化学-江苏2024年高考化学新题仿真模拟卷5之01（解析版）

新夏福造仿嵬表(一)

参考答案：

1.B

【解析】A.水泥为传统无机硅酸盐材料，A错误；

B.碳化硅为新型无机非金属材料，B正确；

C.橡胶为有机高分子材料，C错误；

D.塑料为有机高分子材料，D错误；

故答案选B。

2.D

【解析】A.CO?的电子式为：0：：C：：0：,A错误：

B.比0为V型结构，不是直线形，B错误；

C.H、D、T质子数相同，中子数不同，是同种元素，是不同种核素，C错误；

D.CH30H和H20能形成分子间氢键，D正确；

故答案选Do

3.C

【解析】A.导管不能伸入液面，否则二氧化硫气体导不出，故A错误；

B.应先将下层的水放出，再将上层液体倒出，B错误；

C.稀硫酸中含有大量氢离子，可以抑制氯气的溶解，而稀硫酸中的水可以吸收HCL洗气后再用浓硫酸干

燥，C正确；

D.制取氯气应用浓盐酸和二氧化钵共热，稀盐酸不与二氧化钵反应，D错误；

答案为C。

4.B

【解析】A.元素的电负性：KvH,A错误；

B.离子半径：C1>K+,B正确；

C.元素的第一电离能：S<0,c错误；

D.碱性：Al(OH)3<KOH,D错误；

故选B。

5.C

【解析】A.Coo、Si6o、N60都属于分子晶体，故A错误；

B.氮原子形成三个共价键，而碳原子和硅原子形成4个共价键，Cco、Si60、N60分子内共用电子对数目不

相同，故B错误；

C.氮原子形成三个共价键，N60结构中只存在。键，碳原子可形成四个共价键，结构中既有"键又有兀键,

故C正确；

D.金刚石属于共价晶体，C60属于分子晶体，共价晶体熔化，需克服共价键，分子晶体熔化只需克服范德

华力，故金刚石的熔点高于C60,故D错误；

故选:Co

6.D

【解析】A.C和浓H2sOJ发生氧化还原反应，生成CO2、S02,化学反应方程式为：

C+2H2soK浓）品。2T+2SO2T+2H2。,故A止确;

催化剂

B.在催化剂和加热条件下，NH3和02发生催化氧化反应，其化学方程式为：4NH3+5O2=^=4NO+6H2O,

故B正确；

C.氢硫酸与SO2发生价态归中反应，其反应方程式为：SO2+2H2S=3S>L+2H2O,故C正确；

D.向FeBm溶液中通入足量CL,此时浪离子也会被氯气氧化，故其方程式为：

2+v

2Fe+4Br+3C12=2Fe+6C1+2Br,,故D错误；

故选D。

7.B

【解析】A.CIO2具有强氧化性，可用作消毒剂，故A正确；

B.Fe3+能氧化Cu,可用作印刷电路板的腐蚀液，故B错误；

C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂，故C正确；

D.NH3易液化，液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂，故D正确；

故答案为B。

8.D

【解析】A.由反应I可知Mn?。；的氧化性大于MnO〜M%。?与浓盐酸反应制取氯气的条件更容易，A项

正确；

B.反应I为钵元素自身的歧化反应，稀HN。"未将Mn"氧化为MnO?,故说明HNO,(稀)氧化性小于MnO2,

反应中HNO3(浓)将MnO氧化为MnO?,说明HNO1(浓)氧化性大于MnO?,B项正确：

C.由反应I可知稀硝酸不能将+2价Mn氧化为MnO?,C项正确；

D.Mn,O4中Mn(II)和Mn(lII)含量比值为1:2,由反应1可知三价镒在酸性条件下可发生歧化反应生成

2+

Mn:MnO2=1:1,则反应方程式为MnAO4+4HNO.(=2MniNO.)2+MnO2+2H2O,D项错误；

故答案为:Do

9.C

【解析】A.连接4个不同原子或原子团的碳原子叫做手性碳原子，故X分子中没有手性碳原子，A错误；

B.X分子中的所有碳原子的杂化方式不同，含有酮瑞基的碳为卯2,其余为印3,B错误；

C.脯氨酸分子中含有按基和-NH-,因此脯氨酸既可以形成分子内氢键，又可以形成分子间氢键，C正确;

