2025届高三化学复习专练：阿伏加德罗常数的判断（解析版）

查补易混易错02阿伏加德罗常数的判断

■Sr高考直击/

判断一定量的物质中所含某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一。命题者青睐将阿伏加德罗常数与

气体摩尔体积（涉及外界条件、物质状态等）、物质结构（涉及质子数、中子数、电子数、化学键数等）、电离

与水解（涉及弱电解质的电离特点及盐类的水解特点、溶液中离子浓度）、氧化还原反应（涉及电子转移数目）、

可逆反应等结合。阿伏加德罗常数类试题具有较强的综合性，在复习备考中除了需要注意相关的解题技巧

外，还需要对相关知识有比较深入的认识，将知识准确、合理的应用。以阿伏加德罗常数为基础点进行辐

射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通

过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。

易混易错归纳/

易错常设陷阱

气体摩尔体积适用的对象是气体（包括混合气体）

在使用标准状况下气体摩尔体积“22.4Lmol-i”时，要判断气体是否处于标准状况

物质的状态

在标准状况下物质的状态不是气态，而是液态或固态的有:水、澳单质、苯、SO3、乙醇、四

氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子数大于4小于16的烽为液态（新戊烷除外）、大于或等于16

的煌为固态等

确定粒子个数要弄清楚微粒中相关粒子（质子、中子、电子）及离子、化学键之间的数量关系

粒子个数

单原子分子：稀有气体He、Ne等；双原子分子：Ch、N2、O2、氏等；特殊物质：O3、P4>

18。2、D2O>Na2O2>CO?、甲烷、乙烯、乙快等

最简式相同的物质，无论以何种质量比混合，原子个数均以最简式计算。如02和。3、NO2

和N2O4、烯煌和环烷煌等

同位素如D2O、T2O、"Ch、14co2等因物质的摩尔质量发生变化，导致物质的量变化

0键和兀键有机物分子中单键为◎键，双键中含有1个◎键和1个兀键，三键中含有1个0键和2个兀键

溶液的体积己知溶液的浓度，缺少溶液的体积，是不能计算溶质的物质的量的。

转移电子的如1molNazCh与H2CX或CO2）反应、1molCb与足量的Fe反应（或NaOH溶液反应）、1molCu

数目与足量的稀硝酸反应等

可逆反应可逆反应不能进行到底，如2NO2.-N2O4,CI2+H26HC1O+HC1等

水解反应在水中某些离子能发生水解反应，离子数目发生改变。如0.1molFeC13溶液中的Fe3+数目小

于O.INA、0.1molNa2CO3溶液中含CO32一数小于0.1NA

好题演练/

1.（2022秋・浙江金华•高三校考阶段练习）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.25℃,lOlkPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NA

B.2.0LL0moLL」AICI3溶液中，AT的数目为2.0NA

C.0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA

D.电解熔融CuCU，阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为040NA

2.（2023春・江西宜春•高二校考开学考试）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.12gNaHSC）4中含有0.2NA个阳离子

B.1L2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA

C.8gCH,含有中子数为3以

D.O.lmolH2和（Mmol%于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA

3.（2023・陕西咸阳•统考一模）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.18gH1。含有的中子数为IONA

B.22.4L乙烯和乙烷的混合气体中所含的分子数为NA

C.2moiNO与ImolO?在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA

D.在ILO.lmol/L的Na2cO3溶液中，由于水解导致溶液中阴离子总数小于01NA

4.（2020・四川遂宁•四川省遂宁市第二中学校校考三模）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳双键数目为NA

B.100g质量分数17%比。2溶液中极性键数目为NA

C.ILO.lmolKzCnCh溶液中含铭的离子总数为0.2NA

D.65gZn溶于浓硫酸中得混合气体的分子数为NA

5.（2023秋・湖南株洲•高三株洲市第一中学校考阶段练习）设NA代表阿伏加德罗常量的值。下列说法正确

的是

A.100g46%乙醇溶液中含有的氧原子数为4NA

B.标准状况下，11.2L乙烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为2.5NA

C.2moiNO与ImoKh在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA

D.用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mole-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2NA

