江苏专版2024-2025学年新教材高中化学专题4分子空间结构与物质性质测评A苏教版选择性必修2

专题4测评（A）（时间:75分钟满分:100分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.[2024盐城中学高二检测]科学家发觉金星大气中存在，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可制备下列说法正确的是()A.为非极性分子 B.中子数为10的氧原子可表示为C.分子空间结构为形 D.1个分子中含有4个键2.[2024泰州中学高二检测]向溶液中通入，会生成沉淀，反应为。下列有关说法正确的是()A.的空间结构为正四面体B.为非极性分子C.的基态核外电子排布式为D.的结构示意图为3.[2024扬州四中高二检测]短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18，、基态原子的轨道上均有2个未成对电子，与位于同一主族。下列说法正确的是()A.分子为极性分子B.元素电负性：C.原子半径：D.最高价氧化物对应水化物的酸性：4.[2024启东中学高二检测]下列关于与分子的说法正确的是()A.都是直线形结构 B.中心原子都实行杂化C.原子和C原子上都没有孤电子对 D.为形结构，为直线形结构5.[2024南京外国语学校高二检测]下列说法中正确的是()A.分子是三角锥形，这是因为磷原子是杂化的结果B.杂化轨道是由随意的1个轨道和3个轨道混合形成的4个杂化轨道C.中心原子实行杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或形D.型的分子空间结构必为平面三角形6.[2024苏州试验中学高二检测]据报道，大气中存在一种潜在的温室气体，下列关于的说法正确的是()A.分子中既有键又有键B.全部原子在同一平面内C.与都是正四面体结构D.分子中含电子7.[2024苏州试验中学高二检测]下列关于化合物的叙述正确的是()A.该分子是手性分子 B.分子中既有极性键又有非极性键C.分子中有7个键和1个键 D.该分子在水中的溶解度小于丁烯8.[2024扬州中学高二检测]在半导体生产或灭火剂的运用中，会向空气中逸散气体，如、、，它们虽是微量的，有些却是强温室气体。下列有关推想正确的是()A.属于非极性分子B.属于手性分子C.在中的溶解度比在水中小D.由价层电子对互斥模型可确定分子中原子是杂化，分子呈平面三角形9.[2024扬州中学高二检测]用短线“—”表示共用电子对，用“”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。分子的路易斯结构式可以表示为。则以下叙述错误的是()A.为三角锥形 B.可以是 C.是极性分子 D.键角小于10.[2024秦淮中学高二检测]顺铂是一种具有抗癌活性的金属化合物；碳铂是1，环丁二羧酸二氨合铂（Ⅱ）的简称，属于其次代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是()A.碳铂中全部碳原子在同一个平面中B.碳铂分子属于手性分子C.碳铂分子中杂化的碳原子与杂化的碳原子数之比为D.的1，环丁二羧酸含有键的数目为11.[2024南京高校附属中学检测]下列说法正确的是()A.有机物中C原子的杂化类型有和，每个分子中含有1个键和6个键B.氯化硼分子中键与键之间的夹角为，为极性键形成的极性分子C.分子中全部原子的最外层都不满意8电子稳定结构D.已知的轨道和轨道可以形成杂化轨道，则的空间结构为正四面体形12.“侯氏制碱法”的主要原理为。下列有关说法错误的是()A.中的的杂化方式为 B.、均属于离子晶体C.的空间结构：直线形 D.的共价键类型：键和键13.[2024海安高二期末]反应可用于工业上制备。下列化学用语表示正确的是()A.中子数为20的硫原子：B.基态原子核外电子轨道表示式：C.分子的空间结构：形D.水解的离子方程式：14.[2024江苏省泰州市高二检测]一种合金催化水说明氢的反应机理如图所示。已知分子中与相连的显正电性，与B相连的显负电性。下列说法不正确的是()A.分子中存在配位键 B.加入可制得更纯的C.电负性由大到小的依次为 D.若将换成则可释放出二、非选择题（本题包括4小题，共58分）15.（14分）称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：。、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成。试回答下列问题：（1）基态氮原子核外电子轨道表示式为。（2）元素、、的第一电离能由大到小的依次为。（3）的空间结构是，与互为等电子体的分子的化学式为（写一种）。的电子式为，其中心原子的杂化类型是。（4）中存在的化学键为。16.[2024盐城中学高二检测]（14分）钴的一种配位聚合物的化学式为。（1）基态核外电子排布式为。（2）的空间结构为。（3）的分子式为，其结构简式如图所示。①中，与形成配位键的原子是和（填元素符号）。②分子中碳原子轨道杂化类型为和。③分子中含键的物质的量为。17.[2024启东中学高二检测]（12分）以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵。（1）基态核外电子排布式为；中与配位的原子是（填元素符号）。（2）分子中氮原子的轨道杂化类型是；C、、元素的第一电离能由大到小的依次为。（3）与互为等电子体的一种分子为（填化学式）。（4）柠檬酸的结构简式见图。柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键的物质的量为。18.[2024淮安一中高二检测]（18分）铁和硒都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：（1）乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构如下：①基态原子的核外电子排布式为；②该新药分子中有种不同化学环境的C原子；③比较键角大小：气态分子（填“”“”或“”）离子，缘由是。