新教材2025版高中化学课时作业8化学反应与热能新人教版必修第二册

课时作业8化学反应与热能[学业达标]1．下列对化学反应的相识错误的是()A．会引起化学键的改变B．会产生新的物质C．必定引起物质状态的改变D．必定伴随着能量的改变2．(双选)如图表示化学反应过程中的能量改变，据图推断下列说法中合理的是()A．CaO、浓硫酸分别加入水中时的能量改变符合图1B．500mL2.0mol·L－1H2SO4溶液和500mL2.0mol·L－1Ba(OH)2溶液的反应符合图1C．发生图1能量改变的任何反应，肯定不须要加热即可发生D．500mL2.0mol·L－1盐酸和500mL2.0mol·L－1NaOH溶液的反应符合图13．下列改变中属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④ B．②③C．①④⑤ D．②④4．下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋裂开时，水与固体碎块混合，杯内食物温度渐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是()A．硝酸铵 B．生石灰C．氯化镁 D．食盐5．参照反应Br＋H2→HBr＋H的能量随反应过程改变的示意图(如下图所示)，下列叙述中正确的是()A.反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量B．正反应为吸热反应C．该反应的逆反应是吸热过程D．从图中可以看出，HBr的能量肯定高于H2的能量6．已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量改变如图所示，推断下列叙述中正确的是()A．每生成2分子AB(g)汲取bkJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ/molC．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量7．[2024·邢台高一检测]我国空间站预料建成后可承载试验实力大幅提高，而且长期连续运行。为此，须要提前造好飞船，依据空间站航天员乘组更换要求和货物运输需求，按需放射，“有点像航空公司的航班”。航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4＋2H2O2=N2↑＋4H2O。下列说法中错误的是()A．该反应中肼作还原剂B．此状况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJC．肼(N2H4)分子中只存在极性共价键D．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量8．化学反应中的能量改变是由化学反应中旧化学键断裂时汲取的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图表示N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量改变：下列说法中正确的是()A．1molN2(g)与1molO2(g)反应放出的能量为180kJB．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量C．通常状况下，N2(g)与O2(g)混合能干脆生成NO(g)D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水9．下列试验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是()反应装置或图像试验现象或图像信息A反应起先后，针筒活塞向右移动B反应物总能量大于生成物总能量C反应起先后，甲处液面低于乙处液面D温度计的水银柱不断上升[等级突破]10．[2024·岳阳高一检测]2024北京冬奥会是历史上首届实现100%绿电供应的盛会。“绿电”在北京冬奥会的全面运用推动了新能源的发展。新能源的特点是资源丰富，在运用时对环境无污染，且可以再生。下列能达到新能源标准的是()①地热能 ②煤 ③自然气 ④太阳能⑤生物质能 ⑥石油 ⑦风能 ⑧氢能A.②⑤⑦⑧B．①④⑤⑦⑧C.④⑤⑦⑧D．②③⑥⑦⑧11．已知反应NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)的能量改变如图所示，下列说法正确的是()A.图中A→B的过程为放热过程B.1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1molCO2的键能总和C.该反应为氧化还原反应D.1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量12．为消退目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是()A.H2O的分解反应是放热反应B.氢能源已被普遍运用C.氢气不易贮存和运输，无开发利用价值D.2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2具有的总能量13．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O2eq\o(,\s\up7(CuO、CuCl2),\s\do5(400℃))2Cl2＋2H2O已知：反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。(1)H2O的电子式是________。(2)断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为________kJ；H2O中H—O键比HCl中H—Cl键________(填“强”或“弱”)。14．为了探究化学能与热能的转化，某试验小组设计了如下三套试验装置：(1)上述三套装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是________。(2)某同学选用装置Ⅰ进行试验(试验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可视察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，说明该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行试验(反应在甲中进行)。