吉林省东辽五中2024届高考冲刺化学模拟试题含解析

吉林省东辽五中2024届高考冲剌化学模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角”条形码粘贴处〃。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、以黄铜矿（主要成分为CuFeS2,含少量杂质SiOz等）为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿根（FeSO4・7H2O）。

其主要工艺流程如下：

黄

铜

V

粉

己知:部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。

沉淀物CU(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2

开始沉淀pH4.72.77.6

完全沉淀pH6.73.79.6

下列说法不正确的是

A.试剂a可以是CuO或CU（OH）2,作用是调节pH至3.7〜4.7之间

B.反应I的化学反应方程式为4CuFeS2+2H2so』+I7O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O,该反应中铁元素被还原

C.操作X为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却结晶

2+2++2+

I）.反应HI的离子方程式为Cu+Fe==Cu+Fe,试剂c参与反应的离子方程式分别为Fe+2H=Fe+H2t,

+3+

Fe（OH）3+3H=Fe+3H2O

2、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.5molN4（分子为正四面体结构）含共价键数目为2NA

B.1L0.5mol・L-iNa2s溶液中含阴离子数目小于0.5NA

C.锌与浓硫酸反应生成气体n.2L（标准状况）时转移电子数日为NA

D.14g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为3NA

3、金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为:

2CuFeS2+02=C112s+2FeS+SO2,下列说法不正确的是

A.O2只做氧化剂

B.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂

C.SO2既是氧化产物又是还原产物

D.若有1molCh参加反应，则反应中共有4mol电子转移

4、设NA为阿伏加德罗常数值。下列体系中指定微粒个数约为NA的是

A.0.5molCL溶于足量水，反应中转移的电子

B.7.0g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子

C.ILlmol/LNa2c03溶液中含有的COj2-

D.标准伏况下，5.6LCCL含有的氯原子

5、NA代表阿伏加德罗常数的值。4ga粒子（，He2+）含

A.2NA个a粒子B.2NA个质子C.NA个中子D.NA个电子

6、利用如图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是（）

abC实验结论

浓醋酸酸性：碳酸〉苯酚

ACaCO3C6H5ONa溶液

Bn的

B铁屑AgNQ,溶液苯和液澳发生取代反应,

苯溶液

1r1Lc

酸性KMnO4

C浓盐酸碘化钾溶液氧化性：Cl2>h

溶液

饱和食酸性KMnOa溶

D电石乙焕具有还原性

盐水液

A.AC.CD.D

7、已知反应：2NO（g）十2H会［尸乂1）十2H2（D（g）生成N?的初始速率与NO、％的初始浓度的关系为

xy

V=kc（NO）.c（H2）,k是为速率常数。在800c时测得的相关数据如下表所示。下列说法不正确的是

初始浓度

实验数据

生成N2的初始速率mol/（L・s）

c（NO）/mol/Lc（H2）/mol/L

12.00x10-36.00xlO-31.92x1O'3

2l.OOxlO-36.00x10-34.80x107

32.00x10-33.00x1O'39.60xIO-4

A.关系式中x=l、y=2

B.800℃时，k的值为8xl（）4

C.若800℃时,初始浓度c（NO）=c（H2）=4.00xl（r3moVL,则生成N2的初始速率为5.12x10-mol/（L•s）

D.当其他条件不变时，升高温度，速率常数是将增大

8、已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO?一存在。我国研究的ALH2O2燃料电池可用于深海资源的勘查、军事侦察

等国防科技领域，装置示意图如下。下列说法错误的是

凡6利NaOH的混合容液

A.电池工作时，溶液中OH•通过阴离子交换膜向A1极迁移

B.Ni极的电极反应式是HOz+2e+H2O=3OH

C.电池工作结束后，电解质溶液的pH降低

D.AI电极质量减轻13.5g,电路中通过9.03x1（）23个电子

9、甲苯是重要的化工原料。下列有关甲苯的说法错误的是

A.分子中碳原子一定处于同一平面B.可萃取溪水的漠

C.与混合即可生成甲基环己烷D.光照下与氯气发生取代反应

10、下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是

7

通入HC1气体加入WOH固体

A.水的电离程度：a>b>c

+

B.c点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH)

+

C.a点对应的混合溶液中：c(Na)=c(CH3COO)

