测试卷04-2022-2023学年高一化学上学期期中测试卷（原卷版）

2022-2023学年高一化学上学期期中测试卷04(考试时间：90分钟试卷满分：100分)考试内容：新教材人教必修1第一、二章难度：★★★★☆可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32一、选择题(本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1．下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是()A．熔融Na B．C C．液态H D．KNO32．下列电离方程式中，正确的是()A．NaHCO3=Na++H++CO32- B．KClO3=K++Cl-+3O2-C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D．NaHSO4=Na++H++SO42-(水溶液)3．火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是()A．N B．C C．N和S D．N和C4．关于物质的分类说法正确的是()A．粒子直径在1-100纳米之间的碳酸钙属于胶体B．纯碱属于碱C．同种元素组成的物质有可能是混合物D．三氧化硫的水溶液能导电，三氧化硫属于电解质5．光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话的信号。制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法正确的是()A．SiO2摩尔质量是60B．1molSiO2中含有1molO2C．1.5molSiO2中含有1.806×1024个氧原子D．1molSiO2质量是60gmol-16．下列物质分类的正确组合是()碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ACu2(OH)2CO3H2SO4NaHCO3Na2O2CO2BNaOHNaHSO4NaClNa2OCOCNa2CO3NH3CaCl2MgOSO2DBa(OH)2HNO3CaCO3CaOSO37．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是()A．CuO→Cu B．Fe2+→Fe3+ C．SO3→H2SO4 D．CO→CO2【答案】A【解析】A项，氧化铜转化为铜时，铜元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故A正确；B项，亚铁离子转化为铁离子时，铁元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；C项，三氧化硫转化为硫酸时，没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂就能实现，故C错误；D项，一氧化碳转化为二氧化碳时，碳元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；故选A。8．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氧元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是()A．H2O中的氢元素被还原 B．该反应属于复分解反应C．NaH是氧化剂 D．该反应属于置换反应【答案】A【解析】由方程式可知，反应中氢化钠中氢元素化合价升高被氧化，氢化钠是反应的还原剂，水分子中氢元素的化合价降低被还原，水是氧化剂。A项，反应中水分子中氢元素的化合价降低被还原，故A正确；B项，该反应为氧化还原反应，不是复分解反应，故B错误；C项，反应中氢化钠中氢元素化合价升高被氧化，氢化钠是反应的还原剂，故C错误；D项，由方程式可知，反应中没有单质参与反应，该反应不属于置换反应，故D错误；故选A。9．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是()A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C．同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石D．混合物：空气，纯净矿泉水，水煤气，84消毒液10．如下图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法正确的是()A．用自来水制取蒸馏水属于转化a B．转化c可能是物理变化C．转化c中一定有元素的化合价发生改变 D．转化b一定是化学变化11．下列离子反应中，表达正确的是()A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH﹣=SO32-+H2OB．用醋酸溶解CaCO3：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑C．在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O12．下列各组离子一定能大量共存的是()A．在无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl-、SO42-B．在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、NO3-、OH-C．在强碱溶液中：Na＋、K＋、NO3-、CO32-D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、CO32-13．工业上制取NaOH一般不采用Na2O与H2O反应，而主要采用电解饱和食盐水的方法，下列说法错误的是()A．饱和食盐水属于电解质B．固体NaOH和Na2O分别溶于水后形成的溶液均可使无色酚酞变红C．不采用Na2O与H2O反应制取NaOH的原因是Na2O作为原料，来源少，成本高D．电解时发生反应，一段时间后，饱和食盐水的pH增大14．已知NA代表阿伏加德罗常数，下列关于摩尔质量的说法正确的是()A．2molCO2的摩尔质量是1molCO2摩尔质量的2倍B．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量C．某一个氯原子的质量是ag，则该氯原子的摩尔质量是aNAg/molD．某气体在标准状况的密度为ρg/L，则该气体的摩尔质量为22.4ρg/L15．下列溶液中c(Cl-)与50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)相等的是()A．150mL1mol/L的NaCl溶液 B．75mL1mol/L的FeCl3溶液C．150mL0.5mol/L的MgCl2溶液 D．75mL2mol/L的NH4Cl溶液16．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．25℃、101kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NAB．1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NAC．0℃、101kPa时，22.4LH2O中含有的分子数为NAD．25℃、101kPa下，64gSO2中含有的原子数为3NA17．亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O(未配平)。下列叙述错误的是()A．生成1molMn2+，转移5mol电子B．该反应中氮元素被氧化C．该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5D．配平后，H2O的化学计量数为318．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机一起相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，如图采集的用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。下列说法错误的是()A．图(1)说明强光照射下，氯水中H+浓度增加B．图(2)说明强光照射下，氯水中Cl-浓度增加。C．图(3)说明强光照射下，氯水中有氧气生成D．溶液中发生反应的离子方程式为2ClO-2Cl-+O2↑19．某同学欲配制100mL0.10mol/LCuSO4溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是()A．操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用C．操作③为定容，按图示观察，将导致所配溶液浓度偏高D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切20．次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2溶液，H2PO2-可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为H2PO2-+2Cu2++6OH-=PO43-+2Cu↓+4H2O。下列说法不正确的是()A．H3PO2中P元素的化合价为+1价 B．NaH2PO2属于正盐C．还原性：H2PO2-Cu D．若反应生成1molCu，转移21．汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。下列判断正确的是()A．N2既是氧化剂又是还原剂B．NaN3中N元素被还原C．每生成16molN2转移30mole﹣D．还原产物与氧化产物质量之比为1：1522．为探究氯气的某些性质，设计如下装置。下列有关反应的离子方程式不正确的是()A．用甲产生黄绿色气体：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OB．乙可制得饱和氯水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C．丙中溶液显棕黄色：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+D．丁可用于处理尾气：Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-23．下列实验装置，能达到相应实验目的的是()A．配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液B．通过装置乙除去HCl和H2OC．除去CO2气体中的少量HCl杂质D．可证明湿润的氯气具有漂白性24．有①、②两个完全相同的装置，分别在装置①、②中加入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，然后再分别注入相同体积的盐酸，下列有关叙述正确的是()A．若两装置中的气球都会膨胀，则①装置中的气球膨胀的更快B．若盐酸溶液中，则①装置中的反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OC．若忽略溶液体积变化，则最终两试管中的物质的量浓度相等D．若最终两气球体积相同，则盐酸溶液中25．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是()A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC．若一定条件下，三种气体体积均为，则它们的物质的量一定均为D．同温下，体积相同的两容器分别充气体和气体，则其压强比为2∶1二、非选择题(包括第26题～第31题6个大题，共50分)26．(7分)浩瀚的大海具有丰富的化学资源可以开发和利用，回答下列相关问题：(1)纯碱是人类最早制取和使用的化学物质之一，其属于____(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，制取方法是向饱和食盐水先通入足量NH3，再通入过量CO2，得到_____(填化学式)晶体，过滤，再由该晶体制得纯碱的实验操作方法为_____。(2)目前很多自来水厂使用ClO2来消毒、杀菌。工业制取ClO2的反应：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，该反应的氧化产物为____，若制得33.75gClO2，转移电子的数目为_____。(3)从海水提取镁，需经下列步骤提纯MgCl2晶体。①往引入的海水中加入____(填化学试剂)，沉降，过滤，洗涤得到Mg(OH)2。②将Mg(OH)2与HCl中和，反应的离子方程式为____，溶液蒸发结晶，可得MgCl2晶体。27．(10分)实验室以铁碳化合物为主要原料，制备FeCl3溶液，步骤如下：步骤Ⅰ：称取铁碳化合物，在足量空气中高温灼烧，生成有磁性的固体X。步骤Ⅱ：将X与过量的盐酸反应，向反应后溶液中加入过量H2O2溶液。步骤Ⅲ：将“步骤Ⅱ”所得的溶液加热煮沸一段时间，冷却。回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中用到的硅酸盐仪器有酒精灯、玻璃棒、___________、___________，若充分反应，则X的质量=___________g。(2)实验室有各种规格的常用容量瓶，用的盐酸和蒸馏水配制210mL3mol·L-1盐酸。①配制时需要用量筒量取___________mL12mol·L-1的盐酸。②下列操作导致所配溶液浓度偏高的是___________(填标号)。a.定容时俯视刻度线

