江苏省海安中学2017-2018学年高一4月底月考化学试题（创新班）

化学试卷注意事项：1．本试卷包括第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分。满分120分，考试时间100分钟。2．必须用0.5毫米的黑色签字笔将答案填写在答题纸的相应位置，交卷时只交答题纸。3．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Al27S32Cl35.5Cu64Ag108第Ⅰ卷（选择题，共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于A．揭示了燃烧的本质B．提出了元素周期律C．开发了合成氨的生产工艺D．提取了治疟药物青蒿素2.下列有关化学用语表示正确的是A．氯离子的结构示意图：B．质子数为53，中子数为78的碘原子：IC．溴化铵的电子式：D．丙烷分子的球棍模型：3．一种适合外出旅游时使用的“即食即热快餐”，其外层分别包装了两种化学物质，使用时将两种物质接触并反应，对食物进行加热。这两种物质最适合的是A．浓硫酸和水 B．生石灰和水C．氢氧化钠和水 D．食盐和水4．某短周期主族元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中不正确的是A．X能形成化学式为X(OH)3的碱B．X能与某些金属元素形成离子化合物C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．X可能形成化学式为KXO3的盐5．下列有关化学能与热能的说法不正确的是A．所有的燃烧和酸碱中和反应都是放热反应B．某反应的反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为吸热反应C．H2→H＋H的变化需要吸收能量D．铝热反应Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3属于放热反应6．元素R有如下反应：ROeq\o\al(－,3)＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列说法正确的是A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．ROeq\o\al(－,3)中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若反应消耗1molROeq\o\al(－,3)，则转移的电子数为3.01×10247．下列反应中“加入的物质”能起催化作用的是A．在锌粒与稀硫酸反应中，“加入几滴CuSO4溶液”后，产生氢气的速率加快B．在稀硝酸与铜反应中，“加入适量浓硝酸”后，反应速率加快C．在过氧化氢分解反应中，“加入几滴FeCl3溶液”后，反应速率加快D．在新制的氯水中，“加入少量NaOH溶液”后，颜色消失速率加快8．对于元素周期表，下列叙述中不正确的是A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．周期表中位置靠近的元素性质相近9．将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法正确的是A．将电能转换为化学能B．锌片是负极C．电子由铜片流出D．铜片逐渐被腐蚀10．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D．若X与W原子序数之差为5，则形成化合物的化学式为X3W2定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。11．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈B．已知铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应C．已知Ra是第七周期第ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强D．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱12．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”。据此，你认为下列变化属于化学反应的是A．干冰升华 B．金刚石变成石墨C．电解熔融的Al2O3制取Al D．溴蒸气被活性炭吸附13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定不含K＋B将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，充分振荡，有气泡产生非金属性：Cl＞CC向NaI溶液中滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫色I－还原性强于Cl－D向H2O2与NaOH混合溶液中通入Cl2，有无色气体产生并在导管口发出红光生成O2且放热14．燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图。该电池的a、b电极的反应式分别为：CH4+10OH－8e=CO32－+7H2O2O2+4H2O+8e=8OH－下列说法正确的是A．CH4在负极上发生氧化反应B．甲烷燃料电池实现了热能转变为电能C．若消耗11.2LCH4气体，则导线中通过4mol电子D．等物质的量的H2和CH4做燃料电池的原料，产生电量一样多15．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是A．该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)B．反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.158mol·L1·s1C．反应开始到10s时，反应达到最大限度即化学平衡状态D．反应开始到10s时，Y的转化率为100%第Ⅱ卷（非选择题，共80分）16．（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）元素①的单质在氧气中燃烧的化学方程式是▲。（2）元素③④⑩的气态氢化物中最稳定的是▲（填化学式）。（3）元素⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是▲。（4）用电子式表示⑤与⑨形成化合物的过程▲。（5）某同学为了比较元素②与元素⑧的非金属性相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。ⅰ．X是▲（填化学式）。ⅱ．能说明元素②与元素⑧非金属性强弱的离子方程式是▲。（6）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱▲。17.（14分）下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清石灰水变浑浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。请回答下列问题：（1）C的电子式为▲，含有的化学键类型是▲。（2）写出反应③的离子方程式：▲。（3）写出反应④的化学方程式：▲。（4）检验溶液L中金属阳离子的方法是▲。（5）气体A的密度为2.68g/L（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为▲；又知A分子中各原子均达8电子稳定结构，则其结构式为▲。18.（12分）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。（1）碱式氯化铜有多种制备方法①方法1：45~50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为▲。②方法2：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。M'的化学式为▲。（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：①称取样品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl0.1722g；③另取25.00mL溶液A，调节pH4~5，用浓度为0.08000mol·L−1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定至Cu2+恰好完全反应（离子方程式为Cu2++H2Y2−=CuY2−+2H+），消耗标准溶液30.00mL。通过计算确定该样品的化学式。（写出计算过程）19．（14分）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：图1图2图3（1）实验中发现，反应后①中的温度▲，②中的温度▲。（填“升高”或“降低”）（2）上述反应过程中的能量变化可用图2表示的是▲（填“①”或“②”）。（3）实验①中测得产生气体的速率与时间的关系如图3所示，则t2t3反应速率逐渐减小的主要原因是▲。（4）写出①中发生反应的离子方程式▲；②中发生反应的化学方程式▲。（5）以上两个反应能设计成原电池的是▲（填“①”或“②”），写出设计的原电池正极的电极反应式：▲。20．（14分）随原子序数的递增，8种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。图1图2根据判断出的元素回答问题：（1）画出元素f的原子结构示意图▲。（2）h在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为▲。（3）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）▲＞▲；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：▲＞▲。（4）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式▲；任选上述非金属元素组成一种离子化合物，写出其化学式▲。（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向R溶液中滴加NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化如图2所示。写出m点反应的离子方程式▲。21．（12分）已知4种短周期元素X、Y、Z、W的相关信息如下：信息①原子半径大小：X＞Y＞Z＞W。信息②4种元素的原子之间形成的甲、乙和丙3种物质的部分信息如下：分子甲乙丙比例模型物质性质地球上最常见的物质，是组成生物体的重要物质之一，约占人体质量的2/3。无色，无气味并且易燃，是常见的一种基础能源。有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题：（1）元素Y的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是▲。（2）元素Z在周期表中的位置是▲。（3）丙分子的电子式▲。（4）写出元素X的单质与甲反应的离子方程式▲。（5）将乙与元素X的单质混合并光照，写出第一步反应的化学方程式▲，该反应类型是▲。

