新教材适用2024-2025学年高中化学第5章化工生产中的重要非金属元素第3节无机非金属材料学案新人教版必修第二册

第三节无机非金属材料学习目标1．通过查阅资料，了解传统无机非金属材料的原料、成分，相识无机非金属材料在生产中的应用。2．通过硅、二氧化硅的结构及性质的学习，相识硅单质、二氧化硅在生产中的应用。3．通过新型无机非金属材料的学习，相识新型无机非金属材料在生产中的应用。核心素养1．能从二氧化硅、二氧化碳的结构的角度分析两者性质的差异，形成“结构确定性质”的观念。2．能通过无机非金属材料的学习，相识化学对社会发展的重要贡献，具有可持续发展意识，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值推断。一、硅酸盐材料对应学生用书学案P0351．无机非金属材料从组成上看，很多无机非金属材料多含_硅__、_氧__等元素，具有_耐高温__、_抗腐蚀__、_硬度高__等特点，以及特别的_光学__、_电学__等性能，应用于_航空__、_航天__领域，_信息__领域，新能源领域。2．硅酸盐及其结构(1)硅酸盐的结构在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧_四面体__结构，Si在中心，O在四面体的4个顶角，很多这样的四面体通过顶角的O相互连接，即每个Si结合_4__个O，每个O结合_2__个Si。(2)硅酸盐的特性硅氧四面体结构的特别性，确定了硅酸盐材料大多具有硬度_高__、_难__溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点。(3)硅酸钠(俗名泡花碱)是一种最简洁的硅酸盐①硅酸钠易溶于水，其水溶液俗称水玻璃，具有黏结力强、耐高温等特性，常用作黏合剂和防火剂。②硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸(H2SiO3)沉淀，其离子方程式是SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓。③少量的二氧化碳通入硅酸钠溶液中，反应的离子方程式是SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)。3．常见的硅酸盐材料陶瓷一般玻璃一般水泥原料_黏土__纯碱(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)、_石英砂(SiO2)__主要原料：_石灰石、黏土__，协助原料：适量的石膏设备陶瓷窑_玻璃窑___水泥回转窑__主要成分含水的铝硅酸盐硅酸钠(Na2SiO3)、硅酸钙(CaSiO3)、二氧化硅(SiO2)硅酸三钙(3CaO·SiO2)、硅酸二钙(2CaO·SiO2)、铝酸三钙(3CaO·Al2O3)用途建筑材料、绝缘材料、日用器皿、卫生洁具等建筑材料、光学仪器、各种器皿、制造玻璃纤维等大量用于建筑和水利工程正|误|判|断(1)硅酸盐结构较为困难，大多难溶于水，化学性质稳定。(√)(2)硅氧四面体中，硅原子与氧原子都是以共价键结合。(√)(3)水泥与玻璃的共同原料是石灰石，水泥与陶瓷的共同原料是黏土。(√)(4)陶瓷、玻璃、水泥的生产都须要在高温下进行。(√)(5)玻璃和水泥生产中都发生困难的物理和化学改变。(√)深|度|思|考依据制备玻璃的原料(纯碱、石灰石、石英砂)和玻璃的成分(Na2SiO3、CaSiO3和SiO2)，思索制备玻璃的化学方程式。纯碱＋石英→Na2SiO3：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑。石灰石＋石英→CaSiO3：SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑。应|用|体|验1.陶瓷版“冰墩墩”和“雪容融”均产自中国陶瓷之乡，下列说法错误的是(B)A．陶瓷、玻璃和水泥均属于无机非金属材料B．陶瓷版“冰墩墩”上黑色涂料的主要成分为Fe2O3C．陶瓷可用于日用的器皿、建筑材料等D．陶瓷是以黏土及自然矿物岩为原料，经加工烧制而成的解析：水泥、玻璃、陶瓷均属于无机非金属材料，故A正确；Fe2O3是红棕色物质，而陶瓷版“冰墩墩”上为黑色涂料，故不是氧化铁，故B错误；陶瓷可用于日用的器皿、建筑材料等，故C正确；陶瓷是以黏土及自然矿物岩为原料，经加工烧制发生困难的化学反应而制成的，故D正确。2．世博会中国馆——“东方之冠”由钢筋混凝土、7000多块铝板和1200多块玻璃等建成。(1)生产硅酸盐产品水泥和一般玻璃都须要用到的主要原料是_石灰石__。制备一般玻璃的主要反应的化学方程式为CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑、Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑。由方程式_不能__(填“能”或“不能”)推断出酸性H2SiO3>H2CO3。(2)作场馆建筑材料黏合剂和防火剂的硅酸钠(俗名泡花碱)是一种最简洁的硅酸盐。