物理化学简明教程知到智慧树章节测试课后答案2024年秋商洛学院

物理化学简明教程知到智慧树章节测试课后答案2024年秋商洛学院第一章单元测试

下列物理量不属于状态函数的是（

）

A:

UB:

HC:

CVD:

Q

答案:

Q恒压下，一定量的理想气体，当温度升高时焓值H将(

)

A:

降低B:

不变C:

增加D:

增加、减少不能确定

答案:

增加有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：(

)

A:

无法判定B:

降低C:

升高D:

不变

答案:

降低1mol单原子分子理想气体从298K，200.0kPa经历：①等温，②绝热，③等压三条途径可逆膨胀,使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W1，W2，W3，三者的关系是:(

)

A:|W2|>|W1|>|W3|B:|W3|>|W1|>|W2|C:|W3|>|W2|>|W1|D:|W1|>|W2|>|W3|

答案:|W3|>|W1|>|W2|

2C(石墨)+O2(g)→2CO(g)的反应热等于（

）

A:B:C:D:

答案:ΔH=Qp,此式适用于下列哪个过程:(

)

A:

0℃,105Pa下冰融化成水B:

电解CuSO4水溶液C:

理想气体从106Pa反抗恒外压105Pa膨胀到105PaD:

气体从(298K,105Pa)可逆变化到(373K,104Pa)

答案:

0℃,105Pa下冰融化成水

状态函数改变后，状态一定改变。

A:对B:错

答案:对

理想气体的内能和焓仅是温度的函数。

A:对B:错

答案:对

某一反应的=-150J·mol-1,所以该反应一定能正向进行。

A:对B:错

答案:错

因为DU=QV，DH=QP，所以QP，QV是特定条件下的状态函数。

A:错B:对

答案:错

第二章单元测试

热力学第二定律可以表述为(

)

A:第二类永动机是不可能造成的B:从一个热源吸热，使之完全转化为功，而不产生其它变化是不可能的C:热从低温物体传给高温物体而不产生其它变化是不可能的D:选项涉及说法都对

答案:选项涉及说法都对理想气体绝热向真空膨胀，则:（

）

A:ΔG=0，ΔH=0B:ΔU=0，ΔG=0C:ΔH=0，ΔU=0D:ΔS=0，W=0

答案:ΔH=0，ΔU=0理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程:(

)

A:从同一始态出发，不可能达到同一终态B:可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定C:不能断定(A)、(B)中哪一种正确D:可以从同一始态出发达到同一终态

答案:从同一始态出发，不可能达到同一终态在270K,101.325kPa下，1mol过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的冰，则体系及环境的熵变应为:(

)

A:ΔS体系<0，ΔS环境<0B:ΔS体系>0，ΔS环境>0C:ΔS体系>0，ΔS环境<0D:ΔS体系<0，ΔS环境>0

答案:ΔS体系<0，ΔS环境>0从热力学基本关系式可导出(∂U/∂S)V等于:

(

)

A:(∂U/∂V)SB:(∂A/∂V)TC:(∂H/∂S)pD:(∂G/∂T)p

答案:(∂H/∂S)p从Maxwell关系式可导出(¶P/¶S)V等于:

(

)

A:(¶T/¶P)SB:-(¶T/¶P)SC:(¶T/¶V)SD:-(¶T/¶V)S

答案:(¶T/¶V)S不可逆过程的体系的熵值不会减少。

A:错B:对

答案:错在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。

A:错B:对

答案:错体系的熵值不可能是负值。

A:对B:错

答案:对

第三章单元测试

已知373K时液体A的饱和蒸气压为105Pa,液体B的饱和蒸气压为0.5´105Pa。设A和B构成理想溶液，则当A在溶液中的摩尔分数为0.5时，在气相中A的摩尔分数为（

