VmL的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2mol·L-1，则下列关系正确的是A．V>102c2=c1 B．V<102c2>c1C．V>102c2<c1 D．V>102c2>c111．体积为VmL，密度为的ρg/cm3含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w％，则下列表示正确的是A． B． C．c= D．12．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/mL，溶质质量分数为w，其中含有NH的物质的量是bmol，下列叙述正确的是A．溶质的质量分数w＝×100%B．溶质的物质的量浓度c＝mol/LC．溶液中c(OH－)＝mol/L＋c(H＋)D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的溶质质量分数大于0.5w13．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．含有键的数目为B．的盐酸含有阴离子总数为C．与混合后的分子数目为D．与足量反应生成的分子数目为14．设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．所含极性共价键的数目为B．晶体中阴、阳离子总数为C．与足量反应生成的分子数为D．电解熔融制，电路中通过的电子数为15．向和的混合溶液中加入溶液中的恰好完全沉淀，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到，则原溶液中的物质的量浓度为(单位：)A． B． C． D．二、填空题16．根据国际单位制及物质的量回答下列问题：(1)下列物质不能用摩尔做单位的是___________。A．食盐 B．纯碱 C．烧碱 D．小米(2)下列关于“物质的量”及其单位“摩尔”的理解中正确的是___________。A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．物质的量既可以衡量微观粒子的数量，也可以衡量宏观物质(3)下列属于物理量的是___________。A．千克 B．物质的量 C．电流 D．秒(4)请你列举三种能够用物质的量来衡量的微粒：___________。17．下图是已破损的维生素C(简写作VC)说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。回答下列问题：(1)VC的化学式为_______，摩尔质量为_______。(2)VC中碳、氢元素的质量比为_______，中含氧原子数为_______。(3)小王妈妈每天按上述用法与用量服用该VC片剂，小王建议妈妈食用西红柿来代替VC片，若100g西红柿含，则小王妈妈每天需食用西红柿_____g才可达到服用上述VC片的效果。18．Ⅰ.对一定量气体体积的探究。已知1mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件1mol气体的体积/LH20℃，101kPa22.4O222.4CO22.4H20℃，202kPa11.2CO211.2N211.2NH3273℃，202kPa22.4(1)从表中分析得出的结论：①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_______。②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积_______(填序号)。A．一定相等B．一定不相等C．不一定相等(2)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是①_______，②_______。(3)应用：在标准状况下，4g氧气的体积是_______。Ⅱ.在标准状况下18.8gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：(4)混合气体的密度是_______。(5)混合气体的平均摩尔质量是_______。(6)CO2和CO的体积之比是_______。(7)CO2和CO的质量之比是_______。(8)混合气体中所含氧原子的物质的量是_______。19．回答下列问题：(1)含有6.02×1023个氢原子的CH4的物质的量是_______。(2)在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的相对分子质量为_______。(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH4气体，X与Y内的压强之比是4∶7，则A的摩尔质量为_______。(4)相同条件下，体积比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量是_______，若标准状况下，3.2gH2和O2的混合气体所占的体积为8.96L。则该混合气体中O2的质量为_______。20．下表是某儿童在医院临床检验结果报告单的部分数据：分析项目检测结果单位参考范围锌115.9220～66铁7.957.52～11.82钙0.681.55～2.10血糖5.03.61～6.11根据上表的数据，回答下列问题。(1)该儿童_______元素含量偏高。(填元素符号)。(2)报告单中“”是_______(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。(3)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，分子式：)的含量。如果以医学中惯用单位“”来表示，该儿童的血糖值是_______(已知：)。三、实验题21．为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：Ⅰ.甲方案实验原理：实验步骤：(1)判断沉淀完全的操作为____________。(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_____________。(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为__________。(4)固体质量为wg，则c(CuSO4)=________mol‧L-1。(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。Ⅱ.乙方案实验原理：，实验步骤:①按右图安装装置(夹持仪器略去)②……③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录⑦处理数据(6)步骤②为___________。(7)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是________(填序号)。a.反应热受温度影响

