2024-2025学年高二化学(人教版)选择性必修2 章末检测试卷(二)

章末检测试卷(二)(满分：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2024·菏泽一中高二月考)《中华本草》中记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症等。下列叙述正确的是()A.Zn的核外电子排布式为3d104s2B.ZnCO3中阴离子空间结构为平面正三角形C.ZnCO3中C的杂化方式为sp3D.电负性：Zn>C>O答案B解析锌元素的原子序数为30，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，故A错误；碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3、孤电子对数为0，离子的空间结构为平面正三角形，故B正确；碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3，则碳原子的杂化方式为sp2杂化，故C错误；三种元素的电负性大小顺序为O>C>Zn，故D错误。2.下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2 B.C.CH3CH2OH D.答案D解析CCl2F2中碳原子连了两个F原子和两个Cl原子，因此不含手性碳原子，故A不符合题意；中第1个和第3个碳原子连了两个氢原子，第2个碳原子连了两个相同的原子团，因此不含手性碳原子，故B不符合题意；CH3CH2OH中第一个碳原子连了三个氢原子，第二个碳原子连了两个氢原子，因此不含手性碳原子，故C不符合题意；中间碳原子连的四个原子或原子团都不相同，是手性碳原子，故D符合题意。3.物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学研究的重要领域。下列说法不正确的是()A.碘易溶于四氯化碳溶液，可以用“相似相溶”规律解释B.共价键的极性：HF>H2O>NH3>CH4C.只含极性键的分子，可能为非极性分子D.凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构都是四面体形，键角均为109°28'答案D解析碘是非极性分子，四氯化碳也是非极性分子，故碘易溶于四氯化碳溶液，可以用“相似相溶”规律解释，A项正确；电负性：F>O>N>C，故共价键的极性：HF>H2O>NH3>CH4，B项正确；只含极性键的分子，可能为非极性分子，如CH4，C项正确；中心原子采取sp3杂化的分子键角不一定为109°28'，如NH3的键角为107°，D项错误。4.下列说法正确的是()A.NH3的VSEPR模型为四面体形，属于极性分子B.C2H4中σ键类型为“头碰头”形式形成的s⁃pσ键和p⁃pσ键C.N2H4空间结构呈平面形D.Li+、N3-、Na+的离子半径依次增大答案A解析NH3分子中N原子的价层电子对数为3+5-3×12=4，N原子采取sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，孤电子对数为1，属于极性分子，A正确；每个C都是sp2杂化，有两个与氢原子的1s轨道“头碰头”形成σ键(C—H)，两个C剩余的sp2杂化轨道“头碰头”形成σ键，这是碳碳双键中的一个键，另一个则是C原子没有杂化的p轨道“肩并肩”形成的p⁃pπ键，B错误；N2H4中N原子的杂化方式为sp3，不是平面形，C错误；一般电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，Li+、Na+、N3-的离子半径依次增大，D5.下列对分子性质的解释中，不正确的是()A.CS2在水中的溶解度很小，是由于CS2属于非极性分子B.过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子C.水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键D.NH3和PH3分子的VSEPR模型为四面体形，PH3中的键角小于NH3中的键角答案C解析过氧化氢中含有极性键O—H和非极性键O—O，其正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，B正确；水很稳定是因为H2O中含有的H—O非常稳定，与氢键无关，C错误；NH3和PH3分子的VSEPR模型均为四面体形，它们的中心原子上均有1个孤电子对，所以分子的空间结构均为三角锥形，但由于N的电负性比P大，对电子的吸引力比P强，所以NH3分子中的共价键间的斥力大于PH3中的共价键之间的斥力，所以NH3中的键角大于PH3中的键角，D正确。6.