专题十三 化学实验（练重难）-2025版高考化学二轮复习讲练测合集

专题十三化学实验（练重难）——高考化学二轮复习讲练测合集1.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A.是氨气发生装置B.是氨气发生装置C.是氨气吸收装置D.是氨气收集、检验装置2.实验室合成共价有机框架化合物（）的步骤：步骤1：准确称取的1，3，5-三甲酰基间苯三酚和的联苯二胺于具有聚四氟乙烯内衬的高压釜中。步骤2：向高压釜中加入1，3，5-三甲基苯、1，4-二氧六环和醋酸溶液，并混合均匀。步骤3：将容器密封并在120℃烘箱里反应。然后冷却到室温，离心分离。步骤4：用、乙醇和丙酮洗涤，80℃真空干燥，得到产品。下列叙述错误的是()A.步骤1不能使用托盘天平称量反应物B.步骤2要用玻璃棒搅拌，促进混合均匀C.步骤3为了节省时间温度可以任意调高D.步骤4洗涤的目的是除去产品中混有的杂质3.下列有关实验或操作正确的是()A.将溶液转移到容量瓶中B.粗盐提纯中的过滤操作C.用图示装置制备氢氧化铁胶体，当液体呈透明的红褐色时停止加热D.验证氯气是否与水反应4.下列实验装置及试剂的使用正确且能达到实验目的的是()A.实验Ⅰ：制备B.实验Ⅱ：制备并观察其颜色C.实验Ⅲ：实验室模拟侯氏制碱法实验D.实验Ⅳ：用裂化汽油提纯溴水中的5.某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验：(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；(3)取少量(2)的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是()A.步骤(1)中的白色沉淀是和的混合物B.步骤(2)中一定发生的离子反应为C.将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，会影响整个实验结果D.通过分析，该白色粉末一定含有，可能含有、6.下列实验的操作、现象和所得结论都正确的是()实验操作现象实验结论A红热的铁与水蒸气反应后的固体物质，用稀硫酸溶解，滴入几滴溶液未显红色固体物质中不含＋3价铁元素B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加溶液出现白色沉淀原溶液中一定含有C将纯片与纯片用导线连接，浸入到氢氧化钠溶液中片表面产生大量气泡金属性：D某溶液中先滴加溶液，再加足量稀滴加溶液时，出现白色沉淀，再加足量稀，沉淀不溶解溶液中含有A.A B.B C.C D.D7.无水三氯化铬是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。现利用如下实验装置(夹持装置已省略)进行制备，反应原理：。已知光气有毒，遇水发生水解。关于此实验说法错误的是()A.G中可盛装溶液进行尾气处理B.实验过程中若D处出现堵塞，可微热导管堵塞处C.E为产品收集装置，F装置可防止E中产品潮解D.A中试剂为溶液，长玻璃管可平衡压强，便于观察是否出现堵塞8.除去下列括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是()A.溶液：加入过量的铁粉，过滤B.：加入过量的溶液，过滤C.：通入氧气，点燃D.溶液：加入过量的溶液，过滤9.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()A.用图1装置制备乙酸乙酯B.用图2检验电石与水反应产生的乙炔C.用图3装置用酒精萃取碘水中的碘D.用图4验证酸性：醋酸>碳酸>苯酚10.下列探究方案能达到探究目的的是()选项探究方案探究目的A检验氯代烃中的氯元素：取适量试剂，先加NaOH溶液，加热、冷却后，滴加溶液，观察有无沉淀生成探究氯代烃中有无氯元素B向甲苯中滴入少量浓溴水，充分振荡，静置，下层接近无色可证明甲苯与溴发生了取代反应C向分子式为有机物中，加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色不能确定该有机物中是否一定含有碳碳双键D在一支洁净试管中，加入1mL2%硝酸银溶液，滴加几滴2%氨水，再加入有机物，水浴加热，无银镜出现可证明有机物中不含醛基A.A B.B C.C D.D11.下列实验操作、现象与实验目的或结论一致的是()选项实验操作、现象实验目的或结论A将带有火星的木条伸入充满1mol和4mol的集气瓶中，木条复燃说明支持燃烧B用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色无色溶液中一定含有钠盐C室温下，使用pH计测定NaHA溶液的pH<7确定是强酸D浓硫酸滴入蔗糖中，将产生的气体通入溴水，溴水褪色验证浓硫酸具有脱水性A.A B.B C.C D.D12.如图所示实验方案中，不能达到相应实验目的的是()A.研究温度对化学平衡的影响 B.探究浓度对化学平衡的影响C.准确测定酸碱中和的热效应 D.制备乙酸乙酯13.