第三章 期末复习测试（原卷版）-2024-2025学年高二化学易错题典例精讲与习题精练（人教版2019选择性必修1）

第三章期末复习测试1．（2023上·广东湛江·高二统考期中）下列各组物质中，都是弱电解质的是A．、 B．HF、C．、 D．、2．（2023上·陕西西安·高二统考期中）常温下，将溶液加水稀释至的过程中，下列说法正确的是A．稀释过程中，将减小B．稀释过程中，溶液中的微粒种类保持不变C．稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小D．稀释过程中总是存在3．（2023上·北京·高二北京二中校考期中）常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是A．由水电离出的：、、、B．的溶液中：、、、C．使石蕊变蓝的溶液中：、、、D．无色溶液中：、、、4．（2023上·北京·高二北京二中校考期中）已知溶液中存在平衡：

，下列有关该平衡体系的说法正确的是①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下，向悬浊液中加入CaO，溶液的变大⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，固体质量不变A．①⑥ B．①⑥⑦ C．②③④⑥ D．①②⑥⑦5．（2023上·北京·高二北京二中校考期中）在不同温度下，水溶液中与有如图所示关系。下列说法中不正确的是A．图中T>25 B．b点溶液中的比a点溶液中的大C．欲实现a点到b点，可以加入固体 D．ac线上任一点对应的溶液均呈中性6．（2023上·山东青岛·高二山东省青岛第五十八中学校考期中）25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表：弱酸HCN电离平衡常数下列说法不正确的是A．取pH、体积均相等的、HCN溶液，分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m<nB．等体积等浓度的和NaCN溶液中的离子总数大小：前者<后者C．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：D．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液，则a一定大于b7．（2023上·山东烟台·高二统考期中）常温下，往200.1溶液中逐滴加入0.1的溶液，溶液中由水电离的与所加溶液体积的关系如图所示(假设：混合后溶液体积的变化忽略不计，整个过程无氨气逸出)。下列分析错误的是A．a点和c点溶液均呈中性B．c点溶液中C．d点溶液中D．d→e的过程中，某时刻溶液中存在8．（2023上·山东日照·高二统考期中）草酸是二元弱酸，常温下，用溶液滴定草酸溶液，溶液中或与混合溶液的关系如图所示。下列说法错误的是A．草酸的 B．水的电离程度C．点时， D．随溶液的变化为曲线Ⅱ9．（2023上·内蒙古·高二校联考期中）常温下，用0.100mol·L-1盐酸滴定20.00mL0.100mol·L-1NH3·H2O溶液，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑溶液的体积和温度变化)。下列说法错误的是已知：。A．a点对应的pH约为11.1B．b点溶液中，C．a→c的过程中，水的电离程度先减小后增大D．NH3·H2O溶液属于混合物，不属于电解质10．（2023上·山东日照·高二统考期中）常温下，向溶液中滴加相同浓度的溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是A．的电离程度大于水解程度 B．的二级电离常数C．点溶液显酸性 D．点溶液满足：11．（2023上·山东日照·高二统考期中）秦俑彩绘中含有难溶的和。常温下，和达到沉淀溶解平衡时，阳离子浓度的负对数与阴离子浓度的负对数的关系如图所示，下列说法错误的是A．代表为的沉淀溶解平衡曲线B．反应的化学平衡常数C．向点对应溶液中加入，可以继续溶解D．向点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐，点向点移动12．（2023上·广西玉林·高二校联考阶段练习）利用草酸()及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。实验流程：取血样，加适量的草酸铵[]溶液，析出草酸钙[]沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸()，再用硫酸酸化的标准液平行滴定三次，平均消耗溶液。即可计算出血液中钙离子的浓度。(1)标准溶液应用(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，注入标准溶液之前，滴定管需要检查滴定管是否漏水、洗涤和。(2)①滴定前，装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的(填标号，下同)。②若用滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“8.00”处，则管内液体的体积。A．

B．

C．

D．(3)请写出滴定过程中发生的离子反应方程式：。(4)判断达到滴定终点的现象是。(5)血液样品中浓度为(保留2位有效数字)。(6)判断下列操作对血液中钙离子的浓度测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。①滴定前盛装酸性标准溶液的滴定管未润洗，使测定结果。②滴定结束时俯视读数，使测定结果。13．（2023上·天津·高二统考期中）DIS数字化信息系统可以准确测量溶液的pH等。(1)某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：①分别配制0.10mol/L的NaOH、HCl、溶液备用。②用0.10mol/L的NaOH溶液分别滴定10.00mL0.10mol/L的HCl和溶液，连接数据采集器和pH传感器。③计算机绘制的滴定曲线如图：i．从滴定图中得到的信息有(写出两条)；。ii．曲线A对应的是(填“盐酸”或“醋酸”)。iii．两曲线图中V1V2(填“>”“=”或“<”)。(2)另一小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，通过测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：①用(仪器名称)量取20.00mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少蒸馏水，是否会影响测量结果(填“是”“否”或“不能确定”)。②常温时，向锥形瓶中滴加0.10mol/L的NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线如图。醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为。若图中某一点pH等于8，则c(Na+)-c(CH3COO-)=mol/L(精确值)。14．（2023上·广东湛江·高二统考期中）焦亚硫酸钠在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。利用烟道气中的生产的工艺流程如图。弱电解质电离常数，，(1)属于(填“强”或“弱”)电解质；写出其在水溶液中的电离方程式：。(2)写出第一次通入时发生反应的离子方程式：。(3)的溶液中除存在水的电离平衡外，还存在的电离平衡为(用电离方程式表示)，该电离平衡的平衡常数表达式为；若将该溶液的浓度稀释10倍，稀释过程中(不考虑其他因素的影响)，电离平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动，的浓度将(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)的溶液中。15．（2023上·陕西西安·高二统考期中）一定条件下，在某密闭容器中发生的反应有：反应I．反应Ⅱ．回答下列问题：(1)对于反应，(用含、的式子表示)，(用含、的式子表示)。(2)常温下，(甲酸)溶液中［已知：］：①HCOOH的电离方程式为。②该溶液中。③此温度下，若将溶液加水稀释至，此时(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，。(3)某温度下，往某一恒容密闭容器中通入，仅发生反应I和反应Ⅱ，后反应达到平衡，此时测得CO、HCOOH的浓度分别为、(不考虑碳元素的其他存在形式，)。则内(用含a、b、c的式子表示，下同)，的物质的量分数为，反应Ⅱ的平衡常数为。16．（2023上·山东菏泽·高二统考期中）已知草酸为二元弱酸：H2C2O4+H+，Ka1，+H+，Ka2。常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，草酸溶液中或与混合溶液pH关系如图所示。回答下列问题：(1)常温下，草酸的电离常数Ka1=，Ka2=。(2)如果所得溶液溶质为KHC2O4，则该溶液显(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(3)如果所得溶液溶质为K2C2O4，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为。(4)a、b、c三点，水的电离程度的变化趋势是。(5)已知电离度，为一定浓度下电解质的摩尔电导率，为无限稀释时溶液的摩尔电导率。T=298K，=0.040S·m2·mol-1，实验测得，0.01mol/L乙酸的=0.002S·m2·mol-1。①该条件下测定的0.