2021-2022学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册第一章《物质及其变化》测试卷（解析版）

第一章《物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法正确的是()A．金属氧化物都是碱性氧化物B．盐电离出的阳离子不一定有金属离子C．由不同种元素组成的物质一定是化合物D．非金属氧化物都是酸性氧化物2.下列电离方程式错误的是（）A．NaHCO3===Na++H++B．NaHSO4===Na++H++C．H2SO4===2H++D．CH3COOHCH3COO﹣+H+3.顺式Pt(NH3)2Cl2(相对分子质量为300)是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是()A．由4种元素组成B．该物质由NH3和PtCl2组成,属于混合物C．Pt的化合价为+4价D．铂元素(相对原子质量为195)的质量分数为75%4.将mmolCu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是()A．4mmolB．10mmolC．10m3D．2m35.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟指的是()A．元素B．单质C．分子D．氧化物6.下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是()A．Zn和H2SO4(稀)反应B．NaCl溶液和AgNO3溶液反应C．C和O2反应D．Fe和CuSO4溶液反应7.下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线B．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀C．肾功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜进行血液透析D．在海水与河水交界处，易形成三角洲8.奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（）A．AB．BC．CD．D9.下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是()A．K＋、Na＋、MnO、Cl－B．K＋、Ag＋、NO、Cl－C．Ba2＋、Na＋、Cl－、SOD．Na＋、Cu2＋、NO、Cl－10.向100mLFeI2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(I2)、n(Fe3＋)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是()A．氧化性强弱：I2＜Fe3＋B．n(Cl2)＝0.12mol时，溶液中的离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－C．由图可知，该FeI2溶液的浓度为1mol·L－1D．n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－11.下列各组物质的溶液反应，可以用同一离子方程式表示的是()A．HCl＋Na2CO3；HCl＋NaHCO3B．NaOH＋HCl；Ba(OH)2＋H2SO4C．BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO4D．CaCO3＋HCl；Na2CO3＋H2SO412.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O13.某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法中正确的是()A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物14.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。在该反应中,被还原的元素是()A．NB．CC．N和SD．N和C15.关于电解质电离的下列说法中正确的是()A．电离是电解质解离为自由移动离子的过程B．电解质溶于水时都能发生电离C．电解质受热熔化时都能发生电离D．电解质通电时才能发生电离二、实验题(共3小题)16.氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。(1)通过实验Ⅰ可以证明_______________________________________。(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入________。(3)探究结果为________________________________________。(4)反应的离子方程式为________________________________。17.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________________。(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________。(4)过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________________。18.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。实验记录如下：请回答下列问题：(1)A中反应的离子方程式是__________________________________________________。(2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。(3)装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。(4)实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。(5)由上述实验得出的结论是_________________________________________________。(6)实验反思：①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。