化学：钠及其化合物

元素化合物知识是考查基本概念和基本理论，以及思维能力、实验能力、计算能力的载体。钠镁铝及其化合物的性质是金属元素及其化合物的重要部分，备考时应侧重对单质及其化合物的性质及用途的掌握，着重提高综合运用能力。钠及其化合物自主复习《新课堂》P37-38页内容。

◎回归教材◎一、钠1．位置与存在三ⅠA化合态钠盐

钠元素位于周期表第________周期________族。自然界中钠只能以________的形态存在，主要为________。2．物理性质软银白金属光泽

钠是一种质________、________色，有________的金属，具有________的导电、导热性，密度比水________，但比煤油________，熔点较________。良好小大低化学性质实验现象化学方程式钠在空气中 缓慢氧化在空气中露置一会儿会逐渐变暗，久置表面还会形成溶液，再风干变成白色粉末____________________________________钠在空气中加热或点燃钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色____________________________________3．化学性质4Na＋O2===2Na2O(白色固体)钠的化学性质极活泼，具强还原性，在反应中易失去一个电子，变为钠离子。

(1)与氧气反应。2Na＋O2(淡黄色固体)Na2O2(2)与水反应(滴加酚酞)。化学方程式：_____________________________________；离子方程式：_____________________________________。2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑1、下列解释实验现象的反应方程式正确的是A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：

2Na+O2=Na2O2B、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变黑色

2AgCl+S2－

=Ag2S↓+2Cl－C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀

2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－

+2H2O2、将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不记）①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA、①＞②＞③＞④B、①＞②＞④＞③C、①＝②＞③＞④D、①＝②＞③＝④BC自学检测银白色（Na）表面变暗（Na2O）白色固体（NaOH）表面形成溶液（潮解）

白色块状固体（Na2CO3.10H2O）

白色粉末Na2CO33、请尝试写出相应的化学反应方程式4、把小块金属钠分别投入CuSO4溶液、NH4Cl溶液、饱和石灰水的烧杯里的现象和反应是什么？现象化学方程式CuSO4溶液饱和NH4Cl饱和石灰水浮熔游响，溶液浑浊2Na+2H2O=2NaOH+H2↑浮熔游响，有刺激性气味气体放出2Na+2NH4Cl=2NaCl+H2↑+2NH3↑浮熔游响，有蓝色沉淀2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应!二、氧化钠与过氧化钠问题：请同学们填写下表来比较氧化钠与过氧化钠比较内容氧化钠过氧化钠色、态类别离子个数比构成的粒子化学键种类电子式氧元素化合价白色固体

淡黄色固体

碱性氧化物过氧化物Na＋[]2－Na＋Na＋[]2－Na＋离子键离子键、非极性键Na+、O2—Na+、O22—2：12：1-2-1比较内容氧化钠过氧化钠形成条件与水反应氧化性漂白性稳定性与盐酸反应与CO2反应用途、保存氧化钠与过氧化钠的比较4Na＋O22Na2O(空气)常温2Na＋O2Na2O2

(空气或氧气)点燃Na2O＋H2O＝NaOH2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2＝Na2CO32Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl＝

4NaCl＋O2↑＋2H2O(不属碱性氧化物)不显示氧化性、漂白性显示强氧化性、漂白性Na2O不如Na2O2稳定供氧剂、漂白剂、杀菌、消毒剂与I—、Fe2+、S2—、SO32—、SO2等反应密封保存密封保存重点突破Na2O2的特性及有关计算南方P391、Na2O2的强氧化性（39页）2、Na2O2与H2O、CO2反应的相关问题练习1、下列推断正确的是A．1molNa2O2

与水反应，转移电子1molB．Na2O、Na2O2

组成元素相同，与CO2

反应的产物也相C．钠能与氧气和水反应，钠暴露在空气中最终的产物是NaOHD．将酚酞试液加入Na2O2溶液中，得到红色溶液A变式训练：1、mg物质A在氧气中充分燃烧，将燃烧的产物通入足量Na2O2固体中，充分反应后，固体增重mg，符合题意的物质是A、CH4B、CH2O2C、C2H4O2D、C2H4O2、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A、Na2CO3B、Na2O2Na2CO3

