山西省新康国际学校2021届高三下学期3月第一次模拟考试化学试题

绝密★启用前2020-2021学年度新康国际学校高三化学第一次模拟考试卷考试范围：全部；考试时间：100分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息；2．请将答案正确填写在答题卡上。第I卷(选择题42分)一、选择题(共42分)1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol·L-1的AlCl3溶液中，Cl-离子的数目为3NAB．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NAC．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAD．4.6gNO2和46gN2O4含有的原子数均为NA2．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法不正确的是A．汽油、漂白粉、水玻璃、胶体均为混合物B．包装食品用常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅3．生物质废物产量大，污染重。一种“生物质废物热解耦合化学链制氢”技术，为生物质废物资源化和氢能开发开辟了新道路，其工艺流程示意图如下：下列说法不正确的是A．蒸汽反应器中主要发生的反应为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B．从蒸汽反应器所得H2和H2O的混合物中液化分离H2O，可获得高纯H2C．燃料反应器中Fe2O3固体颗粒大小影响其与CO、H2反应的速率D．空气反应器中发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：24．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A．氢化物的沸点为H2T<H2R B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<QC．M与T形成的化合物其有两性 D．L2+与R2-的核外电子数相等5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．图1：除去CO2中HCl的气体 B．图2：制取乙酸乙酯C．图3：实验室制取并收集少量纯净氯气 D．图4：检查装置气密性6．(本题6分)分子式为C6H12O2的有机物可与NaHCO3反应生成CO2，其分子中有两个“－CH3”、一个“”、两个“－CH2－”，它可能的结构有A．1种 B．2种 C．3种 D．4种7．用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20mL0.1000mol·L-1HCl和HAc(醋酸)的滴定曲线如图。下列说法正确的是A．0.1000mol·L-1HAc的电离百分数约为10%B．两个滴定过程均可用甲基橙做指示剂C．滴定百分数为50%时，曲线②溶液中c(Ac-)>c(Na+)D．图像的变化证实了Ac-的碱性很强第II卷(非选择题58分)8．(本题15分)Ⅰ.以下是有关SO2、Cl2的性质实验。(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？______(填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为______。②SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为______。(2)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)______，仍然无法观察到沉淀产生。A．氨水B．稀盐酸C．硝酸钾溶液D．硫化钠溶液(3)若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式：______。(4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图：含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为______极，其电极反应式为______；电池的总反应式为______。Ⅱ.实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是______(填序号)。A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应B．装置②中，a为正极，d为阳极C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等D．装置④能用于测量气体体积Ⅲ.用铅蓄电池电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是______(填序号)。A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb-2e-=Pb2+B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br-9．(本题12分)某小组设计实验探究+2、+3价氮的性质。资料显示：①Na2O2+2NO=2NaNO2，②可用酸性KMnO4溶液吸收NO，氧化产物为NO。回答下列问题：(1)盛装铜粉的仪器名称是___。相对分液漏斗，盛装浓硝酸的滴液漏斗优点是___。(2)气流从左至右，装置连接顺序(可重复使用)为___。(3)连接仪器并检查气密性，装好药品，打开活塞K2之前的操作是___。(4)实验过程中，观察到___(填实验现象)时，关闭K2活塞。(5)实验时观察到D中颜色由紫红色变无色，写出离子方程式：___。(6)探究NaNO2性质：实验完毕后，取少量A中白色粉末(假设为纯净物)溶于水，将溶液分成甲、乙两份，进行如下实验(注明：Cr2O呈橙红色，Cr3+呈绿色)：操作现象①向甲溶液中滴加少量KI淀粉溶液溶液变蓝色②向乙溶液中滴加少量K2Cr2O7溶液溶液由橙红色变成绿色实验结论是__。(7)如果铜粉(纯净物)为wg，反应完成后，经蒸发浓缩，降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥，得到agCu(NO3)2·6H2O。则Cu(NO3)2·6H2O的产率为__(用代数式表示)。10．(本题11分)Fe2O3俗称氧化铁红，常用作油漆着色剂。工业以煤矸石(主要成分：SiO249.5%；Fe2O320.6%；Al2O318.9%，以及MgO、FeO等其他杂质)制备并研究氧化铁红的应用。(一)制备氧化铁红1.预处理：将煤矸石粉碎，在350℃下焙烧2小时。2.加酸溶解：将预处理后的煤矸石溶于质量分数为15%过量的硫酸溶液中，过滤。