D.该温度下，CH.QOOH的电离平衡常数K,二1二

c-0.1

15、下列说法正确的是：

A.将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，置于内焰中铜丝又恢复原来的红色

B.氨气不但可以用向下排空气法收集，还可以用排饱和氯化核溶液的方法收集

C.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO./一

D.为了使过滤加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动

16、短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序数依次增大。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐，X与Q同周

期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z-具有与氧原子相同的电子层结构；Y、Z原子的最外层电子数之和

为10。下列说法正确的是

A.X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性

B.Y单质常温下稳定不跟酸碱反应

C.简单氢化物的沸点：Q<X

D.Y与Z的一种化合物是高温结构陶瓷材料

17、下列关于铝及其化合物的说法正确的是()

A.铝是地壳中含量最多的元素，铝以游离态和化合态两种形式存在于地壳中

B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定

C.氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料

D.熔化的氯化铝极易导电，和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠)相同

18、某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验

目的的是

A.灼烧海带

B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质

c.制备CL,并将r氧化为h

D.以淀粉为指示剂，用Na2s0.3标准溶液滴定

19、化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法不正确的是

A.《物理小识》中“有破水者，剪银块投之，则旋而为水”，其中“砒水”是指盐酸

B.《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，其中“丝”主要成分是蛋白质

C.“玉兔二号”月球车首次实现月球背面着陆，其帆板太阳能电池的主要材料是硅

I）.港珠澳大桥采用的超高分子聚乙烯纤维吊绳，属于有机高分子材料

20、中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（）

A.宋代梅尧臣的《陶者》“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶瓷的过程中没有发生

化学变化

B.古代炼丹著作《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜%该反应类型为置换反应

C.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述产……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”指

的是硫黄

D.明代李时珍《本草纲目》中“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，其“法”是指蒸储

21、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.88.0g2CO2与飞2。的混合物中所含中子数为44NA

B.1molCFhCOONa与少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CHjCOO•数目为NA

C.17.4gMn(h与40mLiOmol/L浓盐酸反应，转移电子的数目为0.2N,、

D.常温下pH=4的醋酸溶液中由水电离出的H+的数目为104。N,、

22、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()

A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

B.100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA

C.标准状况下，22.4L氮气与22.4L氟气所含原子数均为2N,\

D.常温常压下，20g重水(D2O)中含有的电子数为IONA

二、非选择题(共84分)

23、(14分)我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药一一丁苯配。有机物G是合成丁苯散的中

间产物，G的一种合成路线如下：

D-(C||ll|4)Br)

1

[]IIHrr_1Mg/乙.

E(C4»I.)--------UF尸---►(CHMMsHr」

已知：ccwc-c0-R—CHO…

R-Br寸RNg②二°R-CH-OH

回答下列问题：

(DA的结构简式是___________,E的化学名称是_____________o

(2)由B生成C的化学方程式为o

(3)G的结构简式为o合成丁苯献的最后一步转化为：

一QfK。，则该转化的反应类型是_______________o

^^^COOII

(4)有机物D的滨原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有种(不包括J),

其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为。

(5)参照题中信息和所学知识，写出用；：二1。和CHMgBr为原粕(其他无机试剂任选)制备的合成

路线：O

24、(12分)乙基丹皮酚肠胺基醇酸衍生物(H)具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心脑血管疾病的治疗药物。

己知：®@HN02并处

CH.U「OH*CHW

盐酸降胶

醇/毗咤CH3-C-CH3

③^^-ONa

请回答：

（1）E中含有的官能团名称为；

（2）丹皮酚的结构简式为;

（3）下列说法不正确的是（）

A.乙基丹皮酚眄胺基醇酶衍生物H的分子式为C21H34O3N3

B.物质B可能溶于水，且能与盐酸反应生成有机盐

C.D-E和G-H的反应类型均为取代反应

D.物质C能使浓溟水褪色，而且ImolC消耗2moIBr2

（4）写出F-G的化学方程式。

（5）写出满足下列条件F的所有同分异构体的结构简式。

①能发生银镜反应；ImolF与2moiNaOH恰好反应。

②iH・NMR谱显示分子中含有5种氢原子；IR谱显示有一NHz,且与苯环直接相连。

（6）阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。结合题给信息，请以硝基苯和乙酸酥为原料设计合理的路线制备阿司匹

林（—CH3）。（用流程图表示，无机试剂任选）

25、（12分）I、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如图（a为活塞，加热及固定装置已略去）。

（1）连接仪器、一、加药品后，打开a,然后滴入浓硫酸，加热；

（2）铜与浓硫酸反应制备SO2的化学方程式是_；

（3）品红溶液中的实验现象是_；

（4）从高锌酸钾溶液中观察到的现象说明SO?具有一性。

II、上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2sNa2s。3是抗氧剂。向烧碱和Na2s混合溶液中加

入少许溟水，振荡后溶液变为无色.