①硅酸钠在空气中易与二氧化碳和水生成硅酸(H2SiO3)沉淀，其离子方程式：SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)。由此得出酸性：H2SiO3_<__(填“>”或“<”)H2CO3。②硅酸钠和盐酸反应的离子方程式：SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓。(3)博物馆陈设着大量明清砖瓦和精致瓷器(婺州窑)，婺州窑瓷器胎体的原料为高岭土[AlnSi2O5(OH)4]。下列说法正确的是_ABD__(填字母)。A．古代的陶瓷、砖瓦都是硅酸盐产品B．高岭土为含水的铝硅酸盐C．n＝3D．我国在新石器时代已能烧制陶器二、新型无机非金属材料对应学生用书学案P0361．硅和二氧化硅(1)硅硅位于元素周期表第_三__周期、第_ⅣA__族，正好处于金属与非金属的过渡位置，其单质的导电性介于导体与绝缘体之间，是应用最广泛的_半导体__材料。硅在自然界主要以_硅酸盐__和_氧化物__的形式存在。(2)高纯硅的制备其中涉及的主要化学反应为①SiO2＋2CSi＋2CO↑；②Si＋3HClSiHCl3＋H2；③SiHCl3＋H2Si＋3HCl。(3)硅和二氧化硅的用途①高纯硅广泛用于_信息__技术和新能源技术等领域。利用其半导体性能可以制造_芯片__和_硅太阳能电池__等。②SiO2用于生产_光导纤维__。2．新型陶瓷新型材料成分性能主要应用金刚砂_碳化硅(SiC)__硬度_大__、耐_高温__、抗氧化磨料、耐高温结构材料、耐高温半导体材料高温结构陶瓷碳化硅、氮化硅、金属氧化物耐_高温__、抗氧化、耐_磨蚀__用于火箭发动机、汽车发动机和高温电极材料等压电陶瓷钛酸盐、锆酸盐等能实现_机械__能和_电__能的相互转化用于滤波器、扬声器、超声波探伤器和点火器等透亮陶瓷氧化铝、氧化钇等氧化物透亮陶瓷；氮化铝、氟化钙等非氧化物透亮陶瓷具有优异的光学性能、耐高温、_绝缘性__好用于高压钠灯、激光器、高温探测窗等超导陶瓷－临界温度下具有超导性用于电力、交通、医疗等领域3.碳纳米材料概念性能用途富勒烯由_碳原子__构成的一系列笼形分子的总称，如代表物_C60__－制碳纳米材料碳纳米管由_石墨片层__卷成的管状物，具有纳米尺度的直径比表面积大，有相当高的_强度__和优良的_电学__性能生产复合材料、电池和传感器等石墨烯_只有一个碳原子直径__厚度的单层石墨电阻率_低__、热导率_高__，具有很高的强度在光电器件、超级电容器、电池、复合材料等方面的应用探讨正在不断深化正|误|判|断(1)金刚砂和金刚石结构类似，互为同素异形体。(×)(2)富勒烯和石墨烯完全燃烧的产物都是二氧化碳。(√)深|度|思|考教材中描述“工业制备高纯硅的原理示意图”。能否通过反应SiO2＋2CSi＋2CO↑，证明C、Si的非金属性强弱？提示：不能。硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从SiO2中还原出硅。应|用|体|验全国一体化大数据中心体系完成总体布局设计，“东数西算”工程正式全面启动。对中国半导体产业，“东数西算”工程同样意义重大，“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。回答下列问题。(1)高纯硅的制备：SiO2→Si(粗)，Si→SiHCl3，SiHCl3→Si(纯)，三步反应均为氧化还原反应吗？(2)如何说明在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”？答案：(1)依据硅的价态推断，均为氧化还原反应。(2)粗硅制备的原料为来自沙滩的沙子，沙子的成分为SiO2，粗硅提纯得到纯硅，广泛用于制备半导体材料、芯片。三、硅和二氧化硅的性质对应学生用书学案P0371．硅的化学性质(1)与非金属单质反应与F2：Si＋2F2=SiF4；与Cl2：Si＋2Cl2SiCl4；与O2：Si＋O2SiO2；与C：Si＋CSiC(2)与酸、碱反应①非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但Si能与HF反应：Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑；②硅与强碱溶液反应生成氢气：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。2．二氧化硅的化学性质(1)不溶于水，是一种酸性氧化物①与NaOH反应：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；②与CaO反应：SiO2＋CaOCaSiO3。(2)二氧化硅的特性与HF反应：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O。(3)二氧化硅可与某些盐反应制备玻璃SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑。正|误|判|断(1)常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态的形式存在。(×)(2)硅是良好的半导体材料，可以用来生产芯片和硅太阳能电池等。