2025年高考化学模拟卷2（安徽专用）（考试版）

备战2025年高考化学模拟卷（安徽专用）

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：HllC12N14016

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

1.近年来，我国航空航天事业取得了很多令世界瞩目的成就。下列说法错误的是

A.石墨烯与金刚石、石墨互为同素异形体

B.铝、镁、铁等合金广泛应用于飞船建造，合金的熔点通常高于其组成金属的熔点

C.树脂基复合材料是以有机聚合物为基体的纤维增强材料，其属于有机高分子材料

D.当光束通过空间站热控材料使用的纳米气凝胶时，可观察到丁达尔效应

2.物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是

A.石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca（OH）z的碱性

B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe?+的氧化性

C.制作豆腐时添加石膏，体现了Cas。,的难溶性

D.“黑面包”实验体现了浓硫酸的脱水性、强氧化性

3.下列化学用语或图示表达正确的是

B.激发态H原子的轨道表示式：|_|I।I

IsIp

C.N?的p-p0键的形成:-88--

D.电子式表示Mgj形成过程：：百GMg*罕.百：一►［：ci；］-Mg2+［；ci：］-

4.工业上以钛铁矿（FeTiOs，其中Fe为+2价）为主要原料制备金属钛的工艺流程如图所示，下列说法正确

的是

焦炭ClCO

Ji2I

FeTiO—J嬴」TiClMg

34»Ti

Ar气氛中、800℃

FeCl3

A.“氯化”过程中，每生成O.lmolCO气体，转移电子0.2mol

B.由TiCl’制备Ti的过程中，Ar的作用是防止Mg、Ti被氧化，因此也可用N2代替

C.氯化过程中FeTiO3和焦炭均被氧化

D.用于还原的Mg工业上可以采用电解熔融MgO的方法制取

5.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

n

不断搅拌酸性高镐

冷水酸钾溶液

三歹固体

黄合物乙醇

石棉网三隼一浓硫酸FeCb和FeCl

有色布条有色布条的混合溶液

A.分离碘和氯化B.混合浓硫酸和乙C.探究氯水中具有漂白性的D.证明混合溶液中有

钠醇微粒Fe2+

阅读下列材料，完成下面小题。

资源化利用CC)2,不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。

I.CO?的捕集

方法1：用Na2cO3溶液做吸收剂可“捕集”CO?。随着反应的进行，若吸收剂失活，可利用NaOH溶液

使其再生。

方法2：聚合离子液体是目前广泛研究的CO?吸附剂。实验得出聚合离子液体在不同温度、不同CO?流

28

24

20+10mL-min-1

16

■o30mL'min"1

12

■^■lOOmLmin-1

8

4

0.____

04080120160200240280min

聚合离子液体在不同CO?流速下对CO曲吸附量

II.CC>2合成乙酸：中国科学家首次以CH3OH、CO?和H?为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示:

6.NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.100mL0.5mol/L的NaOH溶液中含有0.05$个H原子

B.常温常压下，11.2LCC>2中含有分子数小于0.5NA

C."CP?分子中含有中子数为27NA

D.3.2gCH30H中含有共价键个数为0.4NA

7.下列相关说法正确的是

A.NaOH、Na2CO3,CH3coOH均含有共价键和离子键

B.NaOH溶液使“Na2cO3吸收齐『再生的离子反应：OH-+HCO；=H2O+CO^

c.低温高流速有利于聚合离子液体吸附CO?

LilRH

D.CO?合成乙酸的总反应：CH3OH+CO2+H2CH3COOH+2H2O

8.6-硝基胡椒酸是合成心血管药物奥索利酸的中间体，其合成路线中的某一步如下:

⑴KMnO/OH、O-^^^COOH

(W\人人NO?

丫(6-硝基胡椒酸)

下列有关X和丫的说法正确的是

A.所含官能团的个数相等B.都能发生加聚反应

C.二者中的所有原子共平面D.均能溶于碱性水溶液

9.NiAs的立方晶胞结构如图所示，其晶体密度为0g-111-3。设NiAs晶体最简式的式量为,NA为阿伏

加德罗常数的值。下列说法错误的是

M3+的价电子排布图为EnHEnn]

A.

