2025届高三化学复习专练：元素周期表和元素周期律（解析版）

查补易混易错07元素周期表和元素周期律

&I高考直击/

元素周期律与元素周期表是近几年高考中每年必考的内容，题型主要是以选择题形式考查，考查内容主要

是元素的推断、元素周期表和元素周期律的应用、物质结构、元素重要单质及其化合物的主要性质，主要

的考查方向为非金属性或金属性强弱、原子半径大小比较、气态氢化物稳定性强弱、最高价氧化物的水化

物的酸性或碱性强弱、化学键与化合物的类型、物质的性质间的关系等问题，新高考模式下，可能会出现

电子排布式、不成对或成对电子数、第一电离能或电负性大小、原子的杂化方式、空间构型、分子的极性

等内容的考查与分析，原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合

物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。

品【易混易错归纳/

易错oi元素周期表的结构

①基态原子最外层电子排布相同的原子对应元素不一定处于同主族，如He、Be的最外层均有2个电子，前

者处于0族，后者处于第HA族。

②第IA族和。族不是含元素种类最多的族，应是第OB族，共有32种元素。

③第VHI族属于副族，但表示时仍表示“VIII族”；过渡元素包括8个副族，全部是金属元素，原子最外层

电子数不超过2个。

易错02周期表的分区

分区价层电子排布

S区aS。

P区湛〃pi〜6（除He外）

d区(〃—1)4~加1~2(除钮外)

ds区（W—1对为1~2

f区(n-2)^~14(n-l)d°~2ns2

易错03电离能和电负性

（1）电离能：同周期从左到右，第一电离能呈增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电

离能最小；同主族从上到下，第一电离能逐渐减小。

①判断元素金属性的强弱：第一电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。

②判断元素的化合价3、h……表示各级电离能)：如果某元素的则该元素的常见化合价为十〃。例

如，钠元素的/2>>/1,故钠元素的化合价为+1。

③判断核外电子的分层排布情况：多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，有一定的规律性。当电离

能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。

④第二、三、四周期中，第IIA族、第VA族元素的第一电离能比相邻主族元素都大。

(2)电负性：一般来说，同周期元素从左至右，元素的电负性逐渐变大；同族元素从上至下，元素的电负

性逐渐变小。金属元素的电负性一般小于1.8,非金属元素的电负性一般大于1.8,而位于非金属三角区边

界的“类金属”(如错、睇等)的电负性则在L8左右，它们既有金属性又有非金属性。

易错04元素金属性(非金属性)相对强弱的判断规律

元素的性质本质判断的一般依据

元素的原子失电子与水或酸(非氧化性)反应置换出氢的难易

的能力(与失电子的数目最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

元素金属性无关)，原子越容易失去水溶液中单质间的置换反应

电子，元素金属性越强；原电池中的正负极(Mg—Al—NaOH溶液例外)

反之则弱阳离子在电解池中阴极上的放电顺序

元素的原子得电子与氢气化合的难易

的能力(与得电子的数目气态氢化物的稳定性

元素的非金属性无关)，原子越容易得到最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

电子，元素非金属性越水溶液中单质间的置换反应(单质作氧化剂)

强；反之则弱。阴离子的还原性

易错05微粒半径大小比较中的规律

同周期随原子序数递增，原子半径减小。如：r(Na)>r(MMg)>r(Al)>r(Si)>r(P)

>r(S)>r(Cl)

随原子序数递增，原子或离子半径减小。如：r(Li)<r(Na)<r(k)<r(Rb)<r

同主族(Cs),r(Li+)<r(Na+)<r(k+)<r(Rb+)<r(Cs+),r(F-)<r(CL)<r(Br")

<r(L)

同电子层核电荷数越大，离子半径越小。如：r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)

同元素阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。如：r(CD>r(Cl),

r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)

