江苏专版2024-2025学年新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH第1课时水的电离溶液的酸碱性分层作业新人教版选择性必修1

第1课时水的电离溶液的酸碱性A级必备学问基础练1.[2024江苏宿迁北大附属试验中学期中]已知室温时，某一元酸在水中有发生电离，下列叙述错误的是()A.该溶液的B.上升温度，溶液的增大C.此酸的电离平衡常数约为D.由电离出的比水电离出的大2.能说明溶液呈中性的牢靠依据是()A. B.紫色石蕊溶液不变色C.试纸不变色 D.3.相同条件下的氢氧化钠溶液和的盐酸中，水的电离程度()A.前者大 B.前者小 C.一样大 D.无法比较4.关于溶液的酸性及酸性强弱的说法正确的是()A.只要溶液中有，溶液就显酸性B.浓度大于浓度，溶液肯定显酸性C.浓度增大，溶液的酸性肯定增加D.强酸溶液的酸性肯定比弱酸溶液的酸性强5.时，水的离子积常数，则在时，的溶液()A.呈酸性 B.呈中性 C.呈碱性 D.无法推断6.[2024江苏马坝高级中学期中]将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A.水的离子积不变B.水的变小，呈酸性C.水中的D.水的变大,呈中性7.下列关于试纸的运用正确的是()A.用广泛试纸测得溶液的为3B.测定某溶液的用玻璃棒蘸取少量溶液点在潮湿的试纸中心，与标准比色卡对比C.用广泛试纸测出某溶液的为12.5D.若用潮湿的试纸测量某溶液的，测量结果可能没有改变8.时，某稀溶液中，，已知，请回答下列问题：（1）该温度下水的离子积常数。（2）该溶液中的物质的量浓度为，该溶液中由水电离出的为。（3）给该溶液加热，（填“变大”“变小”或“不变”）。B级关键实力提升练9.[2024江苏镇江丹阳高级中学]常温下，下列水溶液中，的是()A.的醋酸溶液B.的硫酸溶液C.的溶液D.由水电离出的的盐酸10.室温下，若溶液中由水电离产生的，满意此条件的溶液中肯定可以大量共存的离子组是()A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、11.下列四种溶液中，室温下由水电离生成的浓度之比是()的盐酸的盐酸的溶液的溶液A. B. C. D.12.为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用表示）概念，。下列叙述中正确的是()A.任何温度下，纯水的B.溶液的越小，酸性越强C.时，盐酸的D.时，某溶液的，其13.已知液氨的性质与水相像。时，，的平衡浓度为，则下列说法中正确的是()A.在此温度下液氨的离子积为B.在液氨中放入金属钠，可生成C.恒温下，在液氨中加入，可使液氨的电离平衡正向移动D.降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且14.[2024江苏扬州宝应高二期中]下列关于溶液酸碱性说法不正确的是()A.的与的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液为无色B.的氯化铵溶液，，由水电离出C.某温度下纯水中，则该温度下盐酸的D.时，，则时，溶液呈碱性15.在水的电离平衡中，和的关系如图所示：（1）点水的离子积常数为，点水的离子积常数为。造成水的离子积常数改变的缘由是。（2）时，若向水中滴加盐酸，（填“能”或“不能”）使体系处于点状态，缘由是。（3）时，若盐酸中，则由水电离产生的。C级学科素养创新练16.（1）温度为时，水的，则该温度（填“”“”或“”），其理由是。（2）该温度下，的溶液呈（填“酸性”“碱性”或“中性”）；若该溶液中只存在溶质，则由电离出来的。（3）试验室用和稀硫酸制取，反应时溶液中水的电离平衡（填“向左”“向右”或“不”，下同）移动。在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡移动。（4）时，下列物质的溶液，水电离出的由大到小的关系是（填序号）。（5）时，的盐酸中水的电离程度的溶液中水的电离程度。（6）下列曲线中，可以描述乙酸（甲，）和氯乙酸（乙，）的水溶液中，水电离出的与加入水体积的关系的是（填字母）。