在滤液中加入的H2O2。3.调节pH：在上述滤液中加1mol/LNaOH溶液调节溶液的pH，再过滤，得到滤渣。4.产品处理：将滤渣进行水洗、烘干、煅烧、研磨、过筛得产品。已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀1.33.37.510.3完全沉淀2.85.29.712.2请回答下列问题：(1)预处理时，将煤矸石焙烧2小时的目的是______________________。(2)酸浸操作中，过量H2SO4的作用是__________________________。在实验室中进行该操作时，用到玻璃仪器有______、_____。(3)用NaOH溶液调节pH的最佳范围是______。若从第二次过滤的滤液中获取较纯净的硫酸镁晶体，应补充的操作是__________________________、洗涤后，干燥即得。(4)产品处理时，对滤渣水洗的操作是________________________。(二)分析与讨论：(5)产品处理时，煅烧温度对产品的纯度有很大影响。已知温度对产物纯度的影响如图1所示，则煅烧时温度最好控制在_____℃。(6)吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量。不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图2所示，则上述生产中在调节溶液pH时，选用NaOH溶液而不选用氨水的原因是_______________________。11．(选作，本题10分)1，6-己二酸是常用的化工原料，在高分子材料、医药、润滑剂的制造等方面都有重要作用。实验室利用图中的装置(夹持装置已省略)，以环已醇硝酸为反应物制备1，6-己二酸。反应原理为：+2HNO3+2NO2↑+2H2O+6HNO3HOOC(CH2)4COOH+6NO2↑+3H2O相关物质的物理性质见下表：试剂相对分子质量密度/(g∙mL-1)熔点/℃沸点/℃溶解性环己醇1000.96225.9161.8可溶于水、乙醇、乙醚1，6-己二酸1461.360152330.5微溶于冷水，易溶于乙醇NH4VO31172.326210(分解)——微溶于冷水，易溶于热水实验步骤如下：I．向三颈烧瓶中加入0.03gNH4VO3固体和18mL浓HNO3(略过量)，向恒压滴液漏斗中加入6mL环己醇。Ⅱ．将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50℃。移去水浴，打开恒压滴液漏斗活塞滴加5~6滴环己醇，观察到三颈烧瓶中产生红棕色气体时，开始慢慢加入余下的环己醇。调节滴加环已醇的速度，使三颈烧瓶内温度维持在50~60℃之间，直至环己醇全部滴加完毕。Ⅲ．将三颈烧瓶放入80~90℃水浴中加热10min，至几乎无红棕色气体导出为止。然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100mL烧杯中，冷却至室温后，有白色晶体析出，减压过滤，_______，干燥，得到粗产品。Ⅳ．1，6-己二酸粗产品的提纯(1)仪器A的名称为_______，其作用是_______。(2)B中发生反应的离子方程式为_______(其中一种产物为亚硝酸盐)。(3)若步骤Ⅱ中控制水浴温度不当，未滴加环已醇前就会观察到红棕色气体生成，原因为_______。滴加环已醇的过程中，若温度过高，可用冷水浴冷却维持50~60℃，说明该反应的∆H_______0(填“＞”或“＜”)。(4)将步骤Ⅲ补充完整：_______。步骤IV提纯方法的名称为_______。如图为1，6-已二酸在水中的溶解度曲线，80℃时1，6-己二酸水溶液的密度为ρg∙mL-1；该溶液的物质的量浓度为_______。(5)最终得到1，6-己二酸产品4.810g，则1，6-己二酸的产率为_______。A．46.07%B．57.08%C．63.03%D．74.61%12．(选作，本题10分)过渡金属广泛应用于材料、催化剂、电导体等，是化学工作者重点研究的对象。我国科学家成功研制出一系列石墨烯限域的过渡金属中心(、、、、)催化剂材料；成功制备出砷化铌纳米带，并观测到其表面态具有百倍于金属铜薄膜和千倍于石墨烯的导电性。请回答下列问题：(1)基态原子的外围电子排布图为___________。(2)配离子的颜色与电子跃迁的分裂能大小有关，1个电子从较低的轨道跃迁到较高能量的轨道所需的能量为的分裂能用符号△表示。则分裂能小于，理由是___________。(3)某含铜化合物的晶胞如图所示，晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直。①晶胞中每个原子与___________个原子相连，含铜化合物的化学式为___________。②该晶体高温煅烧生成的分子空间构型为形。分子中大键可用符号表示，其中代表参与形成的大键原子数，代表参与形成的大键电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中大键应表示为___________。(4)石墨烯可采用化学方法进行制备，如采用六氯苯六溴苯作为原料可制备石墨烯。下表给出了六氯苯、六溴苯、苯六酸(俗名为蜜石酸)的熔点和水溶性：物质熔点/℃231325287水溶性不溶不溶易溶①六溴苯的熔点比六氯苯高的原因是___________。②苯六酸与六溴苯、六氯苯的水溶性存在明显的差异，原因是___________。③苯六酸分子中的杂化方式是___________。(5)铌元素()为一种金属元素，其基态原子的核外电子排布式为。下列不同微粒的核外电子排布式中，失去最外层1个电子所需能量最小的是__________(填标号)。a．b．c．d．(6)的结构中为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。若该晶体的晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为。则距离最近的两个锰原子之间的距离为___________。本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1．B2．B3．D4．C5．D6．D7．C8．相同2SO2+O22SO3SO2+I2+2H2O=4H＋+2I－+SOB4Cl2+S2O+5H2O=2SO+8Cl－+10H＋负SO2–2e－+2H2O=4H＋+SO2SO2+O2+2H2O=2H2SO4CD9．三颈烧瓶平衡气压，使液体顺利滴下B、C、E、A、E、D打开止水夹K1，通入一会儿N2A中浅黄色粉末全部变白色5NO+3MnO+4H+=3Mn2++5NO+2H2ONaNO2既有氧化性，又有还原性×100%10．可将煤矸石中的矿物转化为氧化物，便于酸浸抑制Fe3+等水解烧杯玻璃棒2.8≤pH＜3.3继续加碱调pH至3.2，将沉淀分离并洗净后，溶于足量稀硫酸，再蒸发(浓缩)、冷却(结晶)、过滤加水恰好浸没滤渣，待