3d

B.As位于由Ni构成的四面体空隙中

C.Ni3+的配位数是4

D.晶胞中最近的Ni?+之间的距离为nm

催化剂

10.研究催化剂对2NH3、一凡+3H2反应速率的影响。恒温、恒容时，容器体积为2L,n(NH3)随

时间的变化如下。下列说法正确的是

时间/min催化剂

020406080

-3

n(NH3)/(xlOmol)

催化剂I2.402.001.601.200.80

催化剂II2.401.600.800.400.40

A.使用催化剂I,0〜20min的平均反应速率v(N2)=1.00xl(y5moi・L/・min"

B.使用催化剂II,达平衡后容器内的压强是初始时的2倍

O

C.相同条件下，使用催化剂II反应更快，是因为其使该反应的活化能更高

D.相同条件下，使用催化剂n可使该反应的化学平衡常数更大

H.下列实验方案、现象或目的均正确的是

选项实验方案现象或目的

向试管中先加入2mLO.lmoLLTKzCnCh溶液,再滴入5~10滴

A溶液由橙色变为黄色

6moi.L-NaOH溶液

向试管中先加入2mL0.1molL」CH3coONa溶液再加热，利用pH传

B溶液pH不断上升

感器测量溶液pH

C向盛有甲苯(是否含苯酚未知)的试管中滴加少量酸性高锦酸钾溶液检测甲苯中是否含苯酚

向试管中先加入CH3cH2X再加入NaOH溶液并加热，最后滴加有白色沉淀说明X为氯

D

AgNO3溶液原子

12.在下列不同溶液体系中化学反应先后顺序判断错误的是

A.在含Ba(OH)z、KOH、Na[Al(OH)J的混合溶液中缓慢通入CO?：Ba(OH)2、KOH、Na[Al(OH)J、

K2co3、BaCO3

3+3++

B.在含NH；、Al>Fe>H的溶液中逐滴加入KOH溶液(已知相同条件下KspAl(OH)3>KspFe(OH)3)：

3+

H+、Fe"、Al>NH：、Al(OH)3

C.在含[Al(OH)J、OH，COj的溶液中逐滴加入盐酸：0H>[AI(OH)4]\CO，、AI(OH)3、

HCO；

D.在含等物质的量的Fe?+、Ag+、Cu2+>Fe3+>H+的溶液中加入锌粉：Ag+、Fe-、Cu2+>H+>Fe2+

13.南京大学某实验室开发了一种由MPT溶解的DMSO基电极液和TOOS基电极液组成的新型Li-O2电

池双相电解液，使高性能Li-O2电池日用化成为可能，该电池放电时的工作原理如图所示：

放电时，下列说法错误的是

A.电子流向：N电极—灯泡—M电极

B.TOOS基电极液可用Li2SO4溶液代替

C.M极电势高于N极电势

D.M极电极反应式为5+2片+2口+=口2。2

14.常温下，现有含O.lmoI-LTiCd?+的废液，可加入OOlmoLLiNa2s溶液或FeS固体生成沉淀除去Cd?+,

加入Na2s溶液或FeS固体引起溶液的pH变化，进而引起溶液中含S微粒的物质的量分数变化及

Cd(OH)2浊液中Cd?+浓度变化如图所示。下列说法正确的是

2610

已知：/(FeS)=1()77207^(CdS)=lO-

L(

O

E

)

、

。

0.1Xa

O.O_*'I•'''T»Ilb

468101214

PH0^

图1:Na2s体系中各含S粒子的物质

的量分数与pH的关系图2:表示Cd。。浊液中Cd2+浓度随pH的变化

+2--

A.0.01mol/LNa2s溶液中：c(Na)>c(S)>c(OH3>c(HS)

B.加适量Na2s固体可使废液中Cd。〉浓度由b点变到a点

C.由图1和图2得知，当溶液的pH=10,发生的反应为Cd2++2HS-=CdS+HzS

D.向废液中加入FeS固体，可使c(CF)<l(r99moi.LT

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)HDS催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧一水浸取法用HDS废

催化剂(主要成分为MoS、NiS、V2O5,AIQ3)制取用。3和铝酸，其工艺流程如图所示。

纯碱、空气过量CO,NH4C1HNO,

I、四l共I、、一I

照，身滤液2>丽］PH=8.4»^^滤液3»^U/MOO4.H2O

傕化刑一厂1-----钥酸

气体浸渣滤渣|：^|滤液4

I

V2O3

已知：I.MOO3>V2O5>川2。3均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而Nio不能。且MoC)3熔点795℃,易

升华。

II.高温下，NH4VO,易分解产生NZ、NH3等物质。

回答下列问题：

(1)Mo为第五周期元素，与Cr同族，在周期表中的位置为；从上述流程中可分析出MoOs

属于(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。

(2)“焙烧”时若温度超过750℃会导致最终铝酸产率降低的原因是；“焙烧”后的尾气需进

行处理，写出用足量纯碱吸收二氧化硫的化学方程式：(已知常温下，

27。

H,XSO,3:Kal,=1.2xl0aKZ,,=5.6x10*ZH.CjO^Kal,.=4.4x10dK/*=4.7xl()T/i)