b.转移溶液时有液体溅出c.配制溶液时容量瓶中有少许蒸馏水

d.量取的盐酸时仰视读数(3)步骤Ⅱ中X与过量盐酸反应后，溶液中含有的盐的化学式为FeCl2、___________，若要将60Ml1mol·L-1FeCl2溶液中的氧化，需要消耗___________mL6mol·L-1H2O2。(4)用步骤Ⅲ所制得的FeCl3溶液制备胶体的具体操作为___________，检验制备胶体成功的方法是___________。28．(11分)“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。(1)①写出实验室中制取氯气的离子方程式_______；②已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式如下，该反应也可以用来制取氯气：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，15.8gKMnO4能和_______gHCl发生上述反应、其中有_______molHCl被氧化、产生的Cl2在标准状况下的体积为_______L；③实验室还可以利用如下反应制取氯气：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。若制取标准状况下6.72L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为_______；(2)常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用：①浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用离子方程式表示为：___；(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3-)②某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与的个数比为1∶3，写出该反应的化学方程式：___________________；(3)世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl-，ClO2的消毒效率是氯气的_______倍。29．(8分)“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：(1)如图1收集Cl2的正确装置是_______。(2)将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为_______。(3)将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，反应的方程式为_______。(4)某同学设计了如图2实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。

图2回答下