6.（2022秋.重庆九龙坡.高三重庆市育才中学校考期中）"人为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ImolQ4O中含有的碳氢键数目不一定为5踵

B.标准状况下，22.4LHq中含有电子数为IONA

C.ILO.lmol-L-1CHsCOOH水溶液中含有的氧原子数为0.2NA

D.一定条件下，足量的C1?与ImolFe充分反应，转移电子的数目为2A\

7.（2023春・湖南永州•高三永州市第一中学校考阶段练习）设［aX+bY］为a个X微粒和b个Y微粒组成的一

个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.23gC2H50H中C—H单键的数目为6NA

B.20gND3溶于水形成的氨水溶液中质子数约为IONA

C.常温下，pH=2的磷酸溶液中H+数目为O.OINA

D.2so2+O2U2sCh,则每lmol［2SO2+O2］完全反应转移的电子数等于4NA

8.（2022秋・安徽•高三校联考阶段练习）我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的合成，其转化过程示意图如图

所示：

已知CH3CHQH的结构简式可表示为“广0H”。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是

A.若太阳能电池将18gH2。分解，则该反应转移的电子数为2NA

B.常温下，16.2g淀粉中含有的氢原子数为NA

C.2.24LCO2分子中共用电子对数为0.4NA

D.3.2gCH30H被完全氧化为HQ时生成的H?。分子数为O」NA

9.（2022春.湖南岳阳.高三湖南省岳阳县第一中学校考阶段练习）过硫酸钾（K2s。8）常用作强氧化剂，可

发生反应：2K2S2O8+2H2O=4KHSO4+O2To过硫酸根的离子结构如图所示。下列说法正确的是

O

oH

y-S

-sU

yO

O

A.K2s中氧元素的化合价有：一1、-2

B.ImolS?。；-中含13NA极性共价键

C.ImolKHSO,固体中阴阳离子总数为3NA

D.27gK2sQg和水反应产生LI2LO2

10.（2023・湖北•高三统考专题练习）高效率和高选择性将CO2转化为CH4是CO2资源化利用的途径之一，

我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原CO2提供了一种可行的转化方案，其原理如图

所示。

途径1途径2

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.22gCO2中所含共用电子对数目为4NA

B.lmolCH4中所含质子数和中子数均为IONA

C.途径2生成标准状况下22.4LCH4,反应转移电子数为8NA

D.途径1所得产物物质的量之比为1：1,形成共价键数目为6NA

11.（2023・河北保定・统考一模）工业合成氨常选择N2+3H2彩藐42NH3,NA为阿伏加德罗常数的值,

下列说法正确的是

A.ImolN?完全反应，转移的电子数为3NA

B.混合气中物质的沸点由高到低的顺序为NH3>N?>H2

C.物质的量之比为1：1的N?和的混合气体所含原子数目为4S

D.反应物断裂NA个◎键同时生成物断裂NA个。键，反应达到平衡状态

12.（2023•福建福州・统考模拟预测）设名是阿伏加德罗常数的值，催化氧化脱硫的工作原理：

催化剂/、「/、138

38

4FeS+6H2O+3O24S+4Fe（OH）3,T℃时，^sp[Fe（OH）3]=l.OxlOo下列说法正确的是

A.18g水中含有的氢键数为2鼠

B.每生成32gS,FeS失去的电子数为3NA

C.氢氧化铁的悬浊液中，若c（Fe3+）=1.0x10-5mobL时，悬浊液中的H卡数目为

D.反应中每产生lmolFe（OH）3,消耗O?数目

13.（2023春・全国•高三统考期中）我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，通过CO?、凡制得