(√)(3)二氧化硅因具有良好的导电性，可以用来生产光导纤维。(×)深|度|思|考1.保存NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？提示：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，生成具有黏性的硅酸钠黏住瓶塞。2．《本草衍义》中有如下叙述：“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。”这里“燕萨石”的主要成分是SiO2，“燕萨石”的克星是氢氟酸，氢氟酸为什么能使“燕萨石”瞬间溶解？提示：SiO2与氢氟酸反应生成SiF4和H2O，SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O。应|用|体|验在肯定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是(C)①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤高氯酸⑥氢氧化钾⑦氧化钙⑧氮气A．③⑤⑦⑧ B．⑤⑦⑧C．⑤⑧ D．⑤⑦解析：①C可以与SiO2反应，SiO2＋2CSi＋2CO↑；②纯碱(Na2CO3)可以与SiO2反应，SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑；③CaCO3可以与SiO2反应，SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑；④HF可以与SiO2反应，SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O；⑤HClO4不能与SiO2反应；⑥KOH可以与SiO2反应，SiO2＋2KOH=K2SiO3＋H2O；⑦CaO可以与SiO2反应，CaO＋SiO2CaSiO3；⑧N2不与SiO2反应；综上所述，⑤⑧不能与SiO2反应，故选C项。二氧化碳与二氧化硅的性质比较化学式CO2SiO2构成CO2分子1个Si四周有4个O，1个O四周有2个Si，呈空间网状结构，无SiO2分子物理性质气体，熔、沸点低，溶于水固体，熔、沸点高，硬度大，不溶于水与碱性氧化物反应CaO＋CO2=CaCO3CaO＋SiO2CaSiO3与碱溶液反应2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2OSiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O与盐反应Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑与碳反应C＋CO22CO2C＋SiO2Si＋2CO↑与H2O作用CO2＋H2OH2CO3与水不反应与酸反应不反应只与氢氟酸反应SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O用途干冰用于人工降雨，合成肥料制饰品、制试验室里的坩埚、制光导纤维1．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着亲密的关系。下列说法错误的是(A)A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．著名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点解析：氧化铁为红棕色固体，瓷器的青色不行能来自氧化铁，A项错误；秦兵马俑是陶制品，陶制品是由黏土烧结而成，B项正确；陶瓷的主成分是硅酸盐，C项正确；陶瓷主要成分是硅酸盐，硅酸盐化学性质不活泼，不与酸、碱反应，有抗氧化的特点，D项正确。2.下列关于水玻璃的性质和用途的叙述不正确的是(D)A．水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀B．在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质解析：水玻璃是硅酸钠的水溶液，是无机物不易燃烧，耐腐蚀，A项正确；水玻璃是黏性物质，可作粘合剂，B项正确；木材、织物、浸过水玻璃后，燃烧时，当水分蒸发后不易燃烧，C项正确；水玻璃与空气中CO2反应生成硅酸，D项错误。3．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。(1)下列物质不含有硅酸盐的是_D__(填字母)。A．陶瓷 B．玻璃C．水泥 D．生石灰(2)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，工艺师常用_氢氟酸__(填物质名称)来雕刻玻璃。(3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作_防火剂__。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_D__(填字母)。A．