三、计算题(共3小题)19.写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。(1)用氢气还原氧化铜。(2)加热氯酸钾分解制取氧气。20.已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。(2)若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是________。21.已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。(2)若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是________。四、填空题(共3小题)22.填写下表：(类别填“酸”“碱”或“盐”)23.下列4组物质，能起反应的写出化学方程式；属于离子反应的，还要写出离子方程式；不能起反应的，说明不能起反应的原因。(1)硫酸溶液与氯化钡溶液：_______________________________________；(2)稀硫酸与碳酸钠溶液：_______________________________________；(3)硝酸钠溶液与氯化钾溶液：_______________________________________；(4)碳酸钙和盐酸：_______________________________________________________；(5)氢氧化钾溶液和醋酸(CH3COOH)溶液：___________________________________；(6)三氯化铁溶液和氢氧化钾溶液：__________________________________________。24.单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用图简单表示。限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。①C＋O2CO2；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________；⑥________________________________________________________________________；⑦________________________________________________________________________。

答案解析1.【答案】B【解析】金属氧化物不一定是碱性氧化物(如七氧化二锰为酸性氧化物)；盐电离出的阳离子不一定是金属离子(如铵盐电离出的阳离子为铵根离子)；由不同种元素组成的物质可能是混合物(如氧、氢元素组成的氧气、氢气的混合气体)；非金属氧化物不一定是酸性氧化物(如一氧化氮、一氧化碳等)。2.【答案】A【解析】碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子不能拆写，碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3===Na++，A错误；NaHSO4在溶液中电离生成Na+和H+、，电离方程式：NaHSO4===Na++H++，B正确；硫酸为强电解质，完全电离出氢离子与硫酸根离子，电离方程式H2SO4===2H++，C正确；乙酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：CH3COOHCH3COO﹣+H+，D正确。3.【答案】A【解析】选A。顺式Pt(NH3)2Cl2是由铂、氮、氢、氯4种元素组成的,A正确;顺式Pt(NH3)2Cl2属于化合物,B错误;NH3化合价代数和为0,氯元素显-1价,设铂元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:x+(-1)×2=0,则x=+2价,C错误;顺式Pt(NH3)2Cl2的相对分子质量为300,铂元素的质量分数为1953004.【答案】C【解析】mmolCu2S共失去电子：2mmol＋8mmol＝10mmol，Cu2S每失去3mol电子可还原1molHNO3，故被还原的HNO3为10m35.【答案】A【解析】题给各物质中含有的碘、铁、钙、硒和氟都是指元素。6.【答案】C【解析】A项、B项、D项中的反应都是在溶液中进行的反应，且每一组中都有拆写出的离子参与反应，所以都是离子反应；C与O2反应无论产物是CO还是CO2，都不是在溶液中进行的反应，故不属于离子反应。7.【答案】B【解析】大气是胶体，故当有阳光穿过时有美丽的光线，是胶体的丁达尔效应，和胶体的性质有关，故A不选；向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成的是氢氧化铁沉淀，而不是氢氧化铁胶体，故B选；血液是胶体，不能透过半透膜，故可以利用半透膜除去血液中的毒素，和胶体的性质有关，故C不选；河水是胶体，海水是电解质溶液，故当河水遇到海水时，会产生胶体的聚沉，从而形成三角洲，故和胶体的性质有关，故D不选。故选B。8.【答案】B【解析】①NaCl属于盐酸盐，不是硫酸盐，④（NH4）2SO4属于硫酸盐，不是盐酸盐，A错误；各项均符合，B正确；①NaCl属于盐酸盐，不是硫酸盐，C错误；④（NH4）2SO4属于硫酸盐，不是盐酸盐，D错误。9.【答案】A【解析】有色不等于不透明，如有色玻璃，所以不必排除有色离子的干扰。溶液显碱性：B中，Ag＋与Cl－不能大量共存：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，且Ag＋与OH－也不能大量共存：Ag＋＋OH－===AgOH↓、2AgOH===Ag2O＋H2O(AgOH不稳定)；C中，Ba2＋与SO不能大量共存：Ba2＋＋SO===BaSO4↓；D中，Cu2＋与OH－不能大量共存：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。10.【答案】D【解析】A．由图可知，向100mLFeI2溶液中逐渐通入Cl2，先生成I2，后生成Fe3＋，根据氧化还原反应的“先后规律”，则还原性：I－＞Fe2＋，由此可知氧化性：I2＜Fe3＋，故A正确；B．由图可知，n(Cl2)＝0.1mol时，I－完全反应，n(Cl2)＝0.15mol时，Fe2＋完全反应，所以当n(Cl2)＝0.12mol时，溶液中的离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－，故B正确；C．