高中化学必修一第二章离子反应知识点

第二节离子反应杭信一中何逸冬电解质电解质定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。电离：电解质溶于水或受热熔化时形成自由离子的过程。强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。强电解质与弱电解质的注意点：eq\o\ac(○,1)电解质的强弱与其在水溶液里的电解程度有关，而与其溶解度的大小无关。eq\o\ac(○,2)电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然联系。eq\o\ac(○,3)强电解质包括：强酸、强碱和大多数盐及所有的离子化合物和少数的共价化合物。eq\o\ac(○,4)弱电解质包括：弱酸、弱碱、中强酸（水也是弱电解质）eq\o\ac(○,5)共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离。电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液时混合物。无论电解质还是非电解质的的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔融状态下能导电就是电解质。注意事项：eq\o\ac(○,1)电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。eq\o\ac(○,2)电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。eq\o\ac(○,3)难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质eq\o\ac(○,4)电解质在水溶液或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。【习题一】（2018•余姚市校级模拟）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．COOHB．C．D．【考点】电解质与非电解质．电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】物质水溶液能导电，说明溶液中存在自由移动的阴阳离子；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，据此进行解答。【解答】解：A．COOH在水溶液中能够导电，属于电解质，故A不选；B．的水溶液导电，但二氧化硫为非电解质，故B选；C．在水溶液中能够导电，属于电解质，故C不选D．是单质既不电解质，也不是非电解质，故D不选；故选：B。【习题二】（2016春•牡丹江校级期末）下列说法中正确的是（）A．氯化钠在电流的作用下电离出Na+和Cl-B．CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质在水溶液中的电离．电解质与非电解质【专题】化学用语专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．氯化钠在水分子的作下电离出阴阳离；B．完全电离的电解质是强电解质；C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水溶液导电，电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳；D．硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根离子．【解答】解：A．氯化钠在水分子的作用下电离出钠离子和氯离子，不需要外加电源，故A错误；B．完全电离的电解质是强电解质，碳酸钙难溶于水，但只要溶解就完全电离，所以酸钙是强电解，故B正确；C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水溶液导电，电离出离子的物质是酸而不是二化碳，所以碳酸是电解质、二氧化碳是非电解质，故C错误；D．硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根离子，电离方程式为，故D错误；故选：B。【习题三】（2012秋•吉林期末）pH均为2的两种酸溶液X和Y，分别与足量的金属锌反，酸X比Y产生的氢气，下列断一定合理的是（）A．X是弱酸，Y是强酸B．X和Y都是强酸C．X是二元酸，Y是一元酸D．无法判断出两种酸的组成和性质【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质在水溶液中的电离．电解质与非电解质1【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】强酸完全电离，弱酸部分电离，与足量的金属锌反应，酸性弱的酸产生的氢气多．【解答】解：强完全离，弱酸部分电离，与足量的金属锌反应，酸性弱的酸产生的氢气多，故酸X为酸性弱的酸，Y不一定为强酸。故选：D。【习题四】（2015秋•株洲校级期中）在下列100mL液体中，分别加入0.05molNaOH晶体，溶液导电性变化较大的是（）A．0.5mol/L溶液B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/LH2SO4D．0.5mol/L醋酸【考点】电解质溶液的导电性．电解质与非电解质222【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】溶液的导电能力强弱取决于自由移动离子的浓度的大小，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，要使溶液的导电性变化不大，则溶液中离子浓度变化不大，据此解答．【解答】解：A．氯化铵为强电解质，加入NaOH后生成物仍是强电解质，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，故A错误；B．盐酸为强电解质，与氢氧化钠反应生成氯化钠仍是强电解质，溶液中离子浓度变化不大，导电能力变化不大，故B错误；C．硫酸为强电解质加入氢氧化钠得到的硫酸钠仍然是强电解质，反应消耗氢离子，但是生成了钠离子，离子浓度变化不大，导电能力变化不大，故C错误；D．醋酸是弱电解质，不能完全电离，溶液中氢离子浓度小于0.5mol/L，和NaOH恰好完全反应生成强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度变化较大，溶液导电性变化较大，故D正确；故选：D。【习题五】（2015秋•安庆期中）有以下几种物质：①食盐晶体②铜③KNO3溶液④熔融的氢氧化钾⑤液态氯化氢⑥二氧化碳⑦酒精．回答以下问题（填序号）：以上物质中能导电的是②③④属于电解质的是①④⑤．【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性：电解质与非电解质。【分析】（1）能导电的物质，必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子；（2）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质．【解答】解：（1）能导电的物质，必须具有能自由移动的带电的微粒，金属②铜中存在能自由移动的带负电的电子能导电；③KNO3溶液中有自由移动的离子，能导电；⑥KNO3溶液中有能自由移动的正负离子，也能导电．故答案为：②③④；（2）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，满足该条件的有：①食盐晶体、④熔融的氢氧化钾、⑤液态氯化氢，故答案为：①④⑤．