2025届高三化学复习专练：化学实验方案与探究（原卷版）

查补易混易错14化学实验方案与探究

&I高考直击/

化学实验方案与评价综合题主要以物质制备和性质探究考查为主，通常为考生提供一个真实的实验环境，

让考生用己有的化学原理和实验技能，结合新信息、新问题去研究和解决问题，设计实验方案对考生来说

确实有一定的难度，但试题实际上还是考察创新能力和整体的意识，回答这些问题时，从题目中要找出实

验目的是什么，实现这个目的要应用的原理是什么，哪些原理能够达到这个目的。同时，还要关注题目中

给你的信息，这些信息包括文字信息和题目中给出的一些方程式以及提示的一些信息，特别要分析装置图

给了什么信息，还要考虑在实验当中排除一些干扰因素。

品【易混易错归纳/

易错01实验方案设计与评价

实验完整的化学实验方案包括“四大环节”，即：实验原理、实验装置和药品(其中包括：装置类型、仪

器的组装等)、实验步骤(其中包括：加装药品、气密性检查、除杂干燥、主体实验、安全措施等)、实验现

象的观察、记录及实验数据的分析处理等。设计合理的实验方案必须掌握比较全面的实验基本原理和基本

技能，要做到：设计原理正确、实验程序合理、操作步骤简便、现象明显、相关结论正确。

1.实验设计的解答策略

(1)明确目的原理：首先必须认真审题，明确实验的目的要求，弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的

知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。

(2)选择仪器药品：根据实验的目的和原理，以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物

的状态，能否腐蚀仪器和橡皮、反应是否加热及温度是否控制在一定的范围等，从而选择合理的化学仪器

和药品。

(3)设计装置步骤：根据上述实验目的和原理，以及所选用的仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验

