四川省泸州市2021-2022学年高二下学期期末考试理科综合化学试题

学而优教有方泸州市高2020级高二学年末统一考试理科综合能力测试化学试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须使用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H1C12O16C135.5K39Fe56Mn55第I卷(选择题)一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2022年北京冬奥会体现了科技创新与艺术设计的完美融合。下列有关叙述正确的是A.制作吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于纯净物B.国家速滑馆“冰丝带”使用的碲化镉光伏发电属于原电池原理C.火炬“飞扬”的碳纤维外壳主要是耐高温的有机高分子材料D.雾化机器人喷出的C1O2场馆消毒液是利用其强氧化性2.某种耐腐的表面涂料是以双环烯酯为原料制得的，它的结构简式如图所示。下列有关该双环烯酯说法错误的是A.能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去B.能发生加成、氧化、取代反应C.存在含苯环的同分异构体D.含有羧基且能溶于水3.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现T°C时，气态条件下，甲醇(CH3OH)在铜基催化剂表面进行反应的机理与能量变化如下：下列有关叙述错误的是A.反应I与反应II均为吸热反应B.正反应的活化能：反应I>反应IIC.反应物与铜基催化剂的接触面积增大可提高反应速率D.反应I为CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)ΔH>04.下列物质的除杂方法中，能实现目的的是选项物质(杂质)方法ACO2(CO)点燃BC2H4(SO2)通过酸性高锰酸钾溶液CCH3COOC2H5(CH3COOH)加入饱和Na2CO3溶液充分振荡，分液DFe2O3(Al2O3)加氨水充分反应，过滤A.A B.B C.C D.D5.中国国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的科学影像图，发现火星岩石中富含X、Y、Z、W四种短周期元素，其原子序数递增。Y是地球地壳中含量最高的元素，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X、W同主族，且X、Z、W原子的最外层电子数之和为9。下列叙述正确的是A.简单离子半径：Y<ZB.Y、Z、W形成的盐溶液呈碱性C.氢化物的沸点：X一定低于YD.X与W形成WX是离子化合物6.锌-O2燃料电池可用作电动车动力电源，示意图见如图，电解质溶液为KOH溶液，阴离子交换膜不能通过阳离子和气体。下列说法正确的是A.放电时b为负极，发生还原反应B.放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-=C.充电时，a连接电源的正极.D.充电时，电解质溶液中OH-向a极移动7.分析化学中将“滴定分数”定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。甲基橙的变色范围是3.1~4.4。常温下以0.10mol·L-1的NaOH溶液为滴定剂滴定0.10mol·L-1一元酸HA溶液，并绘制出如图所示的滴定曲线。下列叙述正确的是

A.HA的电离方程式为：HA=H++A-B.该酸碱中和滴定过程可选甲基橙作指示剂C.a点溶液满足：c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-)D.从a点到c点，溶液中水的电离程度一直增大第II卷(非选择题)三、非选择题。8.己二酸在有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，实验室常用环己醇来制备，其反应原理如下，KMnO4在该实验条件下被还原成MnO2。名称相对分子质量密度(g/mL)溶解性环己醇1000.96溶于水，易溶于乙醇己二酸1461.36易溶于热水，易溶于乙醇实验步骤：①按下图安装装置，在250mL三颈烧瓶中加入50mL0.3mol/LKOH溶液和8.5g高锰酸钾。打开电磁搅拌器，水浴升温至35°C使之溶解。控制滴速滴加环己醇2.lmL，维持反应温度在43°C~47°C，充分反应后趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤。②将滤液和洗涤液倒入100mL烧杯中，加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，再用浓盐酸酸化至pH为2~4，小火加热蒸发滤液至10mL左右，然后倒入冷水中，过滤析出的晶体，并用冷水洗涤2~3次，干燥、称重得产品2.1g。