(2024·山东日照高二检测)羰基硫(COS)的结构与CO2类似，可作粮食熏蒸剂，防治虫类、真菌对粮食的危害。下列说法错误的是()A.COS属于极性分子B.COS沸点高于CO2的沸点C.COS空间结构为直线形D.COS热稳定性大于CO2答案D解析COS中中心原子C上的孤电子对数为12×(4-2-2)=0，σ键电子对数为2，价层电子对数为2，VSEPR模型为直线形，由于没有孤电子对，COS的空间结构为直线形，分子中正、负电中心不重合，COS属于极性分子，A、C项正确；COS、CO2结构相似，COS的相对分子质量大于CO2的相对分子质量，COS分子间范德华力大于CO2分子间范德华力，COS的沸点高于CO2的沸点，B项正确；COS的结构式为O=C=S，CO2的结构式为O=C=O，键长：C=S>C=O，键能：C=S<C=O，故COS的热稳定性小于CO2，D7.下列关于氧和硫及其化合物的说法正确的是()A.H2O和H2S均为V形分子，键角：H2O>H2SB.OF2和SF6中，O与S的杂化方式相同C.H2S与H2O2相对分子质量相等，由于键能：H—S<H—O，故沸点：H2S<H2O2D.SO2和SO3均为极性分子答案A解析H2O和H2S分子中中心原子价层电子对数均为4，发生sp3杂化，均为V形分子，由于O电负性大，所以H2O分子中共用电子对间斥力更大，键角：H2O>H2S，A选项正确；OF2中O的成键电子对数和孤电子对数之和为4，SF6中S的成键电子对数为6，杂化方式不同，B选项错误；沸点H2S<H2O2的原因是H2O2存在分子间氢键，C选项错误；SO2是sp3杂化，分子空间结构呈V形，为极性分子，SO3分子空间结构呈平面三角形，S位于中心，没有孤电子对，为非极性分子，D选项错误。8.BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在，三者结构依次如图所示。其单体、二聚体和多聚体中Be的杂化轨道类型依次为()Cl—Be—Cl、、A.sp3、sp2、sp B.sp2、sp、sp3C.sp2、sp3、sp D.sp、sp2、sp3答案D解析Cl—Be—Cl中Be原子形成2个Be—Cl，没有孤电子对，杂化轨道数目为2，杂化轨道类型为sp杂化；中Be原子形成3个Be—Cl，没有孤电子对，杂化轨道数目为3，杂化轨道类型为sp2杂化；中Be原子形成4个Be—Cl，没有孤电子对，杂化轨道数目为4，杂化轨道类型为sp3杂化。9.随着温度的升高，水从固态融化成液态，再蒸发成气态，最终分解成氢气和氧气，如图所示，这个过程中主要克服的作用力依次是()A.分子间作用力分子间作用力、氢键极性共价键B.氢键氢键、分子间作用力极性共价键C.分子间作用力分子间作用力、氢键非极性共价键D.氢键氢键、分子间作用力非极性共价键答案B解析由图可知，水从固态融化成液态时，部分氢键被破坏，再蒸发成气态时剩余的氢键被破坏并克服分子间作用力，2000℃分解成氢气和氧气时破坏极性共价键。10.最简单的氨基酸是甘氨酸(H2NCH2COOH)，它是人体非必需的一种氨基酸。下列有关说法错误的是()A.1个分子中σ键与π键数目比为8∶1B.碳原子的杂化轨道类型是sp3和sp2C.分子间可以形成不止3种类型的氢键D.易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂答案A解析1个甘氨酸分子中σ键与π键数目比为9∶1，故A错误；碳原子形成4个单键时，价层电子对数为4，采取sp3杂化，碳原子形成2个单键和1个双键时，价层电子对数为3，采取sp2杂化，故B正确；氨基中的氢原子可以与另一甘氨酸分子中的N、羧基上的两个氧原子分别形成氢键，羧基中的氢原子可以分别与另一甘氨酸分子中的N、羧基上的两个氧原子分别形成氢键，故分子间可以形成不止3种类型的氢键，故C正确。11.(2023·湖北恩施高二校联考期末)下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是()选项物质的结构或性质解释A键角：H2O>NH3水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多B热稳定性：NH3>PH3NH3分子间氢键强于PH3分子间作用力C熔点：晶体硅>碳化硅Si—Si的键能大于C—Si的键能D电子云半径：3s>1s3s电子能量高，在离核更远的区域出现的概率大答案D解析H2O和NH3的中心原子价层电子对数分别为2+6-2×12=4、3+5-3×12=4，O原子上存在2个孤电子对，N原子上存在1个孤电子对，因此键角：NH3>H2O，故A错误；热稳定性与氢键强度无关，故B错误；由于原子半径：Si>C，因此键长：Si—Si>C—Si，键长越短，键能越大，因此熔点：SiC>Si，故C错误；核外电子离核越远，能量越高，电子出现的概率越大，因此电子云半径：3s>1s，故12.