）

A:1B:2/3C:1/3D:1/2

答案:2/3273.15K,101325Pa下，1dm3水中能溶解49mol氧或23.5mol氮，在标准情况下，1dm3水中能溶解的空气的量为（

）。

A:25.5molB:96molC:28.6molD:72.5mol

答案:28.6mol一封闭钟罩中放一杯纯水A和一杯糖水B，静置足够长时间后发现（

）。

A:B杯水减少，A杯水满后不再变化B:A杯水减少至空杯，B杯水满后溢出C:A杯水减少，B杯水满后不再变化D:B杯水减少至空杯，A杯水满后溢出

答案:A杯水减少至空杯，B杯水满后溢出在某温度下，当B溶解于A中形成溶液时，若纯B的摩尔体积大于溶液中B的偏摩尔体积时，(设B的偏摩尔体积大于零)，若增加压力则B在A中的溶解度将(

)

A:不确定B:不变C:增大D:减小

答案:增大温度为273K，压力为1×106Pa下液态水和固态水的化学势m（l）和m（s）之间的关系为（

）

A:无确定关系B:m（l）>m（s）C:m（l）<m（s）D:m（l）=m（s）

答案:m（l）<m（s）在等温、等压下，溶剂A和溶质B形成一定浓度的稀溶液，采用不同浓度表示的话，则（

）

A:溶液中A和B的活度因子不变B:溶液中A和B的活度不变C:溶液中A和B的化学势值不变D:溶液中A和B的标准化学势不变

答案:溶液中A和B的化学势值不变有一稀溶液质量摩尔浓度为

m，沸点升高值为DTb

,凝固点降低值为DTf

,则（

）

A:DTf<DTbB:DTf>DTbC:无确定关系D:DTf=DTb

答案:DTf>DTb有四杯含不同溶质相同质量摩尔浓度（m=1mol×kg-1）的水溶液，分别测定其沸点，沸点升高最多的是（

）

A:Al2(SO4)3B:C6H5SO3HC:MgSO4D:K2SO4

答案:Al2(SO4)3烧杯A中装有0.1kg,273K的水，烧杯B中装有0.1kg,273K的冰水混合物（其中0.05kg水和0.05kg冰），用滴管向两烧杯中分别滴入数滴浓H2SO4，则两烧杯中水的温度变化将是（

）

A:TA升高，TB降低B:TA降低，TB升高C:TA升高，TB升高D:TA降低，TB降低

答案:TA升高，TB降低在温度T时，纯液体A的饱和蒸气压为，化学势为，并且已知在101325Pa压力下的凝固点为，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而成为稀溶液时，上述三物理量分别为pA，mA，Tf，它们之间的大小关系为（

）。

A:B:C:D:

答案:

第四章单元测试

MgSO4与水可生成MgSO4×6H2O、MgSO4×7H2O、MgSO4×12H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为（

）

A:3种B:不可能有共存的含水盐C:1种D:2种

答案:2种将Cu和Ni混合加热至熔融，再冷却至固态，它们已成为（

）相

A:3B:2C:1D:不确定

答案:1NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时，有（

）。

A:C=3，f=2B:C=1，f=0C:C=2，f=1D:C=2，f=2

答案:C=2，f=2对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪项不正确（

）。

A:与化合物一样，具有确定的组成B:平衡时，气相和液相的组成相同C:其沸点随外压的改变而改变D:不具有确定的组成

答案:与化合物一样，具有确定的组成三相点是（

）。

A:液体的蒸气压等于25℃时的蒸气压三倍数值时的温度B:某一温度，超过此温度，液相就不能存在C:纯物质固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力D:通常发现在很靠近正常沸点的某一温度

答案:纯物质固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力区域熔炼技术主要是应用于（

）。

A:制备不稳定化合物B:提纯C:获得固熔体D:制备低共熔混合物

答案:提纯二元合金处于低共熔温度时物系的自由度f为1。

A:对B:错

答案:对水的三相点和冰点是同一个点。

A:对B:错

答案:错二元合金的步冷曲线上，转折点对应的温度即为该合金的最低共熔点。

A:错B:对

答案:错N2的临界温度是124K，室温下想要液化N2，可以在恒压下降低温度。

A:对B:错

答案:对

第五章单元测试

离子电迁移率的单位可以表示成:(

)

A:m·s-1·Ｖ-1B:s-1C:m2·s-1·Ｖ-1D:m·s-1

答案:m2·s-1·Ｖ-1用同一电导池分别测定浓度为0.01mol·kg-1和0.1mol·kg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们依次的摩尔电导率之比为(

)

A:5:1B:5:10C:1:5D:10:5

答案:5:1下列四种电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是（设浓度都为0.001mol·kg-1）：(