回答下列问题：（1）仪器A名叫恒压滴液漏斗，与用分液漏斗相比，其优点是_______；冷凝管的出水口是_____(填“a”或“b”)。（2）步骤①中趁热过滤所得滤渣主要成分是_________。（3）实验时，发现环己醇的黏性太强，恒压滴液漏斗中残留过多从而导致产率较低，可以向环己醇中加入_______(“水”或“乙醇”)稀释从而降低黏性，不用另一种试剂稀释的原因是________。（4）步骤②中加入饱和亚硫酸氢钠溶液的作用是__________。（5）浓盐酸酸化的目的是调pH至2~4，若pH过高将会使产品的产率______(填“增大”“不变”或“减小”)。由环己醇制备己二酸的实验中，产品的产率为_____(保留两位有效数字)。9.二氧化锰是制备电池等的重要原料，工业上可用碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有少量FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等杂质)为主要原料生产二氧化锰，其工艺流程如下：已知：在常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时(c=0.1mol·L-1)的pH8.16.3153.48.9沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH10.18.32.84710.9回答下列问题：（1）“酸浸”产生的气体是_________。（2）“滤渣2”与“滤渣3”的主要成分分别是_________、_________。（3）如果没有MnO2“氧化”一步，产生的结果是_________。（4）利用表格数据，计算Al(OH)3的Ksp=_________(列式即可)（5）“沉锰”过程反应的离子方程式为_________。（6）“焙烧”反应的化学反应方程式为_________，若在实验室进行焙烧，选用的仪器名称是_________(夹持仪器除外)。10.为应对全球气候问题，中国政府承诺“2030年碳达峰”“2060年碳中和”，将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇是一个重要方向。回答下列问题：（1）工业上吸收烟气中的CO2以获得原料气，下列可作为CO2捕获剂的是(填标号)。A.稀氨水B.酸性高锰酸钾溶液C.氯化钙溶液D.饱和碳酸氢钠溶液（2）制备甲醇的总反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ·mol-1，1molCO2和3molH2键能总和______(填“>”或“<”)1molCH3OH和lmolH2O键能总和，该反应一般认为通过如下步骤来实现：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2反应②的△H2=____kJ·mol-1。（3）一定温度下，上述制备甲醇正反应的速率方程为v正=k·c(CO2)·c3(H2)，k为速率常数，只受温度影响。下列说法错误的是(填标号)。A.升高温度，v正增大B.升高温度，k增大C.选择合适的催化剂可使△H增大D.增大CO2浓度，v正增大（4）在某容器中，充入3molH2和lmolCO2，在不同条件下达到平衡，在T=300°C下甲醇的平衡体积分数x(CH3OH)随压强(p)的变化、在p=600kPa下平衡体积分数x(CH3OH)随温度(T)的变化曲线如图所示。①表示在p=600kPa下x(CH3OH)随温度(T)的变化曲线是_____(选填“a”或“b”)，判断理由是______。②经过10min反应达到平衡态M点，若此时容器容积为1L，则v(CO2)=______。(保留两位有效数值)；该温度下反应的平衡常数K=______(列出算式即可)。11.铁铬液流电池亮相冬奥会，因其安全性高、成本低、寿命长等优点备受各方关注。阿伏加德罗常数的值为NA。回答下列问题：

（1）K3[Fe(CN)6]晶体为红色，俗称赤血盐，该化合物中铁离子与CN-以配位键形式相结合，其中配位原子为碳原子。该化合物中，电负性最大的元素是________，碳原子的杂化方式为________，1molK3[Fe(CN)6]中含________个σ键。（2）FeSO4常作补铁剂，Fe2+的价电子排布式为________，的空间构型是________。（3）基态铬原子核外电子占有的能级数为________。CrO5为蓝色晶体，其中Cr为+6价，也可将其书写为CrO(O2)2，其结构式为________。（4）已知单质铁的晶胞为体心立方堆积，结构如图所示，1个晶胞中含有____个铁原子，假设晶胞的边长为anm，则铁的密度为________g·cm-3。12.一种利胆药物F的合成路线如图：已知：回答下列问题：（1）C中含氧官能团名称是_______，E→F的反应类型为_______。（2）A的分子式为_______，在B→C转化中NaClO2表现_______性(填“氧化”或“还原”)。（3）C→D的化学方程式为_______。（4）符合下列条件的A的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构，选填字母编号)。①含有酚羟基；②与NaHCO3反应生成CO2a．9种b．10种c．12种d．13种（5）根据题干信息，写出下图合成路线中相应物质的结构简式：G_______，I_______。

