第四章 第一节 第3课时 原子结构与元素性质 测试题2022-2023学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册

第四章第一节第3课时原子结构与元素性质测试题榆次一中李金虎一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）1．下列关于碱金属元素的说法正确的是()①原子结构的相同点是最外层电子数相同，都为1②原子结构的不同点是随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大③具有相似的化学性质，都是活泼金属④都具有强还原性，在化合物中显＋1价⑤化学性质有差别，从Li到Cs，失电子能力逐渐增强A．①③④B．①③⑤C．②④⑤D．全部2．下列有关碱金属元素的说法正确的是()A．单质的沸点随原子序数的递增而升高B．元素周期表第一列是第ⅠA族元素，又称碱金属元素C．金属锂在空气中燃烧，产物是Li2O2D．金属锂常用于制造锂电池，这跟它还原性强、密度小有关3．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是(D)①金属性最强的是锂②氧化性最强的是锂离子③在自然界中均以化合态形式存在④Li的密度最大⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸⑥粒子半径：Rb＋>K＋>Na＋，Cs>Cs＋A．①②③B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤⑥4．卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的原因是()A．原子核内质子数增多起主要作用B．相对原子质量逐渐增大起主要作用C．其单质的密度增大起主要作用D．随着核电荷数增加电子层数增多起主要作用5．下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是()A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强B．卤素单质与水反应都生成HX和HXOC．其单质都有颜色，都有毒D．卤素单质与其他物质化合时，均表现为还原性6．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系。则下列各性质中不符合图示关系的是()A．还原性B．与水反应的剧烈程度C．熔点D．原子半径7．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是()A．都是银白色的柔软金属，密度都比较小B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C．碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气D．单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高8．借助碱金属元素和卤族元素性质的递变性分析下面的推断，其中正确的是()A．已知Ca是第四周期第ⅡA族元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B．已知As是第四周期第ⅤA族元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大9．下列不能证明K比Na金属性强的事实是()A．Na的熔点比钾的高B．K与H2O的反应比Na剧烈C．K在O2中燃烧的产物更为复杂D．KOH的碱性比NaOH强10．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述不正确的是()A．碱金属元素的原子在化学反应中容易失去电子B．碱金属单质都可以作还原剂C．碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物D．碱金属单质都能与水反应生成碱11．下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是()12．关于铯及其化合物的以下说法不正确的是()A．氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强B．铯与水或酸溶液反应剧烈，生成氢气C．Cs的还原性比Na强，故Na＋的氧化性大于Cs＋D．Cs的金属性小于K13．卤素是最活泼的一族非金属元素。下列关于卤族元素的说法正确的是()A．卤素单质只具有氧化性B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱D．卤素单质与H2化合的难易程度为F2<Cl2<Br2<I214．依据同主族元素性质的递变规律判断，随着原子核电荷数的递增，下列说法正确的是()A．碱金属单质和卤素单质的熔点逐渐升高B．碱金属元素的金属性逐渐增强，对应离子的氧化性也逐渐增强C．卤族元素的单质与氢气反应越来越难，生成的氢化物越来越稳定D．碱金属单质与水反应的程度越来越剧烈15．某化学小组用下图所示装置验证Cl2、Br2、I2单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是()A．E处棉花球变成橙色，说明Cl的非金属性比Br强B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2=ClO－＋Cl－＋H2O二、填空题（本题包括3个小题，共40分）16．(12分)根据元素周期表回答下列问题：(1)自然界稳定存在的元素中，金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是。(2)在稳定存在的碱金属元素中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是，写出钠与水反应的离子方程式：。(3)卤族元素中，氢化物热稳定性最强的是；写出向KI溶液中通入Cl2反应的离子方程式：。17．(12分)甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子，丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：(1)甲元素在周期表中位于第周期；乙元素在周期表中位于第族；丙元素的名称为。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为；乙单质与丙单质反应的化学方程式为。