湖北省武汉市武汉市六校联考2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题（原卷版）-A4

第页武汉市部分重点中学2024-2025学年度上学期期中联考高二化学试卷本试卷共7页，19题。满分100分。考试用时75分钟。考试时间：2024年11月11日上午11：00-12：15★祝考试顺利★注意事项：1.答题前、先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ca40Mn55一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关。下列事实与平衡无关的是A.工业合成氨中分离出氨气 B.草木灰与铵态氮肥不能混合施用C.热的纯碱溶液除油污 D.节日燃放五彩缤纷的烟花2.铁片与100mL0.1mol/L稀盐酸反应，生成H2的速率太慢。下列方法能加快反应速率的是A.增大压强 B.加NaCl固体C.滴加几滴CuSO4溶液 D.改用98%的浓硫酸3.某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是A.气体的平均分子质量保持不变，则反应已达到化学平衡状态B.气体的密度保持不变，则反应已达到化学平衡状态C.升高温度，若增大，则D.加入一定量氩气，平衡不移动4.已知：25℃时，。下列说法正确的是A.将溶液稀释后，溶液中各粒子浓度减小B.冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度先增大后减小C.向溶液中加入一定量的盐酸，的电离常数减小D.向溶液中加入少量的粉末，增大5.室温下，向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.时，B.时，消耗HA的体积大于10mLC.a点溶液中水的电离程度大于b点D.HA电离常数大于NaA的水解常数6.某温度下、等体积、相同的盐酸和醋酸溶液，分别加水稀释，溶液中的随溶液体积(V)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度B.b点溶液中水电离的小于c点C.将两溶液稀释到再次相同时，溶液的体积D.取a、b两点的溶液，用NaOH完全中和，前者消耗NaOH物质的量小7.在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A.在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小B.分别取上述四种溶液各1mL稀释至10mL，其pH；①>②>④>③C.将aL溶液④和bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则D.将溶液②、③等体积混合，所得溶液中：8.下列有关化学反应与热效应的说法正确的是A.HCl和NaOH的稀溶液反应生成1mol的反应热，则和的稀溶液反应生成1mol的反应热B.甲烷的燃烧热，则C.已知。将6mol和过量的在一定条件下充分反应，放出热量184.8kJD.在低温下能自发进行，则该反应的9.图像是表征化学反应速率和化学平衡的重要方式。下列说法错误的是A.图1升高温度时，反应的平衡常数会减小B.图2为在绝热恒容密闭容器中进行，该反应为放热反应C.图3为温度T时合成氨反应，在a、b、c三点所处的平衡状态中，的转化率最高的是b点D.图4为反应，L线上所有的点都是平衡点，则E点10.水煤气变换反应为。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是A.水煤气变换反应的B.步骤②存在O―H键的形成C.该反应的决速步是D.步骤⑤的化学方程式为：11.某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列说法正确的是A.a点阴离子总数最多 B.b点溶液去油污效果最好C.c点水的离子积最大 D.温度升高，水的电离程度先增大后减小12.根据下列实验操作，能够得到相应实验现象或结论的是选项实验操作实验现象或结论A用注射器吸入20mL由和组成的混合气体，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍减小压强，反应的平衡逆向移动，气体颜色比原平衡深B将黄绿色浓溶液加水稀释溶液变成蓝色。配体、与间存在平衡移动C向橙色的溶液中加入少量NaOH固体溶液的橙色加深D向滴加了的溶液中加入一定量KCl固体溶液颜色变浅，平衡逆向移动A.A B.B C.C D.D13.恒温恒压下向密闭容器中充入2molSO2和1molO2，反应△H＜0；2min时反应达到平衡，生成0.7molSO3，同时放出热量QkJ。则下列说法错误的是A.若反应开始时容器体积为1L，则0～2min内B.2min后向容器中再通入2mol和1mol，重新达到平衡时，的含量不变C.若把条件“恒温恒压”改为“绝热恒压”，则平衡后D.若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于QkJ14.工业上可利用氨水吸收和，原理如下图所示。已知：25℃时，的，的，，下列说法正确的是A.0.1mol/L溶液中：B.向氨水中通入至：C.被吸收的离子方程式：D.0.1mol/L溶液中：15.等物质的量的CO与气体在下发生反应，反应速率，、反应速率常数，p为气体分压，。下列说法正确的是A.由题意可得B.气体的压强保持不变，则反应已达到化学平衡状态C.当CO的转化率为20%时，D.当CO的转化率为20%时，二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.碳及其化合物具有广阔的发展前景。回答下列问题：（1）已知则___________。(填“>”或“<”)（2）二氧化碳甲烷重整涉及的主要热化学方程式有：①②③④则___________kJ/mol。已知H―H键能为akJ/mol，O―H键能为bkJ/mol，C-H键能为ckJ/mol，则中的碳氧键键能为___________kJ/mol。（3）在催化剂的作用下，200～300℃时，可用和合成和，该反应一般认为可通过如下两个步骤来实现：①②若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。A. B.C. D.（4）向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的和合成甲醇，经相同反应时间测得的转化率与反应温度的变化关系如图所示。①温度为时，的转化率升高，可能原因是___________。②温度为时，的转化率降低，可能原因是___________。17.草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分，含少量、、CaO、MgO、碳及有机物等)制取的工艺流程如下：已知：、均能与生成沉淀。回答下列问题：（1）“550℃焙烧”的目的是___________。（2）“碱浸”时发生反应离子方程式为___________。（3）“浸钴”过程中若先加入足量的稀，后加入足量的，则浸出液含有的金属阳离子为、、和___________。（4）“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入溶液，后调节pH。①该条件下、、氧化性由强到弱顺序为___________。②控制40～50℃的原因是___________。（5）“滤渣2”的成分是___________。（6）在空气中焙烧生成和一种气体，该反应的化学方程式为___________。18.利用草酸()及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。实验流程：取血样10.00mL，加适量的草酸铵溶液，析出草酸钙沉淀，将沉淀洗涤后溶于强酸得到草酸()，再用硫酸酸化的0.0100mol/L标准液滴定，使草酸转化成逸出。重复上述实验三次，平均消耗溶液12.00mL。回答下列问题：（1）标准溶液应用___________滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装，注入标准溶液之前，滴定管需要检查是否漏水、洗涤和___________。（2）滴定过程中发生反应的离子方程式为___________。滴定终点的现象为___________。（3）血液样品中浓度为___________mg/mL。（4）判断下列操作对血液中钙离子的浓度测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。①滴定前俯视刻度读数，滴定后仰视刻度读数，则测定结果___________。②滴定过程中，锥形瓶中的液体溅出，则测定结果___________。19.氮的化合物是工业生产上研究的热点。回答下列问题：（1）在催化条件下，用还原来消除氮氧化物的污染。△H＜0该反应中正反应活化能与逆反应活化能的大小关系：___________(填“＞”“＜”或“=”)。（2）铜还原NO生成，向含足量Cu粉的恒压密闭容器中充入NO，发生反应：△H＜0。达到平衡后，再通入NO，平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动，NO的转化率___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。（3）CO还原NO反应为。向体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中均充入2molNO和2mo