高考化学一轮复习：氧化还原基础知识检测(含解析)

试卷第=page44页，共=sectionpages44页第1讲氧化还原基础知识检测1．向酸化的KI溶液中通入SO2A．KI溶液可能是用硝酸酸化的 B．a→b的过程中生成了一种单质C．b→c的过程中SO2做氧化剂 D．溶液pH由大到小的顺序为2．实验室制氯气，既可用浓盐酸与MnO2在加热条件下反应，又可用浓盐酸与KClOA．实验室制取法中KClO3B．实验室制取法中HCl只做还原剂C．浓盐酸与KClO3D．在浓盐酸中加入足量的二氧化锰，充分加热后HCl能完全反应3．次磷酸(H3PO①2P4+3BaA．NaH2B．H3C．H3POD．每消耗2molP4，反应①中转移4．下列转化中，一定需要加入还原剂才能实现的是A．Cl2→Cl- B．HCO3-5．一种制备高效氧化型漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应Ⅰ的化学方程式为：3A．反应Ⅰ中SO2发生还原反应 B．反应Ⅰ中氧化产物和还原产物物质的量比为C．反应Ⅱ中H2O2做氧化剂 D．若反应Ⅱ6．TiN是一种新型耐火材料，可由TiO2和NH3A．开始实验前应先检验装置的气密性 B．装置C的作用是干燥氨气，试剂X为PC．装置D发生的反应中，NH3作还原剂 D．装置E的作用是吸收NH37．发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2A．四氧化三铁是一种常用的磁性材料 B．NaNO2C．①和②生成③的反应，不属于氧化还原反应 D．上述转化中涉及到的物质，能导电的只有2种8．K2FeO4是一种铁盐，由于兼具消毒和净水功能具有很大的利用价值，与盐酸可发生反应2A．产物Q为一种黄绿色有毒气体B．K2FeOC．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8D．8molHCl参与反应，电子转移总数为：39．N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2A．上述反应中每生成1molN2OB．等物质的量的N2O和C．N2D．NO210．氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为­1价），反应方程式如下：CaHA．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂11．已知常温下的反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。(1)用双线桥表示电子转移情况：。(2)HNO3在反应中体现酸性和性(填“氧化”或“还原”)。(3)反应时氧化剂与还原剂个数比是。(4)若有31.5克硝酸被还原，则产生标况下NO气体的体积是L。12．完成下列小题(1)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游冰池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClOH2O2的(填“>”或“<”)；当参加反应的NaClO和H2A．O2B．H2OC．Cl2D．NaClE．NaClO(2)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3请回答下列问题：①上述反应中，被氧化的元素是(写元素符号)，还原产物是(写化学式)。②用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：。13．完成下列问题。(1)0.01mol某气体的质量为0.28g，该气体的摩尔质量为。(2)下列常见的物质中a．Cu；b．熔融NaCl；c．NaOH溶液；d．CO2；e．H2SO4；f．酒精；属于电解质且能导电的是(3)向硫酸亚铁溶液中滴入NaOH溶液，①产生的现象是，②其中发生氧化还原反应的化学方程式为：。(4)已知NaNO2能发生反应：NaNO2+4HI14．化工厂用浓氨水检验氯气是否漏气，利用的反应如下：8(1)氯元素的化合价（填“升高”或“降低”），作还原剂的物质是。(2)若每消耗3molCl2，则生成N2的体积是L（标准状况），转移电子的物质的量是答案第=page66页，共=sectionpages66页参考答案：1．D【分析】向酸化的KI溶液中通入少量的SO2，溶液变黄色并出现浑浊，说明生成了I2和S沉淀，反应的离子方程式为：4I-+SO2+4H+=S↓+2I2+2H2O，继续通入SO2，又发生反应I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-【详解】A．硝酸具有氧化性，可以把I-氧化为I2，A错误；B．a→b的过程中生成了S和I2两种单质，B错误；C．b→c的过程中SO2生成了硫酸根离子，硫元素化合价升高被氧化做还原剂，CD．a→b的过程中生成2molI2消耗4molH+，pH值变大，b→c的过程中1molI2参加反应生成4molH+离子，2molI2参加反应生成8molH+离子，氢离子浓度变大，c的pH值小于a，溶液pH由大到小的顺序为b>a>c，D正确；答案选D。2．A【详解】A．实验室制取法中KClO3中氯元素化合价降低、MnO2中锰元素化合价降低，均为氧化剂，故AB．由4HCl(浓)+MnO2ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O可知，生成氯化锰体现HCl的酸性，生成氯气体现HCl的还原性，故B错误；C．反应：KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中氯元素化合价降低被还原生成氯气，HCl中氯元素化合价升高被氧化生成氯气，氯气是氧化产物、还原产物，故C错误；D．二氧化锰与浓盐酸反应，随反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应，盐酸不能完全反应，故D错误；故选A。3．A【详解】A．根据反应②可知NaH2PO2不能电离出氢离子和NaOH反应，为正盐，B．根据题干信息“有强还原性，可冶炼金属”可知，该物质具有强还原性，可使重金属离子变为金属单质，B正确；C．根据②反应可知H3PO2是一元酸，磷酸为弱酸，H3POD．