下列实验操作、实验现象、解释或结论均正确的是()选项实验操作实验现象解释或结论A向NaCl、NaBr的混合稀溶液中滴入少量稀溶液有浅黄色沉淀生成B已知呈红棕色，往溶液中通入溶液先变红棕色，后逐渐变为浅绿色与反应生成的速率比发生氧化还原反应的速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大C将脱脂棉放入试管中，加入浓硫酸后搅拌成糊状，微热，加入新制氢氧化铜悬浊液有砖红色沉淀生成蔗糖水解产物中有葡萄糖D甲乙两支试管中各加入2mL5%，甲试管中滴加3滴1mol/L溶液，乙试管中滴加3滴1mol/L溶液乙试管产生气泡较快说明催化活性A.A B.B C.C D.D14.无水四氯化锡()常用作媒染剂和部分有机合成的催化剂。某化学兴趣小组利用如图装置(部分加热装置略)制备并测定产品中含量。已知：①熔点为-33℃，沸点为114.1℃，在潮湿空气中极易潮解(水解生成)，且熔融与反应生成时放出大量的热。②熔点为232℃，无水熔点为246℃、沸点为652℃。回答下列问题：(1)a管的作用是_______。(2)装置B、C中的试剂分别为_______、_______(填名称)。(3)为了获得较纯的产品，当D处具支试管中_______时，再点燃D处酒精灯。反应制得的产品中可能会含有杂质，为加快反应速率并防止产品中混有，除了通入过量外，还应控制反应的最佳温度范围为_______。(4)甲同学欲证明装置A产生的气体中含有，设计如图装置进行实验。乙同学认为，不能确定进入装置I的气体只有一种，为证明最终进入装置I的气体只有一种，乙同学提出再加一个装置，即可完成论证。请给出改进方案：_______。(5)反应制得的产品中可能会含有杂质，在周期表中是第50号元素，基态价电子排布式_______。(6)碘氧化法滴定分析产品中的含量。准确称取ag产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用碘标准溶液滴定，发生反应：。滴定终点消耗碘标准溶液，则产品中的质量分数为_______(用含a、b、V的代数式表示)。15.三氯三（四氢呋喃）合铬（Ⅲ）[]是极易水解的固体，工业合成中可用于提高催化剂的稳定性和聚合活性.一种在非水体系中利用索氏提取法合成的方法如下：已知：、均为极易水解或潮解的物质，且光气有剧毒.①制备无水：按图1组装仪器，称取（绿色）放在反应管中央摊平，通入并控制气流速率，打开管式炉加热电源至660℃，水浴加热，反应2h，得到（紫色）和光气；②合成：按图2组装仪器，将步骤①所得无水和0.15g锌粉放入滤纸套筒内，圆底烧瓶中加入100mL无水四氢呋喃（THF），通5min后关闭，接通冷却水，Zn加热四氢呋喃至沸腾，在索氏提取器中发生反应，回流2.5h后再通入冷却至室温；③取下圆底烧瓶，在通风橱中蒸发至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥后称量即得产品4.60g.回答下列问题：（1）图1仪器A的名称为__________，可通过观察__________现象控制流速；图2通冷却水应从__________（填“a”或“b”）口进水。（2）制备无水的化学方程式是___________________。（3）指出图1装置中的缺陷____________________。（4）实验中四氢呋喃的作用为____________________；产品沿索氏提取器的管__________（2或3）流回圆底烧瓶。（5）该实验制得的产率为__________（保留小数点后两位）。

答案以及解析1.答案：B解析：A.固体受热分解生成的和HCl在试管口遇冷会重新化合生成，故A错误；B.将浓氨水滴到生石灰固体上时，生石灰与水反应放热会导致逸出，此为氨气的发生装置，故B正确；C.极易溶于水，为防止倒吸，倒置的漏斗口刚接触水面即可，不能浸于水中，故C错误；D.收集时，为防止与空气形成对流使收集的不纯，通常在导管口放置棉花团，故D错误；答案选B。2.答案：答案：C解析：托盘天平精确度为，从称量原料准确度看，步骤1不能选择托盘天平称量原料，A项正确；步骤2用玻璃棒搅拌，加快反应物混合均匀，提高反应速率，B项正确；温度高于120℃可能会导致产品分解，副产物增多，控制合适温度是关键操作之一，C项错误；利用、乙醇和丙酮作溶剂溶解产品中杂质，包括未反应的原料等，D项正确。3.答案：C解析：A.将溶液转移到容量瓶中应该用玻璃棒引流，故A不正确；B.过滤时漏斗下端要紧靠烧杯内壁，故B不正确；C.制备氢氧化铁胶体，饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热到当液体呈透明的红褐色时停止加热，故C正确；D.验证氯气是否与水反应应该在A中加浓硫酸干燥，故D不正确；答案选C。4.答案：B解析：A.Cu和浓硫酸反应需要加热才可以生成，实验I没有加热装置不可以制备，故A错误；B.极易被空气中的氧气氧化，制备用煤油封，可以隔绝空气，使长滴管穿过煤油滴加氢氧化钠溶液，可以观察到生成白色的，故B正确；C.氨气极易溶于水，通氨气应该防倒吸，故C错误；D.