CHQH,进而合成了淀粉用"人代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。

A.0.2molCC>2和混合气体的分子数为0.4NA

B.通过CO?与H?制得32gCHQH,转移电子数为4乂，

C.标准状况下，22.4LCH30H中含有3NA的C—H键

D.16.2g淀粉［（CeHQs）」中含C原子数为。.6/

14.（2023・福建・统考模拟预测）阿伏伽德罗提出阿伏伽德罗定律为人类科学研究提供了重要的理论基础，

在现实生活中我们常常利用物质的量来为难以用实际数字描述的数量做了定量解释，下列说法正确的是

A.1.5moi的液态冰醋酸中含s-p◎键0个

B.常温常压下，ImolCO2含有INA的工

C.将O.lmol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3coeT数目小于0.1名

D.1L1molL-^aCl溶液含有28NA个电子

15.（2022秋・广东汕尾.高三统考期末）中国的酒文化源远流长，酿酒的转化过程如下：

淀粉催化剂＞葡萄糖雅化＞C2H5OH+CO2。设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是

A.淀粉和纤维素互为同分异构体

B.Imol葡萄糖中含碳原子数为6NA

C.医用消毒酒精中乙醇的体积分数为95%

D.标准状况下，11.2LCO2中◎键的数目为2NA

16.（2022秋・河北•高三校联考专题练习）科学家进行如图所示的CH30H制备及应用的研究，下列说法不正

确的是

A.CH30H中C原子的杂化类型为sp'

B.ImolCO?含有约2.2x6.02x1024个电子

c.C0?和H?合成甲醇符合原子利用率100%

D.图中涉及反应包含非极性键的断裂和生成

17.（2022秋・广东•高三校联考阶段练习）MnO?催化HCHO氧化为C02的历程如下图所示，设NA为阿伏

伽德罗常数的值，下列说法正确的是

o

B.若有22.4LHCHO参加反应，转移的电子数为4NA

C.历程中既有非极性键和极性键的断裂，也有极性键的形成

D.16goz中所含的电子总数为6.5/

18.（2022・全国•高三专题练习）凡是21世纪理想的能源，工业上制备氢气的常见方法有以下三种：①电解

水法制备H?；②水煤气法制备H?；③电解饱和食盐水法制备H.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法

正确的是

A.方法①中，当阴极产生amol气体时，转移的电子数为4aNA

B.方法②中，制备22.4LH?时，断裂的极性键的数目为NA

C.方法③中，每电解117gNaCl时，产生的气体的分子数为NA

D.用这三种方法分别制备ImolH?,转移的电子数均为2NA

19.（2022春・河北•高三校联考阶段练习）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.等质量的N?和CO的质子数均为NA

B.反应5NH4NO3=2HNC）3+4N2T+9H2。中，生成22.4L气体时转移3.759个电子

C.已知Ka（CH3COOH）=Kb（NH3H2O）,等物质的量浓度的NH4cl溶液和CH3COONa溶液中

c（NH^=c（CH3COO）

D.Imol非环状有机物C2HQZ中碳氢键的数目为3/

20.（2023・全国•高三专题练习）南京大学科研团队首次发现氨还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①

步，将自发完成后续步骤，反应过程示意图如下。NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

+

NH3H

A.2.24LN2含有NA个价电子B.3.5gLisN中含有3NA个共价键

C.若0.7gLi参与第②步反应转移电子数为O.INAD.①②③步反应均为氧化还原反应

参考答案

1.C【详解】A.25℃、lOlkPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A

错误；

B.AP+在溶液中会发生水解生成A1(OH)3,因此2.0L1.0mol/L的AlCb溶液中AF+数目小于2.0NA,故B

错误；

15点燃

C.苯甲酸燃烧的化学方程式为C6HsCOOH+^O?-7CO2+3HQ,Imol苯甲酸燃烧生成7moicCh,则

0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2,数目为1.4NA,故C正确；

D.电解熔融CuCL时，阳极反应为2Cr-2，=C12个，阴极反应为，阴极增加的重量为Cu的质

量,6.4gCu的物质的量为O.lmol,根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol,数目为0.2NA,

