【课件】第八单元+课题2+金属的化学性质（第3课时）九年级化学人教版下册

第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质的应用第3课时九年级化学

下册·人教版2024巩固练习02

(1)不能，因为在金属活动性顺序中银位于氢的后面，又因为铜也位于氢的后面，

所以(3)也不能反应。应用一：判断金属与稀盐酸/稀硫酸或与其他金属化合物溶液能否反应1.下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。

(1)银与稀酸(2)锌与硫酸铜溶液

(3)铜与硫酸锌溶液(4)铝与硝酸银溶液MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNa

(2)反应的化学方程式为：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4(4)反应的化学方程式为：Al+3AgNO3Al(NO3)3+3Ag巩固练习02应用二：根据反应现象，判断金属的活动性顺序1.现有X、Y、Z三种金属，如果将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序：

（用“>”连接）。X＞Y＞Z

MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNa巩固练习02MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNa2.有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应。如果把乙和丙分别放入稀盐酸中，可以观察到乙表面有大量气泡产生，而丙没有变化。则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是(

)A.丙>乙>甲B.甲>丙>乙

C.甲>乙>丙D.乙>甲>丙

C

巩固练习02应用三：“验证几种金属活动性顺序”时试剂的选择（1）提供一种单质，两种溶液，应如何设计？（2）提供一种溶液，两种单质，应如何设计？（将铜片分别插入硫酸锌溶液、硝酸银溶液中。）（将锌片、银片分别插入硫酸铜溶液中。）三种金属（如：Zn、Ag、Cu)，尝试用最少的试剂两金夹一液两液夹一金两种金属（如：Fe、Cu)1.分别放入稀盐酸或稀硫酸2.将一种金属放入另一种金属的化合物溶液里MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNa金属活动性顺序的应用02比较金属的活动性顺序例如：比较Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序序：结论：Mg＞Fe＞Cu方法一：两金配一液（液体化合物选活动性中间的）实验药品：Mg、FeSO4、Cu将光亮的镁条和铜丝分别放入硫酸亚铁溶液中；Mg+FeSO4=MgSO4+Fe，金属活动性顺序：Mg＞Fe；Cu不与FeSO4发生反应，金属活动性顺序：Fe＞Cu应用三：“验证几种金属活动性顺序”时试剂的选金属活动性顺序的应用02方法二：两液配一金（金属单质选活动性中间的）实验药品：MgSO4、Fe、CuSO4将光亮的铁丝分别放入硫酸镁溶液和硫酸铜溶液中；MgSO4不与Fe发生反应，金属活动性顺序：Mg＞Fe；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，金属活动性顺序：Fe＞Cu结论：Mg＞Fe＞Cu取中原则比较金属的活动性顺序例如：比较Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序：应用三：“验证几种金属活动性顺序”时试剂的选择巩固练习021.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了以下四种方案，其中能达到目的的是（）A．将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中B．将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中C．将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中D．将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中D还可以选用的方案是___________________________________。将Cu分别加入FeSO4、AgNO3溶液中MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNa应用三：“验证几种金属活动性顺序”时试剂的选择巩固练习02MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNa2.(2023铁岭)现有铝、铜、银三种金属，另选一种试剂就可验证它们的金属活动性强弱，该试剂是(

)A.稀硫酸B.硝酸镁溶液

C.硝酸铜溶液D.硝酸铝溶液

C

3.为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是(

)A.AlCl3溶液、Cu、FeSO4溶液

B.Al、Cu、FeSO4溶液C.AlCl3溶液、Fe、CuD.Al、Fe、Cu(NO3)2溶液

B

巩固练习02应用四：金属或金属化合物溶液的除杂混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤

铜粉（铁粉）FeCl2溶液（CuCl2）4.选择合适的方法除去混合物中的杂质，填写下列表格（括号内为杂质）。或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+H2SO4=FeSO4+H2↑

向混合物中加入过量稀盐酸或稀硫酸，过滤、洗涤、干燥。向混合物中加过量铁粉，过滤。除杂原则：“不增、不减、易分离”不增——除去杂质的同时不能引入新的杂质；不减——操作过程中尽量不使被提纯的物质损失；易分离——反应后的生成物和被提纯的物质易分离。MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNa巩固练习022.下列除杂方法正确的是(

)A.锌粉中混有少量镁粉：加入足量稀硫酸，充分反应后过滤B.铜粉中混有少量氧化铜：与过量木炭粉混合，充分加热C.Mg(NO3)2溶液中混有少量AgNO3：加入足量锌粉，充分反应后过滤D.FeCl2溶液中混有少量CuCl2：加入足量铁粉，充分反应后过滤DMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNa应用四：金属或金属化合物溶液的除杂1、选择一种试剂(适量)除去下列括号中的杂质(填化学式)：(1)Fe(Zn)_________________（2）Cu(含Fe/Mg/Zn)_________________(3)FeSO4(H2SO4)________________加适量硫酸亚铁溶液，过滤、洗涤、干燥加入适量稀盐酸或稀硫酸，过滤、洗涤、干燥加入过量铁粉，过滤1.金属与盐溶液反应例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu56+a=b+64a___b,即反应后溶液质量变____，固体质量变___。小大【小结】金大液小，金小液大只需比较反应前后金属单质质量即可>Mg