)

A:CaC12B:LaC13C:NaC1D:CuSO4

答案:NaC1CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是:

(

)

A:Λ∞(CaCl2)=½λm(Ca2+)+λm(Cl-)B:Λ∞(CaCl2)=λm(Ca2+)+λm(Cl-)C:Λ∞(CaCl2)=2[λm(Ca2+)+λm(Cl-)]D:Λ∞(CaCl2)=λm(Ca2+)+2λm(Cl-)

答案:Λ∞(CaCl2)=λm(Ca2+)+2λm(Cl-)在10cm3浓度为1mol·dm-3的KOH溶液中加入10cm3水，其电导率将:（

）

A:减小B:不变C:增加D:不能确定

答案:减小用补偿法（对消法）测定可逆电池的电动势时，主要为了：(

)

A:简便易行B:在可逆情况下测定电池电动势C:消除电极上的副反应D:减少标准电池的损耗

答案:在可逆情况下测定电池电动势有两个电池，电动势分别为E1和E2：

H2(pθ)│KOH(0.1mol·kg-1)│O2(pθ)

E1

H2(pθ)│H2SO4(0.0lmol·kg-1)│O2(pθ)

E2

比较其电动势大小：

(

)

A:E1=E2B:E1<E2C:不能确定D:E1>E2

答案:E1=E2离子运动的速度越大，迁移电量越多，迁移数越大。

A:错B:对

答案:对电动势测定可用于测任意化学反应的平衡常数。

A:错B:对

答案:错在电池中，当电池反应达到平衡时，电池的电动势等于零

A:错B:对

答案:对

第六章单元测试

关于反应级数，说法正确的是(

)

A:反应级数都可以通过实验确定B:催化剂不会改变反应级数C:反应级数不会小于零D:只有基元反应的级数是正整数

答案:反应级数都可以通过实验确定如果反应

2A+B＝2D的速率可表示为：r=-dcA/dt=-dcB/dt=dcD/dt

则其反应分子数为：

(

)

A:单分子B:三分子C:双分子D:不能确定

答案:不能确定某反应无论反应物的起始浓度如何，完成65%反应的时间都相同，则反应的级数为：(

)

A:1级反应B:2级反应C:0级反应D:3级反应

答案:1级反应半衰期为10d的某放射性元素净重8g，40d后其净重为：

(

)

A:4gB:1gC:2gD:0.5g

答案:0.5g某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为，则该反应的表观活化能Ea与各基元反应活化能的关系为：(

)

A:Ea=E2+(E1-2E4)1/2B:Ea=E2+E1-E4C:Ea=E1+E2-E4D:Ea=E2+1/2(E1-E4)

答案:Ea=E2+1/2(E1-E4)氢和氧的反应发展为爆炸是因为：(

)

A:直链传递的速度增加B:生成双自由基形成支链C:自由基被消除D:大量的引发剂的引发

答案:生成双自由基形成支链物质A发生两个一级平行反应，，设两反应的指前因子相近且与温度无关，若E1>E2，则有：

(

)

A:k2>k1B:k1>k2C:无法比较k1,k2的大小D:k2=k1

答案:k2>k1反应速率r可为正值也可为负值。

A:错B:对

答案:错反应级数等于反应分子数。

A:对B:错

答案:错反应A+B→C+D的速率方程r=k[A][B],则反应是二级反应，不一定是二分子反应

。

A:对B:错

答案:对

第七章单元测试

关于阈能，下列说法中正确的是(

)

A:阈能是宏观量，实验值B:阈能是活化分子相对平动能的平均值C:阈能值与温度有关D:阈能的概念只实用于基元反应

答案:阈能的概念只实用于基元反应由气体碰撞理论可知，分子碰撞次数(

)

A:与绝对温度成正比B:与温度成正比C:与温度无关D:与绝对温度的平方根成正比

答案:与绝对温度的平方根成正比根据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是：

(

)

A:活化分子所占比例增加B:碰撞数增加C:活化能降低D:碰撞频率提高

答案:活化分子所占比例增加在碰撞理论中校正因子P小于1的主要因素是：(

)