易错06共价键的类型

分类依据类型

形成共价键的原子◎键电子云“头碰头”重叠

轨道重叠方式兀键电子云“肩并肩''重叠

形成共价键的电子极性键共用电子对发生偏移

对是否偏移非极性键共用电子对不发生偏移

单键原子间有一对共用电子对

原子间共用电子对

双键原子间有两对共用电子对

的数目

三键原子间有三对共用电子对

&I好题演练/

1.（2023•浙江•高考真题）下列化学用语表示正确的是

A.中子数为18的氯原子C1

Is2s2p

B.碳的基态原子轨道表示式：I］

C.BF3的空间结构:（平面三角形）

\

F

D.HC1的形成过程：H-ZT^ci：——>H+［：C1：］-

••.・

2.（2022・河北・高考真题）中子轰击金X原子的核反应为金X+；n-：Y+；H,其中£Y可用于测定文物年代。

下列说法错误的是

A.原子半径：Y>XB.YH；的电子式为：

IIYII

C.最高价含氧酸的酸性：Y>XD.X与Y均能形成多种氢化物

3.（2022•福建・统考高考真题）某非线性光学晶体由钾元素（K）和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短

周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地

壳中含量最多的元素。下列说法正确的是

A.简单氢化物沸点：Z>WB.YW3分子的空间构型为三角锥形

C.原子半径：Y<X<Z<WD.最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y

4.（2022・重庆・统考高考真题）R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y。

R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构,R的最高化合价为+l0lmol化合物RZY3X

含58moi电子。下列说法正确的是

A.R与X形成的化合物水溶液呈碱性B.X是四种元素中原子半径最大的

C.Y单质的氧化性比Z单质的弱D.Z的原子最外层电子数为6

5.（2022・天津・统考高考真题）嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前

C.Fe位于元素周期表的p区D.这六种元素中，电负性最大的是O

6.（2023・浙江・高考真题）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y

的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正

项的是

A.电负性：Z>X

B.最高正价：Z<M

C.Q与M的化合物中可能含有非极性共价键

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

7.（2022・河北・高考真题）两种化合物的结构如图，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周

期主族元素，下列说法错误的是

\/

RY

AZ-Q—AZ—Q—X三Y

IIII

ZZ

A.在两种化合物中，X、Y、Z、R、Q均满足最外层8电子稳定结构

B.X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强

C.将装有YZ2气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅

D.Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关

8.(2023・重庆・统考二模)石棉尾矿中主要含有Z3(W2KNYX),，Z3(区工NYX］可用作润滑油添加剂。其

中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素；X的原子半径在周期表中最小；Y的p轨道上自

旋方向不同的电子数之比为3：1；W是地壳中含量第二的元素。下列说法正确的是

A.离子半径：r(Z)>r(Y)

B.Y和W形成的化合物不与酸反应

C.X和Z形成的化合物能与水反应生成一种不溶物和气体

D.X和Y两元素形成的化合物中，一定不含非极性键

9.(2023•云南・统考二模)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素的简单氢化物能与其

最高价氧化物对应水化物反应生成盐；Y元素原子的核外电子只有8种运动状态；Z为短周期金属元素，

其简单离子的半径在同周期中最小；基态W原子的未成对电子数为6。下列说法错误的是

A.第一电离能：X>Y>Z

B.键角XY；>XY1

C.W为第四周期d区元素

D.X和Y的最简单气态氢化物中，前者更易液化

10.(2023•河北沧州•统考一模)X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的1~36号元素，基态X原子核外最