Al

Zn

Fe

（H）

Cu

Ag24

27

65

56

64

108应用五：反应前后溶液质量变化练习:2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu54+a=b+192a___b,即反应后溶液质量变____，固体质量变___。小大>巩固练习02MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNa1、把锌片放入下列盐溶液中，反应一段时间后，溶液的质量减轻的是（）

Ａ．FeSO4B.CuSO4C.AgNO3D.MgCl2CZn–65Cu-64Fe–56Ag-108×Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgZn+CuSO4=Zn

SO4+Cu65108×26564Zn+FeSO4=Zn

SO4+Fe6556巩固练习02MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNa巩固练习02MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNa2.(1)金属与酸反应：Mg加入稀盐酸中，溶液的质量______

(填“增大”或“减小”，下同)，固体(金属)的质量

。

(2)金属与盐溶液反应：Zn加入FeSO4溶液中，溶液的质量

，固体(金属)的质量

；

Cu加入AgNO3溶液中，溶液的质量

，固体(金属)的质量

。

增大

减小

减小

增大

减小

增大

Zn–65Cu-64Fe–56Ag-108H-1Cl-35.5巩固练习02MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNa应用六：判断金属与化合物溶液反应后滤液、滤渣分析向CuSO4溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。（1）反应的化学方程式为____________________________。（2）请根据下表列出的情况，填写滤渣和滤液的成分。（3）如果向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣的成分是____________。Zn+CuSO4

===

ZnSO4+Cu

加入锌粉的量滤渣成分滤液成分（水除外）不足

恰好完全反应

过量

Cu

ZnSO4、CuSO4

Cu

ZnSO4

Cu、Zn

ZnSO4

Cu、Zn

1、一种金属与一种盐溶液反应巩固练习02MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNa应用五：判断金属与化合物溶液反应后滤液、滤渣分析1.向CuSO4溶液中加入一定质量的铁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是()A.滤渣中一定有Fe和Cu B.滤渣中一定有Cu,可能有FeC.滤渣中一定有Fe,可能有Cu D.向滤渣中滴加稀硫酸,无气泡产生D巩固练习02MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNa应用五：判断金属与化合物溶液反应后滤液、滤渣分析2、两种金属与一种金属化合物溶液反应例：将一定量的Zn和Cu加入到一定量的AgNO3溶液中。AgNO3

Fe

Cu√√Fe、Cu、Ag先后ZnCuAgNO3①②规律：最活泼的金属先反应。反应①完全结束以后，反应②才会开始Fe+AgNO3===Fe(NO3)2+Ag滤液滤渣+222Cu+AgNO3===Cu(NO3)2+Ag滤液滤渣22(在活动性顺序表里相隔距离较远的先反应)例：向Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉。分析：①Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag②Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu3、同一金属与不同的金属化合物溶液反应Mg(NO3)2

←ZnCu(NO3)2

AgNO3×①②技巧点拨先对金属按活动性进行排序一种金属与两种金属的化合物溶液反应时，先置换活动性较弱的金属。两种金属与一种金属的化合物溶液反应时，活动性较强的金属先与金属化合物反应。远端先置换|

越远越优先巩固练习02将一定量的Mg粉加入到AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤。（1）分别写出Mg与AgNO3溶液、Fe(NO3)2溶液反应的化学方程式：_______________________________、_______________________________。Mg＋2AgNO3===2Ag＋Mg(NO3)2Mg＋Fe(NO3)2===Fe＋Mg(NO3)2解释：活动性：Mg

＞

Fe

＞Ag能反应的物质不能同时存在远端先置换|

越远越优先Mg↓AgNO3Fe(NO3)2巩固练习02巩固练习02Mg的量AgNO3Fe(NO3)212345将一定量的Mg粉加入到AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中AgNO3部分反应AgNO3恰好反应完Fe(NO3)2部分反应Fe(NO3)2恰好反应完AgNO3和Fe(NO3)2均反应完判断反应后滤液、滤渣的成分加入Mg粉的量反应进行的程度滤渣成分滤液成分（水除外）不足AgNO3部分反应AgNO3恰好反应完Fe(NO3)2部分反应恰好完全反应Fe(NO3)2恰好反应完过量AgNO3和Fe(NO3)2均反应完Ag

