化学原理课后习题及答案

化学原理课后习题及答案

化学原理课后习题及答案

化学是我们在学校才开头学习到的。大家是否有印象的呢。化学

原理课后习题及答案，我们来看看。欢迎大家参考借鉴。

化学原理

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学习情境一:物质结构

一、选择题

1.19K原子价电子的四个量子数，其正确组合是（A）

O

A、4,0,0,—1/2B、4,1,0,+1/2

C、4,1,1,1/2D、3,0,0,-1/2

2.原子中3d和4s电子的能量相比时（D）o

A.3d确定大于4sB.4s确定大于3d

C.3d与4s确定相等D.不同原子中状况可能不同

3.准备原子轨道数目的量子数是（A）o

A.nB.1C.n,1D.n,1,m

4.3d轨道的磁量子数可能有(D)o

A.1,2,3B.0,1,2C.0,±1D.0,±1,±2

5.在苯和H20分子间存在着(C)o

A.色散力和取向力

C.色散力和诱导力B.取向力和诱导力D.色散力，取向力和诱导

力

6.关于下列对四个量子数的说法，正确的是(D)。

A.电子的自旋量子数是1/2,在某一个轨道中有两个电子，所以总

自旋量子数是1或0

B.磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道

C.角量子数1的可能取值是从0到n的正整数

D.多电子原子中电子的能量准备于主量子数n和角量子数1

7.Cr3+的外层电子排布式为(D)。

A.3d24slB.3d34s0C.3s23p63d64slD.3s23p63d3

8.今有一种元素，其原子中有5个半布满的d轨道,该元素是(A)o

A.24CrB.21ScC.26FeD.30Zn

9.下列各组分之间只存在色散力的是(B)o

A.氮和水B.二氧化碳气体C.澳化氢气体D.甲醇和水10.下列物

质中，用3P轨道和sp杂化轨道成键的是(B)。

A.BF3B.BeC12C.NH3D.H2O

11.在下列所示的电子排布中，哪些是不存在的(BC)o

A.Is22s22p6B.Is22s23sl

C.Is22s22p52dl3slD.Is22s22p63sl

12.下列化合物属极性共价化合物的是（D）。

A.KC1B.NaClC.CC14DHC1

13.下列说法正确的是（CD）o

A、色散力的大小与分子的变形性有关，取向力、诱导力与变形性

无关

B、分子的极性越大，分子间力也越大

C、分子间力一般不具有方向性和饱和性

D、对于大多数分子，色散力是主要的

14.铁原子的价电子构型是（C）。

A.4s2B.4s24d6C.3d64s2D.3s23p63d6

15.下列物质中，分子之间不存在氢键的有（D）。

A.H202B.C2H50HC.H3B03D.CH3CH0

16.在液态HC1分子之间的主要作用力为（D）。

A.氢键B.取向力C.诱导力D.色散力

17.某物质熔点低,难溶于水而易溶于四氯化碳,溶液不导电，则此

物质可能是

（B）。

A原子晶体B、分子晶体C、离子晶体I）金属晶体

18.下列分子中，属于极性分子的是（C）。

A、BF3B、C02C、H2SD、CH4

19.下列每组分子之间仅存在着色散力的是（D）。

6.金属和非金属原子化合物必形成离子键化合物。（x）

7.一般来说，。键的键能比兀键键能小。（x）

8.VIB族的‘全部元素的价电子层排布均为3d44s2o（x）

9.不同磁量子数m表示不同的原子轨道，因此它们所具有的能量

也不相同。（x）

10.主量子数n为4时，其轨道总数为16,该电子层电子的最大容

量为32。（量

11.非极性分子中只有非极性共价键。（x）

12.原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数（x）

13.最外层电子组态为nsl〜2的元素，都在s区。（x）

三、填空题

1.钵元素（Z=25）的基态原子核外电子排布式为—,其简洁离子

Mn2+的电子排布式可表示为____,属____电子构型。

2.KF熔点880℃,属晶体，晶格结点上排列的粒子是,

微粒之间的作用力为o

3.化合物NH3、HN03、C6H6、H3BO3、CH3OH、CH3CH0,CH3C00H、

CH3C1中能形成氢键的有。

4.杂化轨道理论认为BF3分子的空间构型为。

5.（1）BBr3熔点-46℃,属晶体，晶格结点上排列的粒子是

，微粒之间的作用力为—。（2）Si熔点1423℃,属晶体，

晶格结点上排列的粒子是,微粒之间的作用力为

6.符号“5p”表示电子的主量子数等于，角量子数等于，该亚层

最多可以有种空间取向。

7.在多电子原子中，准备电子能量的量子数是和

8.具有下列电子构型的元素位于周期表中哪一区

ns2np5(n-l)d5ns2lOnsl

9.CH3OH与C2H5OI1分子之间存在的相互作用力有.

1O.HF、HC1、HBr、HI的沸点由高至低排序为

H.某元素价层电子构型为4s24P5,该元素在周期表中属于区族。

12.某元素原子序数为24,该元素位于周期表周期族，特征电子构

型，属区，其最高化合价为。

13.CC14分子之间存在的相互作用力是。

14.用元素符号填空：

⑴最活泼的气态金属元素是

⑵最活泼的气态非金属元素是

⑶最不易吸取电子的元素是

⑷第四周期的第六个元素电子构型是

⑸第I电离势能最大的元素是

⑹第I电子亲核势能最大的元素是

⑺第2、3、4周期原子中P轨道半布满的元素是

⑻3d半布满和全布满的元素分别是和

⑼电负性相差最近的元素是

(10)电负性相差最大的元素是

15.配合物1coe1NH3(en)2]C12的中心离子是

;配离子是;配位体是

；配位原子是O

16.写出下列配合物的化学式：

⑴六氟合铝(IH)酸；

⑵二氯化三乙二胺合锲(II)

⑶氯化二氯•四水合铭(III)；

二、六氟合铁(II)酸钱o

17.协作物[Cr(OH)(C204)(en)(H20)]的系统命名法名称为

O

is.四氯合钳(n)酸四氨合伯(n)的结构简式为

19.配位化合物H[PtC13(NH3)]的中心离子是,配位原

子是,配位数为，它的系统命名的名称为

20.协作物(NH4)2LFeF5(H20)]的系统命名为