外层有2个未成对的电子，且没有空轨道，Y的简单离子在同周期中离子半径最小，Z和X同主族，Q的

一种氧化物常用作水处理剂，R原子的M层全充满，且最高能层只有一个电子，下列说法错误的是

A.ZzQ?为含有非极性键和极性键的极性分子

B.简单氢化物的键角：X>Z

C.Z单质和R单质直接化合生成RZ

D.YZQG分子中存在配位键

11.(2023•安徽蚌埠•统考三模)X、Y、Z、W是前4周期原子序数依次增大的主族元素，X在周期表中非

金属性最强，Y的周期序数与族序数相等，Z原子次外层电子数是核外电子总数的一半，基态W原子核外

16个轨道上填有电子。下列说法正确的是

A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.Z的简单气态氢化物沸点比X的高

C.第一电离能:I1（W）<I1（Y）<I1（Z）

D.W最高价氧化物对应的水化物为可溶性强碱

12.（2022.海南.统考高考真题）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻,

Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，

下列判断正确的是

A.XW3是非极性分子

B.简单氢化物沸点：X>Y

C.Y与Z形成的化合物是离子化合物

D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性

13.（2022•浙江•统考高考真题）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子

数等于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q

是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是

A.X与Z形成的10电子微粒有2种

B.Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒

C.M?Z与MQ的晶体类型不同

D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性

14.（2022.湖南・高考真题）科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数

依次增大的短周期元素，w的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是

x2z5X2z5

II

Z5X2—w—Y—w—X2Z5

X2Z5X2Z5

A.原子半径：X>Y>ZB.非金属性：Y>X>W

c.Z的单质具有较强的还原性D.原子序数为82的元素与W位于同一主族

15.（2022・广东・高考真题）甲〜戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧

化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是

A.原子半径：丁>戊>乙

B.非金属性：戊>丁>丙

C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生

D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应

16.（2023・重庆•统考二模）有一种可用于治疗消化道肿瘤和肺癌的药物，其结构简式如下图。下列说法正

确的是

O

A.硒（Se）元素位于周期表的s区B.基态原子的第一电离能：O>N>C

C.气态SeOs的键角大于SeO：的键角D.该药物分子中有16种化学环境不同的碳原子

17.（2023•江西•校联考二模）一种钠盐的结晶水合物的阴离子由短周期元素X、Y、Z组成，其结构如图,

已知：Z为第二周期元素，三种元素原子序数之和小于20,下列说法正确的是

A.X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是X

B.NaZY4是一种强还原剂，其固体溶于水可产生丫2

C.Z原子的L层上有5个电子

D.X的氢化物中不可能存在非极性共价键

18.（2023•河南新乡•统考二模）几种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知：（XY）2具