D.根据Y分子结构可知，Y分子中有7种不同化学环境的氢原子，D错误；

故答案选C。

10.D

【解析】A.根据反应方程式可知，该反应为燧减，即ASV0,依据AG=AH-TAS,该反应在低温下能自发

进行，故A错误；

B.若“\<K,该反应向正反应方向进行，即丫正>丫地，故B错误；

C.选择高效催化剂只提高活化分子百分数，对化学平衡移动无影响，即不能提高尿素的产率，故c错误;

D.尿素为固体，该反应为气体物质的量减少的反应，相同条件下，气体压强与气体物质的量成正比，因此

该反应当混合气体压强不再改变时，说明反应达到平衡，故D正确；

答案为Do

11.A

【解析】A.滤液中含有碘离子，酸化后加入少量新制氯水，氯水将碘离子氧化成单质碘，碘遇淀粉变蓝，

因此溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素，故A正确

B.SO,气体通入Ca(ClO)2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钙，由实验不能比较H2sO3、HC1O的酸性

强弱，故B错误；

C.Feg|中铁元素为+3价，若FeQi过量，CO不能将FeaO；反应完全，将适量反应后的固体溶于稀盐酸中，

生成氯化铁，滴加硫钮化钾溶液，溶液也会变成血红色，故C错误；

D.漠蒸气、二氧化氮均为红棕色，均可使淀粉碘化钾溶液，由实验操作和现象，不能说明气体为NO?,故

⑵SiO?、PbSO4烧杯漏斗

3+2+

(3)2Fe+2s=2Fe+S4Of

(4)胭离子发生水解，导致锢萃取率下降

⑸PbSO4+2NaOH=PbO+Na2sos+H20

(6)萃余液

【分析】铜烟灰酸浸渣(主要含PbO,SiO?、FeAsO「2Hq、mOJ加入硫酸溶液硫酸化、焙烧得到的焙砂

加水水浸，浸渣加入10%NaOH溶液并加热，反应后冷却、过滤，得到PbO粗品，处理得到PbO,同时得

到滤液；浸液加入硫代硫酸钠还原铁，萃取剂萃取除铁得到含有亚铁离子、SQ：的水溶液；加入硫酸溶液

反萃取得到萃余液，系列处理得到粗钿；

【解析】(1)FeAsO42H2O中0元素的化合价为-2价，As元素的化合价为+5价，根据化合物的化合价代数

和为0,则铁元素化合价为+3价；

(2)“水浸”工艺中由于AS2O3、SiO2>PbSCh不和酸反应，在这一步过滤除去，浸渣除了AS2O3外，还含有

Si02>PbSO4；若在实验室里分离出浸渣，为过滤操作，需要使用的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；

(3)“还原铁”工艺中，Na2s将三价铁转化为二价铁，Fe元素由+3价下降到+2价，根据的得失电子守恒

和电荷守恒配平方程式为：2Fe"+2Sq；=2Fe2++SQ;；

(4)当溶液pH>2.0后，溶液中的锢离子发生水解，形成难被P2O4萃取的离子，导致锢萃取迄下降，答案

为锢离子发生水解，导致锢萃取率卜降；

(5)由浸渣生成PbO粗品是硫酸铅在氢氧化钠溶液中加热反应生成硫酸钠、PbO和水，反应的化学方程式

为PbSO4+2NaOH=PbO+Na2sO,+H,O；

(6)萃余液中含有硫酸，可以循环利用。

15.(15分)⑴(酮溯基、酯基

(3)AC

【分析】苯甲醛发生间位上的硝化反应生成B（

）和H2OOC与E（笑］。，）反应生成F,F再与G（5.乂3）发生取

代反应生成目标产物。

O'

CHO

（3）A.苯甲醛发生间位上的硝化反应生成B（），故A-B的反应类型为取代反应，A正确;

B.lmolE（/）与足量H2反应，最多可消耗ImolFh,酯基中的碳氧双键不能与氢气加成,

B错误；

C.ImolF含有2moi酯基和Imol碳氯键,与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3moiNaOH,2moi发生酯

的水解反应，Imol发生氯代燃的水解反应，C正确；

D.尼卡地平的分子式为C26H29NQ6,D错误；

故选AC；

（4）由上述分析知化合物G的结构简式为H4人\：

CH.CHCH.CHOO

（5）乙醛在催化剂作用下发生反应24H，后继续氧化生成人/COOH，再在浓硫酸加热条件

下与甲醇发生酯化反应后发生已知反应与氨气生成目标产物：

CH0。鲤雪CH,CHCH,CH。姐&JLcOOH^JJLJ/

’3H浓硫酸，加热.