一般玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚(4)工业上常利用反应2C＋SiO2Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价上升的物质是_C__(填化学式，下同)，氧化剂是_SiO2__。对点训练题组一传统无机非金属材料1．下列说法正确的是(B)①构成岩石与很多矿物的基本元素是碳②硅酸盐的基本结构单元中，每个Si四周结合4个O③运用量最大的无机非金属材料是陶瓷、水泥、玻璃等硅酸盐产品④硅胶多孔，吸附实力强，常用作干燥剂，也可用作催化剂的载体A．①②③④ B．②③④C．①④ D．②③解析：①硅在地壳中的含量仅次于氧，居其次位，在自然界中硅主要以化合物二氧化硅、硅酸盐等的形式存在，二氧化硅、硅酸盐等硅的化合物是构成岩石和很多矿物的主要成分，因此可以说硅是构成岩石与很多矿物的基本元素，①错误；②硅酸盐的基本结构单元中，每个Si原子与4个O原子形成4个Si—O共价键；每个O原子与2个Si原子形成Si—O共价键，这些四面体结构可以链状或层状方式连结，②正确；③陶瓷、水泥、玻璃等硅酸盐产品是运用量最大的传统无机非金属材料，③正确；④硅胶多孔，表面积大，吸附实力强，常用作干燥剂，也可用作催化剂的载体，④正确；综上所述可知，说法正确的是②③④，故合理选项是B。2．SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是(C)A．图中全部反应都不属于氧化还原反应B．硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维C．可用盐酸除去石英(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙D．一般玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高解析：图中SiO2与碳、Si与Cl2、SiCl4与H2的反应都是氧化还原反应，A项错误；光导纤维的主要成分是SiO2，B项错误；SiO2与盐酸不反应，碳酸钙与盐酸反应，可用盐酸除石英中的碳酸钙，C项正确；玻璃是混合物，没有固定熔点，D项错误。题组二新型无机非金属材料3．依据不同部位工作条件的不同，航天飞机运用了多种防热材料。例如，机身和机翼下表面运用高温陶瓷瓦。下列对新型陶瓷材料的叙述中，错误的是(D)A．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，可以作为高级耐火材料B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，它是生物陶瓷C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，它用于制造陶瓷发动机的受热面D．新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，但是强度比较差解析：高温结构陶瓷包括Si3N4陶瓷、SiC陶瓷等，属于新型无机非金属材料，可以作为高级耐火材料，A正确；氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，是一种生物陶瓷，B正确；氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，是高温结构材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面，C正确；新型无机非金属材料不但克服了传统无机非金属材料的缺点，而且同时还具有较高的强度和耐磨性，能反抗冷热冲击，且有电学性能等若干优点，D错误。4．平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作了在－20℃能发热4h的智能服饰；用铝合金管材和碳纤维制作了高2.35m、重量仅为10kg的熊猫木偶，向世界呈现了新时代的中国形象。下列说法不正确的是(A)A．石墨烯是能导热的金属材料B．铝合金是密度较小的金属材料C．碳纤维是无机非金属材料D．新型材料种类多、用途广解析：石墨烯是无机非金属材料，A项错误；铝合金密度小，硬度大，B项正确；碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，属于无机非金属材料，C项正确；人们已探讨出很多用途不同的新型材料，D项正确。题组三硅及其化合物5．下列物品或设备的成分中含有二氧化硅的是(A)①做窗户的一般玻璃②水晶镜片③石英钟表④做首饰的玛瑙⑤硅太阳能电池⑥传输信号的光导纤维⑦计算机芯片⑧浇灌房顶的水泥A．①②③④⑥ B．全部C．⑤⑦⑧ D．①②⑥⑦解析：①一般玻璃中含SiO2、Na2SiO3、CaSiO3等，①符合题意；②水晶的主要成分是SiO2，②符合题意，石英、玛瑙主要成分都是SiO2，③④符合题意；硅太阳能电池和计算机芯片主要成分是Si，⑤⑦不符合题意；光导纤维主要成分是SiO2，⑥符合题意；水泥主要成分是硅酸盐，⑧不符合题意。6．(2024·长沙高一检测)如图为刻蚀在玻璃上的精致的花纹图案，则刻蚀过程中所发生的主要化学反应为(D)A．