（1）写出在碱性溶液中Brz氧化Na2s03的离子方程式一

（2）反应后的溶液含有S（V-、SO42-、Br\OFT等阴离子，请填写鉴定其中一和Br-的实验报告。_

-,-,-,

限选试剂：2mobLHCl；ImolL,H2so4；ImolLBaCl2;Imol-f'Ba（NO3）2;0.1mol-LAgNO3；CCh；新制氯

水。

编号实验操作预期现象和结论

取少量待测液加入试管中，加入过量的

步骤①有_生成，证明待测液中SO」?一

2moi1一盐酸，再滴加—

取出步骤①中适量上层清液于试管中，

步骤②下层液体呈证明待测液中含Br-。

加入适量氯水，再加入一，振荡，静置。

26、（10分）S2cL是有机化工中的氯化剂和中间体，为浅黄色液体。可由适量氯气通入熔融的硫磺而得。CL能将S2cL

氧化为SCL,SCL遇水发生歧化反应，并且硫元素脱离水溶液。

己知:

物质SS：C1：SCI：

沸点/C44513S59

熔点/,C113-76-122

回答下列问题。

（1）写出下列反应的化学方程式

①制取氯气：。

②SC12与水反应：O

（2）为获得平稳的氯气气流，应_____O

（3）C装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面，还是伸入熔融硫的下方？请判断并予以解稀

（4）D装置中热水浴（60C）的作用是o

（5）指出装置D可能存在的缺点o

27、（12分）有学生将铜与稀硝酸反应实验及NO、NO?性质实验进行改进、整合，装置如图（洗耳球：一种橡胶为材

质的工具仪器）。

实验步骤如下：

（一）组装仪器：按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹；

（二）加入药品：在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液，连接好铜丝，在装置C的U型管中加入4.0mol/L的

硝酸，排除U型管左端管内空气；

（三）发生反应：将铜丝向下移动，在硝酸与铜丝接触时可以看到螺旋状铜丝与稀硝酸反应产生气泡，此时打开止水夹

①，U型管左端有无色气体产生，硝酸左边液面下降与铜丝脱离接触，反应停止；进行适当的操作，使装置C中产生

的气体进入装置B的广口瓶中，气体变为红棕色；

（四）尾气处理：气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应；

（五）实验再重复进行。

回答下列问题：

（1）实验中要保证装置气密性良好，检验其气密性操作应该在—0

a.步骤（一）（二）之间b.步骤（二）（三）之间

（2）装置A的烧杯中玻璃仪器的名称是一。

（3）加入稀硝酸，排除U型管左端管内空气的操作是o

（4）步骤（三）中“进行适当的操作”是打开止水夹一（填写序号），并用洗耳球在U型管右端导管口挤压空气进入。

（5）在尾气处理阶段，使B中广口瓶内气体进入烧杯中的操作是—o尾气中主要含有NO2和空气，与NaOH溶液反

应只生成一种盐，则离子方程式为_0

⑹某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请你改进实验，使能达到预期实验目的，反应结束后硝酸的剩余量

尽可能较少，你的改进是_____0

28、（14分）合成气（CO、出）是一种重要的化工原料气。合成气制取有多种方法，如煤的气化、天然气部分氧化等。

回答下列问题：

L合成气的制取

（1）煤的气化制取合成气。

已知；①H2O（g）=H2O（l）△〃=-44kJ/mol；

②部分物质的燃烧热：

物质C(s)CO<g)Hr(g)

