江苏专版2024-2025学年新教材高中化学专题3水溶液中的离子反应微专题9溶液pH的计算方法分层作业苏教版选择性必修1

微专题9溶液pH的计算方法1.对于常温下的乙酸溶液，下列说法正确的是()A.通入气体，乙酸的电离程度减小B.加水稀释到原体积的10倍后溶液变为4C.加入少量乙酸钠固体，溶液减小D.加水稀释后，溶液中和都减小2.常温下，将的盐酸与的某碱溶液等体积混和后，所得溶液的()A. B. C. D.3.时，在肯定体积的溶液中，逐滴加入肯定物质的量浓度的溶液，当溶液中的恰好完全沉淀时，溶液，若体积可以加和，则为()A. B. C. D.4.室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的肯定大于7的是()A.的盐酸和的氢氧化钠溶液B.的盐酸和的氢氧化钡溶液C.的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液D.的盐酸和的氨水5.某温度下，重水的离子积常数为，若用定义一样规定，则在该温度下，下列叙述正确的是()A.纯净的重水中，B.溶解有的重水溶液，其C.溶解有的重水溶液，其D.纯净的重水中，6.的、两种酸溶液各，分别加水稀释到，其中与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A.、两酸溶液的物质的量浓度肯定相等B.稀释后，酸溶液的酸性比酸溶液强C.时，是强酸，是弱酸D.若、都是弱酸，则7.[2024山东菏泽期中]某温度下的溶液中，，与的关系图所示，下列说法正确的是()A.该温度高于B.图中点溶液呈酸性C.该温度下，溶液中由水电离出的浓度为D.该温度下，浓度均为的与溶液等体积混合，8.[2024广东仲元中学高二期中]下列说法不正确的是（已知：）()A.的溶液肯定是中性B.大的酸溶液中肯定比小的酸溶液中大C.将的盐酸和的硫酸等体积混合（混合后体积改变不计），所得溶液D.常温下，某溶液中由水电离出时，此溶液的或者39.下列说法不正确的是()A.测得的一元酸溶液，则肯定为弱电解质B.时，将的溶液加水稀释100倍，所得溶液的C.时，将的溶液加水稀释至，所得溶液D.的溶液与的溶液等体积反应，能恰好中和10.某温度时，水的离子积。请完成下列问题：（1）将此温度下的溶液与的溶液等体积混合，混合后溶液的。（2）将此温度下的溶液与的溶液混合：①若所得混合溶液呈中性，则；②若所得混合溶液的，则。微专题9溶液pH的计算方法1.A[解析]通入，会电离出大量氢离子抑制乙酸的电离，项正确；乙酸为弱酸，加水稀释促进其电离，所以稀释10倍后小于4，项错误；乙酸钠电离出大量乙酸根抑制乙酸的电离，使其电离出的氢离子削减，溶液的酸性减弱，增大，项错误；加水稀释溶液的酸性减弱，增大，项错误。2.D[解析]若该碱为强碱，则盐酸中氢离子浓度和碱中氢氧根浓度相等，二者等体积混合后溶液显中性，此时；若该碱为弱碱，则碱中所含的氢氧根要多于盐酸中的氢离子，二者等体积混合后碱过量，溶液显碱性，，综上所述，。3.A[解析]的溶液中，设溶液体积为，得到氢氧根离子物质的量为，溶液中的恰好完全沉淀时反应的硫酸氢钠物质的量为，设硫酸氢钠溶液体积为，依据反应，反应后溶液，则反应后的溶液中氢氧根离子浓度为，所以，整理可得，项正确。4.D[解析]为一元强酸，为一元强碱，故等体积等物质的量浓度的与恰好中和，，项错误；为一元强酸，为二元强碱，的盐酸与溶液等体积混合恰好完全反应生成，混合后溶液的，项错误；的醋酸溶液中，的溶液中，因是弱酸，的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液等体积混合，充分反应后过量，故混合后所得溶液呈酸性，，项错误；氨水为一元弱碱，的盐酸和的氨水等体积混合，充分反应后氨水过量，则混合后所得溶液显碱性，，项正确。5.B[解析]项，该温度下重水的离子积常数为，错误；项，，则，所以，正确；项，，则，则，错误；项，，所以，错误。6.D[解析]由图可知，稀释过程中，酸的改变小，则酸较酸弱，两者相等时，物质的量浓度肯定不同，项错误；稀释后溶液的大于溶液的，则中小于中，酸溶液的酸性比酸溶液的酸性弱，项错误；的酸溶液稀释1000倍，不行能增加4，项错误；若、都是弱酸，稀释1000倍后，、两溶液均要增大，且增加量均小于3，故，项正确。7.C8.B9.D[解析]若为强酸，的一元酸的，所以肯定为弱电解质，项正确；将的溶液稀释100倍，氢氧根离子浓度变为，所以，项正确；时，，所以溶液时，氢氧根的浓度为，项正确；假如为弱酸，与氢氧化钠等体积混合，则有剩余，不能完全中和，项错误。10.（1）6[解析]