b.气体密度受温度影响

c.反应速率受温度影响(8)Zn粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知实验条件下，则c(CuSO4)______mol‧L-1(列出计算表达式)。(9)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO4)________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(10)是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度：_________(填“是”或“否”)。22．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为___mol·L-1。(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=___mol·L-1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是___(填字母)。A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制2L2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为___mol·L-1；②需用浓硫酸的体积为____mL。答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】A．同温同压下，等质量的SO2与SO3的物质的量之比＝，则分子数之比也是5：4，含氧原子个数比为5∶6，A错误；B．同温同压下，等质量的SO2与SO3分子数之比是5：4，则含氧原子个数比为=5∶6，B正确；C．含原子个数比＝（5×3）：（4×4）＝15∶16，C错误；D．含硫原子个数比为5∶4，含硫元素的质量之比＝5：4，D错误；答案选B。2．C【详解】A．同温同压下，气体体积与物质的量成正比，两种气体的体积(同温同压)比为1∶1，A正确；B．，两种气体的质量比为14∶1，B正确；C．a气体的质量确定，但一定物质的量的气体体积与温度、压强有关，所以密度比确定，C错误；D．分解产物质量为28g，两种气体的物质的量相等则n总=2×=mol，=15gmol-1，D正确；答案选C。3．D【详解】A．物质的构成粒子有分子、原子或离子，如水由分子构成，1molH2O含有6.02×1023个分子，而NaCl由离子构成，不存在分子，1molNaCl含有1molNa+和1molCl-，而分子数为0，故A不正确；B．摩尔质量的单位为g/mol，硫酸的摩尔质量为98g/mol，故B不正确；C．对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化，H2O的摩尔质量永远为18g/mol，故C不正确；D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，故D正确；本题选D。4．D【详解】①摩尔不是物理量，是物质的量的单位，错误；②1mol任何物质都含有约6.02×1023个结构粒子，不一定是原子，错误；③阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，错误；④H的摩尔质量为1g·mol-1，错误；⑤摩尔质量与质量单位不同，错误；⑥1mol碳和2mol氧均未指明粒子种类，错误。故答案选D。5．D【详解】A.铁和水蒸气在高温条件下反应后变为平均化合价价，故1mol铁反应后转移mol的电子，即NA，故A错误；B.标准状况下，2.24LNO的物质的量为=0.1mol，1.12LO2的物质的量为=0.05mol，NO与O2生成NO2，2NO+O2=2NO2，故0.1molNO与0.05molLO2反应生成0.1mol的NO2，NO2又会发生反应2NO2N2O4，故最终的分子数会少于0.1NA，故B错误；C.题中没给出溶液的体积，没法计算碳原子的物质的量，故C错误；D.标准状况下，4.48LH2和CO混合气体总物质的量为=0.2mol，H2、CO燃烧方程2H2+O2=2H2O，2CO+O2=2CO2，等物质的量H2、CO耗氧分子的量相同，0.2mol的混合气体消耗氧分子的物质的量为0.1mol，即分子数为0.1NA，故D正确；故答案为：D。6．D【分析】设与1molX反应消耗HCl的物质的量为amol，与1molY反应消耗H2SO4的物质的量为bmol，根据转移电子守恒以及H原子守恒可知、。【详解】A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为，故A正确；B．X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为，因，因此，故B正确；C．产物中X、Y化合价之比为，由B项可知，故C正确；D．因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三种情况，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多种情况，由可知，当a=1，b=0.5时，=1，当a=2，b=1时，=1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据可能无法确定X、Y的化合价，故D错误；综上所述，错误的D项，故答案为D。