【公开课】第十单元+课题2+常见的酸和碱+第2课时九年级化学下册同步教学课件（人教版2024）

授课教师：第十单元常见的酸、碱、盐

Commonacids,alkalis,salts

课题2

常见的酸和碱第二课时

常见的碱1.了解几种常见的碱的主要性质和用途2.掌握碱的化学性质3.了解碱具有相似化学性质的原因学习目标LearningObjectives新课导入Introductionofnewlessons你吃过未成熟的柿子吗？是何口感？知道为什么吗？涩碱这是因为柿子里含有碱性物质一、常见的碱常见的碱——氢氧化钠氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止溅到眼睛、皮肤、衣服等上面。实验时戴好护目镜。氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。一、常见的碱氢氧化钠的性质碱氢氧化钠（NaOH）俗称颜色、状态放置在表面皿上一段时间放入试管中，加少量水，测量温度变化用途火碱、烧碱、苛性钠白色固体表面潮湿并逐渐溶解易溶于水，放热气体干燥剂、去油污、制肥皂、石油、造纸、纺织、印染一、常见的碱常见的碱——氢氧化钠拓展提升Expandandimprove氢氧化钠易潮解，能吸收空气中的水蒸气，可作干燥剂判断下列称量氢氧化钠固体方法是否合理放在纸片上放在玻璃器皿中NaOH【注意】NaOH易潮解，且有强烈的腐蚀性，须放在玻璃器皿中称量直接放在托盘上NaOH××√一、常见的碱常见的碱——氢氧化钙氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心。实验时戴好护目镜。氢氧化钙有腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。一、常见的碱氢氧化钙的性质碱氢氧化钙（Ca(OH)2）俗称颜色、状态放入试管中，加大量水用途制备熟石灰、消石灰白色固体微溶于水，其澄清饱和水溶液被称为澄清石灰水，其悬浊液被称为石灰浆、石灰乳农业上改良酸性土壤、配制波尔多液，作建筑材料、制漂白粉的原料，处理酸性污水等二、碱的化学性质1、碱能与指示剂作用酸滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化滴加无色酚酞溶液后的颜色变化氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液溶液由紫色变蓝色溶液由紫色变蓝色溶液由无色变红色溶液由无色变红色总结：紫色石蕊遇碱变蓝色，无色酚酞遇碱变红色二、常见酸的化学性质2、碱能与部分非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物→盐+水非金属氧化物与氢氧化钠反应与氢氧化钙反应二氧化碳应用二氧化硫三氧化硫2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+SO3

=Na2SO4+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO4↓+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O吸收二氧化碳检验二氧化碳二、碱的化学性质2、碱能与部分非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物→盐+水1.氢氧化钠为什么要密封保存？（1）

。

（2）

。氢氧化钠在空气中易吸水潮解（物理变化）与空气中的CO2反应而变质（化学变化）2.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？向任一种溶液中通入CO2，变浑浊是石灰水二、碱的化学性质二、碱的化学性质物质质量变化变化类型NaOH固体变_________变化生石灰CaO变_________变化化学2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O大大化学物质质量变化浓度变化变化类型NaOH溶液变____变_________变化Ca(OH)2溶液变____变_________变化Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O4410080106下列物质敞口放置后各有什么变化。小大小大化学化学拓展提升ExpandandimproveNaOH溶液CO（1）固体NaOH可作某些气体的干燥剂（_____性）吸水（2）NaOH溶液用途：_________吸收CO2例：除杂CO（CO2）能否干燥CO2？不能，氢氧化钠能与CO2反应。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH的用途拓展提升ExpandandimproveNaOH的用途在水中加入少量的NaOH可以增强溶液的______性。电解水实验装置导电拓展提升Expandandimprove酸性氧化物与碱性氧化物

酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2(2)酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是复分解反应)(2)碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O酸：解离时所产生的阳离子全部都是H+，例：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH、H2CO3碱：解离时所产生的阴离子全部是OH-，例：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3∙H2ONH3·H2O⇌NH4⁺+OH⁻二、碱的化学性质溶液能够导电原因：存在能自由移动的_________。水和乙醇是由分子构成的，分子不带电，所以导电能力弱。带电粒子拓展提升Expandandimprove难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu(OH)2

ΔCuO+H2O

2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O常见沉淀：Cu(OH)2↓

Fe(OH)3↓

Mg(OH)2↓课堂小结Briefsummary1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：粉刷墙壁2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱

→

盐+水

1、学习小组同学用如图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。（1）写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：

。（2）若X是一种碱，其化学式可能是

（只写一种）。（3）学习小组同学用的X是CaCl2，实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验：①取少量A中溶液，测其pH，pH＞7②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH＞7③取少量A中溶液，测其pH，pH＞7，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是

（填序号）。CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2OBa（OH）2或Ca（OH）2②③2、盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白膜最合适的试剂是（

）A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液3、某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各15mL，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图