由四种短周期主族元素形成的某有机物甲的结构如图所示，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W、X的原子半径依次减小。下列说法错误的是()A.通常状况下，由于甲分子间形成氢键使甲呈固态B.(YZ)2为直线形分子，分子中存在极性键和非极性键C.甲分子中Z的杂化方式为sp3D.简单离子半径：Z>W，第一电离能：Y>Z>W答案D解析Y、Z、W的原子序数依次增大，但是原子半径逐渐减小，说明Y、Z、W位于同一周期，该结构表示的是有机物，有机物中一定含有C，为达到稳定结构，C形成4个共价键，可知Y为C，Z形成3个共价键，W形成2个共价键，且与C位于同一周期，则Z、W分别是N和O，X只能形成1个共价键，且原子序数小于C，则X为H。甲为CO(NH2)2，分子中含有—NH2，分子间可以形成氢键，使得沸点升高，常温下呈固态，A正确；(CN)2的结构式为N≡C—C≡N，2个C原子均采取sp杂化，为直线形分子，B正确；该物质中N原子的价层电子对数为3+5-1×32=4，采取sp3杂化，C正确；N3-和O2-的核外电子结构相同，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：N3-(Z)>O2-(W)，同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但是N的价层电子排布为2s22p3，2p能级处于半充满稳定状态，其第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：N(Z)>O(W)>C(Y)，D13.磷元素可组成多种物质。白磷化学性质活泼，需要放在水中保存，图a为白磷分子的结构示意图。黑磷在微电子和光探测领域有独特的应用价值，其晶体是与石墨类似的层状结构(已知石墨层与层之间的作用力是范德华力)，图b为相邻两层的结构示意图。下列说法不正确的是()A.1mol白磷中有6NA个非极性键B.白磷不溶于水与分子极性有关C.黑磷结构中层与层之间的作用力是共价键D.白磷与黑磷结构不同造成性质不同答案C解析白磷为正四面体形结构，有6条棱，1mol白磷中有6NA个非极性键，故A正确；白磷是非极性分子，水是极性分子，白磷不溶于水与分子极性有关，故B正确；黑磷结构中层与层之间的作用力是范德华力，故C错误；物质的结构决定物质的性质，白磷与黑磷结构不同造成性质不同，故D正确。14.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，W2X是维持生命过程的必需物质，WY可用于玻璃的刻蚀，ZX2是酸雨的主要形成原因之一。下列说法错误的是()A.四种元素中，W的电负性最小，Y的第一电离能最大B.ZX2的中心原子为sp2杂化C.W2X的稳定性高于W2Z是因为W2X分子间存在氢键D.Z的最高价氧化物的空间结构为平面三角形答案C解析由题意可知，短周期元素W、X、Y和Z分别为H、O、F和S。同周期从左往右电负性依次增大，同主族从上往下电负性依次减小，四种元素中电负性最小的是H；同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能依次减小，F的第一电离能最大，A正确；SO2中S原子的价层电子对数为2+6-2×22=3，中心原子为sp2杂化，B正确；Z的最高价氧化物为SO3，S原子的价层电子对数为3+6-3×22=3，中心原子为sp2杂化，分子空间结构为平面三角形，15.B2O3的气态分子结构如图1所示，硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图2所示。下列说法错误的是()A.1molH3BO3晶体中含有6mol氢键B.硼酸晶体中层与层之间存在范德华力C.B2O3和H3BO3分子中B原子分别采用sp杂化、sp2杂化D.H3BO3分子的稳定性与氢键无关答案A解析由图中信息可知，每个硼酸分子中含有3个羟基，其O原子和H原子均可与邻近的硼酸分子形成氢键，平均每个硼酸分子形成了3个氢键，因此，1molH3BO3晶体中含有3mol氢键，A项错误；B原子最外层含有3个电子，在图1中，每个B原子形成2个σ键，且不含孤电子对，故其杂化方式为sp杂化；在图2中，每个B原子形成3个σ键，且不含孤电子对，故其杂化方式为sp2杂化，C项正确；H3BO3分子的稳定性与分子内的B—O、H—O共价键有关，与氢键无关，D项正确。二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.(10分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价层电子排布为msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)Z2+的核外电子排布式是。