故D错误；

答案选C。

2.C【详解】A.NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12gNaHSC>4的物质

的量为O.lmol,因此，其中只含有O」NA个阳离子，A说法不正确；

B.没有指明气体的温度和压强，无法确定1L2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确

定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；

C.CH4分子中有6个中子，8gCH,的物质的量为0.5mol,因此，8gCH,含有的中子数为3NA,C说法正

确；

D.凡和匕发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，O.lmolH^D

(MmolI?于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2NA，D说法不正确。

综上所述，本题选C。

3.C【详解】A.1个H「O中含有中子数=18-8=10,18gH「。的物质的量小于imol,所以18gH含有的

中子数小于IONA，A错误；

B.未说明标准状况，无法利用标况下的气体摩尔体积计算器分子数，B错误；

C.2molNO与ImolO?在密闭容器中发生反应2NO+O2=2NC>2,产物的分子数为2NA，但同时存在平衡

2NO2^N2O4,所以分子数小于，C正确；

D.Na2c溶液中的水解方程式CO：+国0/HCO-+OH,消耗Imol碳酸根时生成2moi阴离子，故阴离

子总数大于O」NA，D错误；

答案选C。

4.D【详解】A.C3H6可以是环烷烧，不含碳碳双键，故A错误；

B.H2O2溶液中含有极性键的是H2O2和H2O,100g质量分数17%比。2溶液中含有极性键的物质的量为

100gxl7%~100gx83%c

(^g^rx2+W^rx2)mol>lmob故B错误;

+*2*67B.

C.K2CnO7溶液中存在Cr2C>72—+H2O^^2H+2CrO4,因此溶液中含铭的离子总物质的量不等于

0.2mol,故C错误;

D.锌和浓硫酸反应：Zn+2H2so4（浓）=ZnSO4+SChT+2H2。，锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2?,

65gZn完全溶于浓硫酸中，无论得到SO2还是H2还是混合气体，得到分子数都为NA,故D正确；

答案：D„

5.A【详解】A.100g46%乙醇溶液中含有乙醇的物质的量为雷|黑p=lmol,含有水的物质的量为

100gx(1-46%)

3mOh

18g/mOl-则含有的氧原子数为M+3M=4M,故A正确;

117T

B.标准状况下，11.2L乙烷和乙烯混合物的物质的量为=0.5mol,由于乙烷和乙烯分子中含有的

氢原子数不同，故不能确定0.5mol混合气体中含有的氢原子数，故B错误；

C.2moiNO与ImolCh在密闭容器中充分反应恰好生成2moiNO2,由于存在平衡2NO2UN2O4,容器中的

分子总数小于2M,故C错误；

D.用铜作电极电解饱和NaCl溶液，阳极反应为铜失电子，无气体产生，阴极水电离出的氢离子放电生成氢气,

根据电路中通过的电子可知产生O.lmol氢气，故D错误；

答案选A。

6.A【详解】A.C2H6。可能是CH3cH2OH,也可能是CH30cH3,故ImolC2H6。中含有的碳氢键数目前者

为5M,后者为6M,即不一定为5NA，A正确；

B.标准状况下H20是液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，则22.4LHq中含有电子数无法计算,

B错误；

C.由于水中也含有氧原子，故ILO.lmoLLTCHsCOOH水溶液中含有的氧原子数远大于0.2名，且无法计

算，C错误；

D.铁与氯气反应转化为氯化铁，故一定条件下，足量的CL与ImolFe充分反应，转移电子的数目为3"人,

D错误;

故答案为：A。

7.D【详解】A.23gC2H50H的物质的量为通嗑pr=0.5mol,一个C2H50H分子含有5个C-H键，所以

23gC2H5OH中C—H单键的数目为2.5NA,A错误；

20g

的物质的量为力但溶于水形成的氨水溶液中除了中含有质子外，还有

B.20gND3zug-moTi=lmoLND3H2O

中的质子，所以无法确定质子数，B错误;