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑B．NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑C．Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O7．下列离子方程式中书写正确的是(C)A．水玻璃中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)＋H2SiO3B．二氧化硅放入澄清石灰水中：Ca(OH)2＋2SiO2=CaSiO3＋H2OC．二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2OD．单质硅溶于烧碱溶液中：Si＋4OH－＋H2O=SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2↑解析：过量二氧化碳应生成HCOeq\o\al(2－,3)，且Na2SiO3应拆为离子形式，A项错误；二氧化硅与石灰水离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋SiO2=CaSiO3↓＋H2O，B项错误；二氧化硅与氢氟酸反应为SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，C项正确；硅与烧碱溶液反应为Si＋2OH－＋H2O=SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2↑，D项错误。8．“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如下：下列说法错误的是(D)A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2B．流程中HCl和H2可以循环利用C．反应①②③均为置换反应D．生成的硅单质是光导纤维的主要成分解析：反应①的化学方程式为SiO2＋2C2CO↑＋Si，SiO2是氧化剂，C是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，A项正确；反应②中的HCl是反应物、H2是生成物，反应③中H2是反应物、HCl是生成物，故流程中HCl和H2可以循环利用，B项正确；反应①SiO2＋2C2CO↑＋Si，反应②Si＋3HClH2＋SiHCl3，反应③H2＋SiHCl3Si＋3HCl，均为置换反应，C项正确；光导纤维的主要成分是SiO2，Si单质是良好的半导体材料，D项错误。综合强化9．下列反应不能一步完成的是(B)A．SiO2→Na2SiO3 B．SiO2→H2SiO3C．Na2SiO3→H2SiO3 D．H2SiO3→SiO210．如图所示，A、B、C、D分别代表有关反应中的一种化合物，其中物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸。请回答下列问题：(1)A、B、C、D的化学式分别是_SiO2__、_CO__、_CO2__、_H2SiO3__。(2)A→B的化学方程式是SiO2＋2CSi＋2CO↑。(3)C→D的离子方程式是SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H20=H2SiO3(胶体)＋COeq\o\al(2－,3)。解析：本题的突破口是“A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸”，因此A是SiO2。SiO2在高温下被碳还原生成Si和CO，又B点燃得到C，则B是CO，C是CO2，D加热生成A，则D是硅酸。(1)依据以上分析可知A、B、C、D的化学式分别是SiO2、CO、CO2、H2SiO3。(2)A→B的化学方程式是SiO2＋2CSi＋2CO↑。(3)C→D的离子方程式是SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=H2SiO3(胶体)＋COeq\o\al(2－,3)。11．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。(1)在元素周期表中，A位于第_ⅣA__族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为，A与B在原子的电子层结构上的相同点是_最外层均有4个电子__。(2)易与C发生化学反应的酸是_氢氟酸__，反应的化学方程式是SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O。(3)将C与纯碱混合高温熔融时发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将少量的E通入D的水溶液中，生成含A的化合物F。①分别写诞生成D和F的化学反应方程式：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓。②要将纯碱高温熔