有卤素单质相似的性质且分子中每个原子最外层都达到了8电子稳定结构。下列叙述正确的是

简单离子半径：Z>W>Y

最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>X

最简单氢化物的熔沸点：Y>W>X

工业上采用电解Z的熔融盐酸盐的方法冶炼单质Z

19.（2023•广东佛山・统考二模）离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主

族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，

R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是

XX

+

\/R

Xz=ZX

——

I/\IRYR

x—z—w、z——X

——

R

A.电负性：R>X>ZB.氢化物的沸点：R>Z

C.分子YR3的空间构型为三角锥形D.最高价含氧酸的酸性：W>Z

20.（2023•安徽安庆・统考二模）有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N

组成，部分结构如图所示，基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素的价层电子排布式为

ns-'np2"^下列说法错误的是

XX+

—I

YZ

—I

XX

A.YN4为正四面体结构

B.氢化物的沸点Z>Y

C.Z元素的第一电离能比同周期相邻元素的大

D.与M同族元素的基态原子最高能级的电子云轮廓图呈球形

21.（2023•宁夏中卫・统考二模）某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z

是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的

2倍，下列叙述不正确的是

A.W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟

B.简单气态氢化物稳定性：X<W

C.WZ3中各原子均满足8电子稳定结构

D.X的一种单质和化合物ZX2均可用于杀菌消毒

22.（2023•陕西汉中•统考二模）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、Y、Z可形成

的化合物是一种具有发展前景的“绿色”化工产品（如图所示），W是短周期中金属性最强的元素，下列说法

正确的是

XzX

——

n——

YT

-Y-———X

——

XX

A.简单氢化物的稳定性：Y<Z

B.原子半径：X<Y<Z<W

C.X2Z2、W2Z2中所含化学键类型完全相同

D.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

23.（2023•广东江门•统考一模）部分短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示。

元素XYZWT

原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099

主要化合价+2+3+6、-2-1-1

下列有关说法正确的是

A.第一电离能：X比Y小

B.简单离子半径：T>X>Y

C.W的气态氢化物沸点比T气态氢化物沸点低

D.T的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的氧化物对应水化物的酸性强

24.（2023•广东梅州•统考二模）常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓

度均为O.OlmollT）的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A.第一电离能：Z>Y>X

B.X2Y2含有极性共价键和非极性共价键

C.工业上通过电解XZ的水溶液来制取X的单质

D.Z的单质具有强氧化性和漂白性

25.（2023•安徽宣城•统考二模）物质A因其受热分解（反应如下图所示）产生W2而受到新能源汽车行业的关

注。X、Y形成的一种晶体的晶胞如图M,已知X的价电子构型为nsnnpnT（n-l>0）,Y的基态原子单电子数

目在短周期中是最多的元素之一，且X、Y同周期。下列有关说法正确的是

B.最高价氧化物对应的水化物酸性：X>Y

C.T分子所有原子共平面

D.M的化学式为X2Y7

参考答案

1.C【详解】A.质量数=质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角，中子数

为18的氯原子的质量数为17+18=35,核素符号为::C1,故A错误；

B.基态碳原子的核外电子排布式为Is22s22P2,根据洪特规则，2P轨道上的2个电子应该分别在2个轨道

上，且自旋方向相同，轨道表示式:BB皿田王匚I,故B错误；

Is2s2p

C.BF3的中心原子B原子孤电子对数===0,价层电子对数=3,空间构型为平面三角形，空间结构模型

F2

I

知

B故C正确;

Z

F

D.HC1是共价化合物，不存在电子得失，其形成过程应为H•+•C1：——AH：di：，故D错误;

•,.・

故选：Co

2.C【详解】由：Y可用于测定文物年代可知，Y为C元素；由核反应方程式可知，X为N元素。

A.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氮原子，故A正确；

B.CH；为质子数大于电子数的阳离子，电子式为n,故B正确；

H:C:H

c.元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，氮元素的非金属性强于碳元素，则硝酸的酸性强于碳

酸，故c错误；

D.碳元素可以与氢元素形成的氢化物为煌类化合物，氮元素可以与氢元素形成的氢化物可能为氨气、联氨，

则碳元素和氮元素均能形成多种氢化物，故D正确；

故选C„

3.A【详解】X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，X为Be；Z为地壳中含量最多的元素，Z为0,

X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，Y为B,W为F,据此解答。

A.HQ常温下为液态，HF常温下为气体，沸点Hq>HF,故A正确；

B.YW3为BF3,中心B原子有3对价电子且没有孤电子对，空间构型为平面三角形，故B错误；

C.四种元素为同周期元素，随核电荷数增大原子半径减小，原子半径：Be>B>O>F,故C错误；

D.Be最高价氧化物水化物为Be(OH)2,溶液显两性，B最高价氧化物的水化物为H3BO3,溶液显酸性，故

D错误；

故选：Ao

4.D【详解】由题干信息可知，R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y,

R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1,则R为H,X为

C1或F；Imol化合物RZY3X含58mol电子，设Y的原子序数为a,则Z的原子序数为a+8；若X为F,则

有l+9+a+8+3a=58,解得a=10,则Y为Ne,不符合题意；若X为CL则有l+17+a+8+3a=58,解得a=8,

则Y为0,Z为S；故R为H、X为Cl、Y为0、Z为S,据此分析解题。

A.由分析可知，R为H、X为C1,故R与X形成的化合物即HC1水溶液呈酸性，A错误；

B.由分析可知，R为H、X为Cl、Y为O、Z为S,故S是四种元素中原子半径最大的，B错误；

C.由分析可知，Y为O、Z为S,由于O的非金属性比S强，故02的氧化性比S强，C错误；

D.由分析可知，Z为S,是16号元素，S原子最外层电子数为6,D正确；

故答案为：Do

5.D【详解】A.Al、Si同周期，A1的核电荷数小于Si,原子半径：Al>Si,故A错误；

B.Mg、Ca同主族，同主族从上到下第一电离能减小，故B错误;