18．(16分)为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2，并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI­淀粉溶液中。如下图所示仪器和药品，试完成下列问题：(1)若所制取气体从左到右流向时，上述仪器接口的连接顺序为接，接，接，接。(2)实验开始后装置5中反应的化学方程式为。(3)装置3的作用是，反应的离子方程式为。(4)装置1中产生的现象是，反应的化学方程式为。1．答案：D解析：碱金属元素原子的最外层都只有一个电子，都易失去一个电子，具有强还原性，在化合物中显＋1价，①③④正确；碱金属元素从Li到Cs，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的束缚力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，②⑤正确。2．答案：D解析：随原子序数的递增，碱金属单质沸点依次降低，A错误；元素周期表第一列中含氢元素，第ⅠA族中除氢外的其他元素为碱金属元素，B错误；锂在空气中燃烧不能生成过氧化锂，C错误；金属锂有强还原性，易失电子，密度小，单位质量的金属锂放电多，故金属锂常用于制造锂电池，D正确。3．答案：D解析：从Li到Cs，元素的金属性逐渐增强，即Cs的金属性最强，故①错误；单质的还原性越强，则其对应离子的氧化性越弱，从Li到Cs，元素的金属性增强，则Li＋的氧化性最强，故②正确；碱金属都是活泼的金属，在自然界中均以化合态形式存在，故③正确；从Li到Cs，碱金属元素单质的密度呈增大的趋势(Na、K反常)，Cs的密度最大，故④错误；Cs的金属性非常强，与水反应十分剧烈，故⑤正确；电子层数越多，粒子半径越大，则粒子半径：Rb＋>K＋>Na＋，Cs>Cs＋，故⑥正确。4．答案：D解析：F、Cl、Br、I元素非金属性逐渐减弱的原因主要是随着核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引能力减弱。5．答案：C解析：从F到I，元素的非金属性逐渐减弱，相应氢化物的稳定性逐渐减弱，A项错误；要注意F2及氟的化合物的特殊性：F2与水反应置换H2O中的氧生成O2，不像其他卤素单质，B项错误；卤素单质与其他物质化合时，多表现为氧化性，D项错误。6．答案：C解析：由图可知，随碱金属的核电荷数的增大，碱金属的性质呈增强的趋势。随核电荷数的增大，碱金属的还原性增强，碱金属与水反应的剧烈程度增大，原子半径增大，A、B、D三项正确；随核电荷数的增大，碱金属单质的熔点逐渐降低，C项与图示关系不符，故选C项。7．答案：C解析：A项，碱金属中除Cs略带金色光泽外，其余都是银白色的柔软金属，Rb和Cs的密度大于水，其余密度都比较小，错误；B项，单质在空气中燃烧生成的不一定都是过氧化物，例如Li只能生成氧化锂，错误；C项，碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气，正确；D项，单质的熔、沸点随着原子序数的增加而降低，错误。8．答案：D解析：A项，元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强，错误；B项，元素非金属性越强，对应简单气态氢化物越稳定，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱，错误；C项，元素金属性越强，单质与水反应越剧烈，故Cs与水反应比Na与水反应剧烈，错误；D项，同族元素，原子序数大的电子层数多，原子半径大，已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大，正确。9．答案：A解析：熔点高低是物理性质，与金属性强弱无关。10．答案：C解析：碱金属元素原子的最外电子层上只有一个电子，同时原子半径又比较大，故在化学反应中易失去电子表现出强还原性，A、B两项正确；锂与氧气反应生成的是Li2O，C项错误；碱金属单质都能与水反应生成碱，D项正确。11．答案：B解析：钾与水反应剧烈，从安全角度来看，用B装置反应空间大且加有玻璃片，能防止液体溅出来，C空间太小可能会爆炸，D钾与水反应太剧烈，不易操作。12．答案：D解析：Cs的最外层电子数是1，电子层数比K的多，故Cs的金属性比K强，CsOH的碱性比KOH强，A项正确，D项错误；铯与钠化学性质相似，铯与水或酸反应更剧烈，生成H2，B项正确；Cs的还原性比Na强，所以Na＋的得电子能力比Cs＋强，C项正确。13．答案：C解析：卤素单质(Cl2、Br2、I2)在氧化还原反应中，化合价既可以升高也可以降低，所以既具有氧化性，也具有还原性，A项错误；卤素原子从F到I，电子层数依次增多，原子半径依次增大，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，故B项错误，C项正确；卤素单质与H2化合的难易程度为F2＞Cl2＞Br2＞I2，D项错误。14．答案：D解析：A项，随着原子核电荷数的递增，碱金属单质的熔点逐渐降低，错误；B项，随着原子核电荷数的递增，碱金属元素的原子失电子的能力逐渐增强，则碱金属元素的阳离子氧化性逐渐减弱，错误；C项，随着原子核电荷数的递增，卤族元素形成的氢化物的稳定性越来越弱，错误；D项，随着原子核电荷数的递增，碱金属元素的金属性越来越强，其单质与水反应的程度越来越剧烈，正确。15．答案：B解析：E处棉花球变成橙色，说明Cl2置换出了Br2，即Cl的非金属性强于Br，其离子方程式为：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，A、C正确；由NaOH溶液与Cl2反应的化学方程式2NaOH＋Cl2=NaClO＋NaCl＋H2O知D正确；F处棉花球变成蓝色也可能是未反应完的Cl2与I－反应，B错误。16．答案：(1)CsF(2)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑(3)HFCl2＋2I－=2Cl－＋I2解析：根据同主族、同周期元素金属性、非金属性递变规律可知，在自然界稳定存在的元素中，金属性最强的元素是第ⅠA族的Cs，非金属性最强的元素是F，所以碱性最强的是CsOH，氢化物热稳定性最强的是HF。17．答案：(1)四ⅥA锂(2)2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑4Li＋O2eq\o(=,\s\up17(△))2Li2O。解析:甲的原子序数是19，甲是钾元素