（6）①分子中含Q（结构与苯相似），无其他环；②能发生银镜反应，含有醛基；③IH-NMR谱检测表明：

CHO

分子中有3种不同化学环境的氢原子，该分子具有高度的对称性，符合条件的B（）的同分异

构体有:

16.（15分）（1）三颈烧瓶

（2）250mL容量瓶、胶头滴管6.95（答7.0也可）

2++3+

（3）4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

（4）防止亚铁扇子被氧化

⑸取1~2mL最后•次洗涤液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则表明已洗涤干净

⑹边搅拌边滴入Na2s溶液，至不再生成沉淀为止；加入活性炭煮沸，趁热过滤；用O.lmoLLTHF。』溶液

和O.lmoLUNaOH溶液调节溶液pH在8.2~8.4,蒸发浓缩

【解析】（1）仪器A的名称为三颈烧瓶，答案：三颈烧瓶；

（2）需要210mL0.1mol.L'FeSO4溶液，根据容量瓶规格需要配置250ml溶液，需要的玻璃仪器除了烧杯、

玻理棒、量筒、25（hnL容量瓶、胶头滴管，需要称量的绿矶（FeSO47H的质量为

O.lmol.L'xO.25Lx278g.L'=6.95g,答案：250mL容量瓶、胶头滴管;6.95（答7.0也可）；

（3）加热煮沸可除去溶液中溶解的02,,若蒸储水未经煮沸直接配制酸性FeSC\溶液，Fe"易被氧化，离

2++3+

子方程式4Fe2++O?+4H+=4Fe"+2H20,答案：4Fe+O2+4H=4Fe+2H?O；

（4）抗坏血酸（维生素C）具有较强的还原性，可防止亚铁离子被氧化，答案：防止亚铁离子被氧化了；

（5）有反应可知沉淀表面混有可.溶性杂垢Na2so4、CHQOOH等，过滤后需要洗涤，判断是否洗洗干净，

只要检验最后一次洗涤液中是否含有SO；即可。

答案：取1~2mL最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加BaC%溶液，若无沉淀产生，则表明已洗涤干净；

（6）工业品十二水合磷酸氢二钠［含Na?HPO,、重金属盐及有色杂质等，用Na2s将重金属盐转化为硫化物

沉淀而除去，有色杂质用活性炭吸附而除去，除去杂质后，用O.lmokL」HF。,溶液和（）.1molL」NaOH溶

液调节pH在8.2~8.4之间，最后蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤及干燥。答案：边搅拌边滴入Na2s溶液，

至不再生成沉淀为止；加入活性炭煮沸，趁热过滤；用O.lmoLLTHFO,溶液和0.1mol【TNaOH溶液调

节溶液pH在8.2~8.4,蒸发浓缩。

17.（16分）（1）CaCN2+3H2O（g）=CaCO3+2NH3

（2）N2中含氮氮三键（N三N）,键能大，难断裂v合成氨反应是气体分子数减小的反应，相同

温度下，增大压强，平衡正向移动，氨的物质的量分数增大

3

0.40

(3)N三N在“热Fe”表面易于断裂，有利于提高合成氨反应的速率：“冷Ti”低于体系温度，氨气在“冷Ti”表面

生成，有利于提高氨的平衡产率

【解析】(1)鼠氨化钙与水蒸气反应生成氨气和碳酸钙，故反应的化学方程式写为：

CaCN3+3H2O(g)=CaCOA+2NH,：

(2)①N2中含氮氮三键(N三N),雏能大，难断裂，因此即使在高温、高压下，Nz和H2的化合反应仍然进

行得十分缓慢；

②i.合成氨反应是气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，氨的物质的量分数增

大，所以P1<P2；

ii.图中，进料组成为x(H2)=0.75、x(N2)=0.25两者物质的量之比为3:1。假设进料中氢气和氮气的物质的量

分别为3mol和Imol,达到平衡肘氮气的变化量为xmol,则有:

N2(g)+3H2(g)「22NH5(g)

起始量(mol)130

变化量(mol)x3x2x

平衡量(mol)1-x3-3x2x

2r解得x=1；

在pi、x(NH3)=0.20时,X(NH3)=......-......=0.20,

1-x+3-3x+2x

iii.在相同温度和相同压强下，组成2平衡时氨的摩尔分数较小。在恒压下充入惰性气体Ar,反应混合物

中各组分的浓度减小，各组分的分压也减小，化学平衡要朝气体分子数增大的方向移动，因此，充入惰性

气体Ar不利广合成氨，进料组成中含有惰性气体Ar的图用虚线画出相应曲线如下：

”i双.

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