操作步骤。学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应完整而又简明。

(4)记录现象数据：根据观察，全面而准确地记录实验过程中的现象和数据。

(5)分析得出结论：根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等处理，得出正确

的结论。

2.答题模板

基本操作规范答题

滴定时，左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视

滴定操作

锥形瓶内溶液颜色的变化

静置，取沉淀后的上层清液，加入XX试剂(沉淀剂)，若没有沉

证明沉淀完全的操作

淀生成，说明沉淀完全

沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸储水至没过沉淀，静置使

洗涤沉淀的操作

其全部滤出，重复操作数次

取最后一次洗涤液，加入XX试剂(根据沉淀可能吸附的杂质离

检验沉淀是否洗涤干净的操

子，选择合适的检验试剂)，若没有xx(特征现象)出现，证明

作

沉淀已洗涤干净

蒸发浓缩T冷却结晶一过滤-洗涤(包括水洗、冰水洗、热水

从溶液中得到晶体的操作

洗、乙醇洗等)一干燥

将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒不断搅拌，待有大

蒸发结晶的操作

量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分

易错02物质的性质与探究

1.物质性质综合性实验设计与评价题的基本流程:原理一反应物质-实验装置-现象-结论-作用意义一联

想。

(1)实验是根据什么性质和原理设计的?实验的目的是什么？

(2)所用各物质名称、状态、代替物(根据实验目的和相关的化学反应原理进行全面的分析比较和推理,并合理

选择)。

(3)有关装置:性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。

(4)有关操作:技能、操作顺序、注意事项或操作错误的结果。

(5)实验现象:自下而上，自左而右，全面观察。

(6)实验结论:直接结论或导出结论。

2.探究实验的一般思路：

提出假设实验探究得出结论|

虽然探究性实验主要考查学生的探究能力，但在问题的设置上常常包含了对实验基础知识的考查，如:①

常见物质分离提纯的方法:结晶法、蒸储法、过滤法、升华法、萃取分液法、渗析法等。②常见气体的制备、

净化、干燥、收集方法。③熟悉重点操作:a.气密性检查;b.量气操作;c.防倒吸、防污染操作;d.蒸发、灼烧操

作……

（1）性质探究类：该类题型以探究物质未知的性质、可能发生的反应为主要目的。在性质探究实验中主要考

查试剂的选择、装置仪器的规范、步骤优化、实验设计、现象的探究和结论的评价等综合分析能力。

（2）假设探究类：此类试题通常是根据所学知识，结合题给信息或条件,对实验现象进行科学的分析，提出合理

的假设，然后设计实验探究假设是否合理。假设探究类实验解题的核心是实验设计部分,假设探究型实验方案

的设计要点如下:①在探究实验的设计过程中往往可以通过对比实验，即设计几组平行实验来对照、比较，从而

研究和揭示某种规律，解释某种现象形成的原因或证明某种反应机理等。②无论是对无机物还是有机物性质

的探究实验设计,都必须建立在牢牢掌握元素化合物知识的基础上，大胆猜想，细心论证,脱离了元素化合物的

知识基础，孤立地看实验问题是不科学的。只有灵活运用已有的元素化合物知识,才能使探究性实验变为验证

性实验，使复杂问题简单化。

3.实验条件控制

操作原因

增大原料浸出率的措

搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气液或固液接触面积

施

减压蒸储（减压蒸发）减小压强，使液体沸点降低，防止XX物质受热分解（如H2O2、浓硝酸、

的原因NH4HCO3等）

蒸发、反应时的气体氛抑制XX离子的水解（如加热蒸发A1C13溶液时需在HC1气流中进行，加热

围MgCl2-6H2O得MgCl2时需在HC1气流中进行等）

①调节溶液的酸碱性，抑制水解（或使其中某些金属离子形成氢氧化物沉

淀）

调节溶液的pH②“酸作用”还可除去氧化物（膜）

③“碱作用”还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等

④特定的氧化还原反应需要的酸性条件（或碱性条件）

①加热的目的：加快化学反应速率或使化学平衡向某方向移动

②降温的目的：防止某物质在高温时分解或使化学平衡向某方向移动

控制温度③控制温度在一定范围的目的：若温度过低，则反应速率（或溶解速率）较

慢；若温度过高，则某物质（如H2O2、氨水、草酸、浓硝酸、镂盐等）会分

解或挥发

④水浴加热的好处：受热均匀，温度可控，且温度不超过100℃

⑤冰水浴冷却的目的：防止某物质分解或挥发

⑥趁热过滤的原因：保持过滤温度，防止温度降低后某物质析出

4.实验操作目的

常见操作思维方向

通入N2或其他惰性气体除去装置中的空气，排除氧气的干扰

末端放置干燥管防止空气中的水蒸气或二氧化碳干扰实验

①水洗：通常是为了除去晶体表面水溶性的杂质

②“冰水洗涤"：能洗去晶体表面的杂质离子，同时防

止晶体在洗涤过程中的溶解损耗

洗涤晶体③用特定有机试剂清洗晶体：洗去晶体表面的杂质，

降低晶体的溶解度、有利于析出，减少损耗等

④洗涤沉淀的方法：往过滤器中加入蒸储水至浸没沉

淀，待水自然流下后，重复以上操作2〜3次

固液加热型制气装置中恒压分液漏斗上保证反应器（一般为圆底烧瓶）内气压与恒压分液漏斗

的支管的作用内气压相等（平衡气压），使分液漏斗中的液体易于滴下

冷凝回流的作用及目的防止XX蒸气逸出脱离反应体系，提高XX物质的转化率

4.实验操作目的

操作目的

通入N2或其他惰性气体除去装置中的空气，排除氧气的干扰

末端放置干燥管防止空气中的水蒸气或二氧化碳干扰实验

①水洗：通常是为了除去晶体表面水溶性的杂质

②“冰水洗涤"：能洗去晶体表面的杂质离子，同时

防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗

洗涤晶体③用特定有机试剂清洗晶体：洗去晶体表面的杂

质，降低晶体的溶解度、有利于析出，减少损耗等

④洗涤沉淀的方法：往过滤器中加入蒸储水至浸没

沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2〜3次

保证反应器(一般为圆底烧瓶)内气压与恒压分液漏

固液加热型制气装置中恒压分液漏斗上的支

斗内气压相等(平衡气压)，使分液漏斗中的液体易

管的作用

于滴下

防止XX蒸气逸出脱离反应体系，提高XX物质的转

冷凝回流的作用及目的

化率

易错03有机物的制备

1.制备流程:

选择合理

原料和目确定制分离_产率

—*—>的仪器和

标产品备原理,提纯一计算

装置

原子利用率操作反应条件依据产品和杂质的性

高、污染小简单控制方便质差异选择合适方法

2.装置分析:

蒸储干燥管三颈滴液分液漏斗直形球形

烧瓶烧瓶漏斗冷凝管冷凝管

(2)蒸储装置:

(3)分水装置：分水装置由烧瓶、分水器和回流冷凝管组成，分水器中会出现分层现象，上层时油状物,

下层时水，当油层液面高于支管口时，油层会沿着支管口流回烧瓶，当下层液面高度过高时及时放出水层，

避免水层升高流入烧瓶，对于有机可逆平衡反应可以用分水器分出反应所生成的水，破坏反应平衡，使平

衡向生成产物方向移动，以提高反应产率。

I北分水器

3.分离和提纯：有机物分离提纯常见的物理方法有(萃取)分液法、蒸储或分储法、洗气法、渗析法、盐析

法、沉淀法等。有机物的化学方法提纯一般是加入某种试剂，与杂质反应，生成易溶于水的物质，再用分

液或的蒸储等物理方法除去杂质。

(1)无机盐溶液：若向反应溶液中加入无机盐溶液，一般是降低有机物的溶解度，便于分层；若用无机盐

溶液洗涤所得有机物，一般是除去有机物中混有的酸性杂质，如除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，应在

混合物中加入饱和的碳酸钠溶液，杂质乙酸与碳酸钠反应，生成了易溶于水的乙酸钠，同时降低乙酸乙酯

的溶解度，充分搅拌后，用分液漏斗分液，可得纯净的乙酸乙酯。

(2)水洗：蒸储水洗涤一般在盐溶液洗涤之后，用于除去盐溶液和新生成的可溶性无机物。

(3)无水盐固体：有机物中混有的残留水分可以用无水盐固体与水形成结晶水合物除去，达到干燥有机物

的目的。

4.操作要点

操作催化剂温度冷凝回流其他

有机实

制澳苯Fe常温接收HBr装置注意防止倒吸

制硝基苯浓H2SO460℃水浴N注意液体加入顺序，使用温度计

制乙酸乙酯浓H2s。4加热冷凝不回流加入液体顺序要注意；用饱和Na2cCh

溶液接收产物

淀粉水解稀H2s。4水浴加热X水解产物用银氨溶液及新制Cu(0H)2

检验，需先用碱中和酸

制乙烯浓H2so4170℃X使用温度计，浓H2s04与乙醇体积比为

3：1,注意加碎瓷片

曲I好题演练/

1.（2022•福建・统考高考真题）某兴趣小组设计实验探究Ce-MnOx，催化空气氧化CO的效率。回答下列

问题：

步骤I制备CO

在通风橱中用下图装置制备CO（加热及夹持装置省略），反应方程式：HCOOH.i^_>coT+H2O

浓硫酸乓

⑴装置A中盛放甲酸的仪器的名称是。

（2）从B、C、D中选择合适的装置收集CO,正确的接口连接顺序为

a—>_>_>_>_>h（每空填-■个接口标号）。

步骤n检验co

将co通入新制银氨溶液中，有黑色沉淀生成。

（3）该反应的化学方程式为o

步骤III探究Ce-MnO,催化空气氧化co的效率

将一定量CO与空气混合，得到CO体积分数为1%的气体样品。使用下图装置（部分加热及夹持装置省略）,

调节管式炉温度至120℃,按一定流速通入气体样品。（已知：匕。5是白色固体，易吸水潮解：

5CO+I2O5=I2+5CO2）

气体—

样品

NaOH溶液浓硫酸石灰水浓硫酸足量12。

FGHIJK

（4）通入U.2L（已折算为标况）的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了

0.1016gI2o

①能证明co被空气氧化的现象是；

②co被催化氧化的百分率为；

③若未通入氮气，②的结果将（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（5）探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时，采用______方法可以缩短接触时长。

（6）步骤III装置存在的不足之处是0

2.（2022・湖北・统考高考真题）高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸（熔点为42℃,易吸潮）可通过市售85%

