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课时规范练1钠及其重要化合物一、选择题(本大题包括10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列事实及其解释不正确的是()A.钠保存在煤油中,是因为煤油不与钠发生反应,钠比煤油密度大,煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气B.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应C.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色,微热后红色加深,是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3,原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应2.有关碱金属元素,下列说法正确的是()A.单质沸点随原子序数的递增而升高B.周期表第一列是第ⅠA族元素,又称碱金属元素C.金属锂常用于制造锂电池,这跟它还原性强、密度小有关D.金属锂在空气中燃烧,产物是Li2O23.(2017辽宁鞍山一中一模)下列各组物质相互混合进行反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入FeCl3溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应③少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到CuSO4溶液中A.①③ B.③④ C.①④ D.②③4.一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g,将其投入100g水中,产生0.2g的H2,则被氧化的钠是()A.9.2g B.10.6g C.6.2g D.4.6g5.(2017北京中央民族大学附属中学周练)用等质量的金属钠进行下列实验,产生氢气最多的是()A.将钠放入足量的稀盐酸中B.将钠放入足量的稀硫酸中C.将钠放入足量的氯化钠溶液中D.将钠用铝箔包好,并刺一些小孔,放入足量的水中6.(2017山西怀仁一中月考)在一定条件下,使CO和O2的混合气体26g充分反应,所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应,结果固体增重14g,则原混合气体中O2和CO的质量比可能是()A.9∶4 B.1∶1 C.7∶6 D.6∶77.(2018湖南师大附中月考)有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述错误的是()A.相同温度下,等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强B.常温时水溶性:Na2CO3>NaHCO3C.在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解D.将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者无现象8.(2017河北衡水冀州中学高复班期中)Na2O2是中学化学常用试剂,下列说法错误的是()A.0.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子的物质的量为0.1molB.将Na2O2粉末加入到饱和NaOH溶液中,反应后溶液中OH浓度一定不变C.等物质的量的Na2O2与Na2O溶于等质量水中得到的NaOH的物质的量浓度相同D.等质量的Na2O2与Na2S晶体中含有相同数目的阴离子9.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体,再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的CO2气体与加入HCl的物质的量的关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发):则下列分析都正确的组合是()①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3,且两者的物质的量之比为1∶1③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3,且两者的物质的量之比为1∶1④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3A.①② B.①③C.②④ D.②③〚导学号36730145〛10.(2017山东栖霞期中)有甲、乙两个完全相同的装置,分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3,试管中各有10mL相同浓度的盐酸(如下图),同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中,下列叙述正确的是()A.甲装置的气球膨胀速率大B.若最终两气球体积相同,则一定有c(HCl)≥2mol·L1C.若最终两气球体积不同,则一定有c(HCl)≤1mol·L1D.最终两溶液中Na+、Cl的物质的量相同〚导学号36730146〛二、非选择题(本大题包括3小题,共50分)11.(2017宁夏石嘴山三中月考)(16分)Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。(1)某学习小组发现:在盛有Na2O2的试管中加入足量水,固体完全溶解,并立即产生大量气泡,当气泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液变红;将试管轻轻振荡,红色很快褪去;此时再向试管中加入少量MnO2粉末,又有气泡产生。①使酚酞溶液变红是因为 ,红色褪去的可能原因是
。
②加入MnO2反应的化学方程式为。
(2)Na2O2有强氧化性,H2具有还原性,有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想,该小组同学进行如下实验,实验步骤和现象如下。步骤1:按上图组装仪器(图中夹持仪器省略),检查气密性,装入药品。步骤2:打开K1、K2,产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管,一段时间后,没有任何现象。步骤3:检验H2的纯度后,开始加热,观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化,淡黄色的粉末变成了白色固体,干燥管内硫酸铜未变蓝色。步骤4:反应后撤去酒精灯,待硬质玻璃管冷却后关闭K1。①添加稀盐酸的仪器名称是;B装置的作用是。
