2.1.1-共价键-导学案-2021-2022学年人教版（2019）高中化学选择性必修二

第一节共价键第1课时共价键课标要求1．知道共价键的主要类型σ键和π键。2．知道共价键的方向性和饱和性。基础1．共价键的形成及本质概念原子间通过形成的化学键本质高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的形成元素通常是电负性相同或差值小的元素原子表示方法用一条短线表示由所形成的共价键，如H—H、H—Cl；“=”表示原子间共用两对电子所形成的共价键；“≡”表示原子间共用三对电子所形成的共价键2．共价键的分类(1)σ键①σ键：形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“________”的方式重叠，这种共价键叫σ键。②σ键的类型：根据成键电子原子轨道的不同，σ键可分为s­sσ键、s­pσ键、p­pσ键。a．s­sσ键：两个成键原子均提供________形成的共价键。b．s­pσ键：两个成键原子分别提供________________形成的共价键。c．p­pσ键：两个成键原子均提供________形成的共价键。③σ键的特征a．以形成化学键的两原子核的________为轴作旋转操作，共价键电子云的图形________，这种特征称为________。b．形成σ键的原子轨道重叠程度________，故σ键有较强的稳定性。④σ键的存在：共价单键为σ键；共价双键和共价三键中存在________σ键。(2)π键①π键：形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“________”的方式重叠，这种共价键叫π键。②π键的特征a．每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的________，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为________，这种特征称为镜面对称。b．形成π键时原子轨道重叠程度比形成σ键时________，π键没有σ键________。③π键的存在：π键通常存在于________中。3．共价键的特征(1)饱和性：每个原子所能形成共价键的或以单键连接的是一定的。(2)方向性：在形成共价键时，原子轨道重叠，电子在核间出现的概率，所形成的共价键越，因此，共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，这就是共价键的方向性。探究1．σ键和π键的区别是什么？2．σ键是否一定比π键强度大？归纳1．σ键与π键的比较键类型σ键π键原子轨道重叠方式沿键轴方向“头碰头”重叠沿键轴方向“肩并肩”重叠原子轨道重叠部位两原子核之间，在键轴处键轴上方和下方，键轴处为零原子轨道重叠程度大小键的强度较大较小分类s­s，s­p，p­pp­p化学活泼性不活泼较活泼稳定性一般来说σ键比π键稳定，但不是绝对的2．单键、双键、叁键和σ键、π键的关系单键是σ键，双键含1个σ键1个π键，叁键含1个σ键2个π键。典例1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)共价键的本质是一种静电吸引作用。()(2)N2分子内存在σ键和π键，H2分子内只存在π键。()(3)两个H原子和1个O原子结合生成H2O，表现了共价键的方向性。()2．下列物质的分子中既含有σ键，又含有π键的是()①CH4②NH3③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③ B．③④⑤⑥C．①③⑥ D．③⑤⑥[方法技巧]判断σ键和π键的方法：看两个成键原子间形成的是单键、双键或叁键。随堂练习1．下列说法中不正确的是()A．一般σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键2．下列物质分子中一定含有π键的是()A．HCl B．H2O2C．C2H4 D．CH2Cl23．如图表示氢原子的电子云重叠示意图。以下各种说法中错误的是(C)A．图中电子云重叠意味电子在核间出现的机会多B．氢原子的核外的s电子重叠形成共价键C．氢原子的核外电子呈云雾状，在两核间分布得密一些，将两核吸引D．氢原子之间形成σ键，s－sσ键没有方向性4．下列关于σ键和π键的理解不正确的是()A．σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．CH3—CH3、CH2=CH2、CH≡CH中碳碳键的键能都相同D．碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳叁键中有一个σ键，两个π键5．下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是()A．H2 B．CCl4C．Cl2 D．F26．下列关于乙醇分子的说法正确的是()A．分子中共含有8个极性共价键B．分子中不含有非极性共价键C．分子中只含有σ键D．分子中含有1个π键7．指明下列化学键类型的名称，并各举一例含有这种价键类型的物质。化学键类型举例(1)____________________，______________________。(2)____________________，______________________。(3)____________________，______________________。(4)____________________，______________________。(5)____________________，______________________。

参考答案基础1．共用电子电性作用非金属一对共用电子2．(1)①头碰头②s轨道s轨道和p轨道p轨道③连线不变轴对称较大④一个(2)①肩并肩②两侧镜像小牢固③双键或三键3．(1)总数原子数目(2)愈多愈大牢固探究1．提示：σ键是原子轨道“头碰头”重叠成键，π键是原子轨道“肩并肩”重叠成键。2．提示：否。典例1．答案：(1)×(2)×(3)×2．D解析：各种分子结构式如下：HCHHH、HNHH、N≡N、H—O—O—H、HCHCHH、H—C≡C—H。单键均为σ键，一个双键由一个σ键和一个π键组成，一个叁键由一个σ键和两个π键组成。随堂练习1．C解析：气体单质中不一定含σ键，如稀有气体分子均为单原子分子，分子内无化学键。2．C解析：A项，HCl：H—Cl，只含σ键；B项，H2O2：H—O—O—H，只含σ键；C项，C2H4：，C=C双键中含π键；D项，CH2Cl2：，只含σ键。3．C解析：电子云是对核外电子运动状态的一种形象描述，并不是指电子呈云雾状，图中“小黑点”的疏密只表示电子出现概率的大小。4．C解析：A项，由于原子轨道先按重叠程度大的“头碰头”方向进行重叠，故先形成σ键。后才能形成π键；B项，σ键为单键，可以绕键轴旋转，π键在双键、叁键中存在，不能绕键轴旋转；C项，键能：C≡C＞C=C＞C—C；D项，单键均为σ键，双键含1个σ键和1个π键，叁键含1个σ键和2个π键。5．A解析：各分子中的σ键为最外层未成对电子所在轨道进行重叠，情况如下：H2：1s1－1s1，CCl4：2p1－3p1，Cl2：3p1—3p1，F2：2p1－2p1。6．C解析：据乙醇分子的结构式可知，乙醇分子中含7个极性键，1个非极性键；含8个σ键，不含π键。7．解析：共价键具有方向性，以“头碰头”