燃烧热393.5283.0285.8

则反应C（s）+H2O（g）;=iCO（g）+H2（g）的△〃二__kJ/molo

（2）天然气部分氧化制取合成气。

如果用O2（g）、H2o（g）＞CO2（g）混合物氧化CH«g）,欲使制得的合成气中CO和H2的物质的量之比为1：2,则原混合

物中％0值）与C（h（g）的物质的量之比为一。

n.利用合成气合成乙醇

在一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中投入2moicO和4moiH2,发生反应：

2CO（g）+4H2（g）^^CH3CH2OH（g）+H2O（g）o

（1）写出该反应的平衡常数表达式_。

（2）卜列情况能作为判断反应体系达到平衡的标志是_（填序号）。

A.压强不再变化B.平均摩尔质量不再变化C.密度不再变化

(3)反应起始压强记为小、平衡后记为P2,平衡时H2的转化率为_。(用含Pl、P2的代数式表示)

皿.合成乙醇的条件选择

为探究合成气制取乙醇的适宜条件，某科研团队对不同温度、不同Rh质量分数的催化剂对CO的吸附强度进行了研

究，实验数据如图。CO的非离解吸附是指CO尚未乙醇化，离解吸附是指CO己经乙醇化。

等离“吸明峰值离解吸附”(A

C

O

的I：&小W(RhZ%的催化剂

吸

附2：友示W(Rh>-1%的催化剂

强3：&示W(KhX2%的催化剂

度

100200300400500600700R00

温度/%：

不同Rh啧量分数的催化剂对

8的吸附与温犍的文杀

(I)结合图像从低温区、高温区分析温度对co吸附强度的影响_：以及催化剂对co吸附强度的影响一0

(2)用Rh作催化剂，合成气制取乙醇的适宜温度是_。

29、(10分)回收利用硫和氮的氧化物是环境保护的重要举措。

(1)已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),正反应的活化能为ckJ・moI，该反应历程为：

第一步：2NO(g)=NzO2(g)AHi=-akJ^mol-1(快反应)

,

第二步：N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2=-bkJ*mor(慢反应)

①下列对上述反应过程表述正确的是(填标号)。

A.NO比N2O2稳定

B.该化学反应的速率主要由第二步决定

C.N2O2为该反应的中间产物

D.在一定条件下N2O2的浓度为0时反应达到平衡

②该反应逆反应的活化能为。

(2)通过下列反应可从燃煤烟气中回收硫。2co(g)+2SO2(g)上里JCO2(g)+S(l)△HCO,在模拟回收硫的实验中,

向某恒容密闭容器通入2.81«01(：0和111】0的02,反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示:

p/kPa

"min

①与实验a相比，实验b改变的实验条件可能是

②实验b中的平衡转化率a（SO2）=

（3）用NH3消除NO污染的反应原理为：4NH3+6NO_至二5N2+6H2O。不同温度条件下，N%与NO的物质的

得到NO脱除率曲线如图所示:

①曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是

②曲线a中NO的起始浓度为4x10-4mg/m3,从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为

mg/(m3*s)o

（4）双减法除去SO2是指：用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生。NaOH溶液＜==±±Na2s溶液

CaO

①用化学方程式表示NaOH再生的原理

②25C时，将一定量的SO?通入到NaOH溶液中，两者完全反应，得到含Na2sO3、NaHSCh的混合溶液，且溶液恰

好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为（已知25c时，H2s03的电离平衡常数

27

Kal=lxl0,Ka2=lxl0)o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

A.加入试剂a调节pH至3.7〜4.7之间，目的是使Fe'”形成Fe（OH）3沉淀，同时要防止生成Cu（OH）2沉淀，为了防止

引入新的杂质，试剂a可以是CuO［或CU（OH）2、C11CO3等］,故A正确；

B.反应I的化学反应方程式为4CuFeS2+2H2SOj+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O,该反应中铁元素化合价升高被氧

化，故B错误；

C.操作X为从硫酸亚铁溶液中得到绿矶晶体，当蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，再冷却结晶即可，故C正确；

D.反应m主要是Cu"与过量的Fe（即b试剂）反应，为将Cu"全部转化，加入的铁粉过量，因此在反应W时应该将过

量的铁粉除去，利用铁、铜的性质差别，加入适量稀硫酸（即试剂c）即可，参与反应的离子方程式分别为

+2++3+

Fe+2H=Fe+H2t，Fe（OH）3+3H=Fe+3H2O,故D正确；

答案选B。

2、C

【解题分析】

A.N4呈正四面体结构，类似白磷（P。，如图所示1个N,分子含6个共价键（N-N键），贝！）0.5moiN」

含共价键数目为3NA,A项错误；

B.S2~+H2O=HS-+OH-,阴离子包括S'OH-和HS-,阴离子的量大于0.5moLB项错误；

C.锌与浓硫酸发生反应：Zn+2H2SO,（浓）=ZnSO4+S（hT+2H2。，Zn4-H2SO4=ZnSO44-H2t，生成气体11・2L（标

II?!

