高一 人教版 化学 第一章 第二节《离子反应》课件

高一——人教版——化学——第一章——第二节离子反应学习目标：1．从宏观、微观多角度认识离子反应，归纳离子反应发生的条件，能用离子方程式表示离子反应；2．认识离子反应的本质，掌握电解质的拆分规则，能够判断离子是否能大量共存；3．能用离子反应规律解决实际问题，形成分析思路。Na2SO4＋BaCl2实验1【P16实验1-3】现象

向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液生成白色沉淀一、离子反应有离子参加的反应为离子反应，其本质是反应前后某些离子浓度发生了改变离子方程式反应后溶液中的离子：Na+、Cl－图片来自网络混合前滴管和试管中澄清溶液里有什么离子？混合后还剩什么离子？混合后试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？Ba2++SO42－

BaSO4↓反应的化学方程式：BaCl2+Na2SO4

2NaCl+BaSO4↓反应物的电离方程：

Na2SO4

2Na++SO42－

BaCl2

Ba2++2Cl－实验2现象及离子方程式向盛有2mLNaOH稀溶液的试管中滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管中慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。

滴入酚酞后溶液先变红，滴加盐酸后溶液红色变浅最终变无色。二、离子反应发生的条件①生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等②生成难电离物质：如H2O等反应后溶液中的离子：Na+、Cl－图片来自网络H++

OH－

H2O反应物的电离方程：HCl

H++Cl－NaOH

Na++OH－实验3现象及离子方程式向盛有2mLNa2CO3溶液的试管中加入2mL盐酸。①生成沉淀：如BaSO4，Mg(OH)2等；②生成难电离物质：如H2O等；反应后溶液中的离子：Na+、Cl－有气泡产生③生成气体：如CO2，SO2，H2S等。二、离子反应发生的条件图片来自网络反应物的电离方程：HCl

H++Cl－Na2CO3

2Na++CO32－CO32－+

2H+

H2O+CO2↑二、离子反应发生的条件①生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等；②生成难电离物质：如H2O等；③生成气体：如CO2、SO2、H2S等。离子反应发生的条件（满足下列其中一个即可）离子共存判断依据：能够相互反应的离子之间不能大量共存！例题：下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（

）A.K+、H+、SO42－、OH－

B.Na+、Ca2+、CO32－、NO3－C.Na+、H+、Cl－、CO32－D.Na+、Cu2+、Cl－、SO42－D例题：完成下列反应的离子方程式

①HCl＋NaOH

②H2SO4＋KOH

③HNO3＋Ba(OH)2

从以上三个离子方程式，你发现了什么？离子方程式的意义：表示某一个具体化学反应的本质；表示同一类型的各种化学反应。三、中和反应的实质从离子反应的角度看，强酸强碱中和反应的实质：H＋＋OH－

H2OH++OH－

H2OH++OH－

H2OH++OH－

H2O四、离子方程式的书写方法1．化学方程式改写法①写：正确写出相应的化学方程式②拆：把易溶于水电离的物质按照化学式比例关系拆成离子形式③删：删去方程式两边相同的离子④查：检查方程式两边的原子和电荷是否守恒Ba2++SO42－

BaSO4↓Na2SO4+BaCl2

2NaCl+BaSO4↓2Na++SO42－

+Ba2++2Cl－

2Na++2Cl－

+BaSO4↓2Na++SO42－

+Ba2++2Cl－

2Na++2Cl－+BaSO4↓四、离子方程式的书写①分析反应物的存在形式；②交叉分析哪些离子能反应生成沉淀、气体或水等难电离物质，用离子符号表示参加反应的离子，用化学式表示这些生成物；③根据电荷守恒、原子（微粒种类和数量）守恒配平、检查。方法2．离子组分析法SO42-+Ba2+