泸州市高2020级高二学年末统一考试理科综合能力测试化学试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须使用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H1C12O16C135.5K39Fe56Mn55第I卷(选择题)一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2022年北京冬奥会体现了科技创新与艺术设计的完美融合。下列有关叙述正确的是A.制作吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于纯净物B.国家速滑馆“冰丝带”使用的碲化镉光伏发电属于原电池原理C.火炬“飞扬”的碳纤维外壳主要是耐高温的有机高分子材料D.雾化机器人喷出的C1O2场馆消毒液是利用其强氧化性【答案】D【解析】【详解】A．聚乙烯是由许多链节相同但聚合度不同的分子构成，属于混合物，A不正确；B．碲化镉光伏发电是将光能转化为电能的装置，不是化学能转化为电能，不属于原电池原理，B不正确；C．碳纤维主要是耐高温的碳单质，不属于有机高分子材料，C不正确；D．C1O2具有强氧化性，能使蛋白质变性，所以可杀死细菌，D正确；故选D。2.某种耐腐的表面涂料是以双环烯酯为原料制得的，它的结构简式如图所示。下列有关该双环烯酯说法错误的是A.能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去B.能发生加成、氧化、取代反应C.存在含苯环的同分异构体D.含有羧基且能溶于水【答案】D【解析】【详解】A．该有机物分子中含有碳碳双键，易被氧化，能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，A正确；B．该有机物分子中含有碳碳双键，能发生加成、氧化反应，该有机物分子中的酯基等能发生取代(水解)反应，B正确；C．该有机物的不饱和度为5，苯环的不饱和度为4，所以该有机物可能存在含苯环的同分异构体，C正确；D．该有机物含有碳碳双键和酯基两种官能团，不含有羧基，难溶于水，D错误；故选D。3.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现T°C时，气态条件下，甲醇(CH3OH)在铜基催化剂表面进行反应的机理与能量变化如下：下列有关叙述错误的是A.反应I与反应II均为吸热反应B.正反应的活化能：反应I>反应IIC.反应物与铜基催化剂的接触面积增大可提高反应速率D.反应I为CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)ΔH>0【答案】A【解析】【详解】A．由图可知，反应II的反应物能量大于生成物的能量，为放热反应，A错误；B．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，正反应的活化能：反应I>反应II，B正确；C．反应物与铜基催化剂的接触面积增大利于甲醇(CH3OH)在铜基催化剂表面进行反应，可提高反应速率，C正确；D．由图可知，反应I生成物能量大于反应物的能量，反应为吸热反应，焓变大于零，反应I为CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)ΔH>0，D正确；故选A。4.下列物质的除杂方法中，能实现目的的是选项物质(杂质)方法ACO2(CO)点燃BC2H4(SO2)通过酸性高锰酸钾溶液CCH3COOC2H5(CH3COOH)加入饱和Na2CO3溶液充分振荡，分液DFe2O3(Al2O3)加氨水充分反应，过滤A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳无法点燃，且使用点燃的方法容易引入新的杂质气体，A错误；B．乙烯含有碳碳双键，会和高锰酸钾反应，B错误；C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小，乙酸和碳酸钠反应生成乙酸钠，分液可以分离出乙酸乙酯，C正确；D．两者都不和氨水反应，不能用于除杂，D错误；故选C。5.中国国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的科学影像图，发现火星岩石中富含X、Y、Z、W四种短周期元素，其原子序数递增。