C、NaOHNa2CO3D、Na2O2

NaOHNa2CO3CA巩固练习：200℃时，11.6g由CO2和H2O(g)组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g，原混合气体的相对分子质量为A、5.8 B、11.6C、23.2D、46.4C1.碳酸钠和碳酸氢钠[（1）溶解性探究]步骤Na2CO3NaHCO3123初步结论白色粉末，加水后结块变成晶体，放热明显。细小的白色晶体，加水部分溶解，放热不明显。部分溶解振荡时间长可溶解溶液呈红色溶液呈浅红色加水先变成含结晶水的晶体，溶解度较大，碱性较强。加水部分溶解，溶解度较Na2CO3小，碱性较Na2CO3弱。三、Na2CO3与NaHCO3现象发生反应的化学方程式结论碳酸钠碳酸氢钠石灰水不变浑浊稳定、受热不分解不稳定受热易分解石灰水变浑浊后又变澄清2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑∆（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验探究CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名主要性

质色、态水中溶解度大小水溶液酸碱性热稳定性反应方程式与BaCl2溶液的反应与酸反应的快慢

CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑CO32-+Ba2+=BaCO3↓生成白色沉淀无明显现象变化NaHCO3反应速度比Na2CO3快2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△白色粉末白色细小晶体苏打、纯碱小苏打热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3均呈碱性，碱性强弱：Na2CO3＞NaHCO3均可溶，溶解度：

Na2CO3＞NaHCO3方法指导碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法方法试剂、用品操作现象及其解析1澄清石灰水将固体加热并把生成的气体通入石灰水中石灰水变浑浊的原固体是碳酸氢钠2水、pH试纸配置成相同物质的量浓度溶液，测其pHpH较大的原固体是碳酸钠溶液3水、稀盐酸配置成稀溶液分别逐滴加入稀盐酸立即产生气体的原固体是碳酸氢钠溶液4天平、酒精灯称取等质量的固体，充分加热到质量不再改变剩余固体较轻的原样品是碳酸氢钠【拓展应用】

有两试管分别装有Na2CO3

和NaHCO3

溶液，下列操作或判断正确的是()。方案操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D逐渐加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3C注意：Na2CO3溶液与盐酸反应，滴加方式不同，现象不同，产生CO2的量也不一定相同。1、把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸相对过量，则发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，即开始就有CO2气体放出。2、把盐酸逐滴加到Na2CO3溶液中，开始时Na2CO3相对过量，则发生反应：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，进一步才有：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，

即开始阶段无明显现象，最后才有气体产生。1．碱金属元素的相似性和递变性

元素名称元素符号核电荷数相似性递变性最外层电子数颜色状态化学性质核外电子层数熔、沸点化学性质锂Li3

都

是

１

钠Na11钾K19铷Rb37铯Cs55都为银白色金属。柔软都为强还原剂逐渐增多逐渐降低金属性逐渐增强四、碱金属与焰色反应与O2反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na2O2燃烧更剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物LiNaKRbCs与H2O反应剧烈，生成H2更剧烈，生成H2轻微爆炸，生成H2遇水立即燃烧，爆炸结论差异性：还原性逐渐增强2.碱金属的化学性质相似性：化学性质活泼，有强还原性2.焰色反应金属单质化合物灼烧特殊颜色

焰色反应是指某些________及其________在________时使火焰呈现________的反应。焰色反应是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物，如不论灼烧Na2CO3、NaCl、Na2SO4

还是钠的单质，均发出黄色火焰。K＋的火焰颜色必须透过蓝色钴玻璃观察，以防止Na＋对其造成干扰。下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）

①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察；②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质；③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净；④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰；⑤没