（2）富马酸亚铁是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：①富马酸分子中键与键的数目比为；②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的依次为。（3）科学家近期合成了一种固氮酶模型协作物，该物质可以在温柔条件下干脆活化，将转化为，反应过程如图所示：①产物中原子的杂化轨道类型为；②与互为等电子体的一种分子为（填化学式）。（4）钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在、和平面投影分别如图所示：①该超导材料的最简化学式为；②原子的配位数为；③该晶胞参数、。阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为（列出计算式）。专题4测评（A）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.C2.A3.A4.D5.C6.C7.B[解析]该化合物不含手性碳原子，不是手性分子，错误；分子中含有碳碳非极性键、碳氢极性键和碳氧极性键，正确；1个分子中含有9个键、3个键，错误；该分子中含有醛基，溶解度大于丁烯，错误。8.B[解析]分子中原子是杂化，分子呈三角锥形，故的结构类似，属于极性分子，、错误；中存在手性碳原子，其属于手性分子，正确；的结构类似于丙烷，为非极性分子，为非极性分子，在中的溶解度大于在水中的溶解度，错误。9.B[解析]在中含有3个单键和1对孤电子对，价电子对数为4，空间结构为三角锥形，正确；原子最外层含有3个电子，中原子形成3个共价键，原子没有孤电子对，所以不是，错误；分子的结构不对称，是极性分子，正确；三角锥形分子的键角为，键角小于，正确。10.C[解析]碳铂分子中含饱和碳原子，6个碳原子不行能共平面，错误；碳铂分子中没有手性碳原子，不属于手性分子，错误；碳铂中酯基碳原子的杂化方式为，而其他4个碳原子则为杂化，正确；1个1，环丁二羧酸分子（）中含有18个键，错误。11.D[解析]碳碳双键两端的原子均实行杂化，甲基中的原子实行杂化，该有机物分子中含有8个键和1个键，错误；氯化硼分子中键与键之间的夹角为，为极性共价键形成的非极性分子，错误；的结构为，由此可知，分子中全部原子的最外层均满意8电子稳定结构，错误；由的空间结构可推断的空间结构为正四面体形，正确。12.D[解析]形成3个键，且有一对孤电子对，则价电子对数为4，所以的杂化方式为，正确；、均是由阴、阳离子构成的晶体，属于离子晶体，正确；的中心原子的价电子对数为2，没有孤电子对，则的空间结构为直线形，正确；中只含有键，单键为键，则的共价键类型为键，没有键，错误。13.C[解析]中子数为20的硫原子的质量数为36，错误；基态原子的轨道上有4个电子，应分占3个轨道，错误；分子的中心原子的价电子对数，含有一对孤电子对，故分子为形，正确；分步水解，一级水解得到，错误。14.B[解析]项，分子中硼原子具有空轨道，氮原子具有孤电子对，能形成如图所示的配位键，正确；项，由图可知，加入氢氧化钠，氢氧化钠溶液能与铵根离子共热反应生成氨气，制得的氢气中会混有氨气，错误；项，由分子中与氮原子相连的氢原子显正电性，与硼原子相连的氢原子显负电性可知，氢元素的非金属性强于硼元素，非金属元素的非金属性越强，元素的电负性越强，则元素电负性由大到小依次为，正确；项，由图可知，若将水换成重水，水解可释放出，正确。二、非选择题（本题包括4小题，共58分）（2）（3）直线形;（或、等，合理即可）;;（4）配位键16.（1）（或）[解析]核外25个电子，基态核外电子排布式为或。（2）平面三角形[解析]中作为中心原子供应5个电子，族的元素作为四周原子时，不供应电子，有一个负电荷，多1个电子，所以价电子一共6个，即3对，没有孤电子对，原子属于杂化，构型是平面三角形。（3）①N;O[解析]含有空轨道，中原子、水中原子均可供应孤电子对，形成配位键。②;[解析]分子中环上碳原子形成3个键，亚甲基中碳原子形成4个键，杂化轨道数目分别为3、4，碳原子分别实行、杂化。③21[解析]单键为键，双键中含有1个键，1个分子含有21个键，分子中含键的物质的量为。17.（1）或;[解析]核外有26个电子，其基态核外电子排布式为或；由于中原子有孤电子对，因此中与配位的原子是。（2）;[解析]分子中氮原子价电子对数为，因此氮原子杂化类型为，同周期，从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但Ⅱ族大于Ⅲ族，Ⅴ族大于族，因此、、元素的第一电离能由大到小的依次为。（3）或[解析]依据价电子数和原子数，得出互为等电子体的分子是或。（4）7[解析]羧基的结构是，一个羧基中碳原子与氧原子分别形成两个键，三个羧基有6个键，还有一个羟基与碳原子相连形成一个键，因此柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键的物质的量为。18.（1）①[解析]由平面投影图可知，晶胞中位于顶点和体心的钾原子个数为，位于侧面上，共有个，位于棱上和体内，共有个，其晶胞结构为，最简化学式为；②[解析]选取左侧面上方的为中心，其配位原子如图所示：，其配位数为4；③;④的空间构型为平面三角形，的空间构型为三角锥形[解析]设晶体的密度为，由晶胞的质量公式可得：，解得，即。（2）①[解析]由结构简式可知，产物中氮原子的价电子对数为4，原子的杂化方式为杂化；②[解析]水分子和氨基阴离子的原子个数都为3、价电子数都为8，互为等电子体。（3）①杂化[解析]由空间填充模型可知，富马酸的结构简式为，分子中的单键为键，双键中含有1个键和1个键，则分子中键和键的数目比为；②[解析]金属元素的电负性小于非金属元素，