A:反应体系是非理想的B:空间的位阻效应C:分子碰撞的激烈程度不够D:分子间的作用力

答案:空间的位阻效应在简单碰撞理论中，有效碰撞的定义是：(

)

A:互撞分子的总动能超过EcB:互撞分子联心线上的相对平动能超过EcC:互撞分子的相对总动能超过EcD:互撞分子的内部动能超过Ec

答案:互撞分子联心线上的相对平动能超过Ec过渡态理论对活化络合物的假设中，以下说法不正确的为：

(

)

A:正逆反应的过渡态不一定相同B:生成的过渡态不能返回反应始态C:是处在鞍点时的分子构型D:存在着与反应物间化学平衡

答案:正逆反应的过渡态不一定相同在过渡态理论的速率方程中，因数RT/Lh或kBT/h对所有反应都是一样的。其值约为∶

(

)

A:1013s-1B:1013sC:103s-1D:103s

答案:1013s-1催化剂能因少量的毒物而活性大大降低，其主要原因是：（）

A:毒物破坏了催化剂结构B:增大了催化反应的活化能C:毒物极易被催化活性中心吸附D:毒物破坏了催化剂的热稳定性和机械强度

答案:毒物极易被催化活性中心吸附催化剂能改变速率方程的形式，不一定能同时同等程度地加快反应速率。

A:错B:对

答案:对反应前催化剂的物理性质和化学性质全不改变。

A:错B:对

答案:错

第八章单元测试

向碘化银正溶胶中滴加过量的KI溶液，则所生成的新溶胶在外加直流电场中的移动方向为:(

)

A:向负极移动B:无法判断C:向正极移动D:不移动

答案:向正极移动下列性质中既不属于溶胶动力学性质又不属于电动性质的是：（

）

A:沉降平衡B:电导C:沉降电势D:布朗运动

答案:电导下面说法与DLVO理论不符的是：（

）

A:胶粒间的斥力本质上是双电层的电性斥力B:溶胶是否稳定决定于胶粒间吸引作用和排斥作用的总效应C:胶粒间的引力本质上是所有分子的范德华力的总和D:胶粒周围存在离子氛，离子氛重叠越大，胶粒越不稳定

答案:胶粒周围存在离子氛，离子氛重叠越大，胶粒越不稳定对As2S3水溶胶，当以H2S为稳定剂时，下列电解质中聚沉能力最强的是（

）。

A:CaCl2B:NaClC:KClD:AlCl3

答案:AlCl3当在溶胶中加入大分子化合物时：（

）。

A:一定使溶胶更加稳定B:对溶胶的稳定性没有影响C:对溶胶稳定性影响视其加入量而定D:一定使溶胶更容易为电解质所聚沉

答案:对溶胶稳定性影响视其加入量而定溶胶（憎液溶胶）的三个主要特征是：高度分散，热力学不稳定，多相系统。

A:对B:错

答案:对大分子溶液（亲液胶体）的主要特征：高度分散，热力学稳定，均相系统。

A:错B:对

答案:对憎液溶胶能够稳定存在的三个主要原因是胶体粒子带电，溶剂化，布朗运动。

A:错B:对

答案:对ζ电势在量值上小于热力学电势φ，当外加电解质增加时，ζ电势在量值上变小。

A:对B:错

答案:对下列各电解质对某溶胶的聚沉值分别为：[NaCl]=0.512mol·dm-3，[Na2SO4]=4.31×10-3

mol·dm-3，[Na3PO4]=8.91×10-4

mol·dm-3。若用该溶胶做电泳试验时，胶粒的电泳方向是向负极移动（胶粒带正电）。

A:错B:对

答案:对

第九章单元测试

对大多数纯液体其表面张力随温度的变化率是：(

)

A:(∂r/∂T)p=0B:无一定变化规律C:(∂r/∂T)p>0D:(∂r/∂T)p<0

答案:(∂r/∂T)p<0兰缪尔吸附等温式

θ=ap/(1+ap)中，常数a的物理意义是：

(

)

A:吸附作用的平衡常数B:脱附过程的速率常数C:吸附过程的速率常数D:吸附作用平衡常数的倒数

答案:吸附作用的平衡常数下列叙述不正确的是(

)

A:比表面自由能单位为J·m-2,

表面张力单位