准状况），则共生成气体的物质的量，即〃（%+SO2）=”…，=0.5mol,生成1mol气体时转移2moi电子，生成

22.4L/mol

0.5mol气体时应转移电子数目为NA,C项正确；

D.己烯和环己烷的分子式都是C6H⑵最简式为CHz,14g混合物相当于1moic%,含2moiH原子，故14g己烯

和环己烷的混合物含氢原子数目为2N,“D项错误；

答案选C。

3、D

【解题分析】

A.反应中，。元素的化合价由02中的0价降至SO2中的-2价，02只做氧化剂，A正确；

B.Cu元素的化合价由CuFeSz中的+2价降至Cu2s中的+1价,S元素的化合价由CuFeSz中的・2价升至SO2中的+4价,

CuFeSz既是氧化剂又是还原剂，B正确;

C.O元素的化合价由02中的0价降至SO2中的-2价，SO2是还原产物，S元素的化合价由CuFeSz中的・2价升至SO2

中的+4价，S（h是氧化产物，C正确；

D.O元素的化合价由02中的0价降至SO?中的-2价，Cu元素的化合价由CuFeSz中的十2价降至Cu2s中的+1价，S

元素的化合价由CiiFcSa中的-2价升至SO2中的+4价，ImolCh参加反应，反应共转移6moi电子，D错误；

答案选D。

4、B

【解题分析】

A・Cb溶于足量水，反生反应生成HC1和HCIO,为可逆反应，转移电子数无法计算，A项错误；

B.乙烯和丙烯的最简式均为CH2,故7.0g混合物中含有的CH2的物质的量为0.5moL则含NA个H原子，B项正确；

C.lLlmol/LNa2c。3溶液中Na2cCh的物质的量为ImoLCO.F一为弱酸根，在溶液中会水解，微粒个数约小于NA,C

项错误；

D.标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的共价键个数，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

本题考皆/阿伏伽德罗常数的有关计算，注意：可逆反应无法得出具体转移电子数；水解后粒子会减少；液体不能用

气体摩尔体积计算。

5、B

【解题分析】

4g

A.4ga粒子(“He?*)的物质的量为丁;=lmob共有NA个G粒子，故A错误；

4g/mol

4。

B.1个4m2+含有2个质子，4且(£粒子(41102+)的物质的量为7~六；=111]01,共有2NA个质子，故B正确；

4g/mol

4g

C.1个%*含有2个中子，ga粒子(%产)的物质的量为7产：口1n01,共有2N,、个中子，故C错误；

4g/mol

D.4He2+中没有电子，故D错误；

正确答案是Bo

【题目点拨】

本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意掌握分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

6、C

【解题分析】

A.浓醋酸具有挥发性，酸性大于苯酚，因此，挥发出的醋酸也能与苯酚钠反应得到苯酚，不能证明碳酸的酸性大于

苯酚，故A错误；

B.滨离子与银离子反应生成浅黄色沉淀；由于滨易挥发，挥发出的溟和水反应也能生成氢溪酸，从而影响苯和滨反

应生成的澳化氢，所以无法得出相应结论，故B错误；

C.浓盐酸与高镒酸钾反应生成氯气，氯气能置换碘化钾中的碘单质，可比较氧化性，故C正确；

D.电石不纯，与水反应生成乙块的同时也生成硫化氢、磷化氢等，都可与高镒酸钾溶液反应，应先除杂，故D错误;

故答案选Co

7、A

【解题分析】

y

A.将表中的三组数据代入公式七二kd(NO).c(H2),得

k(2.00xlO-3)xx(6.00xl0-3)y=1.92x10-3,

k(1.00x10-3yx(6.00x10-3)y=4.80xl0-4,

k(2.00x103)xx(3.00x10-3)y=9.60x104,解之得：x=2,y=l,故A错误；

B.800C时，k(l.00x1O-3)2x(6.00x10^)=4.80x10^,k的值为8x10",故B正确；

C若800c时，初始浓度c(NO)=c(H2)=4.00xl03mo1/L,则生成N2的初始速率为

8X104X(4.00X10-3)2X(4.00X10-3)=5.12X10-3mol/(L•s),故C正确；

D.当其他条件不变时，升高温度，反应速率增大，所以速率常数将增大，故D正确。

故选A。

8、C

【解题分析】

A.根电池装置图分析，可知A1较活泼，作负极，而燃料电池中阴离子往负极移动，因而可推知OH•(阴离子)穿过阴

离子交换膜，往A1电极移动，A正确；

B.Ni为正极，电子流入的一端，因而电极附近氧化性较强的氧化剂得电子，又已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以