7．D【详解】A．溶液体积未知，无法计算Na+和SO物质的量，故A错误；B．62gNa2O的物质的量为1mol，溶于水后与水反应生成氢氧化钠的物质的量为2mol，则配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为2mol/L，故B错误；C．用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的体积不是1L，无法计算盐酸物质的量浓度，故C错误；D．根据公式，则10g98%的硫酸（密度为1.84g·cm—3）与10mL18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的，故D正确；答案选D。8．C【详解】A．的质子数为10，18g的物质的量为0.9mol，则重水()中所含质子数为，A错误；B．与反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为，B错误；C．一个()分子中含有的键数为8个，32gS8的物质的量为mol，则含有的键数为，C正确；D．酸性溶液中存在：，含Cr元素微粒有和，则的溶液中离子数应小于，D错误；故选C。9．A【详解】A.Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4mol完全反应转移电子物质的量为4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即转移电子数为20NA，A正确；B.电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，B错误；C.溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；D.n（Na2CO3）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于发生水解：+H2O⇌+OH-、+H2O⇌H2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100NA，D错误；答案选A。10．C【详解】因为水的密度小于稀H2SO4的密度，要使10mL稀H2SO4中溶质质量分数由2a%变为a%，则所加水的体积大于10mL；由c＝可知，当稀H2SO4中溶质质量分数变为原来的时，其密度也变小，故其物质的量浓度小于原来的，故选项C正确。11．A【详解】A．，A项正确；B．，B项错误；C．，C项错误；D．，则，D项错误；答案选A。12．C【详解】A．溶质的质量分数w＝×100%，A错误；B．在计算时，氨水中的溶质是NH3而不是NH3·H2O，c＝＝mol/L＝mol/L，B错误；C．氨水中含有的阳离子为H＋和NH，含有的阴离子只有OH－，根据电荷守恒可知，C正确；D．由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其溶质质量分数小于0.5w，D错误。故选C。13．A【详解】A．1个分子中含有3个键，微粒个数与物质的量成正比，故含有3mol键，键的数目为，A正确；B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算的盐酸含有阴离子总数，B错误；C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算与混合后的分子数目，C错误；D．为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:，故1molNa应对应生成0.5molH2，分子数目应为0.5，D错误；故选A。14．B【详解】A．没有标明气体的存在状态，的物质的量不一定为0.5mol，故A错误；B．硫酸氢钠晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，硫酸氢钠的摩尔质量为120g/mol，所以12g硫酸氢钠晶体的物质的量为0.1mol，阴、阳离子总数为，故B正确；C．甲烷与足量氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，因此与足量反应生成的分子数小于，故C错误；D．电解熔融的氯化镁生成金属镁，镁由+2价降低到0价，因此1mol氯化镁完全电解生成金属镁，转移2mol电子，电解熔融制（物质的量为0.1mol），电路中通过的电子数为，故D错误；故选B。15．A【详解】向和的混合溶液中加入溶液中的恰好完全沉淀，则原溶液中有bmol，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到，说明原溶液中有cmol，根据电荷守恒，的物质的量为(2b-c)mol，原溶液中则原溶液中的物质的量浓度为=，故选A。16．(1)D(2)B(3)BC(4)原子、分子、离子、电子、中子、质子等(三个即可)【解析】（1）物质的量是描述微观粒子的物理量，故不能用摩尔做单位的是小米；（2）A．摩尔是物质的量的单位，A项错误；B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，B项正确；C．物质的量是衡量微观粒子的物理量，C项错误；答案选B；（3）属于物理量的是物质的量、电流，千克是质量的单位，秒是时间的单位；（4）微观粒子均可，原子、分子、离子、电子、中子、质子等。17．(1)

