湖北省孝感市2018-2019学年高一化学下学期期中试题

20182019学年度下学期孝感市部分普通高中联考协作体期中考试高一化学试卷本试题卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 5．可能用到的相对原子质量：H—1O—16C—12N—14Na—23一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一项选项符合题意）1．近年来，我国科技发展突飞猛进。下列产品设备在工作时有化学能转变为电能的是（）A．北斗导航卫星的太阳能电池板B．华为首款折叠屏C．长江5号火箭使用的液氧煤油发动机D．位于江苏的海上风力发电厂2．《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。已知铊有两种天然同位素和。下列关于说法正确的是（）A．中子数与质子数之差为122B．中子数与电子数之差为122C．质量数与中子数之差为81D．质量数与电子数之差为813．下列变化过程中，没有化学键断裂或生成的是（）A．金刚石转化为石墨B．氯化钠晶体溶于水C．HCl溶于水D．碘升华4．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A．K原子的结构示意图：B．氮气的电子式：C．次氯酸的电子式：D．CO2的结构式：O=C=O5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，17gNH3含有的原子数为4NAB．18gD2O含有的质子数为10NAC．1molCl2与足量铁反应，转移的电子数为3NAD．标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数为1.5NA6．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）A．K2O2B．NaOHC．MgCl2D．H2O27．汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池放电时发生反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。已知PbSO4难溶于水，根据此反应，判断下列叙述不正确的是（）A．PbO2是电源的正极，被还原B．电池放电时负极材料会增重C．电池放电时溶液的酸性减弱D．负极的电极反应式为Pb—2e－＝Pb2+8．短周期M、N两种元素对应的简单离子分别为mMa+、nNb，若离子的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（）A．原子半径：M<NB．离子半径：M<NC．原子序数：M>N D．主族序数：M<N9．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到化学平衡状态的标志是（）A．容器内A2、B2、AB三种气体的浓度相等B．单位时间内有amolA2生成，同时就有amolB2消耗C．容器内气体的总质量不随时间变化而变化D．单位时间内有bmolB2消耗，同时就有bmolAB被分解10．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．高温煅烧石灰石的反应C．生石灰与水的反应D．灼热的炭与CO2的反应11．A、B、C都是金属，把A浸入B的硝酸盐溶液中，A的表面有B析出，B与C和稀硫酸组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A．B＞A＞CB．A＞C＞BC．A＞B＞CD．B＞C＞A12．对于化学反应C(s)＋O2(g)=CO2(g)来说，下列有关说法不正确的是（）A．增加木炭的物质的量，化学反应速率会加快B．升高温度，化学反应速率会加快C．将反应容器的体积缩小，化学反应速率会加快D．将木炭粉碎成粉末状，化学反应速率会加快13．元素周期律是化学发展史上的重要规律。下列比较不正确的是（）A．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2SB．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．最高正价：F＞O＞N14．白磷和红磷都是磷的单质，白磷在一定条件下可以转化为红磷。已知31g白磷完全转化为红磷时，要放出QkJ的能量（Q＞0），下列说法不正确的是（）A．白磷与红磷互为同位素B．白磷不如红磷稳定C．31g红磷完全转化为白磷时，要吸收QkJ的能量D．等质量的白磷与红磷，含有的原子总数相等15．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，agHmX分子中含质子的物质的量是（）A．EQ\F(a,A+m)(A+N+m)molB．EQ\F(a,A)(AN)molC．EQ\F(a,A+m)(AN)molD．EQ\F(a,A+m)(AN+m)mol16．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法不正确的是（）A．5种原子中，C的原子半径最大B．某物质焰色反应呈黄色，该物质不一定是含C的盐C．向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红D．E的氧化物的水化物的酸性比B的强二、填空题（共52分）17．（8分）下列几种物质：①H2O2②Na2O2③CO2④Ne⑤MgCl2⑥NaOH⑦O2。回答下列问题：（1）含有共价键的离子化合物有。（填物质的序号）（2）不含有任何化学键的物质有。（填物质的序号）（3）与Na2O中阴阳离子个数比相等的物质有。（填物质的序号）（4）含有两种类型共价键的物质有。（填物质的序号）18．（12分）元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，推出图中标记的11种元素，回答下列问题： （1）⑤元素形成的简单阴离子的结构示意图为____________。（2）④的气态氢化物的电子式为____________。（3）在11种元素中，单质的化学性质最不活泼的是。（填化学式）（4）⑧⑨两种元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是____________。（填化学式）（5）③的单质可以和⑧的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，请写出有关反应的化学方程式。（6）⑦在元素周期表中的位置是________________。19．（12分）某化学兴趣小组，利用如图所示装置探究元素非金属性强弱的变化规律。（1）仪器A的名称为_________________，干燥管D的作用是________________。（2）实验室中现有药品Na2S、浓盐酸、稀硫酸、MnO2，请选择合适药品设计实验探究氯和硫的非金属性强弱（必要时可以加热，图中省略）：①装置A中所装药品为。②装置C中的实验现象为：有淡黄色沉淀生成，该装置中的化学反应方程式为______________________。③根据该实验探究出的结果，可知HCl的稳定性比H2S的稳定性。（填“强”或“弱”）（3）若要探究硫和碳元素的非金属性强弱，B、C中所装药品分别为Na2CO3固体、澄清石灰水，则A中反应的离子方程式为，观察到C装置中的现象为。20．（8分）某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。（1）实验发现，装置②中反应后溶液的温度__________。a．升高b．降低c．不变（2）装置①中发生的反应，反应物的总能量比生成物的总能量__________。a．高b．低c．相等（3）已知断裂1mol共价键需要吸收的能量分别为HH：436kJ，II：151kJ，HI：299kJ。则反应H2＋I2＝2HI的能量变化为__________。a．吸热b．放热c．无能量变化（4）碱金属单质在空气中燃烧的产物与碱金属的活泼性有关。若某同学做了锂单质在空气中燃烧的实验，他得到的产物应为__________。（填化学式）21．（6分）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：（1）此反应的化学方程式中，已知计量系数比为最简整数比，则b＝__________。（2）若t2－t1＝10min，则从t1到t2时刻，以M的浓度变化表示该反应的平均反应速率，计算出来的结果为__________mol/（L·min）。（3）t1、t2、t3三个时刻中，__________时刻达到反应的最大限度。22．（6分）航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都为2H2＋O22H2O。（1）工作时，电解质溶液中的阴离子移向__________极。（填“正”或“负”）（2）酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其负极反应式为2H2－4e－4H＋，则其正极反应式为_________________________。（3）碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应式为_________________________。

高一化学参考答案第Ⅰ卷选择题（共48分）题号12345678答案BCDDAADA题号910111213141516答案BACADADD第Ⅱ卷非选择题（共52分）17．（8分）（每空2分）（1）②⑥（2）④（3）②（4）①18．（12分）（每空2分）+828（1）（2+828（3）He（4）HClO4（5）C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2H2O＋2SO2↑（6）第三周期ⅢA族19．（12分）（前两个空每空1分，其余每空2分）（1）分液漏斗防止倒