HO2•存在，可知HCh•得电子变为OIT,故按照缺项配平的原则，Ni极的电极反应式是HO2-+2D+H2O=3OH-,B正确；

C.根电池装置图分析，可知A1较活泼，A1失电子变为AP+,A产和过量的OH•反应得到A1O2-和水，A1电极反应式为

Al-3e+4OH=A1O2+2H2O,Ni极的电极反应式是HO2+2e+H2O=3OH,因而总反应为2A1+3HOH,

显然电池工作结束后，电解质溶液的pH升高，C错误；

D.A1电极质量减轻13.5g,即A1消耗了0.5moLAl电极反应式为Al-3e+4OH=AIO2+2H2O,因而转移电子数为

2

0.5X3NA=9.03X10\D正确。

故答案选Co

【题目点拨】

书写燃料电池电极反应式的步骤类似于普通原电池，在书写时应注意以下几点：1.电极反应式作为一种特殊的离子反

应方程式，也必需遵循原子守恒，得失电子守恒，电荷守恒；2.写电极反应时，一定要注意电解质是什么，其中的离

子要和电极反应中出现的离子相对应，在碱性电解质中，电极反应式不能出现氢离子，在酸性电解质溶液中，电极反

应式不能出现氢氧根离子；3.正负两极的电极反应式在得失电子守恒的条件下，相叠加后的电池反应必须是燃料燃烧

反应和燃料产物与电解质溶液反应的叠加反应式。

9、C

【解题分析】

A.苯环具有平面形结构，甲苯中侧链甲基的碳原子取代的是苯环上氢原子的位置，所有碳原子在同一个平面，故A

正确；

B.甲苯不溶于水，可萃取溪水的溪，故B正确；

C.与Hz混合，在催化剂，加热的条件下才能反应生成甲基环己烷，故C错误；

D.光照下，甲苯的侧链甲基上的氢原子能够与氯气发生取代反应，故D正确；

故选C。

10、B

【解题分析】

A.乙烯与HC1加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯与HCL一氯乙烷与水发生取代得到乙醇，乙醇消去得到

乙烯与水，符合转化，A项正确；

B.HNO3显酸性，N%显碱性，由硝酸不能直接转化为氨气，不能实现转化，B项错误；

C.A1CL与氨水反应得到A1(OH)3,A1(OH)3与盐酸反应得到AlCh与水，A1(OH)3加热分解得到AI2O3,AI2O3与盐酸

反应得到AlCb与水，符合转化，C项正确；

D.氯气与氢气反应得到HCL浓HCI与高钵酸钾反应得到氯气，HCI与CuO反应得到CuCk和水，CuCh电解得到

Cu与氯气，符合转化，D项正确；

答案选B。

11、D

【解题分析】

A.NHj+虽然会发生水解，但其水解程度非常微弱，因此(NH5SO4溶液中C(NH4+)>C(SO42)故A错误；

B.相同条件下，弱电解质的浓度越小，其电离程度越大，因此0.02mol・Lr氨水和O.OImolLr氨水中的c(Oir)之比

小于2：1,故B错误；

C.依据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OIT),混合后溶液的pH=7,即c(H+)=c(OH-),可推出c(Na

+

)=C(CH3COO~),故C错误；

D.NaNQ,是强酸强碱盐，Na+和NO.,均不发生水解，NaNO.,溶液也不与盐酸发生反应，根据物料守恒可得c(N『)=

c(NOj-),故D正确。

综上所述，答案为D。

12、C

【解题分析】

氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可从元素化合价的角度判断反应是否氧化还原反应。A项，反应物中有单