离子方程式书写步骤eq\o\ac(○,1)写（基础）：写出正确的化学方程式；eq\o\ac(○,2)拆（关键）：把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）；eq\o\ac(○,3)删（途径）：删去两边不参加反应的离子；eq\o\ac(○,4)查（保证）：检查（质量守恒和电荷守恒）书写注意事项eq\o\ac(○,1)非电解质、弱电解质、难溶于水的物质、气体在反应物和生成物中出现，均写成化学式或分式；HAc+eq\o\ac(○,2)浓作为反应物和固体反应时，应写成化学式；eq\o\ac(○,3)固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式；eq\o\ac(○,4)氧化物在反应物、生成物中均写成化学式或分子式；+eq\o\ac(○,5)金属、非金属单质，无论在反应物还是生成物中，均写成化学式；Zn+=eq\o\ac(○,6)微溶物作为反应物时，处于澄清溶液时写成离子形式，处于浊液或固体时写成化学式。如条件是澄清石灰水，则应拆成离子，若条件是石灰乳或浑浊石灰水，则不能拆，应写成化学式。【习题六】（2018•南通模拟）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钠溶液与稀醋酸反应：OH-+H+═H2OB．碳酸钙与足量稀硝酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2OD．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑【考点】离子方程式的书写．离子方程式书写【专题】离子反应专题．【分析】A．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开，应该保留分子式；B．碳酸钙与足量稀硝酸反应，生成硝酸钙、水、二氧化碳；C．氨水碱性较弱，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，左右电荷不守恒。【解答】解：A．氢氧化钠溶液与稀醋酸反应，生成醋酸钠和水，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，故A错误；B．碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式，碳酸钙和稀硝酸反应的离子反应为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故B正确；C．氨水碱性较弱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液与过量氨水反应的离子反应为：Al3++3NH3•H2O=A（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．钠性质放出活泼，能够与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子反应为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D错误；故选：B。【习题七】（2018春•广陵区校级期中）下列电离方程式书写正确的是（）A．水溶液中NaHCO3电离：NaH=++CB．电离：⇌2+C．HClO电离：HClO⇌H++ClO-D．水溶液中NaHSO4电离：NaHSO4=Na++HSO4-【考点】电离方程式的书写．电离方程式的书写【分析】A．碳酸氢根离子不能拆开；B．亚硫酸为二元弱酸，电离方程式需要分步书写；C．次氯酸为一元弱酸，在溶液中存在电离平衡；D．硫酸氢根离子需要拆开。【解答】解：A．水溶液中NaH完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其正确的电离方程式为：NaH=Na++HCO3-，故A错误；B．的电离分步进行，主要以第一步为主，其正确的电离方程式为：⇌H++HSO3-，故B错误；C．HClO电离方程式为：HClO⇌H++ClO-，故C正确；D．水溶液中NaHSO4完全电离，其正确的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故D错误；故选：C。【习题八】（2018•青浦区一模）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2OB．铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．Cu（OH）2与稀H2SO4反应：OH-+H+═H2OD．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH‾═ClO‾+Cl‾+H2O【考点】离子方程式的书写．书写与“量”有关离子方程式【专题】离子反应专题．【分析】A．盐酸少量，反应生成碳酸氢根离子；B．反应生成的是亚铁离子；C．氢氧化铜不能拆开；D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。【解答】解：A．Na2CO3溶液中滴入少量盐酸，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：CO32-+H+═HCO3-，故A错误；B．铁粉与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．Cu（OH）2与稀H2SO4反应生成硫酸铜和水，正确的离子方程式为：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故C错误；D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、次氯酸钠和水，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH‾═ClO‾+Cl‾+H2O，故D正确；故选：D。【习题九】（2017秋•衢州期中）下列叙述正确的是（）A．次氯酸的电离方程式为HClO═H++ClO-B．pH=7的溶液一定是中性溶液C．在CH3COONa溶液中，c（CH3COO-）＜c（Na+）D．0.2mol•L-1CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1mol•L-1HCl溶液中的c（H+）的2倍【考点】电离方程式的书写；离子浓度大小的比较．电离方程式的书写。【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．次氯酸为弱酸，电离方程式应该用可逆号；B．温度影响水的电离，只有氢离子与氢氧根离子的浓度相等时，溶液才呈中性；C．醋酸根离子部分水解，导致醋酸根离子的浓度减小；D．醋酸为弱酸，在溶液中部分电离出氢离子．【解答】解：A．次氯酸在溶液中部分电离出氢离子和次氯酸根离子，其正确的电离方程式为：HClO⇌H++ClO-，故A错误；B．PH=-lgC（H+），pH=7，c（H+）等于1×10-7mol•L-1的溶液中，氢离子与氢氧根离子浓度不一定相等，则该溶液不一定是中性溶液，故B错误；C．在CH3COONa溶液中，醋酸根离子部分水解，则c（CH3COO-）＜c（Na+），故C正确；D．0.2mol•L-1CH3COOH溶液中，醋酸只能部分电离出氢离子，则c（H+）小于0.2mol/L，0.1mol•L-1HCl溶液中的c（H+）=0.1mol/L，故D错误；故选：C。离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中溶解相互促进的离子之间不能大量共存（不是完全不能共存，而是不能大量共存）。