Y是地球地壳中含量最高的元素，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X、W同主族，且X、Z、W原子的最外层电子数之和为9。下列叙述正确的是A.简单离子半径：Y<ZB.Y、Z、W形成的盐溶液呈碱性C.氢化物的沸点：X一定低于YD.X与W形成WX是离子化合物【答案】B【解析】【详解】本题可从Y和Z入手，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是氧元素；根据元素周期表半径的递变规律可知，短周期原子半径最大的为钠元素，则Z是钠元素；Z的最外层电子数是1，由于X和W同主族，则最外层电子数相同均为4，则可推出X是碳元素，W是硅元素。A．Y和Z的简单离子外层电子排布相同，根据元素周期表递变规律可知:Y>Z,A错误；B．Y、Z、W形成的盐为硅酸钠，硅酸是弱酸，可水解产生氢氧根所以溶液呈碱性，B正确；C．X的氢化物可以是有机物，有固液气三种状态，故X氢化物的沸点不一定低于Y，C错误；D．碳化硅是由硅与碳元素以共价键结合形成的共价化合物，D错误；故选B6.锌-O2燃料电池可用作电动车动力电源，示意图见如图，电解质溶液为KOH溶液，阴离子交换膜不能通过阳离子和气体。下列说法正确的是A.放电时b为负极，发生还原反应B.放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-=C.充电时，a连接电源的正极.D.充电时，电解质溶液中OH-向a极移动【答案】B【解析】【分析】锌-O2燃料电池中锌活泼性较强为负极、氧气所在极为正极；【详解】A．放电时b为正极，发生还原反应，A错误；B．电解质溶液为强碱性，放电时，负极反应为锌失去电子发生氧化反应，Zn+4OH--2e-=，B正确；C．a为原电池负极，则充电时，a连接电源的负极，C错误；D．充电时，阴离子向阳极运动，则电解质溶液中OH-向b极移动，D错误；故选B。7.分析化学中将“滴定分数”定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。甲基橙的变色范围是3.1~4.4。常温下以0.10mol·L-1的NaOH溶液为滴定剂滴定0.10mol·L-1一元酸HA溶液，并绘制出如图所示的滴定曲线。下列叙述正确的是

A.HA的电离方程式为：HA=H++A-B.该酸碱中和滴定过程可选甲基橙作指示剂C.a点溶液满足：c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-)D.从a点到c点，溶液中水的电离程度一直增大【答案】C【解析】【分析】滴定分数为1.00时，溶液的pH=8，则表明此时HA与NaOH刚好完全反应，且A-发生水解。【详解】A．由分析可知，A-能发生水解，则HA为弱酸，所以HA的电离方程式为：HAH++A-，A不正确；B．因滴定终点时，溶液呈碱性，所以该酸碱中和滴定过程不能选用甲基橙作指示剂，B不正确；C．a点时，滴定分数为0.50，此时若不考虑水解，n(NaA)=n(HA)，且溶液的pH＜7，溶液中存在以下两个平衡：HAH++A-、H2OH++OH-，则c(A-)-c(HA)=2[c(H+)-c(OH-)]，从而得出c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-)，C正确；D．从a点到b点，溶液中c(HA)不断减小，且b点HA完全反应，在此区间，水的电离程度一直增大，但从b点到c点，NaOH过量，随着NaOH的不断加入，水的电离不断受到抑制，D不正确；故选C。第II卷(非选择题)三、非选择题。8.己二酸在有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，实验室常用环己醇来制备，其反应原理如下，KMnO4在该实验条件下被还原成MnO2。名称相对分子质量密度(g/mL)溶解性环己醇1000.96溶于水，易溶于乙醇己二酸1461.36易溶于热水，易溶于乙醇实验步骤：①按下图安装装置，在250mL三颈烧瓶中加入50mL0.3mol/LKOH溶液和8.5g高锰酸钾。打开电磁搅拌器，水浴升温至35°C使之溶解。控制滴速滴加环己醇2.lmL，维持反应温度在43°C~47°C，充分反应后趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤。②将滤液和洗涤液倒入100mL烧杯中，加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，再用浓盐酸酸化至pH为2~4，小火加热蒸发滤液至10mL左右，然后倒入冷水中，过滤析出的晶体，并用冷水洗涤2~3次，干燥、称重得产品2.1g。回答下列问题：（1）仪器A名叫恒压滴液漏斗，与用分液漏斗相比，其优点是_______；冷凝管的出水口是_____(填“a”或“b”)。（2）步骤①中趁热过滤所得滤渣的主要成分是_________。