高一化学参考答案和评分标准单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）1．B2．D3．B4．A5．B6．D7．C8．C9．B10．A不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)11．B12．BC13．CD14．A15．AC16．（14分，每空2分）（1）4Li

+

O2

2Li2O（2）HF（3）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑（4）（5）ⅰ．ⅱ．（6）取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象。（2分，未注明酸浓度相同扣1分。其它合理答案，如与热水、原电池、最高价氧化物的水化物的碱性比较等酌情给分，但答成原理不给分）17.（14分，每空2分）（1）共价键（或极性键）（2）SO2

+Cl2+

2H2O=SO4－+2Cl－+

4H+（3）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O（4）向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加氯水后，溶液变红色。（5）COSO＝C＝S18．（12分，除第⑵题8分外，其余每空2分）（1）①4CuCl+O2+8H2O2Cu2(OH)2Cl2·3H2O②Fe2+（2）n(Cl−)=n(AgCl)×==4.800×10−3mol（1分）n(Cu2+)=n(EDTA)×=0.08000mol·L−1×30.00mL×10−3L·mL−1×=9.600×10−3mol（1分）n(OH−)=2n(Cu2+)−n(Cl−)=2×9.600×10−3mol－4.800×10−3mol=1.440×10−2mol（2分）m(Cl−)=4.800×10−3mol×35.5g·mol−1=0.17