裂化汽油含有不饱和键，可以和溴加成，不能用于萃取溴水中的Br2，故D错误；故答案为B。5.答案：答案：C解析：A.步骤(1)中白色沉淀一定含有，可能含有，A错误；B.步骤(2)中一定发生的离子反应为，还可能发生，B错误；C.将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，会引入，影响实验结果，C正确；D.通过分析，该白色粉末一定含有，可能含有，D错误；故选C。6.答案：D解析：A.四氧化三铁在稀硫酸溶解，生成的铁离子会与未反应的铁粉反应生成亚铁离子，滴入几滴溶液，未显红色，不能说明固体物质中不含＋3价铁元素，故A错误；B.向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加溶液，出现白色沉淀，可能原溶液中含有银离子或在亚硫酸根离子，故B错误；C.将纯片与纯片用导线连接，浸入到氢氧化钠溶液中，与氢氧化钠溶液不反应，铝反应，铝是负极，应该是镁片表面产生大量气泡，而且也不能得出金属性：，故C错误；D.滴加溶液时，出现白色沉淀，再加足量稀，沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有氯离子，故D正确；答案选D。7.答案：D解析：A.光气能与溶液反应，生成和，故G中盛装溶液进行尾气处理，故A正确；B.易升华，实验过程中若D处出现堵塞，可对D处导管用酒精灯加热即可，故B正确；C.易升华，因此E装置为产品收集装置，用于收集，因为易潮解，故F装置中的无水用于防止G中水蒸气进入E中，引起潮解，故C正确；D.根据题干可知，易潮解，因此A中为浓硫酸，用于干燥氮气，长导管的作用为平衡压强，观察实验是否堵塞，故D错误；答案选D。8.答案：A解析：A.加入过量的铁粉将还原为，过滤得到溶液，A正确；B.氧化铝与氢氧化钠溶液反应，而氧化铁不反应，不能达到除去氧化铁杂质的目的，B错误；C.二氧化碳不支持燃烧，少量一氧化碳不易点燃，且通氧气会带入新的杂质氧气，C错误；D.过量的溶液引入新的杂质离子，D错误；故选A。9.答案：B解析：A.有氢氧化钠溶液存在时，乙酸乙酯会水解成乙酸和乙醇，应该用饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，A错误；B.电石与水反应产生的乙炔，得出混有的杂质气体时硫化氢和磷化氢，水吸收杂质气体，乙炔能使高锰酸钾溶液褪色，可以检查乙炔，B正确；C.酒精和水互溶，不能萃取碘水中的碘，C错误；D.醋酸的沸点约为118℃，在常温下，醋酸也会发生挥发，影响实验结果判断，D错误；故选B。10.答案：C解析：A.卤代烃水解后应该加入硝酸进行酸化，否则氢氧化钠存在影响卤素离子检验，A错误；B.向甲苯中滴入少量浓溴水，充分振荡，静置，下层接近无色，是因为甲苯萃取了水中的溴，导致水层成无色，不是发生取代反应，B错误；C.向分子式为的有机物中，加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，可能该有机物中含有碳碳双键，也可能是含有醛基，所以不能确定该有机物中是否一定含有碳碳双键，C正确；D.在一支洁净试管中，加入1mL2%硝酸银溶液，滴加几滴2%氨水，再加入有机物，水浴加热，无银镜出现，是因为氨水不足，D错误；故选C。11.答案：A解析：A.1mol和4mol与空气形成对照，带有火星的木条复燃，说明支持燃烧，A项正确；B.无色溶液中可能含有氢氧化钠，B项错误；C.若NaHA为，NaHA溶液的pH<7，若NaHA为，NaHA溶液的pH<7，无法确定是强酸还是弱酸，C项错误；D.浓硫酸与蔗糖反应生成的二氧化硫能使溴水褪色，验证浓硫酸具有强氧化性，D项错误；故选A。12.答案：C解析：，加入氧化钙，升高温度平衡逆向移动，红棕色加深，可以研究温度对化学平衡的影响，A正确。加入铁粉，减小的浓度，体系颜色改变，可以研究浓度对化学平衡的影响，B正确。金属搅拌器能导热，使体系热量丧失，该装置不可以测定酸碱中和的热效应，应该用玻璃搅拌器，C错误。制备乙酸乙酯，收集产物用饱和碳酸钠溶液，D正确。13.答案：B解析：A.氯化钠、溴化钠溶液浓度未知，不能判断两种沉淀的，故A错误；B.由现象先变为红棕色可知与反应生成的速率比发生氧化还原反应的速率快，最后逐渐变为浅绿色，说明氧化还原反应生成亚铁离子的平衡常数更大，故B正确；C.脱脂棉本质是纤维素，水解后检验葡萄糖应该在碱性环境中进行，水解后没有加碱将溶液调整至碱性，操作错误，故C错误；D.1mol/L和1mol/L溶液不但金属阳离子不同，而且阴离子也不相同，变量不唯一化，前者生成气泡的速率更快，不能说明催化效果，故D错误；答案选B。14.答案：(1)平衡压强，使浓盐酸顺利流下等(2)饱和食盐水；浓硫酸(3)充满黄绿色气体；232~652℃(4)在装置H、I之间连接一个放有湿润淀粉试纸或湿润红色布条的试管(5)(6)或等解析：由图可知，装置A制取氯气，由于浓盐酸易挥发，产生的氯气里含有氯化氢气体及水蒸气，B装置试剂为饱和食盐水除去氯化氢，C装置试剂为浓硫酸吸收水蒸气，装置D生成，在装置E中冷却后收集，