①若M为钠，则试验过程中烧杯中可视察到的现象是________________________________________________________________________。②若视察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水________________(填“肯定是放热反应”“肯定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③若视察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是________________________________________________________________________。至少有两种试验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2＋2H2O=4KOH＋3O2↑)是放热反应还是吸热反应。方法①：选择上述装置________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行试验。方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包袱并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若视察到棉花燃烧，则说明该反应是________反应。课时作业8化学反应与热能1．解析：化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，并伴随着能量的改变，而化学改变中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，C错误。答案：C2．解析：浓硫酸稀释时没有发生化学反应，只是放热过程，A错误；H2SO4和Ba(OH)2的反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，B正确；图1表示放热反应，有些放热反应须要加热，如铝热反应属于放热反应，但须要高温条件才能发生，C错误；酸碱中和反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，符合图1的能量改变曲线，D正确。答案：BD3．解析：放热反应和吸热反应都是化学反应。放热反应为⑤，吸热反应为②④，液态水汽化是吸热过程，浓H2SO4稀释是放热过程，二者均为物理改变。答案：D4．解析：生石灰与水反应放出大量的热。答案：B5．解析：从示意图中可以看出，反应物Br＋H2先汲取117kJ·mol－1能量，然后放出42kJ·mol－1能量。由于总能量是守恒的，因此反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，则正反应是吸热反应，逆反应是放热反应，故A、C两项错误，B项正确。依据图中信息，不能看出HBr与H2的能量谁高谁低，D项错误。答案：B6．解析：形成化学键放出热量，每生成2molAB放出bkJ热量，A项错误；该反应焓变＝断裂化学键汲取热量－形成化学键所放出热量，所以焓变为ΔH＝＋(a－b)kJ/mol；B项正确；反应是吸热反应，依据能量守恒可知，反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故C项错误；断裂1molA—A键和1molB—B键，汲取akJ能量，D项错误。答案：B7．解析：反应中N2H4中－2价N元素被氧化成N2，N2H4在反应中作还原剂，A项正确；生成1molN2须要1molN2H4，即32gN2H4，此时共放热20.05kJ×32＝641.6kJ，B项正确；在N2H4中既存在N—H极性键又存在N—N非极性键，C项不正确；该反应为放热反应，说明反应物总能量高于生成物总能量，D项正确。答案：C8．解析：1molN2(g)与1molO2(g)反应汲取的能量为946kJ＋498kJ－2×632kJ＝180kJ，A错误；1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量，B正确；在放电条件下，N2(g)与O2(g)混合能干脆生成NO(g)，C错误；NO不是酸性氧化物，与NaOH溶液不反应，D错误。答案：B9．解析：稀硫酸和锌反应生成氢气，反应起先后，能使针筒活塞向右移动，不能说明反应放热，A项符合题意；从能量守恒的角度分析，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，B项不符合题意；反应起先后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内温度上升，压强增大，反应为放热反应，C项不符合题意；稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，可视察到温度计的水银柱不断上升，说明为放热反应，D项不符合题意。答案：A10．解析：煤、石油、自然气是化石能源，不行再生，不属于新能源；新能源有太阳能、地热能、海洋能、风能、氢能、生物质能等，这些新能源对环境污染小，属于环境友好型能源，即符合条件的是①④⑤⑦⑧，故选B。答案：B11．解析：图中A→B的过程为吸热过程，A项错误；反应物总能量高于生成物总能量，则1molNO2和1molCO的键能总和小于1molNO和1molCO2的键能总和，B项错误；反应中C和N元素的化合价发生改变，则该反应为氧化还原反应，C项正确；该反应为放热反应，则1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量高于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量，D项错误。答案：C12．解析：水的分解是吸热反应，A错误；氢能源由于受贮存和运输等因素的限制，还未普遍运用，但有巨大的开发利用价值，B、C错误；2molH2在1molO2中完全燃烧生成2molH2O，并放出大量的热，D正确。答案：D13．解析：由题给条件可知，4molHCl被氧化，放出的热量为115.6kJ，则4E(H—Cl)＋E(O=O)－2E(Cl—Cl)－4E(H—O)＝－115.6kJ，即E(H—Cl)－E(H—O)＝eq\f(－115.6kJ－498kJ＋2×243kJ,4)＝－31.9kJ。键能越大的化学键越强，所以H—O键比H—Cl键强。答案：(1)(2)31.9强14．解析：(1)装置Ⅰ可通过U形管中红墨水液面的改变推断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热；装置Ⅱ可通