(3)写出“培烧”过程中MoS与纯碱、空气反应的化学方程式：；“沉铝”时发生反应的离

子方程式为o

(4)“沉机”时生成NH4VO3沉淀，写出“煨烧”中发生反应的化学方程式：o

(5)“沉钥”所得铝酸需进行水洗，检验铝酸是否洗涤干净的操作为。

16.(16分)铁盐、亚铁盐在工业上具有重要价值。完成下列相关实验问题。

【制备无水FeCb】FeCb在工业上常作催化剂和刻蚀剂。实验室中，先合成SOCL,再与FeCbHzO反

应制备无水FeCb.装置如图所示(加热及夹持仪器略)。

②SOCb的熔点为-101℃,沸点为75.6℃,遇水剧烈分解为两种酸性气体；POCb沸点为105℃。忽略

共沸。

(1)写出A中反应的化学方程式。

(2)打开K2,将三通阀调至,接下来进行的操作是,一段时间后，加热装

置C至60℃。仪器丙的作用为

(3)当C中出现较多液体后，关闭KI、K2。制得FeCb的操作为:①调节三通阀的位置为(根

据下图选填序号)；②的操作为;③加热E处硬质玻璃管。

小e。牛

D①B皿

abcc

【配制铁盐溶液并探究铁盐性质】

(4)实验室若需要配制90mL0.1mol/LFeCb溶液，用到的药品和仪器有：FeCb固体，烧杯、量筒、

玻璃棒、胶头滴管、o

(5)某化学学习小组探究Fe3+在溶液中的颜色变化，进行以下实验。

试剂加热前溶液颜色加热后溶液颜色

实验IFe(NC>3)3溶液+蒸储水棕黄色深棕色

实验IIFe（NC>3）3溶液+HNO3几乎无色几乎无色

实验niFeCh溶液+HNO3黄色深黄色

已知：水溶液中，［Fe(凡0订+几乎无色，［FeCl/H。％『为黄色；［Fe(HQ)6「水解生成

［Fe(H2OL(OH)”「(棕黄色)。

从影响平衡移动因素的角度分析，加热前后，实验H中溶液颜色无明显变化的原因为o

②设计实验证明实验皿中溶液呈黄色的原因是Fe3++4C「+2HQu［FeC14(H2。)］：

【探究铁盐和亚铁盐的转化】

(6)铁盐转化成亚铁盐有多种方法，下图是利用电解法(两极均为惰性电极)使FeKSOJs转化成

FeS04(暂不考虑如何进一步提取FeS04)o

为了提高FeSCU产率,在Fe2(SOjc(Fe2+):c(Fe3+)不断增

大。结合里极度座说明加入CH30H可以提高FeSCU产率的原因：；电解一段时间后，取

少量电解液于试管中，加入(填试剂化学式)可以证明生成了Fe2+o

17.(14分)乙烯是一种用途广泛的有机化工原料，在现代石油和化学工业中具有举足轻重的作用。由乙烷

制乙烯的研究备受关注。回答下列问题:

(1)C2H$氧化脱氢反应:

1

2C2H6(g)+O2(g)=2C2H4(g)+2H2O(g)AH^^OQ.SkJgmol；

1

C2H6(g)+CO2(g)=C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)AH2=+178.1kJgnoFo

①计算反应2co(g)+C»2(g)=2CO?(g)的AH3=kJmol1,该反应在____(填“高温”“低温”或“任何

温度”)能自发进行。

②我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了不同催化剂下乙烷脱氢阶段反应进程如下图所示(吸附

在催化剂表面的粒子用*标注，TS表示过渡态)。

♦c

200-TSI'TS7-0-d

150-♦•••

100-；\一.

/TS1\/,/\

50-

产

____——9<0---------n

0-■印7aC?H5*+H*C2H4+2H*,

反应进程

上图中代表催化性能较好的催化剂的反应历程是(选填"c”或"d”)，其判断依据是。

(2)乙烷直接脱氢制乙烯的过程中，可能发生多个反应：

iC2H6(g)C2H4(g)+H2(g)AH；

iiC2H4(g)^C2H2(g)+H2(g);

iiiC2H2(g)02c(s)+H?(g)。

反应的平衡常数对数值(IgK)与温度的倒数17T的关系如下图。

IgK

25-xlO4/K-'

T

①AH0（填，"y"或“=”）。

②仅发生反应i时，C2H6的平衡转化率为25.0%,计算反应i的K*=（K*是以平衡物质的量分

数代替平衡浓度计算的平衡常数）。

③水蒸气在乙烷直接脱氢制乙烯中起着重要作用。一定温度下，当总压恒定时，增加水蒸气与乙烷的

进料比，可提高乙烷的转化率，其原因是。

④结合上图，分析工业上一般选择温度在1000K左右的可能原因是。

18.（14分）二酯F是一种合成多环化合物的中间体，现由乙焕A制备