第三单元课题2+原子结构+第1课时+课件-2024-2025学年九年级化学人教版上册

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第三单元

物质构成的奥秘

——课题2原子结构第1课时1.能利用科学家的研究成果认识原子的构成。2.能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子数。3.能学会从史料、图片、表格中运用观察、分析归纳的方法获取信息，并对收集的信息进行加工。学习目标重点难点

原子的体积很小。如果将一个原子与一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球与地球相比。原子乒乓球地球这么小的原子人们是怎样认识它的？它还能再分吗？公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为，万物是由大量不可分割的微粒构成的，即原子。古希腊哲学家德谟克利特英国化学家、物理学家道尔顿1.物质都是由原子构成的；2.原子是不可分割实心的微小球体；3.种类相同的原子，质量和性质相同。汤姆孙利用阴极射线发现了电子，意识到所有的原子都含有电子，原子是由更小的微粒构成的。他提出了“枣糕模型”。英国物理学家汤姆孙汤姆孙认为原子是一个分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着很多电子。请你根据描述绘制汤姆孙提出的“枣糕模型”示意图。英国科学家卢瑟福α粒子散射实验(视频)观看动图，写出你的观点。实验现象：1.大多数α粒子能穿过金箔而不改变原来的方向。2.一小部分改变了原来的方向，甚至有少数的α粒子被反弹回来。如果当时你在现场，你会如何解释这种现象？原子内有相对很大的空间，在原子中心有一个体积小、质量大、带正电的原子核。原子核还能再分吗？成果展示1.1919年，卢瑟福做了用α粒子轰击氮原子核的实验，从氮原子中打出了一种带一个单位正电荷的粒子，卢瑟福将其命名为质子。2.1932年，查德威克用α粒子轰击硼原子核，得到了一种不带电的粒子，其质量与质子相似，命名为中子。资料原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外电子构成的，而原子核是由质子和中子构成的。为什么整个原子不显电性？原子（不显电性）原子核核外电子（带负电）：每个电子带1个单位负电荷质子（带正电）：每个质子带1个单位正电荷中子（不带电）质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817分析几种原子的构成表格，试着发现规律。思考讨论不同种类的原子核内质子数不同。并不是所有的原子中都含有中子（如氢原子）。质子数与中子数不一定相等。核电荷数=核内质子数=核外电子数。拓展小课堂卢瑟福通过实验发现了原子中心有原子核后，认为电子绕核作圆周运动，就像行星绕太阳一样，提出了“行星系统”模型。

但很快物理学家就指出，带负电的电子绕着带正电的原子核运转，这个体系是不稳定的。两者之间会放出强烈的电磁辐射，从而导致电子一点一点地失去自己的能量。作为代价它不得不逐渐缩小自己的半径，直到最终“坠毁”在原子核上为止，整个过程不过一眨眼的功夫。行星模型缺陷1.如图为某原子结构模型图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法中正确的是（）A．原子核由a和c构成

B．原子中a与c的数目一定相等C．原子中b与c的数目一定相等D．原子的质量主要集中在a和b上Ba为核外电子，b为中子，c为质子，即原子核由b和c构成；核内质子数与核外电子数相等，与中子数不一定相等；原子的质量主要集中在原子核上，即b和c上。2.钾（K）元素对人体健康起到重要作用。已知一种钾原子的原子核内有19个质子和20个中子，则该原子的核外电子数为（）A．19

B．20

C．38

D．39A原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数3.下列叙述中错误的是（）①原子是化学变化中的最小粒子

②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔A．①②

B．②③④