第1课时水的电离溶液的酸碱性A级必备学问基础练1.B[解析]由某一元酸在水中有发生电离可知，溶液中氢离子浓度为，则溶液的，故正确；弱酸在溶液中的电离为吸热过程，上升温度，电离平衡右移，溶液的减小，故错误；由某一元酸在水中有发生电离可知，溶液中氢离子浓度为，则的电离常数，故正确；由某一元酸在水中有发生电离可知，溶液中氢离子浓度为，水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，所以水电离出的氢离子浓度为，故正确。2.D[解析]的溶液不肯定呈中性，如上升至某温度，水的离子积常数可能是，时溶液呈中性，当时溶液呈碱性，项错误；紫色石蕊溶液的变色范围是，紫色石蕊溶液不变色，溶液不肯定显中性，项错误；试纸不能精确测定溶液的，试纸不变色，只能说明溶液接近中性，项错误；时溶液肯定呈中性，项正确。3.C[解析]溶液中的和盐酸中的相等时，它们对水电离的抑制程度相同。4.B[解析]任何水溶液中都含有，含有的溶液不肯定显酸性，也可能显碱性或中性，项错误；溶液肯定显酸性，项正确；将溶液适当加热,增大，但溶液仍显碱性，项错误；溶液酸性强弱是看溶液中的相对大小，若强酸的浓度远小于弱酸的浓度，也有可能弱酸溶液的酸性强，项错误。5.C[解析]时，溶液中。溶液中，故溶液呈碱性。6.C[解析]温度上升促进水的电离，水的离子积增大，但是，呈中性，、错误；水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的和浓度增大，减小，水的离子积增大，水中的，正确，错误。7.D[解析]次氯酸具有强氧化性，能使试纸褪色，错误；用试纸测定未知溶液的时，不能用水潮湿试纸，氢氧化钠溶液显碱性，稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，错误；广泛试纸测得溶液的只能取整数，故错误；用潮湿的试纸测量中性溶液的，测量结果不变，正确。8.（1）[解析]。（2）;[解析]；该溶液中，溶液中全部是水电离的，则由水电离出的等于溶液中的。（3）变小[解析]温度上升时，变大，所以变大，变小。B级关键实力提升练9.D[解析]醋酸是一元弱酸,微弱电离,的醋酸溶液,故错误;硫酸是二元强酸,,故错误;的溶液,故错误;水电离出的的盐酸,则溶液中,故正确。10.B[解析]室温下，溶液中由水电离产生的，则溶液的为0或14，即溶液中含有大量的或，呈强酸性或强碱性。在选项中与不能大量共存；在选项中与不能大量共存；在选项中与不能大量共存；所以肯定能够大量共存的离子组为选项。11.A[解析]中，由水电离出的与溶液中相等，等于；②中，由水电离出的；③中，由水电离出的与溶液中相等，等于；④中，由水电离出的。则四种溶液中由水电离产生的之比为。12.C[解析]任何温度下，纯水中，故，项错误；溶液酸性越强，浓度越大，浓度越小，越大，项错误；盐酸中，，，则，项正确；，，由可得，，，项错误。13.B[解析]由电离方程式知，与的平衡浓度都为，依据水的离子积可得液氨的离子积，项错误；由钠与水反应可推知与液氨反应的方程式为，项正确；恒温下向平衡体系中加入，可使溶液中的浓度增大，电离平衡向逆方向移动，项错误；因为电离是吸热过程，所以降温使电离平衡逆向移动，导致和都同等程度地减小，减小后，项错误。14.A[解析]为弱碱，部分电离，的氨水中浓度远大于，故的与的氨水等体积混合后，溶液呈碱性，加入酚酞后显红色。15.（1）;水的电离是吸热过程，温度上升，水的电离程度增大，则离子积常数增大[解析]点，水的电离是吸热过程，温度上升，水的电离程度增大，则离子积常数增大。（2）不能;滴加盐酸后，平衡左移，体系中，故体系不行能处于点状态[解析]向水中加入盐酸，体系中增大，水的电离平衡向左移动，减小，，体系不会处于点状态。（3）[解析]时，，若盐酸中，则由水电离产生的。C级学科素养创新练16.（1）;升温促进水的电离，增大[解析]上升温度，增大，题给温度下，因此温度大于。（2）碱性;[解析]该温度下，的溶液中，因为，所以溶液呈碱性；溶液中由水电离出来的等于溶液中的，即为。（3）向右;向右[解析]与稀硫酸反应过程中，溶液中减小，水的电离平衡向右移动。向新制氯水中加入少量固体，平衡向左移动，溶液中减小，水的电离平衡向右移动。（4）[解析]时，的盐酸中与溶液中相等，故两溶液中水的电离程度相等，同理，溶液和溶液中