磷酸溶液减压蒸储除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成

2H3PO4旧2。（熔点为30℃）,高于100C则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计

（1）A的名称是oB的进水口为..（填"a”或"b”）。

（2）P2O5的作用是

（3）空气流入毛细管的主要作用是防止___________,还具有搅拌和加速水逸出的作用。

（4）升高温度能提高除水速度，实验选用水浴加热的目的是o

（5）磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向过饱和溶液中加入促进其结晶。

（6）过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为（填标号）。

A.<20℃B.30~35℃C.42~100℃

（7）磷酸中少量的水极难除去的原因是0

3.（2022・北京・高考真题）某小组同学探究不同条件下氯气与二价镒化合物的反应

资料：i.Mn2+在一定条件下被Cb或CIO氧化成MnO2（棕黑色）、MnC『（绿色）、MnO：（紫色）。

ii.浓碱条件下，MnO；，可被OH-还原为MnOj。

iii.CL的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。

实验装置如图（夹持装置略）

BCD

中实验现象

序C

物质a

号

通入C12前通入C12后

I水得到无色溶液产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化

产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，

II5%NaOH溶液

色沉淀仍有沉淀

40%NaOH溶产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，

III

液色沉淀仍有沉淀

（1）B中试剂是o

（2）通入C12前，n、HI中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为o

（3）对比实验I、n通入cb后的实验现象，对于二价铺化合物还原性的认识是=

（4）根据资料ii,in中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：

原因一：可能是通入C12导致溶液的碱性减弱。

原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将Mnoj氧化为MnO；。

①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因___________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。

②取in中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。

溶液紫色变为绿色的离子方程式为，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO?被（填"化学

式”）氧化，可证明ni的悬浊液中氧化剂过量；

③取n中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是。

④从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因___________。

4.（2022•山东•高考真题）实验室利用FeCl2-4H2O和亚硫酰氯（SOC12）制备无水FeCl2的装置如图所示（加热

及夹持装置略）。已知SOCl2沸点为76C,遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题:

（1）实验开始先通N2。一段时间后，先加热装置______（填“a”或"b"）。装置b内发生反应的化学方程式为

=装置C、d共同起到的作用是O

⑵现有含少量杂质的FeC4•11凡。，为测定n值进行如下实验：

实验I：称取m1g样品，用足量稀硫酸溶解后，用cmoLL-iqCr2cI,标准溶液滴定Fe"达终点时消耗VmL（滴

定过程中er2。手转化为C产，cr不反应）。

实验H：另取m|g样品，利用上述装置与足量SOCL反应后，固体质量为n^g。

则n=；下列情况会导致n测量值偏小的是（填标号）。

A.样品中含少量FeO杂质

B.样品与SOCl?反应时失水不充分

C.实验I中，称重后样品发生了潮解

D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成

（3）用上述装置、根据反应TiOz+CCLTiC^+CO?制备TiCl.已知TiCl’与CC1,分子结构相似，与CC1,互

溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸储装置对TiCl”、Cd,混合物进行蒸榴提纯（加热及夹持装置略）,

安装顺序为①⑨⑧（填序号），先储出的物质为o

HEZ

5.(2022・浙江•统考高考真题)氨基钠(NaNH?)是重要的化学试剂，实验室可用下图装置(夹持、搅拌、尾气

处理装置已省略)制备。

简要步骤如下:

I.在瓶A中力口入100mL液氨和0.05gFe(N03)3-9H2。，通入氨气排尽密闭体系中空气，搅拌。

II.加入5g钠粒，反应，得NaNH2粒状沉积物。

皿.除去液氨，得产品NaNH?。

已知：NaNH?几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。

2Na+2NH3=2NaNH2+H2T

NaNH2+H2O=NaOH+NH3T

4NaNH2+3O2=2NaOH+2NaNO2+2NH3

请回答：

⑴FelNC^fHq的作用是；装置B的作用是。

(2)步骤I,为判断密闭体系中空气是否排尽，请设计方案o

(3)步骤II,反应速率应保持在液氨微沸为宜。为防止速率偏大，可采取的措施有

（4）下列说法不E理的是。

A.步骤I中，搅拌的目的是使Fe（NO3）3-9Hq均匀地分散在液氨中

B.步骤II中，为判断反应是否已完成，可在N处点火，如无火焰，则反应已完成

C.步骤III中，为避免污染，应在通风橱内抽滤除去液氨，得到产品NaNH?