②必须检验氢气纯度的原因是
。
③设置装置D的目的是
。
④你得到的结论是
(若能反应请用化学方程式表示)。12.(18分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L1盐酸、6mol·L1硫酸和蒸馏水)回答下列问题:(1)装置A中液体试剂选用,理由是
。
(2)装置B的作用是
,装置D中碱石灰的作用是
。
(3)装置C中发生反应的化学方程式是
。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为。
13.(16分)为了探究过氧化钠的强氧化性,某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置。实验步骤及现象如下:①检查装置气密性后,装入药品Na2O2并连接仪器。②缓慢通入一定量的N2后,将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,剧烈反应,产生黄绿色气体。③一段时间后,将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。④反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至装置中气体无色。回答下列问题:(1)装置B中湿润的红色纸条退色,证明A中反应有(填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸,仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论,请用离子方程式说明原因。(2)装置C的作用是
。
(3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确,其不赞成的理由可能为①;
②。
课时规范练11.C2.C3.C4.D5.D6.D7.D8.B过氧化钠与水和二氧化碳的反应是自身的氧化还原反应,所以0.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子的物质的量为0.1mol,故A项正确;随着一小块Na2O2固体的投入,氢氧化钠饱和溶液中部分水被反应而消耗,饱和溶液析出固体溶质;如果溶液温度不变,变化后所得溶液仍为氢氧化钠的饱和溶液,如果温度发生变化,则氢氧根离子浓度发生变化,故B项错误;Na2O和Na2O2物质的量相等且由方程式可知,Na2O2放在溶液中增加的质量为Na2O2中的Na2O部分,由此可知反应后两溶液的质量相同,则NaOH的物质的量浓度相同,故C项正确;Na2O2与Na2S的摩尔质量相等,而且过氧化钠中阳离子与阴离子的数目之比为2∶1,所以等质量的Na2O2与Na2S晶体中含有相同数目的阴离子,故D项正确。9.A图像Ⅰ中从O点即开始产生CO2气体,对应溶液中的溶质为NaHCO3,①正确;图像Ⅱ中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量,对应的溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3,且两者的物质的量之比n(Na2CO3)n(NaHCO3)=13-1×2=11,②正确;图像Ⅲ中,Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量,对应溶液中的溶质为Na2CO3,③错误;图像10.B碳酸氢钠与盐酸反应放出气体的速率比碳酸钠快,故A项错误;若最终两气球体积相同,说明Na2CO3和NaHCO3均完全反应,碳酸钠消耗HCl的物质的量是0.02mol,所以c(HCl)≥2mol·L1,故B项正确;根据B可知,若最终两气球体积不同,碳酸钠消耗盐酸的物质的量小于0.02mol,则一定有c(HCl)<2mol·L1,故C项错误;根据质量守恒,两溶液中Na+的物质的量不相同,故D项错误。11.答案(1)①过氧化钠和水反应生成氢氧化钠反应生成了H2O2,H2O2具有漂白作用②2H2O22H2O+O2↑(2)①长颈漏斗吸收氢气中的杂质气体②防止空气与氢气混合加热爆炸③检验是否有水生成④氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠,Na2O2+H22NaOH解析(1)①Na2O2与水反应生成氢氧化钠,使酚酞溶液变红;红色褪去的原因可能是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性,能氧化有色物质;②过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水和氧气,反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑;(2)①分析装置图和实验步骤可知,盛盐酸的仪器为长颈漏斗;B装置是吸收氢气中的杂质气体,除去氢气中的水蒸气等;②氢气是可燃性气体,混有空气时点燃易发生爆炸,所以验纯是防止空气与氢气混合加热时发生爆炸;③D装置的作用是检验是否有水生成;④由实验现象可知过氧化钠变为白色固体,硫酸铜不变蓝色证明无水生成,证明氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠,反应的化学方程式为Na2O2+H22NaOH。12.答案(1)6mol·L1盐酸硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水,会覆盖在CaCO3固体表面,使反应不能持续进行(2)除去气体中的HCl吸收装置C中反应剩余的CO2(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑、Na2O+CO2Na2CO3、Na2O+H2O2NaOH(4)78%解析(1)制取CO2只能用CaCO3和6mol·L1的盐酸,因为CaCO3与硫酸反应生成的CaSO4微溶于水,会覆盖在CaCO3固体表面,使反应不能持续进行。(2)根据装置B中盛的是饱和NaHCO3溶液可知其作用是除去CO2气体中的HCl。碱石灰的作用是吸收未反应的CO2,确保测得的O2体积准确。(4)设Na2O2的质量为x,根据:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2知:2Na2O2~O22×78g 22.4Lx=1.56g 0.224L所以w(Na2O2)=1.5613.答案(1)Cl24H++4I+O22I2+2H2O(2)吸收HCl和过量的Cl2,防止污染空气,使D中能收集到较为纯净的氧气(3)①Na2O2被还原时氧元素的化合
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