（3）实验时，发现环己醇的黏性太强，恒压滴液漏斗中残留过多从而导致产率较低，可以向环己醇中加入_______(“水”或“乙醇”)稀释从而降低黏性，不用另一种试剂稀释的原因是________。（4）步骤②中加入饱和亚硫酸氢钠溶液的作用是__________。（5）浓盐酸酸化目的是调pH至2~4，若pH过高将会使产品的产率______(填“增大”“不变”或“减小”)。由环己醇制备己二酸的实验中，产品的产率为_____(保留两位有效数字)。【答案】（1）①.保持漏斗内外压强相等，便于液体顺利流下②.b（2）MnO2（3）①.水②.乙醇会被KMnO4氧化为乙酸，导致己二酸不纯（4）还原过量的KMnO4，防止在后续操作中将盐酸氧化（5）①.减小②.71%【解析】【分析】由环己醇制取己二酸时，需要在碱性条件下，使用KMnO4将环己醇氧化，从而获得己二酸钾；为防止过量的KMnO4氧化后续操作中加入的浓盐酸，应先往滤液中加入NaHSO3将KMnO4还原，最后用降温结晶法获得己二酸。【小问1详解】仪器A名叫恒压滴液漏斗，该装置连接漏斗内外的气体，从而使气压相平，与用分液漏斗相比，其优点是：保持漏斗内外压强相等，便于液体顺利流下；冷凝管中冷却水流向是下进上出，则出水口是b。答案为：保持漏斗内外压强相等，便于液体顺利流下；b；【小问2详解】步骤①中为防止己二酸遇冷结晶，需进行趁热过滤，所得滤渣的主要成分是MnO2。答案为：MnO2；【小问3详解】环己醇的黏性太强，可以向环己醇中加入稀释剂，若加乙醇会被氧化而混入产品中，则用水稀释从而降低黏性，不用另一种试剂稀释的原因是：乙醇会被KMnO4氧化为乙酸，导致己二酸不纯。答案为：水；乙醇会被KMnO4氧化为乙酸，导致己二酸不纯；【小问4详解】步骤②中，KMnO4过量，会氧化盐酸，所以加入饱和亚硫酸氢钠溶液的作用是：还原过量的KMnO4，防止在后续操作中将盐酸氧化。答案为：还原过量的KMnO4，防止在后续操作中将盐酸氧化；小问5详解】浓盐酸酸化的目的是调pH至2~4，若pH过高，己二酸钾将有一部分未被转化为己二酸，会使产品的产率减小。由环己醇制备己二酸的实验中，产品的产率为≈71%。答案为：减小；71%。【点睛】产品的产率=。9.二氧化锰是制备电池等的重要原料，工业上可用碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有少量FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等杂质)为主要原料生产二氧化锰，其工艺流程如下：已知：在常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时(c=0.1mol·L-1)的pH8.16.31.53.48.9沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH10.18.32.84.710.9回答下列问题：（1）“酸浸”产生的气体是_________。（2）“滤渣2”与“滤渣3”的主要成分分别是_________、_________。（3）如果没有MnO2“氧化”一步，产生的结果是_________。（4）利用表格数据，计算Al(OH)3的Ksp=_________(列式即可)（5）“沉锰”过程反应的离子方程式为_________。（6）“焙烧”反应的化学反应方程式为_________，若在实验室进行焙烧，选用的仪器名称是_________(夹持仪器除外)。【答案】（1）二氧化碳##CO2（2）①.氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀②.氟化镁沉淀（3）产品存在含有铁元素的杂质（4）10-5×(10-9.3)3（5）Mn2++2HCO=MnCO3↓+H2O+CO2↑（6）①.O2+2MnCO32CO2+2MnO2②.酒精灯、坩埚、三脚架【解析】【分析】碳酸锰矿加入稀硫酸酸浸，二氧化硅不反应得到滤渣1，锰、铁、镁、铝元素进入溶液，加入二氧化锰把二价铁转化为三价铁，再加入MnCO3调节pH，pH=5-7时，铁离子、铝离子生成氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀得到滤渣2；加入氟化锰生成氟化镁沉淀得到滤渣3；加入碳酸氢铵得到MnCO3沉淀，焙烧得到二氧化锰。【小问1详解】碳酸盐和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，故“酸浸”产生的气体是二氧化碳；【小问2详解】加入二氧化锰把二价铁转化为三价铁，结合表格可知，pH=5-7时，铁离子、铝离子生成氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀得到滤渣2；加入氟化锰生成氟化镁沉淀得到滤渣3；故“滤渣2”主要成分是氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀，“滤渣3”主要成分是氟化镁沉淀；【小问3详解】如果没有MnO2“氧化”一步，二价铁没有转化为三价铁，产生的结果是产品存在含有铁元素的杂质；【小问4详解】pH=4.7时，铝元素沉淀完全，此时pOH=9.3，则Al(OH)3的Ksp=10-5×(10-9.3)3；【小问5详解】“沉锰”过程反应为锰离子和碳酸氢根离子生成碳酸锰沉淀和水、二氧化碳，Mn2++2HCO=MnCO3↓+H2O+CO2↑；小问6详解】“焙烧”反应中MnCO3和空气中氧气反应生成二氧化锰和二氧化碳，化学反应方程式为O2+2MnCO32CO2+2MnO2；若在实验室进行焙烧，选用的仪器名称是酒精灯、坩埚、三脚架。