C.Fe位于元素周期表的d区，故C错误；

D.同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减弱，则由此可知六种元素中电负性最大

的为0,故D正确；

故选：D。

6.B【详解】Y的s能级电子数量是p能级的两倍，Y为C,X的2s轨道全充满，原子序数X<Y,则X为

Be或B,M是地壳中含量最多的元素，M为0,原子序数Y<Z<M,则Z为N,Q是纯碱中的一种元素，

则Q为Na,据此分析。

A.同一周期元素从左至右，电负性逐渐增大，Z>X,A正确；

B.N最高正价为+5价，0无最高正价，最高正价N大于0,B错误；

C.Na和0形成的过氧化钠中含有非极性共价键，C正确；

D.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N大于C,硝酸酸性强于碳酸，D正确；

故选B。

7.A【详解】X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由两种化合物的结构示意图

可知，X、Y、Z、R、Q形成共价键的数目分别为4、3、2、1、5,则五种元素分别为C元素、N元素、0

元素、F元素、P元素。

A.由两种化合物的结构示意图可知，化合物中磷原子的最外层电子数为10,不满足最外层8电子稳定结

构，故A错误；

B.C元素、N元素、0元素、F元素、P元素中位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，元素的

非金属性越强，简单氢化物的稳定性最强，故B正确；

C.红棕色二氧化氮转化为无色四氧化二氮的反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，气体的

颜色变浅，则将装有二氧化氮气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅，故c正确；

D.氧气和臭氧是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，臭氧层破坏会造成环境污染，则臭氧在大气

中的含量与环境污染密切相关，故D正确；

故选Ao

8.C【详解】X的原子半径在周期表中最小，X为H；W是地壳中含量第二的元素，W是Si；Y的p轨道

上自旋方向不的电子数之比为3：1,Y的原子序数比Si小，Y是0；根据题①2中入和正负化合价相

等，Z为Mg。

A.由分析可知，Y是0,Z是Mg,则离子半径：r(O2j>r(Mg2+),A错误；

B.由分析可知，Y是0,W是Si,二者形成的化合物为SiCh,Si02能与氢氟酸反应，B错误；

C.由分析可知，X是H,Z是Mg,二者形成的化合物为MgH2,Mgfh与水反应生成Mg(OH)2和H2,C

正确；

D.由分析可知，X是H,Y是0,二者形成的化合物有H2O和H2O2,H2O2中含有非极性键，D错误;