(2)

9：1

0.6NA(3)200【详解】（1）由图示可知：VC的相对分子质量为176，每个VC分子中含有6个碳原子、8个氢原子，含有氧原子的个数为=6，则VC的化学式为C6H8O6，摩尔质量为176g/mol；（2）VC中碳、氢元素的质量比为12×6：1×8=9：1；中含氧原子数为0.6NA；（3）小王妈妈每天按上述用法与用量服用该VC片剂，小王建议妈妈食用西红柿来代替VC片，若100g西红柿含30mgVC，则小王妈妈每天需食用西红柿×100g=200g才可达到服30mg用上述VC片的效果。18．(1)

22.4L

C(2)

粒子之间的距离相等

粒子数目相等(3)2.8L(4)1.68g/L(5)37.6g/mol(6)3：2(7)33：14(8)0.8mol【解析】(1)①从表中的H2、O2、CO在标准状况下体积可以看出：1mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4L；故答案是：22.4L；②根据克拉伯龙方程：PV=nRT可知，1mol不同的气体，物质的量n相同，在不同的条件下，如温度相等，压强不相等时，体积则不相等；或在温度不相等，压强也不相等时，体积可能相等；因此1mol不同的气体，在不同的条件下，体积不一定相等；故答案是：C；(2)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且lmol气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等；故答案是：粒子之间的距离相等，粒子数目相等；(3)O2的摩尔质量是32g/mol，4gO2的物质的量是=mol；在标准状况下，4gO2的体积为22.4Lmol×mol=2.8L。故答案是：2.8L；(4)混合气体的密度=，故答案为：1.68g·L-1；(5)在标准状况下混合气体体积为11.2L，其物质的量为=0.5mol，混合气体的平均摩尔质量=37.6g·mol-1，故答案为：37.6g·mol-1；(6)设CO2和CO的物质的量分别为xmol、ymol，由题意可得：x+y=0.5；44x+28y=18.8，解得x=0.3，y=0.2，二氧化碳和一氧化碳的体积之比=物质的量之比=0.3：0.=3:2，故答案为：3:2；(7)结合(6)可知CO2的质量=0.3mol×44g/mol=13.2g，CO的质量=18.8g-13.2g=5.6g，两者的质量之比=13.2g：5.6g=33∶14，故答案为：33∶14；(8)混合气体中所含氧原子的物质的量=0.3mol×2+0.2mol=0.8mol，故答案为：0.8mol。19．(1)0.25mol(2)30(3)28g·mol-1(4)

2.56g【解析】（1）6.02×1023个氢原子物质的量是1mol，实验CH4的物质的量0.25mol；故答案为0.25mol；（2）温度、压强相同时，气体体积之比等于其物质的量之比，则，；故答案为30；（3）温度、体积相同时，气体压强之比等于其物质的量之比，所以A的摩尔质量为g·mol-1；故答案为28g·mol-1；（4）体积比为的H2和O2的混合气体的平均摩尔质量；3.2gH2和O2的混合气体所占的体积为8.96L，则有关系是为，，解的故答案为2.56。20．(1)Zn(2)浓度(3)90【解析】（1）由表格数据可知，正常人的Zn含量的参考范围是20～66μmol/L，而该儿童的含量为115.92μmol/L，含量偏高；（2）mmol/L为毫摩尔每升，是浓度单位；（3）血液中的葡萄糖简称血糖，葡萄糖分子式是C6H12O6，相对分子质量是180，所以其摩尔质量是180g/mol，该儿童的血糖是5.0mmol/L，如果以医学中惯用单位“mg/dL”来表示，该儿童的血糖值是=90mg/dL。21．

向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全

AgNO3溶液

坩埚

偏低

检查装置气密性

b

偏高

否【分析】甲方案是利用溶液中的硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，经灼烧、洗涤、称重后得到的固体是硫酸钡，利用硫酸根守恒，计算出硫酸铜的物质的量，从而计算出浓度；乙方案是利用锌与稀硫酸反应释放出氢气的体积，换算成质量，计算出与稀硫酸反应的锌的物质的量，再利用锌的总的物质的量减去与酸反应的锌的物质的量，得到与硫酸铜反应的锌的物质的量，根据锌和硫酸铜的物质的量关系，计算出硫酸铜的物质的量，根据得到硫酸铜的浓度，据此分析。【详解】Ⅰ．(1)硫酸根离子的检验是滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有硫酸根离子，故判断沉淀完全的操作向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全；(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为AgNO3溶液，硫酸钡沉淀中可能附着有氯化钡，为了证明还有没氯离子，需要加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明没有洗净；(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器为坩埚；(4)固体质量为wg，为硫酸钡的质量，硫酸钡的物质的