10.为应对全球气候问题，中国政府承诺“2030年碳达峰”“2060年碳中和”，将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇是一个重要方向。回答下列问题：（1）工业上吸收烟气中的CO2以获得原料气，下列可作为CO2捕获剂的是(填标号)。A.稀氨水B.酸性高锰酸钾溶液C.氯化钙溶液D.饱和碳酸氢钠溶液（2）制备甲醇的总反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ·mol-1，1molCO2和3molH2键能总和______(填“>”或“<”)1molCH3OH和lmolH2O键能总和，该反应一般认为通过如下步骤来实现：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2反应②的△H2=____kJ·mol-1。（3）一定温度下，上述制备甲醇正反应的速率方程为v正=k·c(CO2)·c3(H2)，k为速率常数，只受温度影响。下列说法错误的是(填标号)。A.升高温度，v正增大B.升高温度，k增大C.选择合适的催化剂可使△H增大D.增大CO2浓度，v正增大（4）在某容器中，充入3molH2和lmolCO2，在不同条件下达到平衡，在T=300°C下甲醇的平衡体积分数x(CH3OH)随压强(p)的变化、在p=600kPa下平衡体积分数x(CH3OH)随温度(T)的变化曲线如图所示。①表示在p=600kPa下x(CH3OH)随温度(T)的变化曲线是_____(选填“a”或“b”)，判断理由是______。②经过10min反应达到平衡态M点，若此时容器容积为1L，则v(CO2)=______。(保留两位有效数值)；该温度下反应的平衡常数K=______(列出算式即可)。【答案】（1）A（2）①.<②.-90（3）C（4）①.b②.反应为放热反应，随着温度升高，反应逆向进行，x(CH3OH)减小③.④.【解析】【小问1详解】A．稀氨水显碱性，可以吸收二氧化碳，A正确；B．酸性高锰酸钾溶液和二氧化碳不反应，不可以吸收二氧化碳，B错误；C．氯化钙溶液和二氧化碳不反应，不可以吸收二氧化碳，C错误；D．饱和碳酸氢钠溶液和二氧化碳不反应，不可以吸收二氧化碳，D错误；故选A；【小问2详解】反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和；反应焓变小于零，则1molCO2和3molH2键能总和小于1molCH3OH和lmolH2O键能总和；根据盖斯定律，总反应减反应①得到反应②，则反应②的△H2=-49kJ·mol-1-（+41kJ·mol-1）=-90kJ·mol-1。【小问3详解】A．升高温度，正逆反应速率均增幅，v正增大，A正确；B．k为速率常数，只受温度影响，升高温度，k增大，B正确；C．催化剂改变反应速率，不改变焓变，C错误；D．由v正=k·c(CO2)·c3(H2)可知，增大CO2浓度，v正增大，D正确；故选C；【小问4详解】①反应为放热反应，随着温度升高，反应逆向进行，x(CH3OH)减小，故表示在p=600kPa下x(CH3OH)随温度(T)的变化曲线是b。②则经过10min反应达到平衡态M点，若此时容器容积为1L，x(CH3OH)=10%，则，y=，则v(CO2)=；平衡时，二氧化碳、氢气、甲醇、水的物质的量浓度分别为、、、，则。11.铁铬液流电池亮相冬奥会，因其安全性高、成本低、寿命长等优点备受各方关注。阿伏加德罗常数的值为NA。回答下列问题：

（1）K3[Fe(CN)6]晶体为红色，俗称赤血盐，该化合物中铁离子与CN-以配位键形式相结合，其中配位原子为碳原子。该化合物中，电负性最大的元素是________，碳原子的杂化方式为________，1molK3[Fe(CN)6]中含________个σ键。（2）FeSO4常作补铁剂，Fe2+的价电子排布式为________，的空间构型是________。（3）基态铬原子核外电子占有的能级数为________。CrO5为蓝色晶体，其中Cr为+6价，也可将其书写为CrO(O2)2，其结构式为________。（4）已知单质铁的晶胞为体心立方堆积，结构如图所示，1个晶胞中含有____个铁原子，假设晶胞的边长为anm，则铁的密度为________g·cm-3。【答案】（1）①.N②.sp③.12NA（2）①.3d6②.正四面体（3）①.7②.（4）①.2②.【解析】【小问1详解】K