Mg(NO3)2（生成）Fe(NO3)2（未反应）Ag、Fe

Mg(NO3)2

Ag、Fe、Mg

Mg(NO3)2（生成）Fe(NO3)2（未反应）AgNO3（剩余）Mg(NO3)2（生成）Fe(NO3)2（剩余）AgAg、FeMg(NO3)2巩固练习02(1）若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。①滤渣中一定有

，可能有

。②滤液中一定有

，可能有

，一定没有

。将一定量的Mg粉加入到AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤。Mg

Mg(NO3)2

Fe(NO3)2Fe、AgAgNO3（2）若向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。①滤渣中一定有

，一定没有

。②滤液中一定有

，可能有

。AgMg、FeMg(NO3)2、Fe(NO3)2AgNO3巩固练习02MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNa应用五：判断金属与化合物溶液反应后滤液、滤渣分析将一定量AgNO3溶液的加入到Zn粉和Fe粉中，充分反应后过滤。（1）分别写出Zn、Fe与AgNO3溶液反应的化学方程式：_______________________________、_______________________________。Zn＋2AgNO3===2Ag＋Zn(NO3)2Fe＋AgNO3===Ag＋Fe(NO3)2解释：活动性：Zn

＞

Fe

＞Ag能反应的物质不能同时存在远端先置换|

越远越优先AgNO3↓Zn、Fe巩固练习02巩固练习02将一定量的硝酸银溶液不断地加入到锌粉、铁粉中①若AgNO3的量少，Zn只反应了一部分：滤渣:

滤液：

.

Zn+AgNO3=Zn(NO3)2+AgFe+AgNO3=Fe(NO3)2+AgZn(NO3)2Zn、Fe、Ag②若Ag(NO3)2的量刚好和Zn完全反应：滤渣：

滤液有：

.③若AgNO3溶液与少量Fe，反应：滤渣：

滤液有：

.Zn(NO3)2Fe(NO3)2、Zn(NO3)2Ag、FeAg、FeMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNaAgNO3↓Fe、Zn若Ag(NO3)2的量刚好和Fe完全反应：滤渣：

滤液有：

.AgFe(NO3)2、Zn(NO3)2若Ag(NO3)2的量过量。滤渣：

滤液有：

.AgFe(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3巩固练习02MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNa将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空：(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则：①滤液里一定含有

(填化学式，下同)，可能含有

；

②滤渣中一定含有

，可能含有

。

(2)若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_________

(填化学式)。

Ag、Fe

Zn

Ag、Fe

Fe(NO3)2

Zn(NO3)2

巩固练习02MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNa1.向CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得滤渣与盐酸反应放出气体。则所得滤液中含有的物质是(

)A.CuCl2、ZnCl2、FeCl2

B.只有FeCl2

C.FeCl2、ZnCl2

D.CuCl2、ZnCl2

C

2.向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉和铝粉，充分反应后过滤，发现滤液呈浅绿色，则滤渣中一定含有的物质是(

)A.Cu

B.Cu、Fe

C.Al

D.Fe

A

金属与酸反应的图像分析学习目标1、掌握金属与酸的反应2、掌握金属与酸反应图像的绘制与数据分析一、等量金属足量酸（相同质量）m克镁、铝、锌、铁，分别与足量的稀盐酸反应，反应的速度由快至慢的是，依据是

。Mg>Al>Zn>Fe金属活动性顺序计算：（相同质量）m克镁、铝、锌、铁，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少？并按照由大到小的顺序排列？（相对原子质量镁-24铝-27铁-56锌-65）酸有剩余，产生的氢气的质量由金属单质决定等质量的不同金属与过量的酸反应产生氢气的质量：Al＞Mg＞Fe＞Zn（旅美铁心）将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到过量的稀盐酸中，则产生氢气的速率由快到慢的顺序是:;产生气体质量由多到少的顺序是

；Al>Mg>Fe>ZnH2/gt/sAlMgFeZnMg>Al>Zn>Fe横坐标：反应时间金属活动性越强，反应时间越短斜率：产生H2的速率越陡金属的活动性越强纵坐标：产生H2的质量横线越高说明最终生成氢气的质量越多。t1t2t3t4MgAlZnFe二、足量金属与等量酸将过量铁、锌、镁、铝分别投入到等量的稀盐酸中，则产生氢气的速率的顺序是

；产生气体质量由多到少是

；Mg=Al=Zn=FeMg>Al>Zn>FeH2/gt/sMgAlZnFe横坐标：反应时间金属活动性越强，反应时间越短斜率：产生H2的速率越陡说明金属的活动性越强。纵坐标：产生H2的质量酸不足，产生H2的质量由酸决定，质量相等将过量铁、锌、镁、铝分别投入到等量的稀盐酸中，产生气体质量由多到少是

；消耗金属的质量大小关系为

。Mg=Al=Zn=FeH2/g金属的质量/sAlMgFeZn斜率：单位质量金属产生H2的质量（金属的产H2能力）（Al＞Mg＞Fe＞Zn）纵坐标：产生H2的质量