BaSO4↓Na2SO4

2Na+

+

SO42﹣

BaCl2

Ba2+

+

2Cl﹣SO42-+Ba2+

BaSO4↓例题：请写出CaCO3和盐酸反应的离子方程式对比试验：取CaCO3固体于试管中A中，加蒸馏水充分震荡后取一半上层清液于试管B中，均滴加等量的盐酸反应。结论：CaCO3几乎不溶于蒸馏水，充分震荡后，水中基本上无CO32–，实际参加反应的是CaCO3。现象：试管中A中CaCO3固体表面在加盐酸后产生大量气泡；试管B中清液加盐酸后无气泡。这样写正确吗正确写法：CaCO3+2H+

Ca2+＋H2O＋CO2↑

CO32–+2H+

H2O＋CO2↑

a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。c、可溶性盐:（常见物质在课本120页溶解性表可查）拆分改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质电解质要不要拆为离子形式，应以物质的客观存在形式为依据。仍用化学式表示的物质：a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水等c、气体：H2S、CO2、SO2等五、离子拆分规则检验方法取1-2ml样品于试管中，先加足量的稀盐酸将溶液酸化，再加入少量的BaCl2溶液。现象和结论加盐酸酸化无沉淀产生，加BaCl2溶液生成白色沉淀，证明原溶液中含有SO42－。离子方程式Ba2++SO42－

BaSO4↓六、离子反应的应用——离子检验1．硫酸根的检验向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，能否说明溶液中一定有SO42－？向白色沉淀中滴加足量盐酸，沉淀不溶解，能否说明原溶液中一定有SO42－？如何排除干扰检验SO42－？不能！存在CO32－干扰：Ba2++CO32－

BaCO3↓；BaCO3也是白色沉淀。不能！存在Ag+干扰：Ag++Cl－

AgCl↓；AgCl是不溶于酸的白色沉淀。六、离子反应的应用——离子检验检验方法取1-2ml样品于试管中，先加足量的稀硝酸将溶液酸化，再加入几滴AgNO3溶液。现象和结论加硝酸酸化无现象，加AgNO3溶液生成白色沉淀，则证明原溶液中含有Cl－。离子方程式Ag++Cl－

AgCl↓2．氯离子的检验干扰：Ag2CO3和AgOH是白色沉淀，AgOH见光易分解为黑色的Ag2O，都会干扰AgCl白色沉淀的观察；离子检验一般步骤：取样品→加试剂→描述现象→得出结论排除：先加足量的稀硝酸将溶液酸化

2H++CO32－

H2O

+CO2↑；H++OH－

H2O

；六、离子反应的应用——泡腾片

“泡腾片”含有能产生气泡的崩解剂，一种崩解剂的化学成分为NaHSO4、NaHCO3的泡腾片，产生气泡的离子方程式为

。“泡腾片”是一种新型药物片剂，能快速溶于水，产生大量气泡，使药物有效成分高度分散成超细颗粒而有利于人体吸收。“泡腾片”固态很稳定，溶于水剧烈反应，再一次说明固态时离子不能自由移动，溶于水才可以溶解电离成离子，相互接触而反应。“泡腾片”与水反应产生大量气泡，直接服用有窒息风险，应避免儿童接触。图片来自网络H＋+HCO3－

CO2↑+H2O离子反应表示化学反应本质表示一类化学反应意义离子反应条件离子方程式离子共存【课堂小结】拆分规则实际应用谢谢观看！高一——人教版——化学——第一章——第二节离子反应答疑练习：分析H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应的实验现象【离子反应答疑】实验现象：有白色沉淀生成思路1：指示剂显色法；思考：反应中除Ba2+和SO42－结合生成可见的白色沉淀BaSO4外，溶液中还有其它离子吗？它们是否也能结合吗？有可见的现象吗？如果不可见，可以通过实验来证明吗？怎么证明？思路2：导电性试验法；结论：硫酸与氢氧化钡溶液发生沉淀反应外，还发生了中和反应。【离子反应答疑】思考：如何写出该反应离子方程式？结合实验可知，H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液发生了沉淀反应，还发生了中和反应。①分析反应物的存在形式②交叉分析③电荷守恒、原子守恒配平和检查离子组分析法H2SO4

2H+

+

SO42－

Ba(OH)2

Ba2+

+

2OH－

SO42－+Ba2+

BaSO4↓H+

+OH－

H2O

H++

OH－+SO42－

+Ba2+