质，生成物中都是化合物，一定有化合价变化，A是氧化还原反应；B项，置换反应都是氧化还原反应，B是氧化还

原反应；C项，所有元素的化合价都没有变化，C不是氧化还原反应；D项，有单质参加的化合反应一定是氧化还原

反应，是氧化还原反应。

点睛：本题考查氧化还原反应，试题难度不大，注意从元素化合价的角度判断物质的性质，平日学习中注意知识的积

累，快速判断。

13、B

【解题分析】

A选项，100g46%甘油即46g甘油，物质的量为0.5moL甘油中含一OH的数目为1.5NA,但由于水中也含有羟基，

故A错误；

B选项，N%与13cH4摩尔质量相同，都为17g质子数都为10个，则1.7g由N%与13cH4组成的混合气体物

质的量为O.lmoL混合气体中含质子总数为NA,故B正确；

C选项，溶液体积未知，因此溶液中含A产的数目无法计算，故C错误；

D选项，CH4+2NO+O2=CO2+N2+2H2O,根据反应方程式得出，2moiNO反应转移8moi电子，每消耗标准

状况下22.4LNO即ImolNO,反应中转移的电子数目为4N,、，故D错误。

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

一定不能忽略水中含有一OH,同样也不能忽略水中含有氧原子的计算，为易错点。

14、D

【解题分析】

A.CH3COOH溶液与O.lmolNaOH固体混合,CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,形成CH3coOH和

CHKOONa的混合溶液，其中CHiCOONa的水解促进水的电离，CH3COOH的电离抑制水的电离。若向该混合溶液

中通入HCLc点反应CH3coONa+HCl：=CH3coOH+NaCl恰好完全发生，CH3coONa减少，CH3coOH增多；

若向该混合溶液中力口入NaOH固体，a点反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O恰好完全进行，CH3COONa

增多，CFhCOOH减少，因此，水的电离程度：a>b>c,故A正确；

B.CHaCOOH溶液与O.lmolNaOH固体混合，CHjCOOH+NaOH=CH3COONa+H2O,形成CHjCOOH和

CMCOONa的混合溶液，b点溶液呈酸性，说明CH3COOH浓度远大于CH,COONa,c点CMCOONa与HC1反应

完全，溶液呈酸性，此时溶液为CH3coOH和NaCI溶液，则c(CH3coOH)>c(Na+)>c(OH-),故B正确；

C.a点反应CH3COOH+NaOH=CHsCOONa+H2O恰好完全进行，溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)

+c(CH3COO),此时pH=7,则c(H+)=c(OH),则c(Na+)=c(CH3COO),故C正确；

D.该温度下pH=7时，c(H+)=10-7mol•L1,c(CHjCOO)=c(Na+)=0.2mol/L,c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L,

皿班瞄**大五.晋彩4c(CH3co0)«(H)IO-7x0.22xl08如「科旧

则醋酸的电离平衡常数Ka=——……、—=-----=-----------，故D错误；

C(CH3COOH)C-0.2C-0.2

故选D。

【题目点拨】

解答本题的难点是选项A,需要明确酸、碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离。需要分析a、b、c三点C(CH3COOH)

和c(CHjCOONa)的差别，从而确定水的电离程度的相对大小。

15、A

【解题分析】

A.将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，生成氧化铜，置于内焰中遇到乙醇，发生反应生成铜，又恢复原来的红色，

故A正确；

B.氨气极易溶于水中，不能用排饱和氯化核溶液的方法收集，故B错误；

C.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中可能含有COS?，HCO3>SO32->

HSCh一等，故C错误；

D.过滤时玻璃棒起引流作用，不能搅拌，会捅破滤纸，故D错误。

故选：A

16、C

【解题分析】

根据条件“Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐”，推测Q为N元素；X是与Q同周期，且半径是同周期中

最小的元素，所以X为F元素；由“z-具有与氨原子相同的电子层结构”可知，Z为CI元素；根据“Y、Z原子的最

外层电子数之和为10”,且“Q、X、Y、Z的原子序数依次增大”，可知Y为A1元素。

【题目详解】

A.X和Z的简单氢化物分别是HF和HCL其中HF为弱酸，A项错误；

B.Y单质即铝单质，化学性质活泼，常温下既可以与强酸反应也可以与强碱反应，B项错误；

C.Q和X的简单氢化物分别为N%和HF,标况下HF为液态，而N%为气态，所以HF的沸点更高，C项正确；

D.Y和Z的化合物即AlCb,属于分子晶体，并不具备高沸点和高强度，D项错误；

答案选C。

17、C

【解题分析】

A.铝是地壳中含量最多的金属元素，铝以化合态形式存在于地壳中，故A错误；

B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很活泼，在表面形成一屋致密的氧化膜，阻止内部金属继续

反应，故B错误；

C.氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料，故C正确；

D.熔化的氯化铝是非电解质，不易导电，和大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）不相同，是分子晶体，故D错误；