D.产品NaNH?应密封保存于充满干燥氮气的瓶中

（5）产品分析：假设NaOH是产品NaNH。的唯一杂质，可采用如下方法测定产品NaNH?纯度。从下列选项中

选择最佳操作并排序o

准确称取产品NaNH2xg-（）-（）f（）-计算

a.准确加入过量的水

b.准确加入过量的HC1标准溶液

c.准确加入过量的NH4cl标准溶液

d.滴加甲基红指示剂（变色的pH范围4.4~6.2）

e.滴加石蕊指示剂（变色的pH范围4.5~8.3）

f.滴加酚酸指示剂（变色的pH范围8.2-10.0）

g.用NaOH标准溶液滴定

h.用NH4cl标准溶液滴定

i.用HC1标准溶液滴定

6.（2023・广东佛山・统考二模）利用电极反应可探究物质氧化性、还原性的变化规律。

己知：酸性介质中，lmol/L不同电对的电极电势见下表。电极电势越高，其氧化型物质的氧化性越强；电

极电势越低，其还原型物质的还原性越强。

3+2+2+

电对（氧化型/还原型）Fe/FeH2O2/H2OO2/H2O2MnO2/Mni2/r

电极电势夕/V0.7711.7760.6951.2240.536

回答下列问题：

I.探究H?。？的分解反应

Fe3+催化HQ分解反应过程包括i、ii两步:

3+2++

反应i：Fe+H2O2tFe+H+(未配平)

2++3+

反应ii：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

(1)反应i的离子方程式为。

(2)验证Fe?+生成：反应过程中，加入溶液，产生蓝色沉淀，证明有Fe?+生成。

(3)酸性条件下MnO?也可催化HQ2分解。结合表中数据判断，上述条件下HQ?、O2,MnO2的氧化性由

强到弱的顺序为。

II.探究物质氧化性变化对电化学反应方向的影响

用可逆反应2Fe3++2F.,2Fe2++l2设计电池，按图a装置进行实验，测得电压E(E=9正极-为极)随时间t

(5)某小组从还原型物质浓度、氧化性变化的角度分析图b,提出以下猜想:

猜想1：c(Fe?+)增大，Fe3+的氧化性减弱，正极的电极电势降低。

猜想2：减小，L的氧化性增强，负极的电极电势升高。

①。时间后，按图a装置探究，验证上述猜想的合理性，完成表中填空。

实验实验操作电压E/V结论

i往烧杯A中加入适量FeE___________0猜想1成立

ii往烧杯B中加入适量___________E<0猜想2成立

②有同学认为，上述实验不足以证明猜想1成立。利用上述反应，从化学平衡移动的角度解释猜想1不足

以成立的理由___________o

③为进一步验证猜想1,进行实验Hi,完成表中填空。

实验实验操作电压E/V结论

iii往烧杯A中加入适量___________E<0猜想1成立

结论：可逆氧化还原反应中，浓度的变化引起电对氧化性变化，从而改变电池反应方向。

7.(2023・山东济宁・统考二模)实验室利用甘氨酸与硫酸亚铁制备补铁剂甘氨酸亚铁[(H?NCH2coe)\Fe],

装置如图所示(夹持仪器省略)。

甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度

柠檬酸易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性

甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸

1

II.甘氨酸亚铁［(H2NCH2COO)2Fe］摩尔质量为204g.mol

III.氨基能被酸性KM11O4溶液氧化为硝基：I8H++5RNH2+6M11O4=5RNC)2+6Mn2++14HQ

(1)连接好装置，装入药品，进行的操作为：

①打开Kj、K3,反应一段时间，将装置中空气排净；

②，使b中溶液进入c中；

③在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5~6.0,使反应

物充分反应；

④反应完成后，向c中反应混合液中加入乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品。

(2)仪器c的名称是,其中加入柠檬酸的作用是,步骤④中加入乙醇，溶液的极性

(填“增强”、“减弱”或"不变’)。

(3)生成甘氨酸亚铁的化学方程式是o

(4)体系pH与产率之间的关系如下表

体系pH4.04.55.05.56.06.57.07.5

产率(%)65.7074.9278.6786.6588.0774.9762.3155.98

pH过高或过低，产品产率均下降的原因是：o

(5)产品纯度测定。己知粗产品通常混有甘氨酸，称取粗产品2.2克，先加入,搅拌、过滤、洗

涤得沉淀，将沉淀配成250mL溶液，取溶液25.00mL置于锥形瓶，用O.lOOOmoLIji的KMnO,溶液滴定至

终点，三次平均消耗KMnO,体积为26.00mL,则该样品的纯度为。

8.(2023•河南•校联考三模)邻苯二甲酰亚胺广泛用于染料、农药医药橡胶、香料等行业，是许多重要有机

精细化学品的中间体。反应原理为

物质熔点/℃沸点/℃溶解性

苯酎131〜134284不溶于冷水，微溶于热水

邻氨甲酰苯甲酸140〜143394.2稍溶于热水

邻苯二甲酰亚胺232〜235366微溶于水，易溶于碱溶液

制备邻苯二甲酰亚胺的实验装置如图所示。

甲乙

实验步骤:

向装置甲的三颈烧瓶中加入14.8000g苯酊（相对分子质量为148）,然后再加入15.0mL氨水（过量），加热至

冷凝管中有部分液体回流时开启搅拌，控制温度为80~95。。待苯酎固体完全反应后，改为蒸储装置乙，继

续加热，将装置中的水蒸出，体系温度逐渐升高至固体熔化。保温反应60min后，冷却至室温，洗涤、抽

滤、烘干，进一步提纯得固体邻苯二甲酰亚胺（相对分子质量为147）14.1120go

请回答下列问题：

（1）仪器M的名称是o

⑵仪器Y中冷水由___________（填“a”或"b”）口流出，装置甲中仪器X一般不用装置乙中仪器Y代替的原因

是O

（3）装置甲中温度控制在80~95℃,若温度过低导致的结果是0

（4）反应①中除了生成邻氨甲酰苯甲酸，还可能生成的副产物是（写一种物质的结构简式）。

（5）蒸储时，需要及时将装置中的水蒸出，目的是o

（6）该固体产品的产率是o

（7）邻苯二甲酰亚胺还可以用邻二甲苯与氨气、空气在加热条件下催化反应一步制得，写出该反应的化学方

程式：。

9.（2023・广东深圳•统考二模）某学习小组按下图所示流程，在实验室模拟处理含苯酚的工业废水，并进行

相关实验探究。

苯NaOHCO2

..www

京圣印T操足iH反H操作1111反反11|~>1操作111|~*苯酚

的废水L—T_----------L—T~~----------L—1_

水层1有机层水层2

回答下列问题：

（1）“操作I”所使用的玻璃仪器有烧杯和（填仪器名称）,流程中可循环使用的物质是（填名称）。

（2）“水层2”中主要溶质为（填化学式）。

（3）将所得苯酚配制成一定浓度的苯酚溶液，探究铁盐种类和pH对苯酚与Fe3+显色反应的影响。

查阅资料

i.[Fe（C6H5。）6广为紫色；

ii.Na+对苯酚与Fe3+的显色反应无影响；

iii.[Fe（C6H5。）6「对特定波长光的吸收程度（用吸光度A表示）与[Fe（C6H5。）6厂的浓度在一定范围内成正比。

提出猜想：

猜想1：C「对苯酚与Fe3+的显色反应有影响

猜想2：SO：对苯酚与Fe3+的显色反应有影响。

猜想3：H+对苯酚与Fe?+的显色反应有影响。

进行实验：

常温下，用盐酸调节pH配制得到pH分别为a和b的O.lmoLLTFeCl3溶液（a>b）,用硫酸调节pH配制得

到pH分别为a和b的0。5moiFeJSOJ溶液。取5mL苯酚溶液于试管中，按实验1~4分别再加入0.1mL

含Fe3+的试剂，显色lOmin后用紫外-可见分光光度计测定该溶液的吸光度（本实验条件下，pH改变对Fe3+水

解程度的影响可忽略）。

含Fe3+的试剂

序号吸光度

O.lmol-U1FeCy溶液O.OSmolIT1Fe2(SOJ溶液

含Fe3+试剂

1pH=a/A,

5mL

叫苯酚2pH=b/A1

日溶液

3/pH=aA3

4/