四川省达州市万源中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题2

四川省万源中学高2026届期中试题(高二、上)化学试题(时间：75分钟总分：100分)可能用到的相对原子质量：O：16Na：23Fe：56Cu：64Zn：65一、选择题(本题包括14题，每题3分，共42分，每题只有一个正确选项)1.科技发展离不开化学。下列说法不正确的是A.“一带一路”，丝绸制品主要成分为纤维素B.“乘风破浪”，航母上的钛合金铆钉属于金属材料C.“直上云霄”，客机所用燃油属于烃类物质D.“筑梦天宫”，火箭助推剂液氧与臭氧互为同素异形体2.下列化学用语正确的是A.氯化氢的形成过程：B.Cl的结构示意图：C.质子数为6，中子数为8的核素：D.硝酸铵中氮元素的化合价为：+13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确是A.常温常压下，7.8gNa2O2中含有0.2NA个Na+B.0.5mol/L的MgCl2溶液中含有NA个ClC.常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD.常温常压下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子数目为2NA4.下列事实能用勒夏特列原理解释的是A.合成氨工业中需采用高温条件B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C.向H2O2溶液中加入MnO2，单位时间内产生O2的量增多D.对平衡体系2NO2(g)解N2O4(g)，缩小容器的体积，混合气体的颜色突然加深5.下列说法或表示方法正确的是A.吸热反应一定需要加热才能发生B.氢气与氧气反应生成等量的液态水和水蒸气，后者放出的热量多C.硫完全燃烧放热，其热化学方程式为：D.在稀溶液中：，，若将含的稀硫酸与含的稀溶液混合，放出的热量等于6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存是A无色溶液中Na+、Al3+、、B.通入足量CO₂的溶液中：H+、Cl−、、Na+C.滴加KSCN溶液后显血红色的溶液中：OH−、K+、、D.c(H+)=0.1mol∙L−1的溶液中：、S2−、I−、7.某反应由A→B、B→C两步构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（）A.两步反应均为吸热反应 B.A→B的反应一定要加热C.A、B、C中C最稳定 D.A→C反应的△H=E1E28.用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是A．探究温度对化学平衡的影响B．探究浓度对化学反应速率的影响C．测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率D．验证对分解的催化作用A.A B.B C.C D.D9.一种具有抗菌作用的医药中间体的结构如图。下列说法错误的是A.分子式是B.分子中含有5种官能团C.可以发生取代反应、氧化反应和加成反应D.能与溶液反应放出10.根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，给出质子的能力越强，酸性越强。按照该理论，下列说法错误的是A.属于酸碱反应B.是酸，是碱C.均属于两性物质D.已知能发生，可知酸性：11.某校课外活动小组利用电化学原理降解酸性废水中的，装置如图所示，下列说法错误的是A.Pt电极的电势比Ag电极的高B.Ag电极反应式为C.溶液中电子通过质子交换膜由Ag电极向Pt电极移动D.若外电路转移1mol电子，则右侧溶液质量减少1.8g12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，常温常压下，气体中单质的密度最小，的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，W和Z位于同主族。下列叙述正确的是A.简单离子半径： B.最高价含氧酸的酸性：C.的氢化物的沸点可能高于 D.工业上用电解Z的氧化物方法制备Z的单质13.部分弱电解质在常温下的电离平衡常数如表：弱电解质HCOOHHCN电离平衡常数下列说法正确的是A.结合的能力：B.对HCOOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小C.向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为D.向Na2CO3溶液中加入足量HCN，反应的离子方程式为14.向相同容积的甲、乙两容器中分别充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H<0。若甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，分别达到平衡。乙容器中平衡时生成SO3为1.6mol，同时放出热量QkJ。下列说法正确的是A.平衡时，反应放出的热量：甲>乙B.平衡时，O2的质量：甲<乙C.乙容器若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，则平衡后n(SO2)大于2.4molD.