一般规律是：1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子；2、与不能大量共存的离子有：（生成水或弱酸及酸式弱酸根离子）氧族有：卤族有：碳族有：3、与不能大量共存的离子有：和等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（等）4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：常见还原性较强的离子有：。氧化性较强的离子有：。【习题十】（2018•南开区二模）在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH4+、H+、、B．Na+、Ca2+、Cl-、NO3-C．Cu2+、Hg2+、S2-、D．Ba2+、Al3+、Br-、【考点】离子共存问题．判断溶液中离子能否大量共存【专题】离子反应专题．【分析】离子之间能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质，能发生氧化还原反应，能发生络合反应，则离子不能大量共存，以此来解答。【解答】解：A．H+、之间发生反应生成S、二氧化硫气体和水，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Na+、Ca2+、Cl-、NO3之间不反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．Cu2+、Hg2+与S2-会生成CuS、HgS沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ba2+与结合生成碳酸钡沉淀，Al3+与CO32-反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选：B。【习题十一】（2018•乌鲁木齐模拟）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．含有大量NO3-的溶液：H+、K+、Cl-、B．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、C．=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、、Na+D．由水电离出的c（H+）=mol/L的溶液：Na+、K+、、【考点】离子共存问题．判断溶液中离子能否大量共存的规律【专题】离子反应专题．【分析】A．酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子；B．铁离子、铝离子只能存在于酸性溶液；C．该溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；D．该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸根离子与氢离子反应。【解答】解：A．NO3-、H+、发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Fe3+、Al3+只能存在于酸性溶液，在中性溶液中不能大量共存，故B错误；C．该溶液中存在大量氢氧根离子，K+、AlO2-、、Na+之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．由水电离出的c（H+）=mol/L的溶液呈酸性或碱性，与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故D错误；故选：C。【习题十二】2016秋•岐山县期中）向某无色溶液中加入溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是（）A．一定有B．一定有Ag+C．一定有D．无法确定【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．常见物质的检验【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作．【分析】向某无色溶液中加入溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，原溶液中可能含有银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，也可能含有硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，氯化银和硫酸钡都不溶于酸；【解答】解：向某无色溶液中加入溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，原溶液中可能含有银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，也可能含有硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，氯化银和硫酸钡都不溶于酸；A、若含有碳酸根离子和钡离子结合生成的碳酸钡沉淀会溶于硝酸，故A错误；B、原溶液中可能含有银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，也可能含有硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，氯化银和硫酸钡都不溶于酸；故B错误；C、原溶液中可能含有银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，也可能含有硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，氯化银和硫酸钡都不溶于酸；故C错误；D、可能含有银离子或硫酸根离子，不能确定，故D正确；故选：D。【习题十三】（2016秋•双滦区校级期中）鉴别Clˉ、Brˉ、Iˉ三种离子，宜选用的试剂组是（）A．溴水和淀粉溶液B．硝酸银溶液和稀硝酸C．氯水和四氯化碳D．氯水和碘化钾淀粉溶液【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见阴离子的检验．离子鉴别和检验【专题】卤族元素．【分析】根据还原性：I-＞Br-＞Cl-，鉴别三种离子可利用氯水分别加入到三种溶液中，能生成I2、Br2，二者颜色不同，还可加入AgNO3溶液和稀HNO3，可分别生成不同颜色的沉淀，两种检验方法相比，第二种检验方法更好，据此进行解答．【解答】解：A．溴水和淀粉溶液能够鉴别碘离子，不能鉴别Cl-和Br-，故A错误；B．加入AgNO3溶液和稀HNO3，分别生成白色的AgCl、浅黄色的AgBr和黄色的AgI沉淀，沉淀的颜色不同，可鉴别，故B正确；C．加入氯水和CCl4溶液，能生成I2、Br2，二者颜色不同，可鉴别三种离子，但是不如选项B的检验方法简单，故C错误；D．加入氯水和KI淀粉溶液，淀粉变蓝，可鉴别出I-，但Cl-、Br-不能鉴别，故D错误；故选：B。【习题十四】（2015秋•淄博校级月考）某河道两旁有甲乙两厂，排放的工业废水中含六种离子．甲厂的废水明显呈碱性，乙厂的废水中含有另外三种离子．那么甲厂废水中所含的三种离子；乙厂废水中所含的三种离子为．对于两厂的废水，可采取下列两种方法来处理．②如果在废水中加一定量（选填：活性炭或铁粉），发生反应的离子方程式是，并且能够回收其中的金属（填写元素符号）．③将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：；；经过滤后的废水主要含有．（填化学式）【考点】离子共存问题．离子大量共存【专题】离子反应专题．【分析】甲厂废水呈碱