(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是(填字母)。

a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为(用元素符号作答)。

(4)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的个数之比为，该氢化物为(填“极性”或“非极性”)分子。

答案(1)1s22s22p63s23p63d9(或［Ar］3d9)(2)b(3)Si<C<N(4)3∶2非极性解析Z的原子序数为29，则Z是Cu。Y原子价层电子排布为msnmpn，则n为2，Y是第ⅣA族短周期元素，且Q、R、X、Y、Z原子序数依次递增，由③④知R、Q在第二周期，Q为C，X在第ⅥA族，原子序数X<Y，则X为O，Y为Si，R为N。(1)Cu2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9或［Ar］3d9。(2)稳定性是CH4>SiH4，因为C的非金属性比Si的强；沸点是SiH4>CH4，因为组成和结构相似的分子，其相对分子质量越大，范德华力越大，其沸点越高，故选b。(3)C、N、Si元素中N的非金属性最强，其第一电离能最大。(4)C的一种相对分子质量为26的氢化物是C2H2，乙炔分子中碳原子与碳原子间形成了一个σ键和两个π键，碳原子与氢原子间形成两个σ键，则乙炔分子中σ键与π键的个数之比是3∶2。17.(15分)按要求回答下列问题。(1)SO2和NO3-的中心原子的杂化轨道类型分别为，试判断SO2和NO3-的键角大小关系并说明原因：(2)成语“信口雌黄”中的雌黄化学式为As2S3，分子结构如图，As原子的杂化方式为，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4并放出H2S气体，SnCl4分子的空间结构为。

(3)某绿色农药结构简式如图，回答下列问题：分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为；CSe2首次是由H2Se和CCl4反应制取的，试比较CSe2、H2Se、CCl4三种分子的键角(按由大到小顺序排列)。

答案(1)sp2、sp2SO2分子键角小于NO3-的键角，因为SO2中的S存在1个孤电子对，NO3(2)sp3正四面体形(3)四面体形CSe2>CCl4>H2Se18.(14分)芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。(1)天冬酰胺所含元素中，(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。

(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有种。

(3)H2S和H2Se的参数对比见下表。化学式键长/nm键角沸点/℃H2S1.3492.3°-60.75H2Se1.4791.0°-41.50①H2Se含有的共价键类型为。

②H2S的键角大于H2Se的键角的原因可能为

。

(4)已知钼(Mo)位于第五周期第ⅥB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示：编号I5/(kJ·mol-1)I6/(kJ·mol-1)I7/(kJ·mol-1)I8/(kJ·mol-1)A699092201150018770B670287451545517820C525766411212513860A是(填元素符号)，B的价层电子排布式为。

答案(1)氮(2)2(3)①极性键②S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，H2S的键角大(4)Mn3d54s1解析(1)组成天冬酰胺的H、C、N、O分别