2025年高二化学选择性必修2（人教版）教学课件 第二章 第三节 第3课时 分子结构与物质的性质小结

第3课时分子结构与物质的性

质小结第二章第三节分子的结构与物质的性质1.能正确判断微粒间作用力，并理解微粒间作用力对物质性质的影响，形成

“结构决定性质”的观念(重、难点)。2.通过运用微粒间作用力解释物质的性质变化及原因，建立运用模型解释化学

现象观点的意识(重点)。学习目标目标一

微粒间作用力的判断及其对物质性质的影响目标二

分子结构与性质“原因解释”型试题集训内容索引微粒间作用力的判断及其对物质性质的影响

一1.共价键的判断及分类(1)共价键的分类(2)共价键类型的判断①根据成键元素判断：同种元素的原子之间形成的是非极性键，不同元素的原子之间形成的是极性键。②根据原子间共用电子对数目判断单键、双键或三键。③根据共价键规律判断σ键、π键及其个数：原子间形成单键，则为σ键；形成双键，则含有一个σ键和一个π键；形成三键，则含有一个σ键和两个π键。2.范德华力、氢键及共价键的比较

范德华力氢键共价键概念物质分子之间普遍存在的一种相互作用力由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间形成的作用力原子间通过共用电子对所形成的相互作用作用微粒分子氢原子、电负性很大的原子原子强度比较共价键>氢键>范德华力影响强度的因素①随着分子极性的增大而增大；②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大对于X—H…Y—，X、Y的电负性越大，Y原子的半径越小，作用力越大成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定对物质性质的影响①影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质；②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高，如熔、沸点：F2<Cl2<Br2<I2，CF4<CCl4<CBr4①分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3②分子内氢键使物质的熔、沸点降低①影响分子的稳定性；②共价键的键能越大，分子的稳定性越强思考交流1.下列物质性质的变化规律与分子间的作用力无关的是A.CI4、CBr4、CCl4、CF4的熔、沸点逐渐降低B.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱C.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D.CH3—CH3、CH3—CH2—CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸

点逐渐升高√B项，HF、HCl、HBr、HI的稳定性与其分子极性键的强弱有关，而与分子间的作用力无关；C项，F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，范德华力随相对分子质量的增大而增大，故其熔、沸点逐渐升高；D项，烷烃分子之间的作用力随相对分子质量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升高，在烷烃的同分异构体中，支链越多，范德华力越小，熔、沸点越低，故异丁烷的沸点低于正丁烷。思考交流2.氢气是清洁能源之一，

解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。C16S8是新型环烯类储氢材料，

利用物理吸附的方法来储存氢分子，其分子结构如图所示，下列相关说法正确的是

A.C16S8的熔点由所含化学键的键能决定B.C16S8完全燃烧的产物均为极性分子C.分子中的σ键和π键的数目比为4∶1D.C16S8储氢时与H2间的作用力为氢键√C16S8的熔点由范德华力的大小决定，故A错误；C16S8完全燃烧的产物为CO2和SO2，CO2为非极性分子，SO2为极性分子，故B错误；由分子结构可知，分子中σ键和π键的数目比为4∶1，故C正确；C16S8分子中没有能形成氢键的原子，故二者之间的作用力是范德华力，故D错误。思考交流3.中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据，这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是①正是氢键的存在，冰能浮在水面上②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一③由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质A.②⑤

B.③⑤

C.②④

D.①④√冰中水分子有序排列，每个水分子被4个水分子包围，形成4个氢键，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，故①正确；氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故②错误；HF分子间存在氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI分子间都不存在氢键，其熔、沸点高低取决于分子间作用力大小，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔、沸点越高，所以沸点：HCl<HBr<HI<HF，故③错误；乙醇可以和水形成分子间氢键，故乙醇能与水以任意比例互溶，故④正确；氢键决定的是物质的物理性质，而分子的稳定性由共价键的强弱决定，故⑤错误。思考交流4.(2023·湖南邵阳期末)S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法正确的是A.该分子为非极性分子B.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑

＋3S↓＋4HClC.该分子中S—Cl的键能小于S—S的键能D.与S2Br2结构相似，熔、沸点：S2Br2＜S2Cl2√该分子中，正、负电中心不重合，所以是极性分子，故A错误；S2Cl2遇水易水解，并产生酸性悬浊液，说明有不溶于水的物质生成，且有溶于水呈酸性的物质生成，根据反应前后元素守恒知，生成不溶于水的物质是S单质，同时生成二氧化硫和氯化氢，所以化学方程式为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl，故B正确；化学键越短，键能越大，氯原子的半径小于S的半径，则键能：S—Cl＞S—S，故C错误；S2Br2与S2Cl2结构相似，相对分子质量越大，熔、沸点越高，则熔、沸点：S2Br2>S2Cl2，故D错误。返回分子结构与性质“原因解释”型试题集训

二解题模型思考交流1.(1)NH3的沸点比PH3的高，原因是

。(2)CO2比CS2的熔、沸点低，其理由是___________________________________________________________________。(3)CO比N2的熔、沸点高，其理由是________________________________________________。NH3可形成分子间氢键两者组成和结构相似，CS2的相对分子质量大，范德华力强，熔、沸点高两者相对分子质量相同，CO的极性大，熔、沸点高2.两种有机物的相关数据如表(已知相同条件下pKa越小，酸性越强)：思考交流物质邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸水中溶解性(20℃)＜1g·L－15g·L－1pKa(20℃)3.914.48常温下，邻羟基苯甲酸在水中的溶解性比对羟基苯甲酸小，而邻羟基苯甲酸的酸性比对羟基苯甲酸强，原因是____________________________________________________________________________________________________。对羟基苯甲酸形成分子间氢键，增大了其溶解度；邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，羟基氢更易电离，酸性更强1231.(2022·北京四中高二期末)下列说法不正确的是A.碳碳双键、碳碳三键的键能分别是碳碳单键键能的两倍和三倍B.1个丙烯(CH3CH==CH2)分子中有8个σ键，1个π键C.丙烯分子中的π键不如σ键稳定D.π键电子云形状为镜面对称自我测试4√123自我测试4碳碳三键含有1个σ键和2个π键，碳碳双键含有1个σ键和1个π键，由于碳原子之间σ键键能大于π键键能，故碳碳三键、碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的3倍和2倍，A错误；丙烯分子中的π键易断裂，不如σ键稳定，C正确；两原子在成键时，原子轨道以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键为π键，每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像，D正确。2.下列对分子的性质的解释中，正确的是A.氨气很稳定(很高温度才会部分分解)是因为氨分子中含有大量的氢键

所致B.SO2和HF均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C.SF6为正八面体结构，该物质可能难溶于苯，易溶于水D.物质的沸点：HF<HCl<HBr<HI，分子的稳定性：HF>HCl>HBr>HI123自我测试4√123自我测试4氨分子稳定的原因是氨分子中H—N键能大，与氢键无关，A错误；SO2和HF都是极性分子，水也是极性分子，故SO2和HF均易溶于水，B正确；SF6为正八面体结构，为非极性分子，根据“相似相溶”规律可知其可能易溶于苯，难溶于水，C错误；HF分子之间存在氢键，HF的沸点最高，D错误。3.(2023·浙江温州期末)下列关于物质的结构、性质及解释均正确的是123自我测试4选项物质的结构或性质解释A键角：H2O＜NH3水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的少B热稳定性：NH3>PH3NH3分子间氢键强于PH3分子间作用力CCl—Cl的键长小于Br—Br的键长Cl—Cl的键能小于Br—Br的键能D酸性：CH3COOH＞CH3CH2COOH烷基(R—)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱√4.(1)正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，其中一层的结构如图所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是_____________________________________________________________________________________________________。123自我测试4硼酸分子间以氢键缔合在一起，难以溶解；加热时，部分氢键被破坏，硼酸分子与水分子形成氢