故选Co

9.D【详解】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素的简单氢化物能与其最高价氧化

物对应水化物反应生成盐；X是N元素；Y元素原子的核外电子只有8种运动状态，Y是O元素；Z为短

周期金属元素，其简单离子的半径在同周期中最小，Z是A1元素；基态W原子的未成对电子数为6,W是

Cr元素。

A.A1是金属元素，第一电离能最小，N原子2P能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，

所以第吨离能：N>O>Ab故A正确；

B.NO］中N原子价电子对数为^^=3,无孤电子对；NO］中N原子价电子对数为言=3,有1个孤电

子对，所以键角NO*NO：,故B正确；

C.W是Cr元素，价电子排布为3d54si,为第四周期d区元素，故C正确；

D.NH3常温下为气体，H2O常温下为液体，H2O的沸点大于NH3,H2O更易液化，故D错误；

选D。

10.C【详解】基态X原子核外最外层有2个未成对的电子，且没有空轨道，则X为O；Y的简单离子在

同周期中离子半径最小，Y为Al；Z和X同主族，Z为S；Q的一种氧化物常用作水处理剂，Q为Cl,R

原子的M层全充满，且最高能层只有一个电子，R为Cu。

A.S2c12分子的结构式为Cl-S-S-C1,为含有非极性键和极性键的极性分子，故A正确；

B.S原子半径大于O原子，H2O分子中成键电子对的排斥作用大，所以简单氢化物的键角：H2O>H2S,

故B正确；

C.硫和铜直接化合生成硫化亚铜，故C错误；

Cl/ClC1

D.AlNk分子中原子间成键关系如图：\1A1Z,所以ALCL具有配位键，D正确；

/\X\

ClClC1

选C。

11.C【详解】X、Y、Z、W是前4周期原子序数依次增大的主族元素，X在周期表中非金属性最强，X为

氟；Y的周期序数与族序数相等，为铝；Z原子次外层电子数是核外电子总数的一半，为硫；基态W原子

核外16个轨道上填有电子，则为31号元素钱。

A.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W),

故A错误；

B.HF可以形成氢键导致沸点升高，故Z的简单气态氢化物沸点比X的低，故B错误；

C.同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能

变大，第一电离能：L(W)<h(Y)<L(Z),故C正确；

D.W最高价氧化物对应的水化物为为氢氧化钱，为不溶性弱碱，故D错误；

故选C。

12.C【详解】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相邻，且Y是组成水

的元素之一，则Y为O元素，X为N元素，Z在同周期主族元素中金属性最强，则Z为Na元素，W原子

在同周期主族元素中原子半径最小，则W为C1元素，据此分析解答。

A.由分析，X为N元素，W为C1元素，NCL分子的空间构型为三角锥形，其正负电荷的中心不重合，属

于极性分子，A错误；

B.H2O和NH3均含有氢键，但H2O分子形成的氢键更多，故沸点H2O>NH3,B错误；

C.Y为。元素，Z为Na元素，两者形成的化合物为Na?。、Na?。?均为离子化合物，C正确；

D.N、O、Na三种元素组成的化合物NaNCh呈中性、NaNCh呈碱性，D错误；

答案选C。

13.B【详解】X的核外电子数等于其周期数，X为H,YX3分子呈三角锥形，Y为N,Z的核外电子数等

于X、Y核外电子数之和，则Z为O,M与X同主族，则M为Na,Q是同周期中非金属性最强的元素，

则Q为C1,综合分析，X为H,Y为N,Z为O,M为Na,Q为Cl,以此解题。

+

A.由分析可知X为H,Z为0,则其形成的10电子微粒有HzO、OH、H3O,A错误；

B.由分析可知Z为0,Q为Cl,可形成ClCh,有氧化性，可用于自来水消毒，B正确；

C.由分析可知Z为O,M为Na,Q为Cl,则M2Z为Na?。，为离子晶体，MQ为NaCl,为离子晶体，晶

体类型相同，C错误；

D.由分析可知X为H,Y为N,Z为0,这三种元素可以形成NH3-H20,其溶液显碱性，D错误；

故选B。

14.C【详解】由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C

元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。

A.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、0、F的原子半径大小顺序为C>O>F,故A正确；

B.同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则

C、0、Si的非金属性强弱顺序为0>C>Si,故B正确；

c.位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故c错误；

D.原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表WA族，故D正确；

故选C。

15.C【详解】甲〜戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若

是高氯酸，则戊为C1,甲为N、乙为F、丙为P、丁为S,若是硫酸，则戊为S,甲为C、乙为O、丙为Si、

丁为P。

A.根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确；

B.根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确；

C.甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙

烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故c错误；

D,丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故D正确。

综上所述，答案为C。

16.C【详解】A.硒(Se)元素位于周期表第四周期、VIA族，属于p区,A错误；

B.基态C、N、。的第一电离能是N＞O＞C,B错误；

C.SeC)3分子中Se的价层电子对数为3,无孤电子对，空间结构为平面三角形，键角为120。，SeOj中Se的

价层电子对数为4,孤电子对数为1,空间结构为三角锥形，键角小于120。，C正确；

*

D.该分子结构对称共有8种化学环境不同的碳原子，如图所示:

*

故选Co

17.B【详解】由阴离子的结构可知，离子中X、Y形成共价键的数目分别为2、1,其中Z原子与X原子

形成配位键，由Z为第二周期元素，三种元素原子序数之和小于20可知，X为O元素、Y为H元素、Z

为B元素。

A.三种元素中，氢原子的原子半径最小，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则硼原子的原子半大

于氧原子，所以三种元素中原子半径最大的是硼原子，故A错误；

B.四氢合硼酸钠中氢元素的化合价为一1价，能与水发生氧化还原反应生成硼酸钠和氢气，故B正确；

C.硼元素的原子序数为5,L层上有3个电子，故C错误；

D.过氧化氢是含有极性共价键和非极性共价键的共价化合物，故D错误；

故选B。

18.C【详解】(XY”具有卤素单质相似的性质且分子中每个原子最外层都达到了8电子稳定结构，结合这

几种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置关系，可知X为C,Y为N,Z为ALW为S,(XY)2为(CN)2；

A.同主族从上到下离子半径增大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：

W(S2)>Y(N3-)>Z(A13+),A错误;

B.氢氧化铝是两性氢氧化物，酸性比碳酸弱，最高价氧化物对应水化物的酸性：W(H2so4)>X(H2co3)

>Z[A1(OH)3],B错误;

c.组成与结构相似的共价分子构成的晶体熔沸点规律：分子间有氢键的〉没有氢键的，没有氢键时：若相

对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。氨气分子间有氢键，H2s分子间作用力大于CH4,则最

简单氢化物的熔沸点：Y(NH3)>W(H2S)>X(CH4),C正确；

D.Z为A1,工业上采用电解氧化铝的方法冶炼单质Al,D错误；

答案选C。

19.D【详解】离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、

W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，则W为N,X、R

有1个价态，则X为H,R的简单阴离子含10个电子，则R为F,Z有四个价键，则Z为C,Y得到一个

电子形成四个价键，则Y为B。

A.根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：R>Z>X,故A

错误；

B.HF虽存在分子间氢键，若C的氢化物是固体，则氢化物的沸点可能为：Z〉R,故B错误；

C.分子YR3(BF3)夹层电子对数为3+0=3,其空间构型为平面三角形，故C错误；

D.根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，氮的非金属性比碳强，则最高价含氧酸的酸

性：w(硝酸)〉Z(碳酸)，故D正确。

综上所述，答案为D。

20.B【详解】已知该物质为有机金属氯化物的一部分，同时原子序数依次增大，则X为H,Y为C,从结

构来看Z为N或P。若Z为P,M只能为S元素，其电子占据的轨道没有充满电子不符合题意，所以Z为

N,而M为Is22s22P63s2的Mg»N元素的价层电子排布式为ns^^p2"-1,n-l=2所以N为CLX、Y、Z、M、

N分别为H、C、N、Mg、CL

A.YW为CCL其价层电子对为4对，孤电子对为0,为正四面体结构，A项正确；

B.没有说明简单氢化物，C的氢化物有很多如苯等，无法比较，B项错误；

C.Z的电子排布为Is22s22P3为半满结构稳定难失电子所以其第一电离能大于同周期相邻元素，C项正确；

D.与M同族的基态原子最高能级为ns2,电子云轮廓图为球形，D项正确；

故选B。

21.B【详解】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由结构简式可知，化合物中W、X、

Y、Z形成共价键的数目分别为3、2、5、1,W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子

数的2倍，则W为N元素、X为0元素、Y为P元素、Z为C1元素。

A.氨气与氯气反应生成氯