根据①可知，每消耗2molP4，生成2molPH3，化合价升降数值是6，转移6mol电子，D正确；故选A。4．C【详解】A．Cl2→ClB．HCO3-→C．Fe3+→FeD．Cl-→Cl综上所述，答案为C。5．B【分析】反应Ⅰ中发生的反应为：3NaClO3+4SO2+3H2O═2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，然后向溶液中加入NaOH溶液、H2O2，根据流程图知，反应II中生成NaClO2，则ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂生成氧气，根据原子守恒、转移电子守恒知，发生反应II为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O，然后从溶液中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品NaClO2。【详解】A．在反应Ⅰ中，SO2中S的化合价升高，发生氧化反应，故A错误；B．3NaClO3+4SO2+3H2O═2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl反应中，NaClO3是氧化剂，SO2作还原剂，氧化产物是Na2SO4和H2SO4，还原产物是ClO2和NaCl，则反应I中氧化产物和还原产物物质的量比为4：3，故B正确；C．发生反应II为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O，反应II中H2O2作还原剂，故C错误；D．发生反应II为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O，ClO2中氯元素的化合价降低，被还原，故D答案选B。6．B【分析】a+，即也无法确定离子组成，D错误；故答案为：C。；B装置中生成氨气通过C中碱石灰等碱性干燥剂干燥后进入D，D中TiO2和NH3在高温反应生成TiN，【详解】A．实验中涉及气体的发生和参与反应，则实验前应先检验装置的气密性，A正确；B．氨气为碱性气体，不能使用五氧化二磷干燥，B错误；C．TiO2和NH3在高温条件下制备TiN，反应中钛元素化合价降低发生还原反应，则反应中氨气作为还原剂，D．尾气中氨气会污染环境、且氨气极易被水吸收，故装置E的作用是吸收NH3防止污染和吸收H2O故选B。7．D【分析】由流程可知，生成①反应为3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑，生成②反应6Na【详解】A．四氧化三铁俗称磁铁，是一种常用的磁性材料，A正确；B．NaNO2在上述两步转化中氮元素化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，BC．①和②生成③的反应中不存在元素化合价的改变，不属于氧化还原反应，C正确；D．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；铁、NaNO2溶液、四氧化三铁均为导电物质，D故选D。8．C【详解】A．根据原子守恒可知Q为Cl2，AB．根据化学方程式可得K2FeO4是氧化剂，Fe元素的化合价为+6C．Fe元素的化合价从+6降为+3，1个Fe原子得3个电子，HCl是还原剂，Cl元素的化合价从—1升高到0，1个Cl原子失去1个电子，根据得失电子守恒知，一部分HCl体现酸性，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，C错误；D8molHCl参与反应，电子转移总数为3NA，D故选C。9．B【详解】A．根据化学方程式，上述反应中每生成1molN2O，消耗3molCO，B．N2O和CO2的分子均含有22个电子，则等物质的量的N2OC．N2O中N元素呈+1价，化合价既可升高又可降低，故N2D．酸性氧化物与碱反应生成盐和水，且元素化合价不发生变化，NO2与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，该反应是氧化还原反应，则NO2不是酸性氧化物，选B。10．B【详解】所含元素化合价升高的物质是还原剂，所含元素化合价降低的物质是氧化剂。根据方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑可知，反应中CaH2中氢元素从－1故选B。11．(1)(2)氧化(3)2:3(4)11.2【详解】（1）双线桥表示电子转移：；（2）HNO3在反应中一部分化合价没变化，体现酸性，还有一部分化合价降低生成NO，体现氧化性；（3）反应时氧化剂为HNO3，还原剂为Cu，当有3molCu参加反应时，消耗8molHNO3，作氧化剂为HNO3为2mol，所以氧化剂与还原剂个数比是2:3；（4）当有2molHNO3被还原时，生成NO的物质的量为2mol，产生标况下NO体积是44.8L,所以有31.5克硝酸被还原时，则产生标况下NO气体的体积是31.5×44.812．(1)＞D(2)AlN2【详解】（1）有氧气生成，方程式为：NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑，次氯酸钠为氧化剂、过氧化氢为还原剂，因此氧化性：NaClO＞H2O2（2）10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中Al的化合价升高，因此被氧化的是Al13．(1)28g/mol(2)b(3)生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，过一段时间后有红褐色物质生成4Fe(4)【详解】（1）根据M=mn=（2）电解质指在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物，能导电说明含有自由移动的离子，则上述物质中属于电解质且能导电的是b．熔融NaCl；（3）①向硫酸亚铁溶液中滴入NaOH溶液生成氢氧化亚铁沉淀，由于氢氧化亚铁易被氧化，则会出现生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，过一段时间后有红褐色物质生成；②其中发生氧化还原反应的方程式为