由图可知，n(Cl2)＝0.1mol时，I－完全反应，由方程式2I－＋Cl2===2Cl－＋I2可知，消耗的I－为0.2mol，故该FeI2溶液的浓度为1mol·L－1，故C正确；D．n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2时，氯气与碘离子反应，反应的离子方程式为：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，故D错误。11.【答案】C【解析】A项，前者为2H＋＋CO32−===CO2↑＋H2O，后者为H＋＋HCO3−===CO2↑＋H2O，两者不同；B项，前者为H＋＋OH－===H2O，后者为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42−===BaSO4↓＋2H2O，两者不同；C项，两反应均为Ba2＋＋SO42−===BaSO4↓；D项，前者为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO12.【答案】A【解析】F2的最高价为0价，只有氧化性，金属钾只有还原性，而HCl既有氧化性又有还原性。13.【答案】D【解析】A错，该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；B错，N2H4中N元素的化合价为－2，在反应中失电子变为0价，因此N2H4是还原剂；C错，N2O4中N元素的化合价为＋4，在反应中得到电子变为0价，因此N2O4是氧化剂；D对，－2价的N和＋4价的N均生成0价的N，因此N2既是氧化产物又是还原产物。14.【答案】C【解析】被还原的元素就是反应过程中化合价降低的元素。15.【答案】A【解析】16.【答案】(1)水不能使氧化铜溶解(2)可溶性硫酸盐稀硫酸(3)H＋能溶解氧化铜，而H2O、SO两种粒子都不能使CuO溶解(4)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O【解析】以学生非常熟悉的CuO与H2SO4的反应为起点，去探究硫酸中的H＋、SO和H2O三种粒子中哪种粒子使CuO溶解。在Ⅲ中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明CuO的溶解过程中SO不起作用，然后再加入稀硫酸，从而证明CuO溶解是硫酸中的H＋起作用。另外加入硝酸、盐酸等均可使CuO溶解。17.【答案】(1)湿润的淀粉­KI试纸变蓝(2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(3)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色(4)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰【解析】A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成的黄绿色气体是Cl2，在A、B、C中分别发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反应：Br2＋2KI===2KBr＋I2。过程Ⅲ实验，当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为棕红色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。18.【答案】(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－(2)吹出单质Br2(3)吸收尾气NaOH溶液(4)H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O(5)氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3(6)①不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3②H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等因素都可)【解析】(1)氯水中的Cl2置换Br－。(2)利用Br2的挥发性，吹入热空气使Br2挥发。(3)因为Cl2、Br2有毒，所以C中盛放NaOH溶液，除去尾气中的有毒气体，防止污染环境。(4)混合液逐渐变成红棕色，说明H2O2把Br－氧化为Br2，可得离子方程式。(5)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知：H2O2＞Br2＞H2SO3。(6)①溶液无明显颜色变化，说明Br2参加了反应，即氧化了H2SO3。②实验操作Ⅲ发生的反应为H2O2氧化Br－，开始时颜色无明显变化，说明反应受到了影响，H2SO3有剩余、H2O2浓度小、Br－与H2O2反应慢等都是可能因素。19.【答案】【解析】20.【答案】(1)4∶1(2)42g【解析】从反应方程式可知3molCu被氧化时，参加反应的HNO3为8mol，但其中只有2molHNO3得到电子被还原(从化合价分析可以判断)，因此3molCu还原2molHNO3，即应按3Cu～2HNO3这一关系式进行计算。n(Cu)＝64g3Cu―→2HNO33mol2mol1mol23m(HNO3)＝63g·mol－1×2321.【答案】(1)4∶1(2)42g【解析】从反应方程式可知3molCu被氧化时，参加反应的HNO3为8mol，但其中只有2molHNO3得到电子被还原(从化合价分析可以判断)，因此3molCu还原2molHNO3，即应按3Cu～2HNO3这一关系式进行计算。n(Cu)＝64g3Cu―→2HNO33mol2mol1mol23m(HNO3)＝63g·mol－1×2322.【答案】【解析】硝酸属于酸，电离方程式是HNO3===H＋＋NO；MgCl2属于盐，电离方程式是MgCl2===Mg2＋＋2Cl－；熟石灰属于碱，电离方程式是Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。23.【答案】(1)H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，SO42−＋Ba2＋(2)H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，2H＋＋CO32−===H2(3)硝酸钠和氯化钾混合溶液中