故选C。

【题目点拨】

本题综合考查铝及其化合物的性质，侧重元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关知识的积累，D为易错

点，熔化的氯化铝是非电解质，由分子构成，不易导电。

18、B

【解题分析】

A.灼烧海带在培烟中进行，而不是在烧杯中，A错误；

B.海带灰溶解后分离出不溶性杂质需要采用过漉操作，过滤需要玻璃棒引流，B正确；

C.制备并将I一氧化为12,除去氯气中的氯化氢应该用饱和的食盐水，尾气需要用到氢氧化钠溶液吸收，C错误；

D.Na2s03是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，所以滴定时Na2s应该放在碱式滴定管中，而不是酸式滴定管，D错

误；

答案选B。

【题目点拨】

在实验操作中，选择合适的仪器至关重要，灼烧时应选择在生烟中进行，滴定操作时应该注意滴定管的选择，酸性溶

液、强氧化性溶液选择酸式滴定管。

19>A

【解题分析】

A.渤水可以溶解银块，所以他水是硝酸，故A符合题意；

B.丝是由蚕丝织成，蚕丝的主要成分是蛋白质，故B不符合题意；

C.硅为良好的半导体材料，能制造太阳能电池板，所以“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅，故C不符合题

意；

D.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D不符合题意；

故答案为：Ao

【题目点拨】

自然界存在的天然纤维主要有：棉花，麻类，蚕丝和动物毛，其中棉花和麻类的分子成份主要是天然纤维素，而蚕丝

和毛类的分子成份主要是蛋白质（呈聚酰胺高分子形式存在）；自然界除棉花、麻类外，树木、草类也大量生长着纤维

素高分子，然而树木、草类生长的纤维素，不是呈长纤维状态存在，不能直接当作纤维来应用，将这些天然纤维素高

分子经过化学处理，不改变它的化学结构，仅仅改变天然纤维素的物理结构，从而制造出来可以作为纤维应用的而且

性能更好的纤维素纤维。

20、A

【解题分析】

A.黏土烧制陶器的过程中生成了新的物质，发生了化学变化，故A错误；

B.曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，故B正确；

C.液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下能和硫反应生成硫

化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故C正确；

D.蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸储，故D正确；

故选：Ao

21、B

【解题分析】

A."CO2分子中含有24个中子，88.0g.co2的物质的量为88.0gX6g/mol=1.91mol,所以其中含有的中子数目为

1.91X24NA=45.9NA;"NzO的分子中含有22个中子，88.0g3NzO的物质的量等于2moL所以其中含有的中子数目为

,4

44NA,所以88.0寸4c。2与N2O的混合物中所含中子数大于44NzA错误；

B.在该中性溶液中”(CMCOO一尸〃(Na》由于CH3COONa的物质的量是1mol,所以该溶液中C%COO•数目为NA,

B正确；

C.17.4gMnCh的物质的量//(MnO2)=17.4g+87g/mol=0.2mol,//(HCl)=10mol/Lx0.04L=0.4mob根据方程式中物质

反应关系过量，应该以HC1为标准计算，但随着反应的进行，盐酸溶液浓度变小，所以0.4molHC1不能完全

反应，所以反应过程中转移电子的物质的量小于0.2"*,C错误；

D.只有离子浓度，缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，D错误；

故合理选项是Bo

22、D

【解题分析】

A.5.6g铁为O.lmoL与足量盐酸反应生成Fe?+和H2,转移的电子数为0.2NA,A错误；

B.醋酸为弱电解质，100mL2.0mol/L的醋酸在溶液部分电离，生成的氢离子数小于0.2NA,B错误；

C.标准状况下，22.4LHe与22.4LF2所含原子数不相等，前者为O.INA,后者为0.2NA,C错误；

D.常温常压下，20g重水(DzO)的物质的量为Imol,含有的电子数为10NA,D正确。

故选D。

二、非选择题（共84分）

CIIBr