C.溶液体积未知，无法确定溶液中的微粒数目，c错误；

D.每lmol[2SO2+O2]完全反应，则有ImolCh被还原，转移的电子数等于4NA,D正确；

综上所述答案为D„

8.C【详解】A.也0分解生成H?和。2，188国0为瓜01,转移的电子数为2NA，A正确；

B.淀粉的分子式为(CeHoOs)。，(C6H10O5)n~10nH,16.2g淀粉中含有的氢原子数为NA,B正确；

C.没有说明2.24LCO2的状况，不能确定所含分子数，不能计算共用电子对数，C错误；

D.II门口的分子式为Q&Os，6CH3OH+3O,—>2C3H6O.+6H2O,3.2gCHQH为Qlmol,

生成的H2O分子数为O.INA，D正确；

故选c。

9.A【详解】A.由结构可知，K2s分子结构的中间存在过氧根，过氧根中氧为-1价氧，与每个硫相连

的其它氧为-2价氧，A正确；

B.过氧根中氧氧键为非极性键，1个过硫酸根中含有12个极性共价键，ImolSqf中含12NA极性共价键，

B错误；

C.KHSO&固体中含有K+和HSO”两种离子，贝IjlmolKHSO」固体中阴阳离子总数为2NA，C错误；

D.没有说明是否为标况，不能计算生成氧气的体积，D错误；

故选A。

22g

10.C【详解】A.CO2的结构式为C=O=C,含有4个共用电子对，22gCO2的物质的量为1=0.5mol,

44g/mol

所含共用电子对数目为2NA,故A错误；

B.CH4中含有10个质子，6个中子，则lmolCH4中含有10NA个质子和6NA个中子，故B错误；

C.标准状况下22.4LCH4的物质的量为Imol,途径2生成CH4的过程中C元素化合价由+4价下降到-4价，

反应转移电子数为8NA,故C正确；

D.未说明所得产物物质的量，无法计算形成共价键数目，故D错误；

故选C。

11.B【详解】A.反应中氮元素化合价由。变为-3,贝I]1mol凡完全反应，转移的电子数为6NA，A错误；

B.氨气分子间存在氢键，导致沸点最高；氮气的相对分子质量大于氢气，其沸点高于氢气，故混合气中物

质的沸点由高到低的顺序为NH3>N2>H2,B正确；

C.不确定混合气体的总的物质的量，不能计算N?和的混合气体中所含原子数目，c错误；

D.单键均为◎键，叁键含有1个◎键2个兀键；1个氮气分子含有2个键和1个。键，1分子氢气含有

1个0键，1分子氨气含有3个◎键，则反应物断裂NA个◎键同时生成物断裂NA个◎键，说明正逆反应速

率不同，反应没有达到平衡状态，D错误；

故选Bo

12.B【详解】A.1个水分子最多与周围相邻的水分子形成4个氢键，根据均摊原则，Imol水分子成冰时

最多形成的氢键数为2NA，所以18g液态水形成的氢键数小于2NA，故A错误；

B.Fe元素化合价由+2升高为+3、S元素化合价由-2价升高为0,每生成32gS,FeS失去的电子数为3"人，

故B正确；

C.没有明确溶液体积，不能计算悬浊液中的H+数目，故C错误；

D.根据反应方程式，反应中每产生lmolFe(OH)3,消耗O?数目:NA，故D错误；

选B。

13.D【详解】A.0.2molCC)2和H2混合气体的分子数为0.2molxNAmoH=0.2NA,A错误；

B.根据反应方程式：CO2+3H2=CH3OH+H2O可转移电子数目为6e,通过C0?与H?制得32gCHQH即

J-=lmol,则转移电子数为6NA，B错误；

32g?mol

C.由于标准状况下CH30H为液体，则无法计算22.4LCHQH中含有的C—H键，C错误；

:

D.16.2g淀粉［©斗。0),］中含C原子数为:|^Trx6n?耳moi=0.6NA，D正确；

故答案为：D„

14.A【详解】A.CH3coOH中C、O经过杂化后与H形成◎键，因此1.5mol的液态冰醋酸中含s-p◎键

数目为0,故A正确；

B.常温常压下，ImolCO2含有2NA的口"故B错误；

C.将O.lmol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒得到钠离子数目等于醋酸根离子数目即溶

液中CH3coeT数目等于0.1踵，故C错误；

D.1L1morL-NaCl溶液NaCl物质的量为Imol,NaCl含有28治个电子，但溶液中还有水，水中含有电子，

故D错误。

综上所述，答案为A。

15.B【详解】A.纤维素和淀粉都是多糖，分子式都可用(C6Hio05)n表示，但两者的n不同，它们不是同

分异构体，A错误；

B.葡萄糖的分子式为C6Hl2。6,Imol葡萄糖中含碳原子数为6NA,B正确；

C.医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,C错误；

D.标准状况下，1L2LCO2的物质的量为0.5mol,每个CO2分子中◎键的数目为2个，0.5molCCh中◎键

的数目为INA,D错误；

答案选B。

16.C【详解】A.CH30H中C原子形成4