平衡时，向乙容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的百分含量升高二、非选择题(本题包括4小题，共58分)15.完成下列问题（1）下列反应中属于吸热反应的有_________。①燃烧木炭取暖②煅烧石灰石制生石灰③氯化铵晶体和Ba(OH)2⋅8H2O混合搅拌④食物因氧化而腐败（2）①氨热分解法制氢气的相关化学键的键能数据化学键N≡NH−HN−H键能E()946436.0390.8在一定温度下，利用催化剂将分解为和。计算反应的△H＝________。②已知合成氨反应的，结合氨分解反应的△H，分析合成氨反应在25℃下（填“能”或“不能”）_________自发。③合成氨反应的化学平衡常数表达式K＝_________。某温度下，将和按一定比例充入1L恒容容器中，平衡后测得数据如下表：

平衡时各物质的物质的量/mol1.003.001.00若平衡后，再向平衡体系中加入、和各1.00mol，此时反应向方向__________（填“正反应”或“逆反应”）进行，结合计算说明理由：__________。（3）①下图为氢氧燃料电池的构造示意图，由此判断X极为电池的__________（填“正”或“负”）极，向__________（填“正”或“负”）极作定向移动，Y极的电极反应式为__________。②铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应式为，铅蓄电池放电时正极反应方程式为__________。16.天然气的主要成分是CH4，是一种重要的燃料和化工原料，工业上可用天然气为原料制取一氧化碳和氢气。（1）已知：①CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)K1∆H1=−519kJ∙mol−1。②H2(g)+O2(g)H2O(g)K2∆H2=−242kJ∙mol−1反应③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的∆H3=___________kJ∙mol−1，平衡常数K3=___________(用K1、K2表示)。（2）一定温度下，将2molCH4(g)与2molH2O(g)置于2L密闭容器中发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。①下列可判断反应达到平衡状态的是___________(填字母)。A．混合气体平均相对分子质量不变B．混合气体的密度保持不变C．CH4和H2O的物质的量之比保持不变D．v正(H2O)=3v逆(H2)②若该反应初始混合气中的n(H2O)/n(CH4)恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如图所示：图中两条曲线表示的压强的关系是：P1___________P2(填“>”“=”或“<”)。图中A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是___________。③某学习小组的同学模拟其原理，在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。时间/minCH4(mol)H2O(mol)CO(mol)H2(mol)00401.00005a0.800.200.6070.20b0.20d分析表中数据，判断5min时反应是否处于平衡状态___________(填“是”或“否”)，前5min反应的平均反应速率___________。17.2024年巴黎奥运会我国获得24枚铜牌，铜牌的主要成分为铜和少量的锌。已知从一种废甲醇催化剂(主要成分为等)中回收铜和锌的一部分工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）下列关于焙烧1的说法不正确的是_______。A．焙烧时通入适当过量空气B．将废催化剂粉碎后焙烧C．焙烧时产生气体直接排放到空气中（2）控制“浸取温度为之间，浸取后锌元素主要以[Zn(NH3)2]2+存在。①浸取ZnO的化学方程式为_______。②控制温度需采取合适的加热方式是_______。温度需在之间的原因是_______。（3）“抽滤”是减压过滤，下列关于抽滤”优点的说法，正确的是_______。A．过滤速度快B．过滤后所得固体较干燥C．固体和液体分离不完全（4）用乙醇代替水洗涤胆矾的优点为_______。（5）已知该废甲醇催化剂中ZnO的质量分数为，10kg该废甲醇催化剂经上述转化最终得到，则锌的提取率为_______。(元素提取率)。18.某实验小组拟在实验室模拟工业合成氨，并进行氨的催化氧化。I．实验室模拟合成氨的流程如下：已知：实验室可用饱和亚硝酸钠()溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）图甲中实验室制取氢气的装置是___________(填a、b或者c)。写出用饱和亚硝酸钠溶液与饱和氯化铵溶液制取的化学方程式：___________。（2）氮气和氢气通过乙装置，乙装置的作用除了将气体混合外，还有___________、___________。II．氨的催化氧化（3）氨合成器出来经冷却